物质的分类练习题及答案.docx

《物质的分类练习题及答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《物质的分类练习题及答案.docx（18页珍藏版）》请在三一办公上搜索。

1、物质的分类练习题及答案【典型例题】类型一：化学物质的分类例1下列说法中正确的是( )A酸只有一种分类方法，可分为含氧酸和无氧酸B碱只有两种分类方法，可分为强碱和弱碱、一元碱和二元碱C氧化物不可进一步分类D树状分类法和交叉分类法都是常用分类方法【答案】D【解析】同一类物质，依据不同的分类标准，可以有不同的分类方法。如酸还可分为强酸和弱酸、氧化性酸和非氧化性酸等。碱还可分为易溶性碱和难溶性碱。氧化物还可分为不成盐氧化物和成盐氧化物、金属氧化物和非金属氧化物等。【总结升华】一种物质往往具有多种属性，根据不同标准，同一种物质可以属于不同的类别，这就是“交叉分类”。在认识事物时使用多种分类方法，可以使我

2、们对事物的认识更加全面。举一反三：【变式1】Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（ ） A、Na2CO3是碱 B、Na2CO3是盐 C、Na2CO3是钠盐 D、Na2CO3是碳酸盐 【答案】A【变式2】下列分类正确的是( )A酸：CH3COOH、H2SO3、NaHCO3、HFB碱：Cu2(OH)2CO3、NaOH、Fe(OH)2、Mg(OH)2C盐：AgCl、BaSO4、NaH2PO4、Mg(NO3)2D氧化物：FeO、N2O5、COCl2、SiO2【答案】C【解析】A项中NaHCO3不是酸；B项中Cu2(OH)2CO3不是碱；D项中COCl2组成元素为三种，不属

3、于氧化物。【变式3】下列各组物质分类正确的是（ ）。酸碱盐氧化物A硫酸纯碱石膏铁红B氢硫酸烧碱纯碱生石灰C碳酸熟石膏小苏打二氧化碳D二氧化碳苛性钾食盐石灰石【答案】B 【解析】纯碱属于盐类物质，熟石膏属于盐类物质，二氧化碳属于酸性氧化物，石灰石属于碳酸盐。类型二：化学变化的分类 例2、下列反应既是化合反应，又是氧化反应的是（ ） A、2CO+O22CO2 B、CaO+H2O=Ca(OH)2 C、C+H2OCO+H2 D、CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 【答案】A 【解析】化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的化学变化，C、D不是化合反应；在初中化学中，氧化反应是有氧气参加的反

4、应，B不属于氧化反应。 【总结升华】一个化学反应，依据不同的分类标准，可能属于不止一种化学反应类型。这道题主要检查对初中所学的化合反应、氧化反应的概念是否掌握。举一反三：【变式1】下列化学反应中，属于复分解反应的是（ ） A、 NaOH + HCl NaCl + H2O B、H2CO3 H2O + CO2 C、 H2 CuO Cu + H2O D、2CO + O2 2CO2 【答案】A【变式2】小美在奥运五连环中填入了5种物质（如下图所示），相连环的物质间所发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是（ ）。 A分解反应 B复分解反应 C化合反应 D置换反应【答案】A【解析】Fe与HCl发生置换反应

5、，HCl与NaOH发生复分解反应，CO2与H2O发生化合反应。类型三：分散系的分类 例3、下列分散系属于胶体的是（ ） A、碘酒 B、食盐水 C、牛奶 D、淀粉溶液 【答案】CD 【解析】根据分散系中分散质微粒直径的大小进行分类。牛奶、淀粉溶液中分散质粒子直径大小在1100nm之间，属于胶体；碘酒、食盐水中分散质粒子直径小于1nm，属于溶液。 【总结升华】分散系分为溶液、胶体和浊液三类，溶液中分散质粒子直径小于1nm，胶体中分散质粒子直径大小在1100nm之间，浊液中分散质粒子直径大于100nm。对分散系进行分类要抓住分散质粒子直径大小来区分。举一反三：【变式1】胶体的最本质的特征是（ ） A

