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1、岳阳市2014届高三教学质量检测试卷（二）理科综合能力测试注意事项：1. 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2. 回答第卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。写在本试卷上无效。3. 答第卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。4. 考试结束，将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Ca 40Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137本试卷分选择题和非选择题
2、两部分，共14页。时量150分钟。满分300分。一、 选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。1. 如图表示相邻两个细胞的细胞膜接触，信息从一个细胞传递给另一个细胞。下列属于图示细胞间信息交流方式的是A膝跳反射时，传入神经元引起传出神经元兴奋B受精作用时，精子和卵细胞之间的识别和结合C甲状腺细胞对垂体细胞分泌TSH的反馈调节D高等植物细胞之间通过胞间连丝进行信息交流2. 下图表示植物细胞中的某种代谢过程示意图，以下有关该代谢过程说法不准确的是A代谢在细胞质基质中进行B后面ATP的能量来自前面ATPC代谢产物可进入线粒体中D该代谢过程也存在乳酸菌
3、细胞中3. 如图表示生物体内遗传信息的传递和表达过程。下列叙述有误的是A过程分别需要RNA聚合酶、逆转录酶BRNA聚合酶可来源于进行过程的生物C把DNA放在含15N的培养液中进行过程，子一代含15N的DNA占100%D均遵循碱基互补配对原则，但碱基配对的方式不完全相同4. 下列有关种群和群落的叙述，正确的是A种群和群落都具有典型的垂直分层现象B种群密度能够真实地反映种群数量变化的趋势C常用取样器取样的方法研究种群和群落的丰富度D群落中两个物种之间可能存在一种以上的种间关系5. 正常人体内的胰岛素、呼吸酶和抗体，这三类物质都是A在B细胞中合成 B通过胞吐的方式释放C与特定的分子结合后发挥作用 D
4、在细胞间进行信息交流6. 下列有关实验的目的、材料和所用试剂均正确的一组是实验目的实验材料实验试剂A检测生物组织还原糖柑橘组织样液斐林试剂B用高倍显微镜观察线粒体人口腔上皮细胞健那绿、蒸馏水C细胞大小与物质运输的关系琼脂块NaOH、酚酞D探究温度对酶活性的影响3%过氧化氢溶液过氧化氢酶溶液7. 化学与环境、科学、技术密切相关。下列有关说法中正确的是A煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料B在海轮外壳上镶入锡块，可减缓船体的腐蚀速率C光化学烟雾的形成与汽车尾气中的氮氧化物有关D“鸟巢”使用钒氮合金钢，该合金熔点、硬度和强度均比纯铁高OHOH8茶多酚（Tea Polyphenols）是茶叶中
5、多酚类物质的总称。茶多酚中的活性物质没食子儿茶素（EGC）具解毒和抗辐射作用，能有效地阻止放射性物质侵入骨髓，其结构如下图所示。关于EGC的下列叙述中正确的是： A分子中所有的原子共面OOHB1 mol EGC与4 mol NaOH恰好完全反应OHC遇Fe发生显色反应D易发生氧化反应和取代反应，相对较难发生加成反应9设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A常温常压下，8gO2含有4NA个电子B1L 1mol/L 的NaClO 溶液中含有ClO的数目为NAC标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子D1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子10下列反应的离子方程式正确
