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1、第一章,第二节,第一课时,晨背关键语句,理解教材新知,把握热点考向,应用创新演练,知识点一,知识点二,考向一,考向二,1原子核外电子排布规律：(1)各层最多容纳的电子数目为2n2个(n为电子层序数)。(2)最外层电子数目不超过8个(K层为最外层时，不超过2个)，次外层电子数目不超过18个。(3)核外电子总是先排布在能量较低的电子层里，然后由里向外，依次排布在能量逐渐升高的电子层里，即按K、L、M、N依次排列。,自学教材填要点,1电子的能量(1)在多电子原子里，电子的能量。(2)在离核较近的区域内运动的电子能量，在离核较远的区域内运动的电子能量。2电子层(1)概念：在多电子原子里，电子运动的 的
2、区域简化为 的壳层，称作电子层。,不同,较低,较高,能量不同,不连续,(2)不同电子层的表示及能量关系。,K,L,M,N,O,P,Q,小,大,低,高,3电子分层排布的规律(1)电子总是尽可能地先从 排起，当一层 后再填充下一层。(2)原子核外各电子层最多容纳 个电子。(3)原子最外层电子数不能超过(K层为最外层时不能超过)，次外层电子数不能超过。,内层,充满,2n2,8,2,18,师生互动解疑难,(1)核外电子排布的规律是相互联系的，不能孤立地理解，如当M层不是最外层时，最多可以排布18个电子，而当M层是最外层时，最多可以排布8个电子。(2)正确理解核外电子排布的能量规则。如当M层上填充了电子
3、时，K、L层已分别排满了2个、8个电子。,(3)电子不一定排满M层才排N层，如钾原子的核外电子排布为：,1判断下列描述的正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高。()(2)稀有气体元素的原子最外层都排有8个电子。()(3)最外层电子数小于4的原子必定为金属原子。()(4)原子核外各电子层容纳的电子数为2n2个。()答案：(1)(2)(3)(4),1.原子结构示意图(1)用小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核和核电荷数。(2)用弧线表示电子层。(3)弧线上的数字表示该电子层上的电子数。(4)原子结构示意图中，核内质子数核外电子数。如钠的原子结构
4、示意图：,2离子结构示意图(1)当主族中的金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子层数减少一层，形成与上一周期的稀有气体元素原子相同的电子层结构(电子层数相同，每层上所排的电子数也相同)。如Mg：,(2)非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成和同周期的稀有气体元素原子相同的电子层结构。如F：(3)离子结构示意图中，阳离子核内质子数大于核外电子数，阴离子核内质子数小于核外电子数，且差值为离子所带电荷数。(4)单个原子形成简单离子时，其最外层可形成8电子稳定结构(K层为最外层时可形成2电子稳定结构)。,2下列原子(离子)的结构示意图正确吗？如有错误，请改正。(1)磷原子 _；(2)碳原子
5、 _；(3)钠原子 _；(4)氧离子 _；答案：(1)正确(2)不正确(3)不正确(4)正确,例1今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是()A硅原子和钠原子 B硼原子和氢原子C氯原子和碳原子 D碳原子和铝原子,解析设x、y分别为A原子L、M层电子数，依题意，A、B两原子的电子层结构为：KLMA 2 x yB 2 2x y3 B原子的M层至少有3个电子，因而其L层的电子数必然是8个，求得x4。对A原子来说，L层有4个电子时只能是最外层，即y0，y33。因此，这两个原子分别为碳原子和铝原子，D项正确。答案D,120号元素
6、原子核外电子排布的特点：最外层电子数和次外层电子数相等的原子有Be、Ar。最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是C。最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是O。最外层电子数是次外层电子数4倍的原子是Ne。,次外层电子数是最外层电子数2倍的原子是Li、Si。内层电子总数是最外层电子数2倍的原子是Li、P。电子层数和最外层电子数相等的原子是H、Be、Al。电子层数是最外层电子数2倍的原子是Li、Ca。最外层电子数是电子层数2倍的原子是He、C、S。最外层电子数是电子层数3倍的原子是O。,(1)写出的离子方程式：_；写出的离子方程式：_。(2)除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子：_。(3)除A、B外，请再写出两种含10个电子的阳离子_。,常见“10e”粒子,下列粒子中，核外电子数相同的是()FNaNeKABC D解析：F、Na、Ne和Mg2核外均有10个电子，K核外有18个电子。答案：A,
