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1、2011年全国高中学生化学竞赛（安徽赛区）初赛试题注意：考试时间3小时，满分150分。允许使用非编程计算器。题号一二三四总分得分第一大题（选择题）答案写在下表中，其余题答案写在试卷上题号12345678910111213答案题号141516171819202122232425答案H1.008元素周期表He4.003Li6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52
2、.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc98Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs132.9Ba137.3LaLuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207
3、.2Bi209.0Po210At210Rn待添加的隐藏文字内容2222Fr223Ra226AcLr一、本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题有1个或2个选项符合题意。若该题只有一个选项符合题意，多选或错选均不得分。若该题有2个选项符合题意，选对1个得1分，选 对2个得2 分；选错1个，该题不得分。绿茶中含有的EGCG（结构如下图）具有抗癌作用，能使血癌（白血病）中癌细胞自杀性死亡，下列有关EGCG的说法中正确的是 A.能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳 B.遇FeCl3溶液能发生显色反应 C.1molEGCG最多可与含10mol氢氧化钠溶液完全作用 D.在空气中易氧化用NA表示阿伏加德罗常
4、数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，2.24L 16O2和3.6g 18O2含有氧原子均为0.2NA B.只有在标准状况下NA个氧气分子的物质的量才是1molC.1L 1molL-1的CH3COONa溶液中所含CH3COO-个数为0.1NAD.标准状况下，2.24L甲烷、戊烷混合物所含分子数为0.1NA下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是 A.水电离产生的c(H+)=110-12molL-1溶液中：Al3+、Na+、Cl-、HCO3- B.使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32-、S2-、Na+、K+ C.pH=0溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、ClO-D.与铝粉反应放出氢气的无
5、色溶液中：NO3-、Fe2+、Na+、SO42-下列有关元素及其化合物的知识说法正确的是 A.浓硝酸能与木炭反应，证明浓硝酸具有氧化性 B.溴中溶有少量氯气，可用先加入少量溴化钠溶液再用酒精萃取的方法提纯C.高温下SiO2与Na2CO3生成Na2SiO3和CO2，证明硅酸酸性强于碳酸D.铵盐受热都能分解，但不一定都能生成氨气下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中，错误的是（有关装置中部分夹持仪器略） A.实验室制 B.制取SO2、检验 C.分离Cl2与KI溶 D.实验室用乙醇和取CO2 SO2的漂白性 液反应生成的碘 浓硫酸制乙烯某潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而
6、成）作载热介质，下列有关说法错误的是 A.该合金的熔点低于金属钠的熔点 B.若将铝钠合金投入一定的水中得到无色溶液，则n(Al)n(Na) C.将铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出 D.mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越小下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A.用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe3+：Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3 B.用双氧水和稀硫酸可以雕刻印刷电路板：Cu+H2O2+2H+=Cu+2H2O C.KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I-+ H2O2+2H+=2H2O+I2 D.澄清石灰水与
7、过量苏打溶液混合：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+ H2O已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(l)；H=-Q1kJmol-1，2H2(g) + O2(g)= 2H2O(l)；H=-Q2kJmol-1。常温下，取体积比32的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为 A.0.3 Q1+0.1 Q2 B. 3 Q1+1 Q2 C. 0.3 Q1+0.2 Q2 D. 3 Q1+2 Q2X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是 A.X2YZ3 B.
