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1、中考初三化学实验装置图汇总1. 发生装置（常规） （可控制反应进程） 2. 净化装置除杂质气体图39除水蒸气图40除水蒸气图41 除CO、H2等与金属氧化物反应气体图42 3. 收集装置 4尾气处理装置 5量气体体积装置 1、将装置的导管口一端浸没于水中，再用双手手掌握住容器（试管可用一只手握住，如左图；复杂仪器还可微热），若在导管口处有气泡冒出，松手后，水在导管里形成了一段水柱，则装置的气密性良好。概括为：微热看气泡，静置看液面（又称整体法）。6气密性的检查2、如左图，关闭止水夹后，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，使漏斗内液面高于试管内液面，静置后若漏斗内液面不下降，则装置的气密性良好；液
2、面下降，则装置的漏气；概括为：注液静置看液面（又称局部法）。7总体思想装置连接气密性检查装固体药品加液体药品气体制取 下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是（ ）例3.甲酸(HCOOH)通常是一种无色易挥发的液体，它在浓硫酸作用下易分解，反应方程式为： HCOOH浓硫酸CO+H2O ，某课外活动小组的同学欲用该反应来制取CO，并还原红棕色的氧化铁粉末。现有下列仪器或装置供选择：（1）用甲酸滴入浓硫酸的方法制取CO，应选 （填序号）装置；如果要除去CO中混有少量甲酸气体，最好选择上图中 （填序号）进行洗气。 （2）用上述方法制取的CO还原氧化铁，并检验气体产物，则各仪器的接口连接顺序为： （填
3、字母）。（3）在对氧化铁粉末加热前，为安全起见，应进行的一项重要操作是 。（4）从开始加热到实验结束，氧化铁粉末的颜色变化为 ，反应方程式为 。（5）上述实验的尾气不能直接排放到空气中，请你说出一种处理尾气的方法： 。（6）在该制取CO的反应中，浓硫酸所起的是 作用。二、中考化学推断题2图中的A、B、C、D、E、F、G都是初中化学中的常见物质。其中A是盐，常用做建筑材料，B是人体胃液中所含有的一种酸，C是植物光合作用的一种原料，E是盐，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，F、G是碱。它们之间存在以下转化关系（图中部分生成物已略去）。（1）写出物质A、B的化学式：A_ B_；（2）写出反应
4、的化学方程式：_（3）写出物质G在实验室必需密封保存的原因：_。【答案】CaCO3 HCl Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2NaOH 吸水潮解，与CO2反应 【解析】【分析】根据A、B、C、D、E、F、G都是初中化学中的常见物质，A是一种盐，常用作建筑材料，所以A是碳酸钙，B是人体胃液中所含的一种酸，所以B是盐酸，C是植物光合作用的一种原料，碳酸钙和盐酸反应生成无色溶液D和C，C和碱F反应会生成碳酸钙，所以C是二氧化碳，E是盐，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，所以E是碳酸钠，二氧化碳和G反应会生成碳酸钠，所以G是氢氧化钠，二氧化碳和碱F会生成碳酸钙，所以F是氢氧化钙。【详解
5、】（1）A、B、C、D、E、F、G都是初中化学中的常见物质，A是一种盐，常用作建筑材料，所以A是碳酸钙，B是人体胃液中所含的一种酸，所以B是盐酸，故A是，B是 （2）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：。 （3）物质G在实验室必需密封保存的原因是：吸水潮解，与反应。【点睛】A是一种盐，常用作建筑材料，所以A是碳酸钙，B是人体胃液中所含的一种酸，则B是盐酸，C是植物光合作用的一种原料，则C是二氧化碳，E是盐，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，则E是碳酸钠。3有初中阶段常见的A、B、C、D、E、F、G等七种物质。A为白色固体，加热后放出无色气体B并产生白色固体H；C
6、为黑色固体，它在B中燃烧发出白光，生成气体E；E能使澄清的石灰水浑浊；固体D暴露在空气中会发生自燃，生成另一种白色固体G；气体F可由一种淡黄色固体在B中燃烧产生，它能污染空气。试推断上述七种物质，写出其中某些物质的名称：（1）A_、B_、E_、F_、G_、H_。（2）写出下列方程式：AB+H_。【答案】氯酸钾 氧气 二氧化碳 二氧化硫 五氧化二磷 氯化钾 【解析】【分析】A、B、C、D、E、F、G等是初中阶段常见的七种物质，E能使澄清的石灰水变浑浊，所以E是二氧化碳，C为黑色固体，在B中燃烧发出白光，生成二氧化碳，所以C是木炭，固体D暴露在空气中会发生自燃，生成另一种白色固体G，所以D是白磷，
7、G就是五氧化二磷，一种淡黄色固体在氧气中燃烧产生一种能污染空气的气体F，所以F是二氧化硫，A为白色固体，加热后放出氧气并产生白色固体H，结合实验室制取氧气的方法和药品可知，所以A是氯酸钾，H是氯化钾，A氯酸钾在加热的条件下生成H氯化钾和B氧气，C木炭在氧气中燃烧生成E二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，D白磷在空气中会自燃，生成白色固体G五氧化二磷，硫和氧气在点燃的条件下生成F二氧化硫，二氧化硫会污染空气，推出的各种物质均满足题意，推导合理。【详解】根据以上分析可知：（1）A是氯酸钾，B氧气，E是二氧化碳，F是二氧化硫，G是五氧化二磷，H是氯化钾；（2）反应AB+H可以是氯酸钾在二氧化锰催
