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1、华容一中2012届高三年级9月份考试命题：张卫平审题：胡先念化学试卷时值：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 P:31 S:32 C1:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Mn:55 Zn:65一、 选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1. 固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，同温下测得容器内压强不变，且反应后气体C的密度是原气体密度的4倍。则下列判断正确的是A两种单质的摩尔质量比为14B生成物C中A的质量分数为75C生成
2、物C中A、B的原子个数比为31D反应前后气体分子数比为142. 将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL 硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。则下列说法不正确的是A.镁和铝的总质量为9 gB.最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的硫酸C.硫酸的物质的量浓度为2.5 mol/LD.镁和铝混合物投入硫酸中生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L3. 下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是选项化合物ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl24. 在含
3、有Fe3、Fe2、Al3、NH4的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目几乎没有变化的是AFe3 BAl3CNH4 DFe25. 下列各组物质的分类正确的是（ ）混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱非极性分子：CO2、CC14、CH2C12、对二甲苯同位素：1H+、2H2、3H同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯ABCD全部正确6. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是()选项实验操作现象解
4、释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性7. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()ANa2O2与CO2反应产生1 mol O2，转移的电子数为4NAB22.4 L N2和NH3混合气体中原子间一定存在3NA个共用电子对C将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1NA Fe3D2 mol SO2和1 mol
5、O2混合，在V2O5存在的条件下在密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2NA8. 下列叙述不正确的是A可用装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 B可用装置证明氨气极易溶于水C可用装置从海水中得到淡水 D可用装置把胶粒从溶液中分离出来9. Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu、Fe、Al10. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+
6、Fe3+=Cu2+Fe2+B.NO2与水的反应：3NO2+H2O=NO3+NO+2H+C.醋酸溶液水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2+CO2+3H2O=2A(OH)3+CO3211. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH、Ba2+、Mg2+、H+、OH、Cl、HCO、SO中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知： 将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成； 0.1 mol/L乙溶液中c(H+)0.1 mol/L； 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是
7、A甲溶液含有Ba2+B乙溶液含有SOC丙溶液含有ClD丁溶液含有Mg2+12. 将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2+2Fe3+2H2O=SO42+2Fe2+4H+ Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O，下列有关说法正确的是A.还原性Cr3+ Fe2+ SO2B.氧化性Cr2O72 SO2 Fe3+C.Cr2O72 能将Na2SO3氧化成Na2SO4D.两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂13. 将足量的CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是AK+、SiO32、Cl、NO3BH+、NH
8、4+、Al3+、SO42CNa+、S2、OH、SO42 DNa+、C6H5O、CH3COO、HCO314. 某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是()A将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg的活泼性B将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体15. XSO4溶液与NaOH溶液反应，可生成X3（OH）4SO4沉淀和Na2SO4溶液，现有V1mL0.1mol/L XSO4溶液和V2mL 0
9、.2mol/L NaOH溶液（V1+V2=50），为了使沉淀的质量达到最大值，V1和V2的取值应为AV1=30，V2=20BV1=20，V2=30CV1=10，V2=40DV1=15，V2=3516. 有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100 g 水后，变为28%的KOH溶液80 mL，该80 mL 溶液的物质的量浓度为A5 mol/L B6 mol/LC6.25 mol/LD6.75 mol/L17. 有A、B、C、D、E、F六瓶不同物质的溶液，它们各是NH3H2O、Na2CO3、MgSO4、NaHCO3、HNO3和BaCl2溶液中的一种。为了鉴别它们，各取少量溶液进行两两混合。实验结果如
