9月高三化学摸底试卷.doc

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1、班级_姓名_学号_准考证号_格致中学 2010学年度第一学期摸底考试高三年级 化学试卷（共8页）(测试120分钟内完成，总分150分，试后交答题卷)友情提示：昨天，你既然经历了艰苦的学习，今天，你必将赢得可喜的收获！祝你：诚实守信，沉着冷静，细致踏实，自信自强，去迎接胜利！相对原子质量：H-1，C-12，O-16，S-32，Na-23，Mg-24，Ca-40，Ba-137，Al-27，Fe-56第卷（共66分）一、选择题（共10分，每小题只有一个正确答案）12010年上海世博会将实现环保世博、生态世博目标，下列做法中不符合这一目标的是 A部分国家的展馆使用可降解的建筑材料 B把世博会期间产生的

2、垃圾焚烧或深埋处理 C某些馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能 D停车场安装了催化光解设施，用于处理汽车尾气2YBa2Cu8Ox（Y为元素钇）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于Y的说法正确的是 A钇在周期表中的位置是第4周期B族 B属于非金属元素 C质子数与中子数之差为50 DY和Y是两种不同的核素3下列说法正确的是A乙酸、葡萄糖、淀粉的实验式均为CH2OB 的名称为：2,2,4-三甲基-4-戊烯CPCl3、H2O2、COCl2三种分子中所有原子均满足最外层8电子结构DNaHSO4在熔融状态下的电离方程式为：NaHSO4 Na+ + HSO44下列各项表达正确的是（ ） AH2O的分子模型

3、示意图 BF- 的结构示意图： C乙炔分子的结构式： DCaCl2的电子式：5下列叙述不正确的是A鸡蛋白遇浓硝酸显黄色B石油的分馏和媒的干馏均为物理变化C工业制镁用电解熔融氯化镁的方法，制铝用电解熔融氧化铝的方法D烃和烃的含氧衍生物分子中的氢原子数一定是偶数二、选择题（共36分，每小题只有一个正确答案）6以下性质的比较中，不正确的是 A还原性：FClBr H2S H2O D熔点：CBr4 CCl4CF47美国 lawrece liremore 国家实验室(LINL)的VLotaCSYou和HCynn成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的晶体，下列关于CO2的原子晶体的说法正确的是

4、ACO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体 BCO2在一定的条件下转化为原子晶体属于物理变化 CCO2的原子晶体和分子晶体具有相同的物理性质和化学性质D在CO2的原子晶体中，每一个C原子周围结合4个O原子，每一个O原子周围结合两个碳原子8下列化学实验事实及其解释都正确的是A将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，说明氯水具有漂白性B将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，说明HClO酸性比H2SO4强CFeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，说明Fe的金属活动性大于CuD铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝9下列说法或表示方法正确的是 A等物质的量

5、的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B由H+（aq）+ OH（aq） H2O（l）+57.3 kJ可知，若将含1mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ C已知25、101kPa条件下：3O2(g) 2O3(g) 284.2 kJ，等质量的O3比O2的能量低，O2比O3稳定 D在101 kPa时，2g H2 完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+ O2（g） 2H2O（l）+285.8 kJ10设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A1mol金属铝从一定量的盐酸中置换出1m

6、ol H2时，转移的电子数为3NA B常温常压下，62g白磷分子中的共价键数目为3 NA C标准状况下，11.2L的1-丁炔所含的分子数为0.5NA D标准状况下，NA个NO分子和0.5 NA个O2分子混合后气体的总体积为33.6 L11下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是 A在含有大量I离子的溶液中：Cl、Fe3+、Al3+、Cu2+ B = 0.1 molL-1的溶液：Na+、K+、Al3+、NO3 C在由水电离出的c(H+）=1012 molL1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、Br D在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+ 、SO42 、C1、HCO312下列离子方程式与所

7、述事实相符且正确的是 A向碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca2 + HCO3+OHCaCO3+ H2O B用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe3+：Fe3+ 3SCNFe(SCN)3 C向次氯酸钙溶液中通入SO2气体 ：Ca2+C1OSO2H2O CaSO42H+ Cl-D4molL-1的NaAlO2溶液和7molL-1的HCl等体积互相均匀混合：4AlO27H H2O 3Al(OH)3Al313已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) N2O4(g)+Q；(Q0)。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为1L的恒温密闭容器中，反应物和生成物浓度随时间的变化关系如右图所示。

8、下列有关说法中错误的是 A图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化 Ba、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和d C若要达到与d相同的平衡浓度，在25 min时还能采取的措施是适当扩大容器体积 D若要达到与d相同的平衡浓度，在25 min时还能采取的措施是加入0.2 mol N2O4 14如图所示，将纯Fe棒和石墨棒插入1L饱和NaCl溶液中。下列说法正确的是 AM连接电源负极，N连接电源正极，如果把烧杯中的溶液换成1L CuCl2溶液，反应一段时间后，烧杯中产生蓝色沉淀 BM连接电源正极，N连接电源负极，则Fe棒被保护不会溶解 C去掉电源，将M、N用导线