8、化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：。【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。4AF 是初中化学常见物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。(1)写出 A 的化学式_，其常见用途为_(写一条)。(2)反应的化学方程式为_，该反应属于_(填基本反应类型)。(3)反应的现象为_。 (4)反应是_(填“放热”或“吸热”)反应。(5)反应是工业上生产漂白粉的原理，该反应的化学方程式为_。【答案】CO2 灭火或做气体肥料或制碳酸饮料等（合理即可） H2CO3 + C
9、a(OH)2 = CaCO3+ 2H2O 复分解反应 红(棕)色粉末逐渐变成黑色粉末/ 红(棕)色粉末出现黑色物质 放热 2Ca(OH)2 + 2Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O 【解析】【分析】A能与H2O反应生成碳酸，二氧化碳与水反应生成碳酸，则A为二氧化碳；碳酸与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，则B为碳酸钙；碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，则C为氧化钙；二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁与二氧化碳，则D为碳，E为一氧化碳，F为铁。将猜想代入框图验证，猜想正确。【详解】根据以上分析可知：（1
10、）写出 A 的化学式CO2，其常见用途为灭火或做气体肥料或制碳酸饮料等；（2）反应是碳酸与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为H2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2H2O，该反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；（3）反应是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁与二氧化碳，反应的现象为红(棕)色粉末逐渐变成黑色粉末/ 红(棕)色粉末出现黑色物质；（4）反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应是放热反应；（5）反应是工业上生产漂白粉的原理，根据流程图可知，氢氧化钙与氯气反应生成CaCl2、Ca(ClO)2和H2O，反应的化学方程式为2C
11、a(OH)2 + 2Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O。【点睛】在解此类题时，先将题中有特征的物质推出，然后再利用推出的和题中的条件推出剩余的物质，最后将各物质验证即可。5如图所示，AI为初中化学中常见的物质。已知A为金属氧化物，C为大理石的主要成分，D为蓝色沉淀，E、H为单质，F为浅绿色溶液，G、I均为各含有一种溶质的溶液。“”表示物质间存在着相互转化的关系（部分生成物未标出），如图所示。请回答下列问题：（1）物质D的化学式：_。（2）写出A与H2O反应的化学方程式：_。（3）写出G与H反应的化学方程式：_；反应类型属于_。【答案】Cu（OH）2 CaO+H2OCa（
12、OH）2 Fe+CuSO4Cu+FeSO4 置换反应 【解析】【详解】（1）AI为初中化学中所学的物质，C为大理石的主要成分，所以C是碳酸钙，D为蓝色沉淀，所以D是氢氧化铜沉淀，E、H为单质，F为浅绿色溶液，所以H是铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以E是铜，G可以是硫酸铜，F是硫酸亚铁，A为金属氧化物，A和水反应生成B会与I反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以A是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以B是氢氧化钙，I是碳酸钠，经过验证，推导正确，所以D是Cu（OH）2；（2）A与H2O的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2OCa（OH）2；（3）G与H的反应是铁和
13、硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4Cu+FeSO4，该反应属于置换反应。6A、B、C、D、E为初中化学常见的五种物质，它们之间有如图所示的转化和反应关系（“”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“-”表示相连两种物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。（1）若A的固体可用于人工降雨，B为植物光合作用的产物之一，E在工业上广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。则B为_，A与D反应的化学方程式为_。（2）若A为人体胃酸的主要成分，D与E经混合研磨可产生有刺激性气味的气体，且图中体现了A的四种不同化学性质。则C物质的类别_（填“一定”或“不一定