6、的是A在硫化钠溶液中加入足量稀硝酸： S2+ 2H+ = H2SB往氯化铁溶液中通入硫化氢气体： 2Fe3+ S2 = 2Fe2+ SC用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl +2H2O2OH + H2 + Cl2D乙醛的银镜反应：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COO+NH4+2Ag+3NH3+H2O11下列比较中，正确的是 A等温等物质的量浓度溶液中，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大B0.2 mol/L NH4Cl溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合后：c(NH4+)c(Cl)c(Na+)c(OH)c(H+)C物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中
7、：c(Na+)= c(S2)+ c(HS)+ c(H2S)D同浓度的下列溶液中：NH4Al(SO4) 2 NH4Cl CH3COONH4 NH3H2O，c(NH4+)由大到小的顺序是12化学工作者把烷烃、烯烃、环烷烃、炔烃的通式转化成键数的通式，给研究有机物分子键能（化学键形成时放出的能量或化学键断裂时吸收的能量）大小的规律带来了很大的方便。设键数为I，则烷烃中碳原子数与键数的关系的通式为CnI3n1，烯烃（视双键为两条单键）、环烷烃中碳原子数与键数的关系的通式为CnI3n，则苯乙烯的同系物中，碳原子数与键数关系的通式为ACnI3n1 BCnI3n2 CCnI3n3 DCnI3n413下列对实
8、验现象的解释与结论正确的是编号实验操作实验现象解释与结论A向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生生成了难溶于水的BaSO4，该溶液中一定含有SO42B向鸡蛋清溶液中，加入饱和(NH4)2SO4溶液有白色沉淀产生蛋白质发生了盐析C向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色甲苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色D向蔗糖中加入浓硫酸变黑，放热，体积膨胀，放出刺激性气体 浓硫酸具有吸水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第1418题只有一项符 合题目要求，第1921题有多项符合题目要求。全部选对的得6分
9、， 选对但不全的得3分，有选错的得0分。14物理学中用到大量的科学研究方法,在推导匀变速直线运动位移公式时，把整个运动过程等分成很多小段，每一小段近似看作匀速直线运动，然后把各小段的位移相加，这是物理学中常用的微元法。如图所示的四个实验中，哪一个采用了微元法v/（m /s）6t/s0 1 2 3 4 5 6 7 8第15题图15将地面上静止的货物竖直向上吊起，货物由地面运动至最高点的过程中，v-t图像如图所示。以下判断正确的是A前3s内货物处于失重状态B最后2s内货物只受重力作用第16题图C前3s内与最后2s内货物的平均速度相同D第3s末至第5s末的过程中，货物的机械能守恒162013年12月
10、14日21时11分，嫦娥三号成功着陆在月球西经19.5度、北纬44.1度的虹湾区域。如图所示是嫦娥三号奔月过程中某阶段运动的示意图，关闭动力的嫦娥三号在月球引力作用下沿圆轨道运动，在A处由圆轨道I变轨为椭圆轨道，以便更靠近月面。已知引力常量为G,圆轨道I的半径为r，周期为T.下列说法正确的是 A嫦娥三号在A处由圆轨道变轨为椭圆轨道时，必须点火减速B嫦娥三号沿椭圆轨道由A处飞向B处过程中，月球引力对其做负功C根据题中条件可求出月球的平均密度第17题图EGHFA1OA2B1B2C1D1C2D2D根据题中条件可求出月球表面的重力加速度 17有两根无限长的均匀带电绝缘细杆，A1B1带正电，A2B2带负
11、电，单位长度所带电荷量的数值相等现将两杆正交放置(杆上电荷不会移动)如图所示，图中O为两杆的交点，并取O点作为电势的零点。点E、H和G、F分别关于O点对称，且G、H关于A2B2对称。C1D1、C2D2分别为A1OB2和B1OB2的角平分线。则下列说法不正确的是 A. C1D1和C2D2均为零势面B. 若将正电荷从E移到F，电场力所做总功为零C. 若将负电荷从F移到H，电势降低D. 若将正电荷从E沿直线移到G，电势能先增加后减小R第18题图18可调理想变压器原线圈与一台小型发电机相连,副线圈与灯泡L、可调电阻R、电容器C连成如图所示的电路。当副线圈上的滑片P 处于图示位置时,灯泡L 能发光. 要