6、丁达尔效应 B可以通过滤纸 C布朗运动 D分散质颗粒的直径在1nm100nm之间。 【答案】D【变式2】浊液中分散质粒子的直径_（填“”或“”）100nm，溶液中分散质粒子的直径_（填“”或“”）1nm，而胶体颗粒的直径介于_之间。这个尺寸与现代材料科学中_的直径大致相当，从而使胶体的研究更具有现实意义。【答案】；1nm100nm；纳米粒子 【变式3】下列有关分散系的说法中正确的是（ ） A悬浊液的分散质可用过滤的方法从分散剂中分离出来 B任何物质在水中溶解时都有一定的溶解度 C同一种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液的浓度大一些 D分散质粒子大小为几纳米到几十纳米的分散系是胶体 【答案】AD 【解

7、析】悬浊液可用过滤法分离分散质，A正确；有些物质（如酒精）能与水以任意比互溶，不存在溶解度的限定，B错误；相同温度下，同种溶质的饱和溶液比不饱和溶液浓度大，不同温度下则不一定，如Ca(OH)2溶液中溶质Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小，不指明温度，浓度大小不定，C错误；D正确。 类型四：胶体的性质例4、（2015 合肥一中期中考）氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（ ）A胶粒直径小于1nmB胶粒作布朗运动C胶粒带正电荷D胶粒不能通过半透膜【思路点拨】本题根据胶体中分散质的微粒大小为1100nm，胶粒不能透过半透膜，胶粒时刻在不停的无规则运动，氢氧化铁胶粒带正电，因为都带同种电荷，胶粒之间是

8、相排斥的，不易聚集成大颗粒，使氢氧化铁胶体可以稳定存在等知识点来解题。【答案】C 【解析】A胶体中分散质的微粒大小为1100nm，故A错误；B胶体中的粒子无时无刻不在做无规则运动，但不是胶体稳定存在的主要原因，故B错误；C胶体不带电，氢氧化铁胶粒带正电，因为都带同种电荷，胶粒之间是相排斥的，不易聚集成大颗粒，达不到100nm以上就沉不下来，故C正确；D胶粒不能透过半透膜，故D错误。【总结升华】要熟练掌握胶体的一些性质，如布朗运动，分散质的微粒大小为1100nm，胶粒不能透过半透膜，胶体稳定存在原因带同种电荷，胶粒之间是相排斥的，不易聚集成大颗粒，不形成沉淀等知识点。举一反三：【变式】（2015

9、 江苏启东期中考）当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（ ）A硫酸铜溶液B氯化铁溶液C氢氧化铁胶体D氯化钠溶液【答案】C【解析】胶体粒子的微粒直径在1100nm之间，分散质微粒直径小于1100nm的是溶液，大于1100nm的是浊液；硫酸铜溶液、氯化铁溶液、氯化钠溶液是溶液，氢氧化铁胶体是胶体。 类型五：各类物质间的相互关系一无机反应规律例5、下列反应能一步完成的是AFe2O3 Fe(OH)3 BCuO Cu(OH)2CCaCO3 Ca(OH)2 DNa2CO3 NaOH【答案】D【解析】Fe2O3 、CuO 与水都不反应；CaCO3 难溶，不与碱反应；Na2CO3+Ca(OH)2= C

10、aCO3+2NaOH【总结升华】要注意复习巩固初中化学有关酸碱盐氧化物之间的相互关系。 举一反三：【变式1】请选择尽可能多的途径制备NaCl：【答案】请参考以下方法： 金属+非金属：2Na+Cl2=2NaCl 酸+碱：HCl+NaOH=NaCl+H2O 盐+盐：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3 酸+盐：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 碱+盐：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+2NaCl 碱性氧化物+酸：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 金属+酸：2Na+2HCl=2NaCl+H2 上述练习主要是针对无机反应规律的，在书写时注意思维有序，注意建立对

11、立统一规律的意识。【变式2】写出5个有CO2生成，且符合下列要求的化学方程式：（1）一种盐分解_ ； （2）一种金属氧化物跟单质反应_ ；（3）一种非金属氧化物跟单质反应_ ； （4）两种氧化物反应_ ； （5）一种盐跟一种酸反应_ 。【答案】（1）CaCO3CaO+CO2 （2）2CuO+C2Cu+CO2 （3）2CO+O22CO2 （4）CuO+COCu+CO2 （5）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（其他正确答案也可）【变式3】同种类型的物质往往具有某些相同的性质。下列性质中不属于酸通性的是A与活泼金属反应生成盐和氢气 B与碱反应生成盐和水C使紫色石蕊试液变红色 D与氯化