9、直接相连，则Fe棒上产生气泡 DM连接电源负极，N连接电源正极，当两极产生气体总量为22.4 mL(标准状况)时，则生成0.001 mol NaOH15室温下，下列图形能表示实验过程中该阶段变化的是A. 盐酸加水稀释B.Mg(OH)2悬浊液中滴加饱和NH4Cl溶液C.NH4Cl稀溶液加水稀释D. NH3通入醋酸溶液中16研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是 A密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物： BFe在Cl2中的燃烧产物： CAlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式： D氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：3333 17铁

10、氧磁体法处理含Cr2O72的废水的原理如下：向含Cr2O72的酸性废水中加入FeSO47H2O，将Cr2O72还原为Cr3+，调节溶液的pH，使铁、铬元素转化为组成相当于FeII FeIIIxCrIII2-xO4 (铁氧磁体、罗马数字表示元素的价态）的沉淀。处理含1 molCr2O72的废水至少需要加入a mol FeSO47H2O。下列结论正确的是Ax=0.5，a8 Bx0.5，a10 Cx1.5，a8 Dx1.5，a10三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。）18口香糖中常用

11、木糖醇做甜味剂，木糖醇可以防止龋齿，木糖醇的结构简式为，下列有关木糖醇的说法正确的是 A木糖醇能发生水解反应B木糖醇不能发生水解反应C木糖醇能发生酯化反应D木糖醇不能发生酯化反应19“K”粉，在医学上称氯胺酮，是一种白色粉末，属于静脉全麻药品，具有一定的精神依赖性。目前，该药物已被我国药检部门列为第二类精神药品管理。其结构简式如下图，则下列说法中正确的是 A“K”粉的化学式为C13H18NOCl2 B“K”粉能与NaOH溶液发生反应 C1 mol“K”粉在一定条件下可与4 mol H2发生加成反应 D“K”粉分子中最多有7个C原子处于同一平面20在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气

12、体，若两容器的温度和压强均相同且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是A甲的分子数比乙的分子数多 B甲的物质的量比乙的物质的量少C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小21已知25时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）1.8l054.9l010K1 = 4.3l07 K2 = 5.6l011现维持25，下列有关说法正确的是A等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）pH（NaCN）pH（CH3COONa）Ba molL1 HCN溶液与b molL1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na)c(CN)

13、则a一定小于bC冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小DNaHCO3溶液中：c(OH)c(H+) c(H2CO3)c(CO32)22下列曲线图（纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物的量）正确的是 A向1 L浓度均为0.1 molL-1 的Ba(OH)2、NaAlO2混合液中加入0.1molL-1的稀H2SO4（A图）B向1L含有0.1mol AlCl3和0.3mol NH4Cl的混合液中加入0.1 molL-1的NaOH溶液（B图）C向烧碱溶液中滴加明矾溶液（C 图）D向KOH、Ca(OH)2的混合液中通入足量的CO2（D图）第卷（共84分）四、（本题共24分）23（

14、8分）A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中A、E同主族，B的最外层电子数是次外层电子数的2倍；A、B、D、E可组成化合物。A2D2、B2A2、E2D2，它们都含有非极性共价键。请回答：C元素符号是 ，E元素在周期表中位置是 。写出E2D2的电子式 。3 mol EC3受撞击生成4 mol C2气体和一种离子化合物，可用于汽车作保护气囊，写出该反应的化学方程式 。已知B2A2的燃烧热为313.5 kJmol-1，写出该物质燃烧的热化学方程式 。将2 mol EABD3和一定量E2D2固体混合，在密闭容器中加热，使其充分反应，测得150时容器中仅含2种气体，则反应后固体物质

15、的成分是 。24(8分)已知：CuI是难溶于水的白色固体。氧化性Cu2+I2 Cu+， 还原性CuI- Cu+ 氧化还原反应进行的方向是：较强氧化剂 + 较强还原剂 较弱还原产物 + 较弱氧化产物（1）根据物质氧化性还原性的强弱推测，在溶液中Cu2+和I反应的产物是 、 ； （2）久置于空气中的H I溶液呈黄色，向其中加入一些铜粉，可使溶液黄色消失，反应的化学方程式为_；（3）欲消除（2）中HI溶液的黄色，也可向其中通入少量H2S，这是因为当浓度接近时，还原性H2S_（填“”、“”、“=”）I；与加入铜粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液浓度_（填“高”、“低”、“相等”）；（4）CuI可用于

16、监测空气中是否含有汞蒸气：4CuI(白色)Hg Cu2HgI4(亮黄色)2Cu。下列关于该化学方程式的说法错误的是_。a该反应被氧化的元素是铜元素和汞元素 b该反应的氧化剂为CuIcCu2HgI4既是氧化产物又是还原产物 d反应中转移电子2mol25(8分)醇脱水反应在不同温度条件下得到的产物组成不同。下表是常压、某催化剂存在条件下，等量乙醇在不同温度下进行脱水实验所获得的数据，每次实验反应时间均相同。已知：乙醇和乙醚(CH3CH2OCH2CH3)的沸点分别为78.4和34.5。试分析：（1）乙醇脱水制乙烯的反应是 （填“放热”、“吸热”）反应，若增大压强，平衡 （选填“正向”、“逆向”、“不