12、使灯泡变亮,可以采取的方法有A增大发动机的转速B将滑片P向下滑动C将可调电阻R减小D增大电容器极板间的距离Fm第19题图19如图所示，倾角为q 的光滑斜面足够长，质量为m的物体在沿平行斜面向上的恒力F作用下，由静止从斜面底端沿斜面向上做匀加速直线运动，经过时间t，力F做功为40J，此后撤去力F，物体又经过相同的时间t回到斜面底端，若以地面为重力零势能参考面，则下列说法正确的是A物体回到斜面底端的动能为40JB恒力F=2mgsinC撤去力F时，物体的重力势能为30JD撤去力F前的运动过程中，物体的动能一直在增加，撤去力F后物体的动能一直在减少R30Bv0第20题图20. 如图所示，两根间距为d的
13、光滑金属导轨，平行放置在倾角为q = 30的斜面上，导轨的右端接有电阻R，整个装置放在磁感应强度大小为B的匀强磁场中，磁场方向与导轨平面垂直。导轨上有一质量为m、电阻也为R的金属棒与两导轨垂直且接触良好，金属棒以一定的初速度v0在沿着导轨上滑一段距离L后返回 ，不计导轨电阻及感应电流间的相互作用。下列说法正确的是A导体棒沿着导轨上滑过程中通过R的电量q=B导体棒返回时先做匀加速运动，最后做匀速直线运动C导体棒沿着导轨上滑过程中电阻R上产生的热量Q=mv02-mgLD导体棒沿着导轨上滑过程中克服安培力做的功W= (mv02-mgL) 第21题图BU0A21. 回旋加速器在核科学、核技术、核医学等
14、高新技术领域得到了广泛应用，有力地推动了现代科学技术的发展回旋加速器的工作原理如图所示，置于高真空中的D形金属盒半径为R，两盒间的狭缝很小，带电粒子穿过的时间可以忽略不计。磁感应强度为B的匀强磁场与盒面垂直。A处粒子源产生的粒子，质量为m、电荷量为+q ，在加速器中被加速，设粒子初速度为零,加速电压为U ，加速过程中不考虑重力作用和相对论效应。下列说法正确的是A粒子在回旋加速器中运动时，随轨道半径r的增大，盒中相邻轨道的半径之差减小 B粒子从静止开始加速到出口处所需的时间约为C粒子能获得的最大动能跟加速器磁感应强度无关D加速电压越大粒子能获得的最大动能越大第卷三、非选择题:包括必考题和选考题两
15、部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题第40题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共129分）毛笔电动机22(6分)如图所示，用包有白纸的圆柱形铁棒替代纸带和重物，蘸有颜料的毛笔固定在电动机上并随之匀速转动，使之替代打点计时器。当烧断悬挂圆柱形铁棒的线后，圆柱形铁棒竖直自由下落，毛笔就在圆柱形铁棒上的纸面上画出一些印记，取下白纸后将其中一部分印记依次标为A、B、C、D、E、F、G。测得记号之间的距离依次为AB=26.0mm、BC=41.0mm、CD=56.0mm、DE=71.0mm、EF=86.0mm、FG=101.0mm，已知电动机铭牌上标有“1500r/mi
16、n”字样，且毛笔对铁棒的运动的影响可以忽略，设由此测得当地的重力加速度。请回答下列问题：毛笔画相邻两个印记间的时间间隔T= s根据题中所给的数据，可知画到记号C时铁棒下落的速度vc= m/s，测得当地的重力加速度g= m/s2（保留两位有效数字）23(9分)现提供如下器材，请你较准确的测定电流表A1的内阻。电流表A1(量程300 mA，内阻约为5)；电流表A2(量程600 mA，内阻约为1)；电压表V(量程15 V，内阻约为3 k)；定值电阻R0 (5)；滑动变阻器R1(010，额定电流为1 A)；滑动变阻器R2(0250，额定电流为0.3 A)；电源E(电动势3V，内阻较小)，导线、开关若干
17、。要求电流表A1的示数从零开始变化，且多测几组数据，尽可能的减少误差。在如图所示虚线框内画出测量用的电路图，并在图中标出所用仪器的代号。若选测量数据中的一组来计算电流表A1的内阻，则所用电流表A1的内阻表达式为r1 = ；式中各符号的意义是 。abcdeHL1q24(14分) 在2014年索契冬奥会跳台滑雪男子个人大跳台决赛中，波兰选手施托赫夺得冠军。跳台滑雪过程可简化如下。如图所示，abcde为同一竖直平面内的滑道，其中ab段和de段的倾角均为q=37，ab段长L1 =110m，bc段水平其长度L2=27m（图中未标出），cd段竖直，其高度H=20m，de段足够长。设滑板与滑道之间的摩擦力为
18、它们间压力的k倍(k=0.4，不考虑转弯b处的摩擦)，运动员连同滑板的总质量m = 60kg。运动员从a点由静止开始下滑至c点水平飞出，在de上着地，再沿斜面方向下滑到安全区。运动员连同滑板整体可视为质点，忽略空气阻力，g取l0 ms2，sin37=0.6，cos37=0.8。求：(1)运动员从c点水平飞出时的速度大小v0；(2)运动员在de着地时，沿斜面方向的速度大小v；CDMEEBAB0ONxyv025（18分）如图所示，在第一、二象限存在场强均为E的匀强电场，其中第一象限的匀强电场的方向沿x轴正方向，第二象限的电场方向沿x轴负方向。在第三、四象限矩形区域ABCD内存在垂直于纸面向外的匀强