12、钡溶液反应生成白色沉淀【答案】D【解析】酸的通性有：1与指示剂的颜色变化；2与金属反应生成盐和氢气；3与碱性氧化物生成盐和水；4与碱反应生成盐和水；5与盐反应生成新盐和新酸。通性指的是酸中电离出氢离子的性质。【巩固练习】一、选择题：（每题只有1个选项符合题意）1下列关于酸、碱、盐中元素组成的说法正确的是（ ） A、酸、碱一定含氢，盐一定不含氧 B、酸、碱、盐可以不含金属元素 C、碱、盐可能含氧，酸一定含氧 D、盐一定含金属元素，酸、碱一定含氧2.组成中含有氢氧根的盐叫做碱式盐，酸根中含有氢元素的盐叫酸式盐。下列盐中，既不是碱式盐，也不是酸式盐的是（ ） A、NaHSO4 B、Cu2(OH)2C

13、O3 C、Ca(H2PO4)2 D、NH4NO33.NaHSO4在水溶液中能够电离出H、Na、SO42 。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是（ ） A、NaHSO4是盐 B、NaHSO4是酸 C、NaHSO4是钠盐 D、NaHSO4是酸式盐 4.只由两种元素组成的化合物，其中一种是氢元素，这类化合物称为氢化物。下列物质不属于氢化物的是（ ） A、H2O B、NH3 C、HNO3 D、NaH5下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是( )A净化后的空气；氧化镁B水和冰混合；澄清石灰水C生锈的铁钉；高锰酸钾充分加热后的剩余固体D氯化钾；液氧6分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合

14、理的是 AK2CO3和K2O都属于盐 BKOH和Na2CO3都属于碱 CH2SO4和HNO3都属于酸 DNa2O和Na2SiO3都属于氧化物7下列叙述正确的是 A纯碱、烧碱均属碱 BSiO2、SO2均属酸性氧化物 C凡能电离出H的化合物均属于酸 D盐类物质一定含有金属离子8（2015 江苏启东期中考）在下列物质分类中，前者包括后者的是（ ）A金属氧化物 化合物B溶液 胶体C电解质 化合物D混合物 胶体9下列物质中，属于酸性氧化物的是AP2O5 BCaO CH2SO4 DCO10下列物质的分类合理的是 A碱性氧化物：Na2O CaO Mn2O7 MgO B碱：NaOH KOH Ba(OH)2 N

15、a2CO3 C铵盐：NH4Cl NH4NO3 (NH4)2SO4 NH3H2O D氧化物：CO2 NO SO2 H2O112015 新疆华山中学期中考）溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ）A是否为大量分子或离子的集合体B分散质微粒的大小不同C能否通过滤纸或半透膜D是否均一、稳定、透明 12下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中正确的是 A胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象 B碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 C根据化合物中含氢数目的多少，把化合物分为一元酸、二元酸、三元酸等 D任何无机化学反应一定属于四大基本反应类型之一二、解答题： 1(1)将

16、碳酸钙、稀盐酸、铁、氧气四种物质填写到下图的适当位置。 (2)从(1)中的四种物质中选出一种或几种为反应物，按下述反应类型，各写一个化学方程式。分解反应：_。化合反应：_。置换反应：_。复分解反应：_。2科学家在研究化学物质时,常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行深入的研究。下列各组物质中有一种物质与其它物质不属于同一类，请将其挑出来，并说明理由。 物质组不属于同类的物质理由(1) Mg、O2 、N2、NO(2) NaOH、Na2CO3、CH4、KCl(3) H2CO3、H2SO4、NH3H2O、H2SiO3(4) CaO、SO2 、CO2、SiO2 3每组中都有一种物质与其他物

17、质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来。(1)NaCl、KCl、NaClO、BaCl2_。(2)HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3_。(3)H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4_。(4)浊液、溶液、胶体、水_。(5)空气、N2、HCl气体、CO2、CuSO45H2O_。(6)铜、金、银、钠_。4（2015 湖北恩施期中考）下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同：ACaO、Na2O、CO2、CuO BH2、C、P、CuCO2、Fe、Cu、Zn DHCl、H2O、H2SO4、HNO3以上四组物质中与别不同的物质依次是（填化学式）A B

