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1、（共50套161页）人教版高一化学必修1（全册）配套课时同步练习大汇总含全册所有课时配套练习，已编辑好，可直接打印第一章第一节第1课时一、选择题1进行化学实验或探究活动，都必须注意实验安全。下列实验操作合理的是(A)A为防止试管破裂，加热固体高锰酸钾制氧气时，试管口应向下倾斜B进行CO性质探究实验时，多余的CO应排到实验室外C为防止药品污染，实验结束后，用剩的浓硝酸可倒入垃圾箱D收集一小试管氢气，用大拇指堵住试管口，管口向上靠近火焰，检验氢气纯度2下列有关实验操作的叙述正确的是(A)A过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C配制稀硫酸时，先将浓硫酸
2、加入烧杯中，后倒入蒸馏水D用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上解析：过滤操作中，为防止液体流下时飞溅，漏斗的尖端应接触烧杯内壁，A正确；从滴瓶中取用试剂加入试管中，滴管的尖嘴应在试管口中间上方0.5 cm处悬空滴入，B错误；稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿器壁缓缓加到水中，边加边搅拌，冷却即可。如果操作相反，则水会因沸腾而飞溅，发生危险，C错误；加热碳酸氢钠固体有水生成，如果试管口竖直向上，水倒流会使试管炸裂，D错误。3(2017淄博高一检测)提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，可以使用的方法为(D)A加入过量的Na2CO3溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸B加入过量的K2SO4溶
3、液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸C加入过量的Na2SO4溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸D加入过量的K2CO3溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸解析：杂质离子为Ba2，可加CO或SO，使之形成沉淀除去，但为了不引入新的杂质，需用钾盐，可选用K2CO3溶液，过量的K2CO3滴加适量稀硝酸可除去，若使用K2SO4，则在后续步骤中无法除去过量的K2SO4。二、非选择题4(2016全国卷改编)右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是_a、d、e_(填标号)。a漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b玻璃棒用作引流c将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d滤纸边缘高出漏斗e用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度解析
4、：过滤操作时，漏斗末端颈尖要紧靠烧杯壁、滤纸紧贴漏斗壁，滤纸边缘低于漏斗，液面边缘要低于滤纸边缘，用玻璃棒引流，不能用玻璃棒搅拌，以防滤纸破碎，因此不规范的操作是a、d、e。5(2017龙岩高一检测)甲、乙两位同学各设计了一个实验，结果各自都认为自己的试样中含有SO。(1)甲的实验为乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中若含有_Ag_(仅填一种离子)也会有些现象。(2)乙的实验为若乙方案合理，回答：其中试剂是_稀盐酸_，现象是_无明显现象_；试剂是_BaCl2溶液_，现象是_产生白色沉淀_。解析：(1)若试样A中含有AgNO3，加入BaCl2溶液，2AgNO3BaCl2=2AgClBa(NO3)2
5、，AgCl不溶于稀盐酸。(2)SO的检验选用稀盐酸和BaCl2溶液，需先加稀盐酸，无明显现象后再滴加BaCl2溶液，试剂不能错，顺序不能颠倒。6物质提纯与分离的方法有过滤、蒸发结晶、冷却热饱和溶液的方法结晶(重结晶)、萃取、洗气、升华、高温灼烧等。(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒，可以采取_过滤_方法。(2)除去氧化钙中的碳酸钙应用_高温灼烧_方法。(3)除去CO气体中的CO2，可选用_洗气_方法，将混合气体通入_浓氢氧化钠溶液_(填“浓氢氧化钠溶液”或“食盐水”)解析：(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒，为不溶性固体与液体的分离，则选择过滤。(2)碳酸钙不稳
6、定，加热后生成氧化钙，所以可用加热的方法分离。(3)除去CO气体中的CO2，可选用洗气的方法，将混合气体通入浓氢氧化钠溶液中。7实验室欲从混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl中得到纯净的NaCl。某学生设计了如图所示方案制取纯净的NaCl溶液。(已知：NH4HCO3NH3CO2H2O)(1)进行操作可选择的最常用仪器是_坩埚_。(2)操作不用硝酸钡溶液的理由是_用Ba(NO3)2会使溶液中引入新的杂质离子NO，在后续操作中无法除去_。(3)进行操作后，判断SO已除尽的方法是_取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀生成说明SO已除尽_。(4)操作的目的是_除去过量的Ba2_，为什么不先过滤
