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1、北京市东城区普通高中示范校2015届上学期高三年级综合能力测试化学试卷本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。试卷满分100分，考试时长：100分钟。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S32 Fe 56 Cu 64 Ba 137第一部分(选择题 共42分) 本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是 ( ) A光导纤维遇强碱会“断路” B从海带中提取碘的过程涉及氧化还原反应 C钠可把钛、锆、铌、钽等金属从其熔融卤化物里还原出来 D绿色化学的核心是
2、应用化学原理对环境污染进行治理2有关化学用语表达正确的是 ( )A. 聚苯乙烯的结构简式：B. 的结构示意图：C. 和互为同位素D. 过氧化氢电子式： 3. 是一种食品添加剂，它与酸性溶液可发生反应（未酸平）。下列叙述中正确的是（ ）A. 生成需消耗B. 反应过程中溶液的pH减小C. 该反应中被还原D. X可以是盐酸 4. 向溶液中加入过量难溶电解质，可使溶液中含有的、等金属离子转化为硫化物沉淀，从而得到纯净的。下列分析正确的是（ ）A. 具有吸附性B. 有还原性，将还原后除去C. 溶液度大于、D. 与反应的离子方程式是 5. 下列溶液中微粒的浓度关于不正确的是（ ）A. 溶液中：B. 等体积
3、、等物质的量浓度的和弱酸混合，所得溶液中：C. 将的盐酸与的氨水混合，所得溶液中：D. 将的溶液与的溶液等体积混合，所得溶液中： 6. 在温度和下，卤素单质和反应生成的化学平衡常数如下表所示，仅根据下表数据不能判断的是（ ）化学方程式4334A. 已知，HX的生成反应为放热反应B. 在相同条件下，平衡转化率C. 与反应的剧烈程度随着原子序数递增逐渐减弱D. HX的稳定性： 7. 下图是某校实验小组设计的一套原电池装置，下列有关描述不正确的是（ ）A. 此装置能将化学能转变为电能B. 石墨的电极反应：C. 电子由电极经导线流向石墨电极D. 电池总反应： 8. 有关物质用途，用离子方程式解释不正确
4、的是（ ）A. 氢氟酸刻蚀玻璃：B. 明矾用于净水：C. 纯碱去除油污：D. 氯气制备“84”消毒液： 9. 下列装置或操作能达到实验目的的是（ ） 10. 下图为元素周期表中部分短周期元素，其中Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是（ ）A. Y的氢化物比Z的氢化物稳定B. 原子半径大小顺序是C. Y、R形成的化合物能使酸性溶液褪色D. 四种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是Y 11. 下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）选项实验操作实验现象结论A某溶液W进行焰色反应实验焰色为黄色W一定是钠盐溶液B蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X有白烟产生X可能是浓盐酸C强
5、酸性溶液Y中加入溶液，静置后再加入溶液先有白色沉淀，后溶液又变红Y中一定含有和D气态炔烃Z通入的溴水中溴水褪色，溶液的Z与溴发生了取代反应 12. 具有显著抗癌活性的10-羟基喜树碱的结构如图所示，下列关于10-羟基喜树碱的说法正确的是（ ）A. 分子式为B. 该物质可发生消去反应C. 该物质可与发生加成反应D. 该物质可分别消耗、的物质的量之比为2：2：1 13. 已知： ，且、均大于零，则下列说法正确的是（ ）A. 断开键所需的能量为B. ，则氢氧分子具有的能量高于氯气分子具有的能量C. D. 向中通入，发生反应时放热 14. 已知给煤炭加氢可发生反应：。在VL的容器中投入碳（足量），同时
6、通入，控制条件使其发生上述反应，测得碳的平衡转化率随压强及温度的变化关系如下图所示。下列说法正确的是（ ）A. 上述正反应为放热反应B. 在、1200K时，图中X点C. 在、800K时，该反应的平衡常数为D. 工业上维持6MPa1000K而不采用1000K，主要是因为前者碳的转化率高第二部分（非选择题 共58分）本部分共5小题，共58分。 15. （11分）二氧化钛是一种重要的工业原料。（1）实验室可通过以下方法制得：水解生成的化学方程式是_；检验中是否被除净的方法是_。（2）工业上可用含的钛铁矿（主要成分为，其中化合价为+4价）制取，其主要流程如下：与硫酸反应的离子方程式是_；向甲溶液中加入