18、C D 【参考答案与解析】一、选择题1.B【解析】该题检查酸，碱、盐的组成及概念。 （A）错，含氧酸盐含有氧元素。（B）对，盐可以不含金属元素，例如铵盐NH4Cl等；碱可以不含金属元素，例如NH3H2O。（C）错，无氧酸不含氧元素。（D）错，铵盐不含金属元素。2.D3. B 【解析】NaHSO4是由Na+和HSO4-组成的盐，从阳离子的角度看属于钠盐，其酸根离子中含有H原子，属于酸式盐。NaHSO4在水溶液中电离出的阳离子除了H，还有Na，因此不属于酸。4. C【解析】氢化物只由两种元素组成，HNO3中含有H、N、O三种元素，不属于氢化物。5. B【解析】A中，净化后的空气为混合物，MgO为纯

19、净物；C中，生锈后的铁钉有Fe和Fe2O3，KMnO4加热后剩余K2MnO4、MnO2，二者均为混合物；D中，二者均为纯净物。6C7B【解析】A纯碱是碳酸钠，非碱，属于盐；C电离后阳离子全部是氢离子的化合物为酸；D铵盐中不含金属离子，如：NH4Cl 8D【解析】A、氧化物是指由两种元素组成的化合物，氧化物中的一种元素是氧元素，根据另一种元素是金属元素还是非金属元素，氧化物可以分为金属氧化物和非金属氧化物，则金属氧化物属于化合物，故A错误；B、混合物分为溶液、胶体和浊液，所以溶液与胶体属于并列关系，故B错误；C、化合物可以分成电解质和非电解质，所以电解质属于化合物，故C错误；D、混合物分为溶液、

20、胶体和浊液，所以混合物包括胶体，故D正确。9A10D【解析】Mn2O7是酸性氧化物； NH3H2O是一元弱碱。11B【解析】胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1100nm之间，溶液的分散质粒子直径小于1nm，浊液的分散质粒子直径大于100nm，即分散质微粒的大小不同。12B【解析】胶体区别于其它分散系的本质是分散质粒子直径在1-100 nm。C项中，酸分为一元酸、二元酸、三元酸是根据酸电离出氢离子的个数而定，不是看化合物中氢数目，如：CH3COOH中含有4个氢原子，但是为一元酸。13 B【解析】“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料，分散到液体分散剂中，所得混合物具有胶体

21、的性质。所以不能透过半透膜，有丁达尔效应，但不一定能导电。 二、解答题： 1. 答案：(1)碳酸钙 铁 氧气 稀盐酸(2)CaCO3 CaOCO23Fe2O2 Fe3O4Fe2HCl=FeCl2H2CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2【解析】(1)碳酸钙属于化合物，稀盐酸属于混合物，铁属于金属单质，O2属于非金属单质。(2)CaCO3可以受热分解，Fe和O2可以化合生成Fe3O4，盐酸和铁可以发生置换反应，CaCO3与盐酸可以发生复分解反应。2答案：(1)NO NO是化合物 (2)CH4 CH4是有机物 (3)NH3H2O NH3H2O是碱 (4)CaO CaO是金属（碱性）氧化物3.

22、答案：(1)NaClO (2)Cl2 (3)HCl (4)水 (5)空气(或CuSO45H2O) (6)钠【解析】(1)只有NaClO不是氯化物，即不是盐酸盐，它是HClO的钠盐，其中氯元素的化合价也不同于其他三种。(2)只有Cl2中Cl元素化合价为0，其他均为5价且Cl2为单质，其他均为化合物。(3)只有HCl为无氧酸。(4)浊液、溶液和胶体均属分散系，是混合物，而水是纯净物。(5)只有空气属混合物，其他为纯净物(或只有CuSO45H2O不是气体，其他均为气体)。(6)只有钠属活泼金属，在金属活动性顺序中排在H的前面，其他为不活泼金属，排在H之后。对物质分类时关键是要找出分类的“标准”，这是

23、对同学们观察能力的一种测试。先仔细分析每组中各物质在元素组成、化合价上的特点，找出其相似性，即可找出不同于其他几种物质的物质。4答案:CO2；Cu；O2；H2O【解析】A、CaO、Na2O、CuO是金属氧化物，而CO2是非金属氧化物，故答案为：CO2；B、H2、C、P是非金属单质，Cu是金属单质，故答案为：Cu；C、O2是非金属单质，Fe、Cu、Zn属于金属单质，故答案为：O2；D、HCl、H2SO4、HNO3为酸，H2O是中性，故答案为：H2O。 【典型例题】类型一：化学物质的分类例1（2015 宁夏大学附中期中考）符合如图中阴影部分的物质是（ ） ANa2CO3B Cu2（OH）2CO3