7、再加碳酸钠溶液？理由是_先加Na2CO3后过滤，可以减少一次过滤操作_。(5)操作的目的是_除去溶解在溶液中的CO2和HCl_。解析：(1)操作的目的是使NH4HCO3受热分解，最常用仪器是坩埚。(2)操作用Ba(NO3)2会使溶液中引入新的杂质离子NO，在后续操作中无法除去。(3)判断SO已除尽的方法是取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀生成说明SO已除尽。(4)操作的目的是除去过量的Ba2；先加Na2CO3后过滤，可以减少一次过滤操作。(5)操作的目的是除去溶解在溶液中的CO2和HCl。8欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体，配制溶质的质量分数为a%的氯化钠溶液，设计了下面的操作方案。根据方案
8、操作步骤回答下列问题：(1)称量粗盐样品m g，在托盘天平左盘上放_粗盐(放在称量纸上)_，右盘上放_砝码(放在称量纸上)_。(2)过滤时，漏斗下端管口_应靠在烧杯内壁上_，漏斗里液面应_低于滤纸的边缘_。(3)蒸发操作时应将液体放在_蒸发皿_中加热，等加热至_剩余较少液体_时即停止加热。(4)在样品的溶液中加入过量的Na2CO3溶液，反应的化学方程式是_CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl_。(5)在滤液中加入盐酸的作用是_除去过量的Na2CO3_，反应的化学方程式是_Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2_。解析：(1)称量时遵循左物右码的原则。(2)过滤时注意“一贴”“二低
9、”“三靠”。(3)蒸发在蒸发皿中进行，当加热到剩有少量液体时停止加热，用余热蒸干。(4)Na2CO3与CaCl2反应生成CaCO3沉淀。(5)盐酸也是除杂试剂，用于除去所加的过量碳酸钠。第一章第一节第1课时1(2017北京高一检测)下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是(C)A少量的浓硫酸沾到皮肤上时，可以直接用大量的水冲洗B取用化学药品时，应特别注意观察药品包装上的安全警示标记C凡是给玻璃仪器加热时，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂D闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品解析：少量的浓硫酸沾到皮肤上时，可以直接用大量的水冲洗，然后再用少量的NaHCO3溶液涂抹，A正确；取用化学药品时，应特
10、别注意观察药品包装上的安全警示标记，B正确；有些仪器如试管就不需垫石棉网，可以直接进行加热，C错误；闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品，应该扇闻，D正确。2(2017海南高考)下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是(A)3下列有关实验操作错误的是(C)A用药匙取用粉末状或小颗粒状固体B用胶头滴管滴加少量液体C给盛有2/3体积液体的试管加热D倾倒液体时试剂瓶标签面向手心4(2017济宁高一检测)下图分别表示四种操作，其中有两处错误的选项是(B)5(2017合肥高一检测)通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是(C)A硝酸钠、氢氧化钠B氧化铜、二氧化锰C氯化钾、二氧化锰 D硫酸铜、
11、氢氧化钙6(2017汕头高一检测)向某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中(B)A一定有SOB可能有SO或AgC一定无AgD可能有CO7(2017安庆高一检测)请完成下列化学实验安全的有关问题：(1)下列做法正确的是_(填序号)。用排水法收集O2结束时，先撤酒精灯，再撤导气管；给试管中的液体加热时，试管口不要朝着任何人；向燃着的酒精灯中添加酒精；熄灭酒精灯时应用灯帽盖灭。(2)实验室用锌与稀硫酸反应制取H2，点燃H2前，为什么要检验其纯度？_氢气不纯，点燃时易发生爆炸_；如何检验H2的纯度？_用排水法收集一小试管H2，用拇指堵住管口，靠近火焰，移开拇指，
12、若听见“噗”的声音，说明收集的氢气已经纯净，若听到尖锐的爆鸣声，说明收集的氢气不纯_。解析：(1)用排水法收集O2结束时，为了防止倒吸，先撤导气管，再撤酒精灯；给试管中的液体加热时，试管口不要朝着任何人；应该熄灭酒精灯后再添加酒精；熄灭酒精灯时应用灯帽盖灭，故选。(2)氢气不纯，点燃时易发生爆炸。用排水法收集一小试管H2，用拇指堵住管口，靠近火焰，移开拇指，若听见“噗”的声音，说明收集的氢气已经纯净。8(2017太原高一检测)某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：(1)操作的名称是_溶解_，操作的名称是_过滤_。(2)试剂a是_K2CO3_(填化学式，