8、X2YZ2 C. XYZ2 D. XYZ3X是第三周期元素，该原子如果要达到8电子稳定结构，则需要的电子数小于其次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是 A. X最高价氧化物对应的水化物不一定是强酸 B. X元素的氢化物化学式一定为H2X C. X的单质一定是良好的半导体材料 D. X元素的氧化物一定能与烧碱反应以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如下图所示。下列说法错误的是 A.电池放电时Na+从a极区移向b极区B.电极b采用MnO2，MnO2
9、既作电极材料又有催化作用C.该电池的负极反应为：BH4-+8OH-8e-=BO2-+6H2OD.每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 mol为了证明(NH4)2Fe(SO4)26H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O，取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，下列实验叙述中错误的是 A.加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水 B.加少量水，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，则证明晶体的成分中含有Fe2+ C.加水溶解，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42- D.加浓NaOH溶液，加热，用
10、湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口检验，试纸变红色，则证明晶体的成分中含有NH4+恒压密闭容器中充入2mol X和5mol Y，发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，温度分别为T1和T2时，X的转化率(X)随时间t变化的关系如下图。下列结论正确的是 A.该反应正反应放热 B.达平衡后其它条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动C.达到平衡后，它条件不变，降低温度，正逆反应速率均减小，Z的体积分数也减小D.在T2时，若开始加入1mol X、3mol Y和2mol Z，达到平衡后(X)0.25下列各项所述的两个量，前者一定大于后者的是 A.纯水在室温和90的pH B.1mol NaHSO4和1m
11、ol Na2SO4在熔化状态下的离子数 C.Al和Mg和第一电离能 D.Na+和F-的离子半径下列液体均处于常温，有关叙述正确的是 A.某物质的溶液pH c(CH3COO-)某碱性溶液中只有NH4+、Cl-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确的是 A.该溶液可能由pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合而成 B.该溶液中一定存在下列关系：c(NH3H2O)+c(OH-)= c(H+) C.通入适量的HCl，溶液中离子浓度一定存在：c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)D.加入适量醋酸，c(NH4+)一定大于c(Cl-)、c(CH3COO-)之和下列实验方法和解释或结论都正确的是实
12、验目的实验方法解释或结论A检验CH2=CH-CHO中含碳碳双键将丙烯醛溶液滴入溴水中，溴水褪色丙烯醛中碳碳双键与溴单质发生了加成反应B确认某无机酸浓溶液的溶质用蘸有浓氨水的玻璃棒放于试剂瓶口，有大量白烟该无机酸一定为盐酸C鉴别一份红棕色气体成分湿润的淀粉碘化钾试纸插入气体中，试纸变蓝该气体一定为Br2D探究高级脂肪酸甘油酯水解的条件高级脂肪酸甘油酯中加入NaOH溶液加热后不再分层高级脂肪酸甘油酯发生皂化反应在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8（过二硫酸铵）溶液会发生如下离子反应： Mn2+ S2O82-+ H2OMnO4-+ SO42-+ H+。下列说法错误的是 A.可以利
13、用该反应检验Mn2+ B.可以使用盐酸作为该反应的酸性介质 C.氧化性比较：S2O82- MnO4- D.若有0.1mol氧化产物生成，则转移0.1mol电子根据已知条件，对物质的性质强弱判断错误的是 A.已知2C+SiO2Si+2CO，说明非金属：碳硅B.已知相同条件下气态氢化物的稳定性HAHB，说明还原性：A-苯酚D.已知相同物质的量浓度MCl和NCl两种溶液中c(M+) c(N+)，说明碱性：MOHNOH将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正
