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1、绝密启用前江西省鹰潭市2014届高三第二次模拟考试理综化学试题本试卷分为第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，第卷 至 页，第卷 至 页，考试结束，将试题和答题卡一并交回。试卷满分300分，考试时间150分钟。注意事项：1答第卷前，考生务必将自己所在学校、班级、姓名、座号填写在答题卷的相应位置处。2试题所有的答案均应答在本试卷的答题卷上。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Cl 35.5 Ba 137 Mg 24 S 32 N 14 F 19 Ca 40第I卷（选择题 126分）一本大题共13小题，每小题6分，共78分。每小题只有一个选项符合题意。7下列说法正确的
2、是（ ）A天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点B麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖C若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物可能相同，可能不同D含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个CC单键8AD是含同一元素的四种物质，它们相互之间有如图所示的转化关系，其中A是单质，D是氢氧化物，则A可能是（ ）A B C DO2 222lAl Mg Fe NaA B C D9下列说法正确的是（ ）A1个甘氨酸分子中存在9对共用电子BPCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构CH2(g)Br2(g)=2HBr(g) H=72 kJmol1其它
3、相关数据如下表：则表中a为230D已知S(g)+O2(g)=SO2(s)；H1，S(g)+O2(g)=SO2(g)；H2，则H2H110用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是（ ）A实验中发生的反应都是氧化还原反应 B铝是一种较活泼的金属C铝与氧气反应是放热反应 D铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物11下列说法或表达正确的是（ ） 活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同向100 mL0.1 mol/L 的溴化亚铁溶液中通入0
4、.05 mol的氯气时发生反应的离子方程式：2Fe24Br-3Cl2=2Fe32Br26Cl-斜长石KAlSi3O8的氧化物形式可表示为：K2OAl2O33SiO2酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2时的离子方程式：IO35I3H2O=I26OH碳酸氢根离子的电离方程式可表示为：元素周期表中，从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，氢卤酸的酸性依次减弱500、30MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)3H2(g) 催化剂500,30MPa 2NH3(g) H= -38.6 kJmo
5、l-1A全部 B C D 12阿司匹林是日常生活中应用广泛的医药之一。它可由下列方法合成：下列说法正确的是（ ）A邻羟基苯甲醛分子中所有的原子不可能在同一平面B用酸性KMnO4溶液直接氧化邻羟基苯甲醛可实现反应C反应中加入过量的NaHCO3有利提高阿司匹林的产率D与邻羟基苯甲酸互为同分异构体，苯环上一氯代物仅有2种且能发生银镜反应的酚类化合物共有3种13某溶液中可能含有以下6种离子中的几种：NH4+、A13+、Mg2+、CO32、Cl一、SO42，为确认溶液组成，现取100 mL分成三等份溶液进行如下实验：（1）向第一份溶液中加入 AgNO3溶液有沉淀产生；（2）向第二份溶液中加入足量NaOH
6、溶液充分反应后，最终得到沉淀0.58 g，同时收集到气体0.03 mol(设气体全部从溶液中逸出)；（3）向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液(盐酸酸化)充分反应后，得到沉淀6.99 g。由此可知，下列关于原溶液组成的正确结论是（ ）A一定存在Cl一B溶液中含有A13+和NH4+C一定不存在Mg2+，可能存在A13+D溶液中SO42的浓度是0. 3 mol/L26（16分）氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，受热易分解。某小组模拟制备氨基甲酸铵，反应如下（且温度对反应的影响比较灵敏）：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) H0 （1）如用下图I装置制取氨气，可选择的
7、试剂是 。（2）制备氨基甲酸铵的装置如下图所示，把NH3和CO2通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵的小晶体悬浮在CCl4中。 当悬浮物较多时，停止制备。注：CCl4与液体石蜡均为惰性介质。发生器用冰水冷却的原因是_，液体石蜡鼓泡瓶的作用是 。从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是 （填写操作名称）。为了得到干燥产品，应采取的方法是_（填写选项序号）。a常压加热烘干 b高压加热烘干 c减压40以下烘干（3）制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种。设计方案，进行成分探究，请填写表中空格。限选试剂：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀盐酸。
8、实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解。得到无色溶液步骤2：向试管中加入过量的BaCl2溶液，静置若溶液不变浑浊，证明固体中不含碳酸铵。步骤3：向试管中继续加入 。 ，证明固体中含有碳酸氢铵。根据的结论：取氨基甲酸铵样品3.95 g，用足量氢氧化钡溶液充分处理后，过滤、洗涤、干燥，测得沉淀质量为1.97 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为_。Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3) =79、Mr(BaCO3)=19727（14分）某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如图所示），大大地提高了资源利用率，减少了环境污染。请
9、填写下列空白：（1）写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式： 。（2）由CO和H2合成甲醇是放热的，方程式是：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。已知该反应在300时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容积为2 L的密闭容器中，此时反应将 （填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）。下图表示合成甲醇反应达到平衡后，每次只改变温度、压强、催化剂中的某一条件，反应速率与时间t的关系。其中表示平衡混合物中的甲醇的含量最高的一段时间是 。图中t3时改变的条件可能是 。（3）某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电