13、下同)，试剂b是_HCl_，固体B是_BaCl2_。(3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为_BaCl2K2CO3=BaCO32KCl_。加入试剂b所发生反应的化学方程式为_BaCO32HCl=BaCl2H2OCO2_。解析：(1)操作为将混合物溶解，操作得到沉淀与滤液，操作名称为过滤。(2)加入试剂a的目的是将Ba2沉淀，然后再加试剂b最终制备固体B(BaCl2)，所以a应该为K2CO3，b应该为HCl。(3)BaCl2K2CO3=BaCO32KCl第一章第一节第2课时一、选择题1下列每组中的两组物质，都能用分液漏斗分离且油层由分液漏斗上口倒出的是(B)A汽油和水、四氯化碳和水B汽油和水、苯
14、和水C食用油和水、醋酸和水D葡萄糖和水、酒精和水2下列萃取和分液结合进行的操作(用煤油为萃取剂从碘水中萃取碘)中，错误的是(D)A饱和碘水和煤油加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，且一手压住分液漏斗口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡B静置，待分液漏斗中溶液分层后，先使分液漏斗内外空气相通，准备放出液体C打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出D上层液体在分液漏斗中保存3(2017合肥高一检测)为了达到下列实验目的，所采用的方法合理的是(C)A溴水中提取溴：分液B分离水和汽油的混合物：蒸馏C分离饱和食盐水和沙子的混合物：过滤D从氯化钠溶液中获取氯化钠：蒸馏4
15、下列叙述不正确的是(B)A蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置B蒸馏时的接收装置如图CCCl4萃取碘水中的I2时，先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层D做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加解析：蒸馏完毕后，应先熄灭酒精灯停止加热，由于此时装置内还有一定量的蒸气，因此要继续通冷却水，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置，A正确；蒸馏时，接馏分的锥形瓶不用塞子密封，否则液体无法正常流下，B错误；萃取分液时，先把下层液体从下口放出，再把上层液体从上口倒出，C正确；做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸
16、石，以防暴沸，D正确。5(2017重庆高一检测)从碘水中提取碘单质，下列有关叙述中，错误的是(C)A不能用酒精作萃取剂B分液时，先把分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，再打开活塞C用四氯化碳作萃取剂，分层时上层呈紫红色，下层是颜色变浅的碘水D分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒入另一个容器中6下列实验操作中错误的是(A)A只要是液体混合物就可用蒸馏来分离B蒸馏时，应使温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处C分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D称量时，砝码放在托盘天平的右盘，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码7(2016上海高考)实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过
17、程如图所示。下列分析正确的是(C)试样适量水KNO3A操作是过滤，将固体分离除去B操作是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠C操作是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D操作总共需两次过滤8如果花生油中混有少量水，最好采用下列何种方法分离(C)A过滤B蒸馏C分液D萃取9现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液39%的乙醇溶液碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是(B)A分液、萃取、蒸馏B分液、蒸馏、萃取C萃取、蒸馏、分液 D蒸馏、萃取、分液解析：汽油和氯化钠溶液不互溶且密度相差较大，应该用分液的方法分离；乙醇溶液应该加入生石灰后进行蒸馏操作；碘的水溶液应该用苯或者四氯化碳进行萃取。10.下列a、