14、”）为氧化物；A与D反应的化学方程式为_。【答案】O2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 不一定 （合理即可） 【解析】【分析】（1）若A的固体可用于人工降雨，B为植物光合作用的产物之一，E在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，可知A是二氧化碳，B可以为氧气，E为碳酸钠；二氧化碳能够和氢氧化钙反应，氢氧化钙能够和碳酸钠反应，据此完成相关的问题；（2）若A为人体胃酸的主要成分，则A为盐酸；D与E经混合研磨可产生刺激性气味的气体，且图中体现了A的四种不同化学性质，铵盐和碱反应可以产生氨气，且D能够和盐酸反应，因此D为碱，如氢氧化钙，则E可以是盐酸与碳酸氢铵等反应产生的氯化铵；
15、盐酸能够转化为B，B能够和C反应，因此C可能是氧化铁等金属氧化物也可能是铁等，B可能为氢气，据此完成相关的问题。【详解】（1）若A的固体可用于人工降雨，B为植物光合作用的产物之一，E在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，可知A是二氧化碳，B可以为氧气，E为碳酸钠；二氧化碳能够和氢氧化钙反应，氢氧化钙能够和碳酸钠反应，经过验证，推导正确，因此B为氧气，A和D反应的化学方程式为：；故填：氧气；。（2）若A为人体胃酸的主要成分，则A为盐酸；D与E经混合研磨可产生刺激性气味的气体，且图中体现了A的四种不同化学性质，铵盐和碱反应可以产生氨气，且D能够和盐酸反应，因此D为碱，如氢氧化钙，则E可
16、以是盐酸与碳酸氢铵等反应产生的氯化铵；盐酸能够转化为B，B能够和C反应，因此C应该是氧化铁等金属氧化物也可能是铁，B可能为氢气，因此C不一定是金属氧化物；A与D反应的化学方程式为；故填：不一定；。【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。7AG均为初中常见的化学物质（“”表示物质 间的转化关系，“”表示两端的物质能发生化学反应），其中A、F是初中阶段常见的两种氧化物；B、D是初中阶段常见的两种碱； G是一种常见的建筑材料，E是人体胃液中的一种酸，它们之间有如下图的相互转化关系（图中部分生成
17、物已略去）。请回答下列问题：（1）B物质的俗称是_ ，（2）C的化学式为_ 。（3）写出化学反应和的化学方程式：_ _；_ _。【答案】（4分，每空1分）（1）烧碱 （2）Na2CO3（3）CO2+ Ca(OH)2=CaCO3+ H2O Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3+ 2NaOH【解析】G是一种常见的建筑材料，可想到是碳酸钙，E是人体胃液中的一种酸可想到是盐酸，再根据B、D是初中阶段常见的两种碱，可想到B是氢氧化钠，D是氢氧化钙，A、是初中阶段常见的氧化物又能与氢氧化钙反应，即可推知A是二氧化碳，F是初中阶段常见的氧化物而且可有氢氧化钠反应得到，即可推知F是水，C既可以和氢氧化钙
18、反应又可以与氢氧化钠相互转化，可以想到C是碳酸钠8某同学将mgZn加入一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍为mg。则：（1）写出溶液中发生的任意一个反应的化学方程式_；滤渣中一定含有_。（2）设计实验方案，探究滤渣成分和与滤渣成分对应的滤液中溶质成分，写出实验操作、预期现象及结论。_【答案】（或） 硝酸锌 实验操作现象结论取少量滤渣放入洁净的试管中，然后向试管中加入少量稀盐酸有气泡产生，溶液不变色滤渣为锌、铜和银无气泡产生滤渣为铜和银取滤液少许，放入盛有铁粉的洁净试管中无明显现象滤液中含有硝酸锌有红色物质生成，滤液由蓝色变为浅绿色滤
19、液中含有硝酸锌和硝酸铜 【解析】【分析】根据锌比铜活泼，铜比银活泼，将Zn加入一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中时，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜进行分析。【详解】（1）在金属活动性顺序中，ZnCuAg，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应所以析出银的过程是固体质量增加的过程； 所以析出铜的过程是固体质量减少的过程。而反应前后固体质量都是mg，说明硝酸银被置换完了，硝酸铜也发生了置换反应，因此滤渣一定含有银和铜，可能含有锌；滤液一定含有硝酸锌，可能含有硝酸铜，一定没有硝酸银。（2）实验操作现象结论取少量滤渣放入洁净的试管中，然后向试管中加入少量稀盐酸有气泡产生，溶液不变色滤渣为锌、铜和银无气泡产生滤渣为铜和银取滤液少许，放入盛有铁粉的洁净试管中无明显现象滤液中含有硝酸锌有红色物质生成，滤液由蓝色变为浅绿色滤液中含有硝酸锌和硝酸铜【参考答案】*试卷处理标记，请不要删除一、选择题二、中考化学推断题