19、磁场，矩形区域的AB边与x轴重合。M是第一象限中无限靠近y轴的一点，在M点有一质量为m、电荷量为e的质子，以初速度v0沿y轴负方向开始运动，恰好从N点进入磁场，若，不计质子的重力，试求：（1）N点横坐标d；（2）若质子经过磁场最后能无限靠近M点，则矩形区域的最小面积是多少；（3）在（2）的前提下，该质子由M点出发返回到无限靠近M点所需的时间。26（15分）氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：2 NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) H0 （1）实验室制备NH
20、3的化学方程式是： 。（2）制备氨基甲酸铵的装置如下图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时，停止制备。注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。发生器用冰水冷却的原因是 。液体石蜡鼓泡瓶的作用是 。从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是 （填写操作名称）。为了得到干燥产品，应采取的方法是 （填写选项序号）。a. 常压加热烘干 b. 高压加热烘干 c. 真空40 以下烘干尾气处理装置如右图所示。双通玻璃管的作用： ； 浓硫酸的作用： 。（3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7825 g，用足量石灰水充分处理后，使碳元
21、素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为 。27.（13分）工业上常以软锰矿、闪锌矿（除主要成分为MnO2、ZnS外还含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物质）为原料制取Zn和MnO2。（1）已知将MnO2、ZnS浸在硫酸溶液中有少量黄色物质析出，写出并配平该化学反应方程式： 。（2）在酸浸的过程中还会发生以下反应：a. 3MnO2 +2FeS +6H2SO43MnSO4 +Fe2(SO4)3+2S+ 6H2Ob. MnO2+CuS+4H2SO4MnSO4+CuSO4+S+2H2O c. Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3
22、H2O将酸浸所得的酸性溶液按以下的工业流程进行操作处理得溶液()，电解溶液()即得MnO2和Zn。酸浸液()操作中加Zn粉后发生反应的离子方程式为：Zn+2H+Zn2+H2、Zn+Cu2+=Zn2+Cu、 。操作中加入适量X的作用是： 。操作中所加碳酸盐的化学式是： 。（3）为了从上述流程中产生的Fe(OH)3 、Al(OH)3沉淀混合物中回收Al(OH)3，某化学兴趣小组设计了如下两种方案图。方案方案方案中，AlCl3溶液和NaAlO2溶液反应生成Al(OH)3的离子方程式为： 。若总共得到n molAl(OH)3，则消耗的NaOH和HCl的理论量分别为： mol、 mol。从消耗酸碱的用量
23、角度考虑，方案 （填“”或“”）所消耗的酸碱少些。28（15分）氢能被视为未来的理想清洁能源，科学家预测“氢能”将是21世纪最理想的新能源。目前分解水制氢气的工业制法之一是“硫碘循环”，主要涉及下列反应： SO2+2H2O+I2 H2SO4+2HI 2HIH2+I2 2H2SO4 2SO2+O2+2H2O（1）分析上述反应，下列判断正确的是 。a反应易在常温下进行b反应I中SO2还原性比HI强c循环过程中需补充H2Od循环过程中产生1molO2的同时产生1molH2（2）一定温度下，向2L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应，H2物质的量随时间的变化如图所示。02min内的平均反应速率