10、表所示。表中“”表示生成沉淀，“”表示生成气体，“”表示观察不到明显现象，空格表示未进行实验。试推断其中F是ANaHCO3溶液BBaCl2溶液CMgSO4溶液DNa2CO3溶液18. 在a LAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b molBaCl2，恰好使溶液中的SO42-离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH3气，则原溶液中的Al3+离子浓度（molL-1）为ABCD 二、 非选择题（本题包括4小题，共48分）19. （10分）有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，D为
11、蓝色溶液，其他均为无色溶液；将E溶液滴人到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钻玻璃)；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成根据上述实验填空： 写出B、D的化学式：B D 将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为 在A溶液中加少入量澄清石灰水，其离子方程式为 C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理 20. （12分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示：将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体
12、。请回答下列问题：(1)红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：_。(2)B、H的化学式：B_、H_。(3)H2O2分子的电子式：_。写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式： 。(4)写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象： 。(5)在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式： _。21. (12分)为维持人体血液中的血糖含量，在给病人输液时，通常用葡萄糖注射液，下图是医院给病人输液时使用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖(C6H12O6)注射液的标签。某学生欲在实验室中配制500 mL该葡萄糖注射液。实验用品：葡萄糖晶体(摩尔质量：180 gmol-1)、蒸馏水、烧
13、杯、容量瓶(500 mL)、药匙、胶头滴管、量筒。(1)还缺少的仪器有 。(2)下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是 。A使用前要检查容量瓶是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用标准葡萄糖注射液润洗C配制溶液时，把称好的葡萄糖晶体小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线12 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D容量瓶上标有容积、温度和浓度(3)实验中需取用晶体的质量为 ，物质的量浓度 。(4)配制0.1 molL-1的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是 。A没有将洗涤液转移到容量瓶B定容时俯视读取刻度C原容量瓶洗净后未干燥D定容时液面超过了刻度线22. （12分）M
14、nO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：（1）第步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的 （写化学式）转化为可溶性物质。 （2）第步反应的离子方程式 +ClO3+ MnO2+Cl2+ 。（3）第步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、 、 、 ，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还有含有 （写化学式）。（4）若粗MnO2样品的质量为12.69g，第步反应后，经过滤得到8.7g MnO2，并收集到0.224LCO2（标准状况下载），则在第步反应中至
15、少需要 mol NaClO3。 班号 姓名 考号 -装-订-线-装-订-线-装-订-线-华容一中2012届高三年级9月份考试化学答题卷时值：90分钟 满分：100分一、选择题二、非选择题总分11819202122一、选择题（请同学们将选择题答案准确的填写到下表中）题号12345678910答案BDDBADDDCB题号1112131415161718答案DCBBACAC二、非选择题19.（10分）根据上述实验填空： 写出B、D的化学式：B KNO3 、 D CuSO4 Na2CO3 20.（12分）请回答下列问题：(1)红褐色胶体中F粒子直径大小的范围： 1100 nm 。(2)B、H的化学式：
16、B FeS 、H H2SO4(稀) 。(3)H2O2分子的电子式： 。 2Fe2H2O22H=2Fe32H2O 。(4) 取少量E于试管中，用胶头滴管滴入NaOH溶液，加热试管，可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝(或其他合理答案) 。(5) 4Fe24Na2O26H2O=4Fe(OH)3O28Na _。解析：本题的题眼是“D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体”，从而得出F是Fe(OH)3，D中含Fe3，然后据图中反应物的转化关系得出A是Fe，C为FeSO4，B为FeS，E为(NH4)2SO4。然后运用所学胶体、氧化还原反应和铵盐知识进行解答。21.(12分)(1)还缺少的仪器有
17、托盘天平、玻璃棒 。(2)下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是 A 。(3)实验中需取用晶体的质量为 27g ，物质的量浓度 0.3mol/L 。(4)配制0.1 molL-1的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是 B 。【解析】(1)根据实验步骤进行解答。(2)B项，不能用葡萄糖注射液润洗，否则导致溶液浓度偏高；C项，应在烧杯中溶解后转移至容量瓶中，不能直接在容量瓶中配制；D项，容量瓶上只标有容积和温度，无浓度。(3)根据物质的量浓度换算公式c=1 000w/M，将=1.08 gmL-1，w=5%代入公式中，可得c=0.3 mol/L,再由公式m=nM,n=cV,可求得m=27 g。(4)A项，没有将洗涤液转移到容量瓶，溶质偏少，浓度偏低；B项，定容时俯视读取刻度，溶液体积偏少，浓度偏高；C项，原容量瓶洗净后未干燥，对溶液浓度无影响；D项，定容时液面超过了刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低。22.（12分）（1） MnO和MnCO3 （写化学式）转化为可溶性物质。 （2）第步反应的 5 Mn2+ + 2 ClO3+ 4 H2O 5 MnO2+ 1 Cl2+ 8 H+ 。（3）、 蒸发皿 、 酒精灯 、 玻璃棒 ， NaCl （写化学式）。（4） 0.02 mol NaClO3。