7、铁的目的是_。（3）二氧化钛可用于制取金属钛，其步骤如下：反应的方程式是_，该反应需要在的气氛中进行，原因是_。 16. （11分）和是两种重要的化工原料。（1）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：。该可逆反应达到化学平衡的标志是_（填字母）。a. b. 单位时间生成的同时消耗c. 混合气体的密度不再随时间变化d. 键断裂的同时，有键断裂（2）和可用于合成尿素，原理分如下两步：合成氨基甲酸铵： 氨基甲酸铵分解： ，则2完全反应合成尿素的H=_。（3）最近科学家们研制成功一种新型催化剂，能将转变为甲烷。在常压、300，与体积比为1：4时反应，转化率达90%。此反应的化学方程式是_；一定
8、条件下，某兴趣小组，在体积为VL的密闭容器中，模拟此反应达到化学平衡状态。该反应的平衡常数表达式为_；由下图可知升高温度，K将_（填“增大”、“减小”或“不变”）；300时，从反应开始，到达到平衡，以的浓度变化表示的化学反应速率是_（用、V表示）。 17. （12分）某化学兴趣小组对电化学问题进行了实验探究。I 利用下图装置探究金属的防护措施，实验现象是锌电极不断溶解，铁电极表面有气泡产生。（1）写出负极的电极反应：_。（2）某学生认为，铁电极可能参与反应，并对产物作出假设：假设1：铁参与反应，被氧化生成；假设2：铁参与反应，被氧化生成；假设3：_。（3）为了探究假设1、2，他进行如下操作：取
9、溶液于试管中，加入过量铁粉；取操作试管的上层清液加入2滴溶液，生成蓝色沉淀；取少量正极附近溶液加入2滴溶液，未见蓝色沉淀生成；取少量正极附近溶液加入2滴溶液，未见溶液变红。据、现象得出的结论是_。II 利用下图装置做电解的溶液实验。实验记录：A. 阳极上有黄绿色气体产生，该气体使湿润的碘化钾淀粉试纸先变蓝后褪色（提示：氧化性大于且含的溶液是无色的）；B. 电解一段时间后，阴极表面除有铜吸附外，还出现了少量气泡和浅蓝色固体。（1）分析实验记录A中试纸颜色变化，用离子方程式解释：_；_。（2）分析实验记录B中浅蓝色固体可能是_（写化学式），试分析生成该物质的原因_。 18. （12分）实验室里用硫
10、酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量、等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（），其过程如下：请回答下列问题：过程中，和、反应的化学方程式是_。（2）过程中产生的气体会对大气造成污染，可选用下列试剂中的_吸收（填字母）。a. 浓b. 蒸馏水c. 溶液d. 浓硝酸（3）过程中，需要加入的物质名称是_。（4）过程中的实验操作是_。（5）过程中，将溶液Z加热到7080，目的是_。（6）实验室为测定所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验。用天平称取样品；将样品溶于足量盐酸后，加入足量的氯化钡溶液；过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为3.495g。若该聚铁主要成分为，则该聚铁中铁元素的质量分
11、数为_（精确至0.01%）。 19. （12分）某些有机化合物之间具有如下转化关系：其中A是一种五元环状化合物，其分子中只有一种化学环境的氢原子；F核磁共振氢谱显示有三种化学环境的氢原子，且峰面积之比为2：2：3。已知：（其中R是烃基）（1）G是合成顺丁橡胶的主要原料，G的名称是_。B中含氧官能团的名称是_。（2）A的结构简式是_。（3）的化学方程式是_。（4）E在一定条件下能够发生缩聚反应，其中主链上含“”的高聚物的结构简式是_。有机物Y与E互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，则Y的结构可有_种。参考答案：第一部分 共14小题，每小题3分，共42分。 1. D2. C3. A4.
12、C5. B6. C7. B8. B9. A10. B 11. B12. D13. C14. B第二部分 共5小题，共58分。 15. （共11分）（1）（2分）取少量水洗液，滴加硝酸酸化的溶液，不产生白色沉淀，说明已洗净（2分）（2）（1分）将转化为（2分）（3）（2分）防止高温下与空气中（或、）作用（2分） 16. （共11分）（1）（2分）（2）（2分）（3）（2分）（2分）减小（1分）（2分） 17. （共12分）I （1）（1分）（2）铁参与反应，被氧化生成和（1分）（3）正极附近溶液不含和（2分）II （1）（2分）（2分）（2） （2分）电解较长时间后，浓度下降，开始放电，溶液增大，转化为（2分） 18. （每空2分，共12分）（1）（2）c（3）铁（4）蒸发（浓缩）、（冷却）结晶、过滤、洗涤（5）促进水解（6）31.11% 19. （每空2分，共12分）（1）1，3-丁二烯羧基（2）（3）（4）2