24、v(HI)= 。该温度下，反应2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常数K= 。相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则 是原来的2倍。a平衡常数 bHI的平衡浓度c达到平衡的时间 d平衡时H2的体积分数离子交换膜（3）SO2在一定条件下可被氧化生成SO3，其反应为：2SO2 (g) + O2(g) 2SO3(g) H、=）40% 。（2）实际生产用20%发烟硫酸（100克发烟硫酸含SO3 20克）配制稀硫酸，若用SO3nH2O表示20%的发烟硫酸，则n=_(保留两位小数)。（3）绿矾在空气中容易被部分氧化为硫酸铁，现取7.32克晶体溶于稀盐酸后，加入足量的BaCl2溶液，
25、过滤得沉淀9.32克；再通入112mL（标准状况）氯气恰好将Fe2完全氧化，推测晶体的化学式为 。 （4）硫酸亚铁铵(NH4)2SO4FeSO46H2O(俗称莫尔盐)，较绿矾稳定，在分析化学中常用来配制Fe2+的标准溶液，用此Fe2+的标准溶液可以测定剩余稀硝酸的量。现取8.64克Cu2S和CuS的混合物用200 mL 2 mol/L稀硝酸溶液处理，发生反应如下：10NO3-3Cu2S16H=6Cu210NO3SO42-8H2O8NO3-3CuS8H=3Cu23 SO42-8NO+ 4H2O剩余的稀硝酸恰好与V mL 2 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。已知：NO3-3F
26、e24H= NO3Fe3+2H2O V值范围 ； 若V=48，试计算混合物中CuS的质量分数 （保留两位小数）。37 化学选修物质结构与性质 （15分） 已知A、B、C、D、E、F、G位于元素周期表的前四周期，且元素原子序数依次增加，A焰色反应呈黄色；工业常用电解B的熔融的氯化物来制备B，C是一种能被HF和NaOH溶液溶解的单质，D的电负性比磷大，第一电离能却比磷小，E单质是制备漂白液的原料，F能形成红色（或砖红色）和黑色的两种氧化物，G是一种主族金属。（1）前四周期所有元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有 种。（2）元素A、B、C分别与氟气化合形成物质X、Y、Z熔点见下表：
27、氟化物XYZ熔点/K12661534183解释表中氟化物熔点差异的原因： 。（3）已知常温条件下，极性分子DOE2是一种液态化合物，中心原子D的杂化方式是 。向盛有10mL水的锥形瓶中滴加少量的DOE2溶液，生成两种有刺激性气味的气体。请书写此反应的化学方程式 。（4）G与氮原子可1：1化合，形成人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。G原子的价电子排布式为 。在该合成材料中，与同一个G原子相连的N原子构成的空间构型为正四面体。在四种基本晶体类型中，此晶体属于 晶体。（5）F晶体的堆积方式是 （填堆积名称），其配位数为 。 向F的硫酸盐溶液中滴加氨水直至过量，写出此过程所涉及的两个离
28、子方程式 根据价层电子对互斥理论，预测SO42-的空间构型为 。38化学选修5有机化学基础（15分）前不久媒体报道某品牌白酒塑化剂超标2.6倍，塑化剂并非食品或食品添加剂，且对人体有害。一种塑化剂DIBP仅含C、H、O三种元素，相对分子质量小于280，氧的百分含量为23.02%， DIBP分子中苯环上二位取代，且分子中含2个酯基。（1）DIBP的分子式为 。（2）塑化剂DEHP是DIBP的同系物，存在如图所示的转化关系。NaOHH+浓H2SO4H2/Ni O2/Ag DEHPC24H38O4A(C8H6O4)BCD(能发生银镜反应)3-甲基庚烷A是苯环的邻二位取代，则A的结构简式是 。A与乙二
29、醇发生缩聚反应的化学方程式为 。D分子所含官能团的名称是 。B分子有1个碳原子连接乙基和正丁基，DEHP的结构简式是 。（3）F是A的一种同分异构体，具有如下特征：a.是苯的邻位二取代物；b.遇FeCl3溶液显示特征颜色；c.能与NaHCO3溶液反应。写出F与足量NaHCO3溶液反应的化学方程式 。（4）有机物M与DIBP也互为同系物，分子式为C10H10O4， M核磁共振氢谱出现三组峰，则有机物M的结构共有 种。39. 【生物选修1：生物技术实践】（15分） 回答下列、小题。传统发酵技术与现代生活依旧很贴近，下面是两则实例，请分析回答：（1）人类酿酒的历史已有5000年，但是直到19世纪，法国的巴斯德才发现葡萄汁变酒是_（填微生物）的发酵作用。葡萄酒制作是否成功，发酵后需用_来鉴定，在_条件下，该物质与酒精反应呈现_色。（2）早在公元5世纪的北
