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1、浙江省台州中学2015届高三上学期第一次统练化学试题可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 S 32 Na 23 Al 27 Fe 56 Mg 24一 选择题（50分）1生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列说法不正确的是AMg（OH）2和Al（OH）3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂B近年来禽流感病毒H7N9时有病例报告，卫生部门强调要尽量避免接触活禽，个人也应加强消毒预防，其中消毒剂可以选用含氯消毒剂、酒精、
2、双氧水等适宜的物质C食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质D碘的升华、溴水中萃取溴、石油的分馏均是物理变化2下列有关物质的性质与其应用不相对应的是 AMgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料 BNaHCO3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂 CAl具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品 D利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光3下列说法正确的是A海水中蕴含的元素有80多种，其中Mg、Br、I在海水中的总储量分别约为1.81015t、11014t、81010t。由于海水中镁的储量很大，工业上常以海水为原料提取镁，因此，镁元素被
3、称为“海洋元素”B活泼金属元素的氧化物一定是碱性氧化物，非金属元素的氧化物一定是酸性氧化物 C氢氧化铁溶胶、甘油与乙醇的混合液、含PM2.5的大气均具有丁达尔效应 D绿色化学期望利用化学原理从源头消除污染，在化学过程中充分利用原料，实现零排放4. 通过复习总结，下列归纳正确的是 A酸酐一定是酸性氧化物 BNa2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物C简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性D一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应有一种氧化物5NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A1mol甲基（-14C1H3）所含的中子
4、数和电子数分别为8NA、9NAB标准状况下，11.2L氯仿中含有CCl键的数目为1.5NAC8.7gMnO2与40mL 10mol/L的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1NA D.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2 NA个电子6下列叙述正确的是A.同温同压下,相同体积的物质,它们的物质的量必相等B.任何条件下,等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数相等C.1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小D.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等7下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是 A.体积相等时密度相等 B.原子数相等时具有的中子数相等
5、C.体积相等时具有的电子数相等 D.质量相等时具有的质子数相等8下列有关实验的操作正确的是A容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗 B检验某溶液是否含有SO42时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸C为观察Mg条在CO2气体中的燃烧，在一个底部铺有少量玻璃棉的集气瓶中收集满 CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部。D用干燥且洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸上测pH值9甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所
6、含离子如下表所示，取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：c(甲)c(乙)c(丙)，则乙物质可能是 阴离子OH、NO、SO阳离子NH、Na、Mg2MgSO4 NaOH (NH4)2SO4 Mg(NO3)2 NH4NO3A B C D10在80 g密度为d gcm3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3，则此溶液中SO的物质的量浓度为(单位为molL1)A15d/16 B5d/16 C3d/8 D5d/811标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为g/mL，质量分数为，物质的量浓度为c mol/L，则下列选项不正确的是A=(17V+224
7、00 )/ (22.4+22.4V) B用水稀释该溶液，OH的物质的量增加C该溶液中共有6种微粒 DC=1000V/(17V+22400) 12某溶液中含有AlO2-、SO、SO、Na，向其中加入Na2O2后，溶液中浓度基本保持不变的离子是ASO BNa CAlO2- DSO 13二氯化二硫（S2C12）可用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2相似，熔点为193 K，沸点为411K，遇水很容易反应，产生的气体能使品红褪色，S2C12可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法不正确的是 AS2C12晶体中不存在离子键BS2C12分子中各原子均达到8电子稳定
8、结构CS2C12在液态下不能导电 D制备S2C12的反应是化合反应，不是氧化还原反应14将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是 A与NaOH反应的氯气一定为0.3 molBn(Na)n(Cl)可能为73C若反应中转移的电子为n mol，则0.15n0.25Dn(NaCl)n(NaClO)n(NaClO3)可能为112115下列是卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法错误的是A单质是最活泼的非金属单质 B单质能使品红溶液褪色C单质保存时加
9、少量水进行水封 D单质的氧化性是 16已知NH4CuSO3与足量的1molL1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成；有刺激性气味气体产生；溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是ANH4CuSO3中硫元素被氧化了B刺激性气味的气体是二氧化硫或氨气 C该反应中NH4CuSO3既是氧化剂又是还原剂D该反应中硫酸既表现为酸性又表现氧化性17氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。(1)向氯酸钠(NaClO3)的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO2+2H2O 2e SO42- + 4H+; (2)向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反