18、b、c、d是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将a、b、c、d填入适当的空格中。(1)除去NaOH溶液中悬浮的CaCO3：_b_。(2)从溴水中提取溴：_c_。(3)用自来水制取蒸馏水：_a_。(4)与海水晒盐原理相符的是_d_。.某化学课外小组以海带为原料制取少量碘水，现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验过程可分为如下各步：A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B把50 mL碘水和15 mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒转漏斗振荡，并不时旋开活
19、塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E旋开活塞，用烧杯接收溶液；F从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗上口的小孔；H静置、分层。根据此实验完成下列填空：(1)正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填写)：_C_B_D_ A _H_GEF。(2)上述G步骤操作的目的是_使分液漏斗内外压强一致，便于液体流出_。解析：.(1)CaCO3不溶于水，用过滤的方法除去CaCO3。(2)溴易溶于有机溶剂，采取萃取分液的方法提取溴。(3)用自来水制取蒸馏水，利用水容易蒸发、杂质不易蒸发的特点，采用蒸馏的方法。(4)海水晒盐利用的是蒸发的原理，把水蒸
20、发出去。.(1)萃取实验的步骤：检验分液漏斗是否漏液把混合液加入分液漏斗中倒转漏斗振荡，并不断放气把分液漏斗放在铁架台上的铁圈上静置打开分液漏斗的玻璃塞旋开活塞下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。因此顺序是CBDAHGEF。(2)G步骤操作的目的是使分液漏斗内外压强一致，便于液体流出。第一章第一节第2课时1已知乙酸异戊酯是难溶于水且密度比水小的液体。在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，分层后的操作是(D)A直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出B直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出C先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出D先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上
21、口倒出解析：乙酸异戊酯的密度比水小，所以在分液漏斗中乙酸异戊酯在上层，水在下层，分液时应先将水从下口放出，再把乙酸异戊酯从上口倒出。2如图是实验室蒸馏装置图。可利用此装置将海水淡化，下列说法中正确的是(C)A蒸馏时应将温度计插入海水中B蒸馏时冷水的流向应由上而下C利用此法淡化海水蒸得淡水质量高，但能耗大D蒸馏时温度计位置应在离液面23 cm处解析：蒸馏时温度计测量的是蒸汽的温度，而不是溶液的温度，所以温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，冷却水流向是由下而上。3(2017泰安高一检测)海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程(又称海水脱盐)，其方
22、法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是(B)A过滤法B蒸馏法C分液法D萃取法4某溶液中可能含有SO、CO、Cl。为了检验其中是否含有SO，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是(B)AH2SO4 BHClCNaOH DNaNO35(2017荆州高一检测)选择下列合适的实验方法分离或除杂，将相应序号填在横线上。A加热升华法 B蒸发结晶C蒸发浓缩、冷却结晶 D分液法E蒸馏法 F过滤法G点燃法 H洗气法(1)分离沙子和碘的混合物_A_。(2)除去CO中的CO2_H_。(3)分离水和苯的混合物_D_。(4)酒精和水_E_。(5)分离四氯化碳(沸点
23、为76.75 )和甲苯(沸点为110.6 )(已知四氯化碳和甲苯互溶)_E_。解析：(1)碘受热易升华，沙子无变化，选A。(2)除去CO中的CO2，可将混合气体通过氢氧化钠溶液洗气，除去CO2，选H。(3)水和苯不相溶，采用分液法分离，选D。(4)酒精和水互溶，但沸点不同，采用蒸馏法分离，选E。(5)四氯化碳和甲苯互溶但沸点差异较大，则选择蒸馏法分离，选E。6根据要求填下列装置的序号及相应名称：(1)分离Na2CO3溶液和乙酸乙酯(难溶于水的液体)，选_，操作名称为_分液_。(2)用CCl4提取碘水中的碘，选_，操作名称为_萃取分液_。(3)用氢氧化钠溶液吸收CO2，选_，操作名称为_洗气_。