24、C NaCl D NaHSO4【答案】A 【解析】A、Na2CO3分别属于正盐、碳酸盐和钠盐，符合题意要求，故A正确；B、Cu2（OH）2CO3属于碱式盐、碳酸盐和铜盐，不符合题意要求，故B错误；C、NaCl属于正盐，不属于碳酸盐，故C错误；D、NaHSO4属于酸式盐，不符合题意要求，故D错误。【总结升华】根据图可知该盐应分别属于正盐、碳酸盐和钠盐，根据选项中物质具体进行判断。 举一反三：【变式1】Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（ ） A、Na2CO3是碱 B、Na2CO3是盐 C、Na2CO3是钠盐 D、Na2CO3是碳酸盐 【答案】A【变式2】（2015

25、 新疆华山中学期中考）下列物质分类的正确组合是（ ）混合物碱盐碱性氧化物酸性氧化物A液态氯气苛性钠硫酸铜氧化铁二氧化碳B氯水烧碱食盐氧化钠氧化铝C84消毒液纯碱石灰石氨气水D洁净的空气熟石灰苏打生石灰二氧化硫 AABBCCDD【答案】D【解析】A、液态氯气为纯净的氯气，不是混合物，故A错误；B、氧化铝属于两性氧化物，故B错误；C、纯碱是碳酸钠属于盐，氨气不是碱性氧化物，水时不成盐氧化物，故C错误；D、空气属于混合物，熟石灰是氢氧化钙属于碱，苏打为碳酸钠属于盐，生石灰属于碱性氧化物，二氧化硫符合酸性氧化物概念，故D正确。 【变式4】下列各组物质分类正确的是（ ）。酸碱盐氧化物A硫酸纯碱石膏铁红B

26、氢硫酸烧碱纯碱生石灰C碳酸熟石膏小苏打二氧化碳D二氧化碳苛性钾食盐石灰石【答案】B 【解析】纯碱属于盐类物质，熟石膏属于盐类物质，二氧化碳属于酸性氧化物，石灰石属于碳酸盐。类型二：化学变化的分类 例2、下列反应既是化合反应，又是氧化反应的是（ ） A、2CO+O22CO2 B、CaO+H2O=Ca(OH)2 C、C+H2OCO+H2 D、CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 【答案】A 【解析】化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的化学变化，C、D不是化合反应；在初中化学中，氧化反应是有氧气参加的反应，B不属于氧化反应。【总结升华】一个化学反应，依据不同的分类标准，可能属于不止一种

27、化学反应类型。这道题主要检查对初中所学的化合反应、氧化反应的概念是否掌握。举一反三：【变式1】下列化学反应中，属于复分解反应的是（ ） A、 NaOH + HCl NaCl + H2O B、H2CO3 H2O + CO2 C、 H2 CuO Cu + H2O D、2CO + O2 2CO2 【答案】A【变式2】小美在奥运五连环中填入了5种物质（如下图所示），相连环的物质间所发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是（ ）。 A分解反应 B复分解反应 C化合反应 D置换反应【答案】A【解析】Fe与HCl发生置换反应，HCl与NaOH发生复分解反应，CO2与H2O发生化合反应。类型三：分散系的分类 例

28、3、下列分散系属于胶体的是（ ） A、碘酒 B、食盐水 C、牛奶 D、淀粉溶液 【答案】CD 【解析】根据分散系中分散质微粒直径的大小进行分类。牛奶、淀粉溶液中分散质粒子直径大小在1100nm之间，属于胶体；碘酒、食盐水中分散质粒子直径小于1nm，属于溶液。【总结升华】分散系分为溶液、胶体和浊液三类，溶液中分散质粒子直径小于1nm，胶体中分散质粒子直径大小在1100nm之间，浊液中分散质粒子直径大于100nm。对分散系进行分类要抓住分散质粒子直径大小来区分。举一反三：【变式1】胶体的最本质的特征是（ ） A丁达尔效应 B可以通过滤纸 C布朗运动 D分散质颗粒的直径在1nm100nm之间。 【答