10、应式为：Cl2 + 2e 2Cl-。在(1)和(2)反应中均会生成产物X，则X的化学式为ANaClO BNaClO4 CHClO DClO218根据表中信息判断，下列选项不正确的是序号反应物产物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnOCl2、Mn2A第组反应的其余产物为H2O和O2B第组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为12C第组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 molD氧化性由强到弱顺序为MnOCl2Fe3Br219下列装置能达到实验目的的是A分离碘酒中的碘和酒精C验证HCl的溶解性D比较Na2CO3、NaHCO3的热
11、稳定性B测定盐酸的浓度 20下列各组离子在对应溶液中可能大量存在的是A水电离出的c(H+)=10-12 molL-1的溶液：K+、Cu2+、SO32-、MnO4-B与铝粉反应能放出氢气的溶液：Na+、SO42-、HCO3-、Cl-C含有大量ClO-的溶液：H+、I-、SO42-、Cl- DpH=12的溶液：K+、Cl-、SO32-、SiO32-21下列离子方程式正确的是 AFeSO4酸性溶液暴露在空气中: 4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2OB过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O CHO中投入Na2O2固体：2HO2Na2O2=4OH4Na18O2D向氯化
12、铝溶液中滴加过量氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2O22下列物质转化在给定条件下能实现的是Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3 SSO3H2SO4饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3 MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOA. B.C.D.23海洋中蕴藏着丰富资源，对它的开发利用有利于缓解当前资源紧张的困局，工业上从海水中提取的某些无机物的简易流程可以用下图表示：下列有关说法不正确的是A氯碱工业中采用阳离子交换膜电解槽，可以防止氯气与碱的反应B第步中结晶出的MgCl26H2O不能采用直接在空气中受热分解制无水MgCl2C第步
13、常采用往母液中加浓NaOH溶液来获取Mg(OH)2D从第步到第步的目的是获得含溴单质浓度较高的溶液24将标准状况下的VL CO2通入含有a mol氢氧化钠的溶液中经充分反应得溶液I。下列对溶液I中溶质分析正确的是 A 已知溶液I中溶质的种类和a值，一定能求出VB已知V和a的具体数值可以确定溶液I的溶质C向溶液I中加入足量Ba(OH)2溶液充分反应后，过滤出沉淀，经烘干得固体质量为W克。由W和V的值可确定溶液I的溶质D溶液I中含有溶质的组合可能有3种25某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液
14、时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化如右图所示，下列说法正确的是 A原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1V(NaOH)Bab段发生的离子反应为：Al3+3OH= Al(OH)3，Mg2+2OH= Mg(OH)2C原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+、Mg2+Dd点溶液中含有的溶质只有Na2SO4二、填空题26(16分) A是有机羧酸盐HCOONa,B、C、D是常见化合物；A、B、C、D焰色反应呈黄色，水溶液均呈碱性，其中B的碱性最强。X、Y是最常见的氧化物且与人体、生命息息相关，它们的晶体类型相同。C受热分解得到Y、D和X；B与C反应生成D和X。E由
15、两种元素组成，相对分子质量为83，将E投入X中得到B和气体Z，Z在标准状况下的密度为0.76gL-1。（1）E晶体中含有的化学键是 。Y的电子式是 。（2）X的沸点比同主族同类型物质要高，原因是 。（3）写出E与X反应的化学方程式 。（4）写出在D的饱和溶液中不断通Y析出C的离子方程式 。B与C反应生成D和X的离子方程式 （5）A的一个重要应用是根据2AP+H2得到P，P溶液中的阴离子通常用CaC12使之沉淀，P的化学式 ，此反应是不是氧化还原反应 27(12分)某物质M具有硬度大、熔沸点高、高温下电绝缘性好、无毒等优良性能。经检测M中只含有两种短周期元素。现取82 gM溶于适量的NaOH溶液
16、中恰好完全反应，得到无色溶液A和44.8 L气体B（气体体积为标准状况下测定），该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。往无色溶液A中逐滴加入盐酸，可观察到溶液先变浑浊后变澄清。请回答下列问题：(1)物质M的化学式为 ，属于 晶体（填“分子”、“离子”或“原子”）。(2) 写出M与NaOH反应的化学方程式 (3)工业碱性废水中若含有NO2-，可用铝粉除去。已知此反应产物中检测到B气体。写出上述反应的离子方程式 。若改用电解法将废水中NO2-转换为N2除去，N2将在 （填“阴极”或“阳极”）生成。(4)C12与B以31的物质的量之比反应生成HCl和一种二元化合物X（该反应中只有一种元素化合价改变）。X
17、大量应用于面粉的漂白和消毒，写出X与水反应的化学方程式 28. （14分） 二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为59，沸点为11.0，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60时反应制得。某学生拟用左下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2。 （1）A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式： 。（2）A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、 ；B也必须添加温度控制装置，应该是 (选填“冰水浴”或“热水浴”)装置。（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38时析出
18、晶体是NaClO23H2O，在温度高于38时析出晶体是NaClO2。根据右上图所示的NaClO2的溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步骤： ； ；洗涤；干燥。（4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100.00 mL试样；量取V1 mL试样加入到锥形瓶中；步骤2：调节试样的pH2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；步骤3：加入淀粉指示剂，用c molL1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知2 Na2S2O3
19、+ I2 Na2S4O6 + 2NaI）滴定过程中，至少须进行两次平行测定的原因是 。原ClO2溶液的浓度为 g / L（用步骤中的字母代数式表示）。29(8分)向100mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2，会依次生成Cl-、I2、Fe3+、IO3-，其中Fe3+、I2的物质的量随n(Cl2)的变化如图所示，请回答下列问题：（1)由图可知，I-、Fe2+、I2三种粒子的还原性由强到弱的顺序为_。（2)当n(Cl2)=0.12mol时，溶液中的离子主要为_，从开始通入Cl2到n(Cl2)=0.15mol时的总反应的化学方程式为_。（3)当溶液中n(Cl-)：n(IO3-)=8：1时，通入的Cl2在标准状况下的体积为_台州中学2014学年第一学期第一次统练高三化学参考答案一 选择题（50分）26（16分） （1）离子键（2分） （2分） （2）水分子间存在氢键（2分） （3）Na3N+3H2O=3NaOH+NH3（2分）（4）2Na+CO32-+H2O+CO2=2NaHCO3（2分） HCO3- + OH- = CO32-+H2O （2分）（5）P的化学式Na2C2O4 ， 是 （4分）29(8分)（1) I-、Fe2+、I2 (2分) （2) Fe2+、Fe3+、Cl- (2分)， 2FeI2+3Cl2=2I2+2FeCl3(2分)。（3)8.96L（无单位扣1分）(2分)。