24、(4)粗盐提纯，选_，操作名称为_过滤、蒸发结晶_。解析：(1)乙酸乙酯是难溶于水的液体，与Na2CO3溶液混合会分层，可以用分液法分离。(2)用CCl4提取碘水中的碘，可用萃取分液法。(3)可以用作洗气瓶，用氢氧化钠溶液吸收CO2气体。(4)粗盐提纯需要过滤、蒸发结晶。第一章第二节第1课时基 础 巩 固一、选择题1(改编题)下列说法正确的是(C)A2 mol的盐酸 B0.1 mol氢C0.3 mol HCl D4 mol的氧元素2(2016海南高考改编)利用太阳能分解水制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是(D)A可生成H2的质量为0.02 gB可生成氢的原子数为2.4081023
25、个C可生成O2的物质的量为0.02 molD生成H2的量理论上等于0.02 mol Fe与稀硫酸反应产生H2的量解析：根据2H2O2H2O2，光解0.02 mol水，可产生0.02 mol H2和0.01 mol O2，C错误；生成H2的质量为0.04 g，A错误；可生成氢的原子数为2.4081022个，B错误；0.02 mol Fe与稀硫酸反应产生0.02 mol H2，D正确。3(2017三明高一检测)下列有关物质的量的说法，正确的是(C)A物质的量就是指物质的多少B原子、电子、中子、桌子等都可用物质的量来描述C物质的量是用来描述微观粒子的物理量D相同物质的量的SO2和SO3的质量相同4下
26、列说法正确的是(D)ACO2的相对分子质量为44 gmol1B“物质的量”是“物质的质量”的简称C摩尔只能用于计量纯净物D阿伏加德罗常数的单位是mol15(双选)下列有关NA(阿伏加德罗常数)说法错误的是(BC)A0.012 kg12 C含有的12C是NA个BNA个水分子的质量是18 gmol1C1 mol O2中含有的氧原子数为NA个D含有NA个氧原子的H2SO4的物质的量是0.25 mol6下列叙述正确的是(D)A氢氧化钠的摩尔质量是40 gB1 mol NaOH的质量是40 gmol1C1 g H2和1 g N2所含分子数相等D等质量的N2、CH4、CO、H2O中，CH4所含分子数最多7
27、(2017南昌高一检测)下列气体所含分子数最多的是(D)A0.25 mol C2H6 B0.5 mol N2C7 g CO D24 g O2解析：A中分子数为0.25NA，B中分子数为0.5NA，C中分子数为NA0.25NA，D中分子数为NA0.75NA。二、非选择题8(1)等质量的CO和CO2，物质的量之比为_117_；氧原子个数之比为_1114_。(2)1.5 mol H2SO4的质量是_147_g，其中含有_3_ mol H，含有_96_g氧原子。(3)9.031023个氨分子含_1.5_mol NH3，_4.5_mol氢原子，_15_mol电子。解析：(1)由公式n可知，质量相等时，物
28、质的量与摩尔质量成反比，故等质量的CO和CO2，物质的量之比为4428117，氧原子个数比为(111)(72)1114。(2)硫酸的摩尔质量为98 gmol1，所以1.5 mol H2SO4的质量是147 g，含有3 mol H，含有6 mol的氧原子，即96 g氧原子。(3)根据nN/NA，可知9.031023个氨分子即1.5 mol NH3，所以含4.5 mol氢原子，1个NH3中含有10个电子，所以1.5 mol NH3含有15 mol电子。9(2017郑州高一检测)(1)0.3mol NH3分子中所含质子数与_1.8061023_个H2O分子中所含质子数相等。(2)含0.4 mol A
29、l3的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是_0.6_mol_。(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为_106_gmol1_。(4)有以下四种物质：22 g二氧化碳；8 g氢气；1.2041024个氮气分子；4 时18 mL水它们所含分子数最多的是_，所含原子数最多的是_，质量最大的是_，所含电子数最多的是_。(均填序号)解析：(1)0.3 mol NH3分子中含质子数为0.3 mol106.021023 mol11.8061024，每个H2O分子中有10个质子，故含1.8061024个质子的水分子数为1.806102
30、4101.8061023。(2)Al2(SO4)3中n(Al3)n(SO)23，即0.4 moln(SO)23，n(SO)0.6 mol。(3)根据质量守恒定律m(C)16 g20 g31.76 g4.24 g，M(C)106 gmol1。(4)各物质的物质的量为n(CO2)0.5 mol，n(H2)4 mol，n(N2)2 mol，n(H2O)1 mol，由此可知分子数最多的是；原子数最多的是；各物质的质量为22 g，8 g，56 g，18 g，故质量最大的是；各物质含电子数为11 mol，8 mol，28 mol，10 mol，所含电子数最多的是。10(1)请填写下表：物质摩尔质量物质的量