17、”）移动。（2）写出乙醇脱水制乙醚的反应的平衡常数表达式 。当乙醇起始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明 （填序号）。a乙醇的转化率越高 b反应进行得越完全 c达到平衡时乙醇的浓度越大 d化学反应速率越快（3）根据表中数据分析：150时乙醇催化脱水制取的乙醚产量 （选填“大于”、“小于”、“等于”）；125时；为了又快又多地得到产品，乙醇制乙醚合适的反应温度区域是 。五、（本题共24分）26(12分)醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1溴丁烷的反应如下： NaBr + H2SO4 HBr + NaHSO4 ROH + HBr RBr + H2O 可能存在的副反应有：醇在浓

18、硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下；乙醇溴乙烷正丁醇1溴丁烷密度/gcm-30.78931.46040.80981.2758沸点/78.538.4117.2101.6请回答下列问题：（1）溴乙烷和1溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是 。（填字母）a圆底烧瓶 b量筒 c锥形瓶 d漏斗 （2）溴代烃的水溶性 醇（填“大于”、“等于”或“小于”）；其原因是 。（3）将1溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在 （填“上层”、“下层”或“不分层”）。（4）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，起目的是 。（填字母）a减少副产物烯和醚的生成 b减

19、少Br2的生成 c减少HBr的挥发 d水是反应的催化剂 （5）欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是 。（填字母）aNaI bNaOH cNaHSO3 dKCl （6）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于 ；但在制备1溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是 。27(12分)高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：（1）制备MnSO4溶液：在烧瓶中（装置见右图）加入一定量MnO2和水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3h。停止通入SO2，继续反应片刻，过滤（已知：MnO2+H2SO3MnSO4+

20、H2O）。石灰乳参与反应的化学方程式为 。反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有 、 。若实验中将N2换成空气，测得反应液中Mn2+、SO42-的浓度随反应时间t变化如右图。导致溶液中Mn2+、SO42-浓度变化产生明显差异的原因是 。 （2）制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化， 100开始分解；Mn(OH)2开始沉淀时pH=7.7。请补充由（1）制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤（实验中可选用的试剂：Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH）。 ； ； ；

21、 ；低于100干燥。六、（本题共20分）28(6分)蒽与苯炔反应生成化合物X（立体对称图形），如下图所示： 苯炔 蒽 X（1）蒽与X都属于_。a. 环烃 b. 不饱和烃c. 烷烃 d. 芳香烃（2）苯炔的分子式为_，苯炔不具有的性质是_。a. 能溶于水 b. 能发生氧化反应c. 能发生加成反应 d. 常温常压下为气体（3）X的一个氢原子被氯原子取代后能形成的同分异构体的数目为_。a. 2种 b. 3种c. 4种 d. 5种29(14分)镇痉药物C、化合物N以及高分子树脂 的合成路线如下：已知：（R、R代表烃基）（1）A的含氧官能团的名称是。（2）A在催化剂作用下可与H2反应生成B。该反应的反应

22、类型是。（3）酯类化合物C的分子式是C15H14O3，其结构简式是。（4）A发生银镜反应的化学方程式是。（5）扁桃酸有多种同分异构体。属于甲酸酯且含酚羟基的同分异构体共有 种，写出其中一种含亚甲基（CH2）的同分异构体的结构简式 。（6）F与M合成高分子树脂的化学方程式是 。（7）N在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是 。七、（本题共16分） 30将Wg铁、氧化铁和氧化铜组成的混合物粉未放入100mL 4.4molL-1盐酸中，反应完全后得氢气896mL（标况），生成的溶液中只有FeCl2、HCl和1.28g固体。把溶液稀释到320mL时，盐酸的物质的量浓度为0.25molL-1，求混合

23、物中各物质是多少克？31硫酸在生产中有广泛的应用，某厂以硫铁矿为主要原料生产硫酸。已知：550时，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) +196.6kJ 一定温度下，硫铁矿在空气中煅烧可能发生下列反应(设空气中N2与O2的体积比为4：1) 3FeS2+8O2Fe3O4+6SO2， 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。 (1) 100g某硫铁矿样品经充分反应后（假设各步反应均完全），制得含SO3 20%的发烟硫酸100g，则该硫铁矿样品的纯度为 (2) 为使FeS2完全生成Fe2O3，生产时要使用过量的空气，则当空气过量50时，所得炉气中SO2的体积分数是 (3) 550时，6.4g SO2(g)与足量O2(g)充分反应生成SO3(g)，放出热量 9.83 kJ(填“大于”、“等于”或“小于”) (4)720g纯净的FeS2在空气中完全煅烧，所得固体中Fe和O的物质的量之比(Fe)：(O)=6:，此时消耗空气为 mol。试写出与的关系式（写出必要的计算过程）请在右图中画出与的关系曲线。