29、案】D【变式2】浊液中分散质粒子的直径_（填“”或“”）100nm，溶液中分散质粒子的直径_（填“”或“”）1nm，而胶体颗粒的直径介于_之间。这个尺寸与现代材料科学中_的直径大致相当，从而使胶体的研究更具有现实意义。【答案】；1nm100nm；纳米粒子 【变式3】下列有关分散系的说法中正确的是（ ） A悬浊液的分散质可用过滤的方法从分散剂中分离出来 B任何物质在水中溶解时都有一定的溶解度 C同一种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液的浓度大一些 D分散质粒子大小为几纳米到几十纳米的分散系是胶体 【答案】AD 【解析】悬浊液可用过滤法分离分散质，A正确；有些物质（如酒精）能与水以任意比互溶，不存在溶解

30、度的限定，B错误；相同温度下，同种溶质的饱和溶液比不饱和溶液浓度大，不同温度下则不一定，如Ca(OH)2溶液中溶质Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小，不指明温度，浓度大小不定，C错误；D正确。 类型四：胶体的性质例4、 “纳米材料”是粒子直径为1100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ） A、是溶液 B、能产生丁达尔效应 C、不能透过滤纸 D、静置后会析出黑色沉淀 【答案】B 【解析】纳米材料粒子的大小在胶体粒子的大小范围内，因此纳米碳均匀分散到蒸馏水中，形成的分散系是胶体，能产生丁达尔效应，并且具有介稳性。【总结升华】胶体粒子直径的大小在11

31、00nm之间，能够透过滤纸，胶体能产生丁达尔现象，在一定条件下能稳定存在，比较不容易析出沉淀。举一反三：【变式1】将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是( )A2 molL1NaOH溶液B2 molL1H2SO4溶液C2 molL1MgSO4溶液DFeCl3溶液【答案】B【解析】当向Fe(OH)3溶胶中加入H2SO4后，因H2SO4属于电解质，会使Fe(OH)3胶体聚沉；继续滴加稀H2SO4，Fe(OH)3沉淀又被溶解生成Fe2(SO4)3。【变式2】一般情况下胶体稳定，胶体粒子不易聚集，主要原因是( )A胶体有丁达尔现象B胶体有布朗运动C胶体粒子因

32、吸附带电荷离子而带电，带同种电荷的粒子间相互排斥D胶体粒子直径在1100 nm之间，粒子小，不受重力作用【答案】C【解析】由于胶体中同一种胶粒带有相同的电荷，胶体的粒子间相互排斥，因而在一般情况下胶体粒子不容易凝聚，而是比较稳定的分散系，故可长时间保存。【变式3】某种胶体在电泳时，它的粒子向阴极移动。在此胶体中分别加入下列物质：蔗糖溶液 硫酸镁溶液 硅酸胶体 氢氧化铁胶体，不会发生凝聚的是( )A BC D【答案】B【解析】粒子向阴极移动，说明该胶体粒子带正电荷，该胶体遇到电解质溶液或胶体粒子带负电荷的胶体时，就会发生凝聚。不是电解质溶液，胶体粒子带正电荷，故选B。【变式4】下列关于Fe(OH

33、)3胶体的说法不正确的是（ ）。 AFe(OH)3胶体粒子在电场作用下将向阳极运动 BFe(OH)3胶体与硅酸溶胶混合，将产生聚沉现象 CFe(OH)3胶体粒子不停地作布朗运动 D光线通过Fe(OH)3胶体时会产生丁达尔现象【答案】A 【解析】A项Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，在电场作用下将向阴极运动；B项硅酸溶胶的胶粒带负电荷，与带相反电荷的Fe(OH)3胶粒可发生聚沉；C、D两项是胶体的性质。 类型五：各类物质间的相互关系一无机反应规律例5、下列反应能一步完成的是AFe2O3 Fe(OH)3 BCuO Cu(OH)2CCaCO3 Ca(OH)2 DNa2CO3 NaOH【答案】D【解析】

34、Fe2O3 、CuO 与水都不反应；CaCO3 难溶，不与碱反应；Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3+2NaOH【总结升华】要注意复习巩固初中化学有关酸碱盐氧化物之间的相互关系。 举一反三：【变式1】请选择尽可能多的途径制备NaCl：【答案】请参考以下方法： 金属+非金属：2Na+Cl2=2NaCl 酸+碱：HCl+NaOH=NaCl+H2O 盐+盐：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3 酸+盐：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 碱+盐：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+2NaCl 碱性氧化物+酸：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 金属+酸：2