14、确的是 A.最终得到7.8g沉淀 B.反应过程中得到6.72L（标准状况）的气体 C.最终得到的溶液中c(NaCl)=3mol/L D.最终得到的溶液中c(Na+)= c(Cl-)+ c(OH-)21.下列化合物中碱性最强的是 A.NH3 B.CH3CH2NH2 C. D. 22.下列糖中为非还原糖的是 A.果糖 B.蔗糖 C.乳糖 D.葡萄糖23.与之间的关系是 A.对映异构体 B.非对映异构体 C.内消旋体 D.同一化合物24.能使反应进行的条件是 A.H+、R”OH；H+、R”OH B. H+、R”OH；OH-、R”OH C.OH-、R”OH；OH-、R”OH D. H3O+、R”OH；
15、OH-、R”OH25.下列化合物发生亲核取代反应最容易的是 A. B. C. D. 二、本题包括6小题，共40分26（7分）NO2-、NO2、NO2+中，ONO的大小顺序为 ，其原因是NO2+为 杂化轨道类型，而NO2和NO2-都为 杂化轨道类型，但NO2是 电子云，而NO2-为 电子云，所以前者比后者的斥力要 ，造成角度差异。27（5分）MgAl2(CH3)8化合物中三个金属离子处在同一直线中，且呈中心对称，画出其空间构型： Al和Mg的杂化轨道类型分别为 和 。28（4分）在纯硫酸中，加入H3BO3(s)，并通入SO3，发生如下反应：H3BO3+3 SO3+2H2SO4H3SO4+B(OS
16、O3H)4-说明(H3SO4) B(OSO3H)4 在纯硫酸中Ka等于 ，显示它是 酸，所以c(H3SO4+)=cB(OSO3H)4-。29（9分）NS2+SbF6-与RCN发生环加成反应，生成X+SbF6-。X+的共振结构式是： 指出X+中离域键的形式 ，说明该X+稳定的原因 。30（4分）丙三醇滴在高锰酸钾晶体上，丙三醇被完全氧化，锰生成+3氧化态的氧化物。该反应的化学方程式是 。31（11分）右下图电池中的固体氧化物电解质为Ce0.8Sm0.2O1.9，其制法之一为柠檬酸（）法，流程如下：请回答以下问题：加浓氨水生成的沉淀A是 和 沉淀。再加浓氨水至pH=78，得到蜡黄色溶液。此时， 作
17、为配体与金属离子形成多核配合物。自燃反应的生成物中除Ce0.8Sm0.2O1.9外，还有 、 和 。SOD粉中，Ce的氧化态为 ，Sm的氧化态为 。SOD粉压制成型，烧结后作固体电解质，它是由晶体中的 移动传导电流的。若此电池为氢氧燃料电池，则上部应通入 气体，下部应通入 气体。三、本题包括2小题，共24分32（14分）完成下列反应式（将反应中间体或反应条件及产物填入空格中）：33（10分）化合物A分子式为C10H12O2，不溶于水和NaOH溶液，能与2,4-硝基苯肼反应，但与吐伦试剂不反应。A经LiAlH4还原得到B(C10H14O2)，A、B都能发生碘仿反应。A与HI作用生成C(C9H10
18、O2)，C能溶于NaOH溶液，但不溶于NaHCO3溶液，C经Zn-Hg/浓盐酸作用生成D(C9H12O)，C经KMnO4氧化，得到对羟苯甲酸。请写出A、B、C、D可能的结构式，并用系统命名法给A、B、C、D化合物命名。C经Zn-Hg/浓盐酸作用生成D，这一步是 反应。四、本题包括3小题，共26分34（10分）U、V、W、X、Y、Z分别代表六种短周期元素。X、U、V的原子序数依次增大1，U、V形成的单质是空气的主要成分，W的单质是密度最小的气体；Y与V位于同一主族，Z是轻金属之一。化合物UW4WXV3（以下称A）和UW4Z(YV4)2（以下称B），各自配成相等浓度的溶液。将B缓慢加入到A中，会生
19、成白色沉淀D。将A缓慢加入到B中，开始无沉淀，继续加入，会生成白色沉淀E。称取0.260g D，用适量酸溶解完全后，加入0.1000mol/L EDTA二钠盐标准溶液50.00mL，用氨水调至pH=5.8左右，加入10mL pH=5.8的HAcNaAc缓冲溶液，滴入12滴二甲酚橙指示剂，用0.08000mol/L Zn2+标准溶液滴到红色，消耗20.84mLZn2+溶液。计算D的摩尔质量，写出D的化学式。称取0.463g E，按法步骤进行，消耗Zn2+溶液也是20.84mL，计算E的摩尔质量，写出E的化学式。产生两种不同沉淀的原因如下：A的溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），B的溶液呈 性