31、质量分子或离子数目SO264 gmol12 mol_128_g_1.2041024_SO96 gmol1_0.1_mol_9.6_g_6.021022O232 gmol1_0.25_mol_8.0 g_1.5051023_(2)摩尔质量是指单位物质的量的物质所含有的质量。已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为_17_gmol1_。NA为阿伏加德罗常数的值，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为_ gmol1_。已知一个铁原子的质量为b g，则铁的摩尔质量为_bNA_gmol1_。1.28 g某气体含有的分子数目为1.2041022，则该气体的摩尔质量为_64_gmo
32、l1_。解析：(1)结合各元素原子的相对原子质量可得其相应摩尔质量，由n关系式，可推导其他未知量。(2)相对分子质量在数值上与摩尔质量相等，M(NH3)17 gmol1。由公式NnNANA，可得M gmol1由公式M(Fe)NAm(Fe)bNA gmol1。由公式NNA，知1.20410226.021023 mol1，M64 gmol1。第一章第二节第1课时1(2017南充高一检测)下列叙述中，正确的是(C)A阿伏加德罗常数的符号为NA，其近似值为6.021023B等物质的量的O2与O3，所含氧原子数相同C在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na数约是6.021023DO2和O3的摩尔质量
33、都为16 gmol1解析：阿伏加德罗常数用NA表示，有单位，其近似值为6.021023 mol1，A错误；等物质的量的O2与O3所含氧原子数之比为23，B错误；0.5 mol Na2SO4中含有1 mol Na，个数约为6.021023，C正确；O2和O3的摩尔质量分别为32 gmol1、48 gmol1，D错误。2下列叙述错误的是(A)A1 mol任何物质都含有约6.021023个原子B0.012 kg 12C含有约6.021023个碳原子C在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一3(2017梅州高一检测)下列有关摩尔质量的描述或应用
34、，错误的是(C)A1 mol OH的质量为17 gB二氧化碳的摩尔质量为44 gmol1C铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D一个钠原子的质量等于 g4(2017沈阳高一检测)下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法不正确的是(D)A0.012 kg 12C所含有的碳原子数为NA个BNA的近似值为6.021023 mol1C1 mol H2O含有的水分子数目为NA个DNA个Cl2的质量为35.5 g5水的相对分子质量为18，则一个水分子的质量为(D)A18 B18NA gC gmol1 D g6(2017安庆高一检测)在、处的横线上填上适当的内容。_2NA(1.2041024)_120_g_2_
35、8_解析：1 mol CO(NH2)2含有4 mol H、1 mol O，故2 mol CO(NH2)2含有8 mol H、2 mol O；分子数NnNA2NA26.0210231.2041024；CO(NH2)2的相对分子质量为60，故其质量mnM2 mol60 gmol1120 g。第一章第二节第2课时一、选择题1如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(NA为阿伏加德罗常数的值)(B)A L B LC L D L2(2017山东学业水平真题)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(A)A1 mol NH3含有NA个氨分子B标准状况下，22.4 L H2O
36、含有的分子数为NAC常温常压下，1 mol CO2气体的体积为22.4 LD71 g Cl2含有的氯原子数为NA3(2017日照高一检测)下列气体在同温度、同体积、同质量时，压强最大的是(D)ACO2 BCO CCH4 DH24同温同压下，等质量是SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是(A)A密度比为1611 B分子个数比为1611C体积比为11 D氧原子个数比为115设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是(A)A标准状况下，5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NAB标准状况下，2.24 L CCl4(一个分子中含有4个共价键)含有的共价键数为0.4NAC标准状况下，22.4
37、 L N2和H2混合气体中含NA个原子D同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数相同解析：标准状况下5.6 L CO2的物质的量为0.25 mol，含有的氧原子数为0.5 mol，A正确；标准状况下，CCl4为液体，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，B错误；由于氮气和氢气均是双原子分子，所以标准状况下22.4 L N2和H2混合气体为1 mol，含有2 mol原子，C错误；同温同压下，同体积的CO和NO分子数相同，但是由于每个分子中含有的质子数不相同，所以同温同压下，同体积的CO和NO含有的质子数不同，D错误。6(2017西安高一检测)气体的体积主要由以下什么因素决定的(C)气体分子的