35、Na+2HCl=2NaCl+H2 上述练习主要是针对无机反应规律的，在书写时注意思维有序，注意建立对立统一规律的意识。【变式2】写出5个有CO2生成，且符合下列要求的化学方程式：（1）一种盐分解_ ； （2）一种金属氧化物跟单质反应_ ；（3）一种非金属氧化物跟单质反应_ ； （4）两种氧化物反应_ ； （5）一种盐跟一种酸反应_ 。【答案】（1）CaCO3CaO+CO2 （2）2CuO+C2Cu+CO2 （3）2CO+O22CO2 （4）CuO+COCu+CO2 （5）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（其他正确答案也可）【变式3】同种类型的物质往往具有某些相同的性质。下列性质

36、中不属于酸通性的是A与活泼金属反应生成盐和氢气 B与碱反应生成盐和水C使紫色石蕊试液变红色 D与氯化钡溶液反应生成白色沉淀【答案】D【解析】酸的通性有：1与指示剂的颜色变化；2与金属反应生成盐和氢气；3与碱性氧化物生成盐和水；4与碱反应生成盐和水；5与盐反应生成新盐和新酸。通性指的是酸中电离出氢离子的性质。【巩固练习】一、选择题：（每题只有1个选项符合题意）1.组成中含有氢氧根的盐叫做碱式盐，酸根中含有氢元素的盐叫酸式盐。下列盐中，既不是碱式盐，也不是酸式盐的是（ ） A、NaHSO4 B、Cu2(OH)2CO3 C、Ca(H2PO4)2 D、NH4NO32.只由两种元素组成的化合物，其中一种

37、是氢元素，这类化合物称为氢化物。下列物质不属于氢化物的是（ ） A、H2O B、NH3 C、HNO3 D、NaH3下列关于酸、碱、盐中元素组成的说法正确的是A酸、碱一定含氢，盐一定不含氧 B酸、碱、盐可以不含金属元素C碱、盐可能含氧，酸一定含氧 D盐一定含金属元素，酸、碱一定含氧4分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是 AK2CO3和K2O都属于盐 BKOH和Na2CO3都属于碱 CH2SO4和HNO3都属于酸 DNa2O和Na2SiO3都属于氧化物5在物质分类中，前者包括后者的是 A氧化物、化合物 B溶液、胶体 C分散系、溶液 D酸性氧化物、化合物6二氧化硅是酸性氧化物是因为

38、A硅是非金属单质 B二氧化硅不能与水反应生成对应的酸 C二氧化硅能跟氢氧化钠反应生成盐和水 D二氧化硅是光导纤维的主要成分7（2015 甘肃永昌一中期中考）氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（ ）A都不稳定B能透过滤纸C分散质粒子直径在1 nm100 nm之间D呈红褐色8分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用，下列分类标准合理的是 A根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物 B根据物质的元素组成，将物质分为纯净物和混合物 C根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 D根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类9经测定一瓶气体中只含C和H两种元

39、素，通常情况下这瓶气体不可能是 A一种化合物 B一种单质和一种化合物的混合物 C两种化合物 D两种单质 10盐是一类常见物质，下列物质可直接和适当的物质反应生成盐的是金属 碱性氧化物 碱 非金属 酸性氧化物 酸A只有 B只有 C只有 D全部11（2015 大庆实验中学期中考）下列应用或事实中，与胶体的制备或性质没有关系的是（ ）A水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染B用石膏或盐卤点制豆腐C将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物D氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解 12（2015 湖北恩施期中考）下列事实与胶体性质无关的是（ ）A在豆浆里加入盐卤做豆

40、腐B在河流入海口易形成沙洲C一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路D三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 13下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中正确的是 A胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象 B碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 C根据化合物中含氢数目的多少，把化合物分为一元酸、二元酸、三元酸等 D任何无机化学反应一定属于四大基本反应类型之一二、填空题： 1科学家在研究化学物质时,常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行深入的研究。下列各组物质中有一种物质与其它物质不属于同一类，请将其挑出来，并说明理由。 物质组不属于同类的物质理由(1) Mg、O2 、N2、NO(2) NaOH、Na2CO3、CH4、KCl