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1、第二节 摩尔质量和摩尔体积,良好的方法能使我们更好的发挥天赋和才能，而拙劣的方法则可能妨碍才能的发挥。-贝尔纳,1mol不同物质的质量是多少?,1mol 不同物质的质量,讨论：1mol物质的质量在数值上有什么特点？,一、摩尔质量,定义:,单位物质的量的物质所具有的质量,单位：,数值：,符号:,M,g/mol或kg/mol,等于相对原子（分子）质量,辨 析,相对原子质量相对分子质量,1mol物质的质量,摩尔质量,单位,数值,1,g,g/mol,相同，都是16,以O为例,【判断正误】,1.由于Na的相对原子质量为23，所以Na的摩尔质量也为23。2.H2SO4的相对分子质量为98，所以H2SO4的
2、摩尔质量为98 gmol1。3.Na的摩尔质量等于Na的摩尔质量，即23gmol1。,物质的物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间存在如下关系：,1、CO32的摩尔质量为_,2、64gO2的物质的量为。,4、2molH2O的质量为，其中 H的质量为，O的质量为。,5、18g水中含有的水分子数为_个,3、6.021022个H+的质量约为_,填空：,60g/mol,2mol,0.1g,36g,4g,32g,NA,如何算出一克水中含有的水分子数?,现在你能解决吗？,1mol不同物质的体积,讨论,2、在相同的温度和压强下，1mol不同气体的体积在数值上有什么特点？,用心想想你可以的
3、！,在相同的温度和压强下，1mol任何气体所占的体积在数值上近似相等。,阅读：P23,什么是气体摩尔体积？其单位是什么？,标况下，气体摩尔体积是多少？,物质的量、气体的体积和气体摩尔体积之间的关系式如何？,回答:,定义:,Vm,单位：,数值：,三、气体摩尔体积,在一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积。,符号：,L mol-1和m3 mol-1,标况下（STP），Vm=22.4L/mol,物质的量、气体的体积、气体摩尔体积三者的关系：,V,Vm,n,（1）它只适用于气体（单一或混合气体都可以）。（2）必须是标准状况下（0 1.01105Pa）。（3）有些物质在标准状况下不是气体，如水
4、、乙醇、SO3、苯等,注意,液体,判断下列说法是否正确：,1.常温常压下，22.4LO2的物质的量为1mol。2.在标准状况下，1mol水的体积约是22.4L3.STP状态下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子4.在标准状况下，1mol氮气和氢气的混合气体的体积约为22.4L,STP,迁移应用,请完成下图，并具体说明物质是量是如何把物质的宏观量与所含的微粒的数量联系起来的。,1molCl2,分子数_,质量：g,体积：L(STP),6.021023,71,22.4,概括整合,n=,任何物质所含的微粒数,任何物质的质量,气体物质在标准状况时的体积,只适用于STP下的气体,【课堂练习】,填表,32,
5、0.5,3.011023,5,98,490,56,9.031023,84,64,0.25,1.5051023,用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等B标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5NAC0.1molCH4所含的电子数为1NAD46g NO2和N2O4的混合物所含的分子数为1NA,作业,在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2L，质量为61g，求两种气体的物质的量和各自的体积。,下列说法正确的是（）A标准状况下22.4L/mol就是气体摩尔体积B非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4LC常
6、温常压下22.4L任何气体都含有约6.021023个分子,D1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L,设NA表示阿伏加德罗常数，,下列叙述中正确的是（）A常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAB1.8g的NH4离子中含有的电子数为10NAC常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAD1molHe含有2mol氦原子,在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子,阿伏加德罗定律,理想气体状态方程：PV=nRT，P是气体压强，V是气体体积，n是物质的量，R是常数（R8.314），T是热力学温度,1、在同温同压下，同体积的O2和CH4，它们的原子数之比是（
7、）A、2：5 B、1：1 C、1：5 D、1：8,A,同温同压下，相同体积的下列气体中，质量最大的是（）（A）氯气（B）氢气（C）氧气（D）氮气,2.同温同压下，同物质的量的CH4气体与CO体积比是（）（A）3：1（B）1：1（C）1：3（D）2：3,练一练,A,B,推论1.同温同压下，两气体的体积之比等于其物质的量之比，等于其分子数之比,阿伏加德罗定律的推论：,推论2.同温同物质的量下，压强与体积成反比,推论3.同温同体积下，两气体的压强之比等于物质的量之比，等于其分子数之比,推论4.同温同压下，两气体的密度之比等于其摩尔质量（式量）之比,气体a和气体b的密度之比叫做气体a对气体b的相对密度。,2、下列叙述中正确的是（）A同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D同温同压下两种气体的物质的量之比等于压强之比,C,3.同温同压下，某集气瓶（容积固定）充满O2时为116g，充满CO2时为122g，充满气体A时为114g，则A的相对分子质量为（）A.60 B.32 C.44 D.28,D,