20、（填“酸”、“碱”或“中”）；当B加入到A中，则B中的 离子发生水解生成D；当A加入到B中，则 随着溶液的pH逐步变大，使B中的 离子发生逐级水解而生成一种微溶盐E。35（10分）二氧化硫（SO2，Mw=64.07）是工业生产中常见的排放气体，为大气污染源之一，其浓度和排放速率可以采用碘量法进行测定。A称取0.8200g碘酸钾（KIO3，Mw=214.00）基准物质，溶于适量水中，定量转移至250mL容量瓶中，定容得到碘酸钾标准溶液。B移取此碘酸钾标准溶液25.00mL，置于250mL容量瓶中，加入70mL蒸馏水，1.0gKI，振荡至完全溶解后，再加入1molL-1HCl溶液10. 0mL，盖
21、好瓶塞，混匀。暗处放置5min后，用硫代硫酸钠溶液滴定至淡黄色，加入淀粉指示剂5mL，继续滴定至蓝色刚好消失，用去24.25mL。C称取40.0g KI，12.7g I2，用水溶解后稀释至约1000mL，加入数滴盐酸，储存于棕色瓶中得到碘储备液。移取该碘储备液25.00mL，用上述硫代硫酸钠标准溶液滴定至淡黄色，加入淀粉指示剂5mL，继续滴定至蓝色刚好消失，用去26.53mL。移取25.00mL碘储备液稀释到250.00mL，为碘标准溶液。D将采集到的含SO2的气体V L溶解后转入碘量瓶中，加入淀粉指示剂5mL，用碘标准溶液滴定至蓝色，消耗体积为V1(mL)。另取相同体积吸收液，以同样方式进行
22、空白滴定，消耗体积为V2(mL)。写出标准溶液标定、气体吸收和滴定过程中的化学反应方程式：计算硫代硫酸钠和碘标准溶液的浓度；列出气体中SO2浓度（mg/m3）的计算公式： 。36（本题16分）下面的左图是钾的石墨插层化合物的晶胞图（图中大球表示K原子，小球表示C原子），下面的右图是晶胞沿c轴方向的投影。 试推出一个晶胞中有几个K原子和表示C原子（写出推导过程）？该插层化合物的化学式是 。K层与C层之间的作用力是 。K层中K原子之间的最近距离是C-C键的键长dC-C的 倍。如果K层中的K原子之间的距离增加到4dC-C，则这种K的插层化合物的化学式是 。用图中插层化合物的化学式作反应物，写出其与水
23、反应的两种反应的化学方程式。 （录入：淮南一中张汉生）2011年全国高中学生化学竞赛（安徽赛区）初赛试题参考答案与评分标准一、本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题有1个或2个选项符合题意。若该题只有一个选项符合题意，多选或错选均不得分。若该题有2个选项符合题意，选对1个得1分，选 对2个得2 分；选错1个，该题不得分。题号12345678910111213答案BDABADACDCACADDBDAD题号141516171819202122232425答案ABCADBDAABBAAB二、本题包括6小题，共40分26.(7分，第1空2分，其余每空1分) NO2+NO2 NO2- sp sp
24、2 单电子 孤电子对 小27.(5分，第1空3分，其余每空1分) sp3 sp328. (4分，每空2分) （或答极大、很大） 强29.(9分) （4分） 56（2分）X+中离域键上有六个电子，符合休克尔规则4n+2，有芳香性，所以稳定。（3分）30.（4分） 4HCOH(CH2HO)2+14KMnO4=7Mn2O3+7K2CO3+5CO2+16H2O31. (11分，每空1分) Ce2O3 Sm2O3 柠檬酸根 N2 H2O CO2 +4 +3 O2- O2 H2三、本题包括2小题，共24分32.(14分) （各2分）（各2分）（各2分）33.（10分，B命名2分，其余每空1分）A. 1-对
25、甲氧基苯基丙酮（1也可省略） B. （）(R)- 1-对甲氧基苯基-2-丙醇 (S)- 1-对甲氧基苯基-2-丙醇 C. 1-对羟基苯基丙酮 D. 4-丙基苯酚克莱门森还原四、本题包括3小题，共36分34.（10分，摩尔质量计算各2分，其余1分） (D)的摩尔质量=78.0(gmol-1) Al(OH)3 (E)的摩尔质量=139(gmol-1) NH4AlO(OH)HCO3（写成NH4Al(OH)2CO3亦可） 碱性 酸性 Al3+ Al3+35.（10分) KIO3+5KI+6HCl=3I2+6KCl+3H2O（1分） I2+2S2O32-=2I-+ S4O62-（1分）SO2+H2O= H2SO3（1分） H2SO3+H2O+ I2= H2SO4+2HI（1分）（以上写成正确的离子方程式均可）c(Na2S2O3)=0.0948(molL-1)（2分） c(I2)=0.005030(molL-1)（2分） (mg/m3) （2分）36.（本题16分) K：4+4+5=1+2+5=8（个）（2分） C：4(8+12)= 416=64（个）（2分）C8K（2分）离子键（2分）2（2分）KC32（2分）C8K+H2O=KOH+ C8H（2分） 2C8K+2H2O=C16（石墨）+2KOH+H2（2分）