38、直径气体物质的量的多少气体分子间的平均距离气体分子的相对分子质量A B C D7(2017池州高一检测)下列说法不正确的是(A)A同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积B同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子C1 mol O2中含有1.2041024个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LD由0.2 g H2和8.8 g CO2、5.6 g CO组成混合气体，其密度是相同状况下O2密度的0.913倍8用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(A)A标准状况下，1.12 L H2和O2的混合气体含有的原子数为0.1NAB标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数为NAC通
39、常状况下，NA个CO2分子占的体积为22.4 LD0.5 mol的MgCl2固体中，含有离子的总数为NA9标准状况下，若1 L H2有n个分子，则阿伏加德罗常数可表示为(A)A22.4n mol1B44.8n mol1C mol1 D mol110(双选)下列说法不正确的是(AC)A22.4 L任何气体的物质的量均为1 molB0.1 mol H2、0.2 mol O2、0.3 mol N2和0.4 mol CO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 LC14 g一氧化碳一定比20 g氧气的体积小D任何状况下1 mol CO2和18 g H2O所含的分子数和原子数都相等解析：A项，没有
40、指明气体所处状况，错误；B项，标准状况下，气体的体积仅与气体的物质的量有关，与单一气体还是混合气体无关，只要符合物质的量为1 mol，体积就约为22.4 L，正确；C项，虽然14 g CO比20 g O2的物质的量小，但若在不同条件下，无法判断体积的大小，错误；D项，18 g H2O在任何状况下的物质的量都是1 mol，它与1 mol CO2所含的分子和原子的物质的量都相等。二、非选择题11对一定量气体体积的探究。已知1 mol气体在不同条件下的体积：化学式条件1 mol气体体积/LH20 ，101 kPa22.4O20 ，101 kPa22.4CO0 ，101 kPa22.4H20 ，202
41、 kPa11.2CO20 ，202 kPa11.2N2273 ，202 kPa22.4NH3273 ，202 kPa22.4(1)从上表分析得出的结论：1 mol任何气体，在标准状况下的体积都约为_22.4_L。1 mol不同的气体，在不同的条件下，体积_不一定_(填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。(2)理论依据：相同条件下，1 mol任何气体的体积几乎相等，原因是气体分子数目_相等_(填“相等”或“不等”)，相同条件下，气体分子间的平均距离_几乎相等_(填“差距较大”“几乎相等”或“无法确定”)。(3)应用：在标准状况下，4 g O2的体积为多少升？(写出计算过程)解析：(1)从表中的
42、数据可以看出：1 mol任何气体在标准状况下，体积都约为22.4 L；1 mol不同气体，在不同条件下，体积不一定相同。(2)因为在相同的温度和压强下，任何气体分子间的平均距离几乎相同且1 mol气体的分子数目也相同，所以在相同条件下，1 mol任何气体的体积几乎相等。(3)4 g O2的物质的量n(O2)0.125 mol。在标准状况下的体积为0.125 mol22.4 Lmol12.8 L。第一章第二节第2课时1对于1 mol Cl2的描述一定正确的是(C)A它的体积约为22.4 LB其摩尔质量是71 gC含有2 mol氯原子D与1 mol H2的体积一定相同225 时2 mol Cl2和
43、标准状况下44.8 L CO2相比较，下列叙述中一定正确的是(A)A分子数相等 B原子数相等C体积相等 D质量相等3某温度下，测得某医用钢瓶中有22.4 L O2，下列叙述正确的是(D)A它的质量是32 gB约含有6.021023个O2分子C含有2 mol OD红热的铁丝可在其中剧烈燃烧4(2017潮州高一检测)在标准状况下，将1 g H2、11 g CO2和4 g O2，该混合气体的体积约为(C)A16.8L B14 L C19.6 L D8.4 L解析：混合气体的总的物质的量为0.5 mol0.25 mol0.1250.875 mol，标准状况下的体积为0.875 mol22.4 Lmol119.6 L。气体的体积与其种类无关。5(2017宿州高一检测)在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是(B)A甲的分子数比乙的分子数多B甲的物质的量比乙的物质的量少C甲的摩尔体积比乙的