10、池电解200mL定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图：写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式 。理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1后,石墨电极上的电极反应式 ，原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为 mol/L。（假设溶液体积不变）28（13分）通常状况下，X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素(稀有气体元素除外)；Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I-+2H+=I2+Z+H2O常作为Y的鉴定反应。W是短周期元素，最外层电子数是最内层电子数的三倍，吸引电子对的能力比X单质的组成元素要弱。(1) Z
11、的化学式_(2)将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别Y和二氧化硫的实验方法:_。(3)举出实例说明X的氧化性比W单质氧化性强(仅用一个化学方程式表示):_。如图是0.1 molL1四种电解质溶液的pH随温度变化的图像。(1)其中符合0.1 molL1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是_(填写序号)，(2)20 时，0.1 molL1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)c(NH4+)3c(Al3)_。（计算精确值）(3)室温时，向100 mL 0.1 molL1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL1 NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液
12、体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大是_点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_36.【化学选修2：化学与技术】（15分）无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上由铝土矿（A12O3、Fe2O3）为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下。（1）氯化炉中Al2O3、C12和C反应的化学方程式为 。（2）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为 。（3）升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是 。（4）为测定制得的无水AlCl3产品（含杂质FeCl3）的纯度，称取16.25 g无水AlC
13、l3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.32 g。写出除杂过程中涉及的离子方程式 、 。AlCl3产品的纯度为 。（5）工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中，最后一步是由AlCl36H2O脱水制备无水AlCl3，实现这一步的方法是 。（6）生铁中含有一种铁碳化合物（Fe3C），工业上要测定碳元素的质量分数，第一步是在足量的空气中煅烧，生成有磁性的固体，该反应的化学方程式是 。37化学选修3：物质结构与性质（15分）已知元素A、B、C、D、E、F均属前四周期且原子序数依次增大, 其中A含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同，
14、C的基态原子2p轨道有2个未成对电子；C与D形成的化合物中C显正化合价；E的M层电子数是N层电子数的4倍，F除最外层原子轨道处于半充满状态，其余能层均充满电子，请回答下列问题：（1）元素A、B、C的第一电离能由小到大的是_（用元素符号表示)。（2）F原子的外围电子排布式为_，F的晶体中原子的堆积方式是下图中的_(填写“甲”、“乙”或“丙”)。（3）B与C形成的四原子阴离子的立体构型为 ，其中B原子的杂化类型是 。（4）任写一种与AB离子互为等电子体的离子 。（5）F(OH)2难溶于水，易溶于氨水，写出其溶于氨水的离子方程式 。（6）D和E形成的化合物的晶胞结构如图,其化学式为 ，已知晶体的密度
15、为gcm3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞边长a= cm。（用、NA的计算式表示)（7）A、B、C三种元素和氢元素形成的氰酸有两种结构，一种分子 内含有叁键，称为氰酸，另一种分子内不含叁键，称为异氰酸， 且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构，分子中也不含环状结构。请分别写出氰酸和异氰酸的结构式：_、_。38化学选修5：有机化学基础（15分）已知有机物M中只含有C、H、O三种元素，其相对分子质量为88。与M有关的反应如下：已知：请按要求回答下列问题：（1）M的分子式为_，其分子中除碳氧双键外的官能团的名称为_。（2）写出、的反应类型：_，_。（3）E的名称_，检验D中官能团的试剂是_。（4）
16、写出反应的化学方程式：_；（5）X是M的同分异构体，且X属于酯类，其结构简式有_种，请写出只含一个甲基的结构简式：_。鹰潭市2014届高三第二次模拟考试答案（化学部分）7 C 8 C 9 C 10 D 11 B 12 D 13 B26（16分）（每空2分）（1）浓氨水与氢氧化钠固体等合理答案（2）降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）；通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例（或通过观察气泡，控制NH3与CO2的反应速率） 过滤 c（3）实验步骤预期现象和结论步骤3：少量澄清石灰水溶液变浑浊0.800或80.0%（有效数字没有考虑不扣分）27（14分） 2FeTi
17、O36C7Cl22FeCl32TiCl46CO （2分） 向逆反应方向进行（2分）t2t3 （2分）升高温度 （2分）（3）CH3OH-6e+8OH=CO32+6H2O（2分） 4OH-4e=O2+2H2O （2分） 0.1（2分） 28（13分）(1)O2（2分）(2)加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体为SO2；若溶液不变红，则原通入气体是O3（2分）(3) H2S+Cl2=S2HCl（1分）(其他合理答案均可)(1)（2分）(2)（103-1011）molL1 （2分） （3)a（2分）c(Na)c(SO42-)c(NH4+)c(OH)c(H) （2分）36（15分）（1）Al
18、2O33Cl23C9502AlCl33CO（2分）（2）SO32Cl2H2O=SO422Cl2H（2分）（3）除去FeCl3（2分）（4）Fe33OH=Fe(OH)3（2分） Al34OH=AlO22H2O（2分）96%（2分）（5）在HCl气流中加热脱结晶水（2分）（6）Fe3C3O2 高温Fe3O4CO2 （1分）37（15分） （1）C O N（1分）（2）3d104s1 （1分） 丙（1分）（3）平面三角形（1分），sp2（1分）（4）C22- 或O22+（2分） （5）Cu(OH)2+4NH3H2O = Cu(NH3)42+ + 2OH- + 4H2O或Cu(OH)2+4NH3 = Cu(NH3)42+ + 2OH-（2分） （6）CaF2（2分） （2分）（7） （1分）（1分）38（15分）（1）C4H8O2; （2分）羟基 （1分）（2）消去反应（1分）;酯化（取代）反应（1分）（3）乙醇（2分）;银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液（1分）（4） （3分） （5）4（2分）;HCOOCH2CH2CH3 （2分）
