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1、西藏拉萨中学2015届高三上学期第二次月考（期中考试）化学试题（理科综合满分300分，考试时间180分钟，请将答案填写在答题卡上）可能用到的相对原子质量: H：1 C：12 O：16 S：32 Ba：137 Cl：35.5 卷 （40分）一、选择题（包括10小题，每小题4分，共40分 每小题只有一个正确答案）21.下列关于物质的量的叙述中，正确的是 A1 mol任何物质都含有6.021023 个分子B0.012 kg 12C中含有约6.021023 个碳原子C1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧D1 mol Ne含有6.021023个电子 22能实现下列物质间直接转化的元素是单质+O2
2、 氧化物+H2O酸或碱+NaOH或HCI盐 A硅 B硫 C铜 D铁 23下列事实与胶体性质无关的是 A臭氧、Cl2均可用于水的消毒净化B由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗C水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染D明矾可用作净水剂24能正确表示下列反应的离子方程式的是 ACl2通入NaOH溶液：Cl2OH=ClClOH2OBNaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO2H=CO2H2OCAlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2ODCu溶于稀HNO3：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O25现有24 mL浓度为0.05 molL1
3、的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 molL1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为A2 B3 C4 D526能用电解原理说明的问题是 电解是把电能转化成化学能电解是化学能转化成电能电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生A B C D27在一定条件下，某化合物X受热分解：2XA2B4C，测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43，相同条件下，X的相对分子质量是 A11.43B22.85 C80.
4、01 D160.0228下列溶液中，与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的Cl物质的量浓度相同的是 A100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 B200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C50 mL 1 mol/L NaCl溶液 D25 mL 0.5 mol/L HCl溶液29有A、B、C、D、E五块金属片，进行如下实验：A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D导线C；A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反
5、应；用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液，E先析出。据此，判断五种金属的活动性顺序是 AABCDE BACDBECCABDE DBDCAE30向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOB滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有IC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na，无KD滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH 拉萨中学高三年级（2015）届第二次月考化学试卷卷 （非选择题 共60分）二、非选择题1. （12分）完成下列反应的离子方程式：(1) N
6、H4HCO3与过量NaOH溶液混合：_。(2)FeBr2溶液中通入过量Cl2：_。(3)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应Ca(HCO3)2少量_；Ca(HCO3)2足量_。2. （8分）BaCl2xH2O中结晶水数目可通过重量法来确定：称取1.222 g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；过滤并洗涤沉淀；将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧至恒重，称得沉淀质量为1.165 g。回答下列问题：(1)在操作中，需要先后用稀硫酸和_洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是_ _。(2)计算BaCl2xH2O中的x_。(3)操
7、作中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果_(填“偏低”“偏高”或“不变”)。3. （15分） A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E与D2具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：(1)A在周期表中的位置是_，写出一种工业制备单质F的离子方程式：_。(2)B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为_，其水溶液与F单质反应的化学方程式为_；在产物中加入少量KI，反应后加入CCl4并振荡，有
8、机层显_色。(3)由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：物质组成和结构信息a含有A的二元离子化合物b含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为11c化学组成为BDF2d只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体a的化学式为_；b的化学式为_；c的电子式为_；d的晶体类型是_。(4)由A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。一种化合物分子通过_键构成具有空腔的固体；另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔，其分子的空间结构为_。4.（10分）纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2。完成反应的化学方程式：(
9、D) _24NaClO312H2SO4=ClO2CO218H2O_(3)ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl。处理含CN相同量的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的_倍。下列两题为二选一，两个都选只将第一题计入总分。5化学选修3：物质结构与性质(15分) 用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅、铁等配制而成。（1）Al的原子结构示意图为_；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为_.(2) 的原子的中子数为_; SiO2的晶体类型为_（3）Al3+与Yn-的电子数相同，Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是_。（4）
10、焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是_ 。（5）经处理后的熔渣36.0g（仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀盐酸，分离得到11.0g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为_.5化学选修5：有机化学基础(15分)对二甲苯（英文名称p-xylene），缩写为PX）是化学工业的重要原料。（1）写出PX的结构简式 。（2）PX可发生的反应有 、 （填反应类型）。（3）增塑剂（DEHP）存在如下图所示的转化关系，其中A是PX的一种同分异构体。B的苯环上存在2种不同化学环境的氢原子，则B的结构简式是 。D分子
11、所含官能团是 （填名称）。C分子有一个碳原子连接乙基和正丁基，DEHP的结构简式是 。（4）F是B的一种同分异构体，具有如下特征：a是苯的邻位二取代物； b遇FeCl3溶液显示特征颜色；c能与碳酸氢钠溶液反应。写出F与NaHCO3溶液反应的化学方程式 。2015届高三月考 2 化学 13. （12分，各3）(1) NH4()HCO3()2OH=NH3H2OCO3(2)H2O(2)2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl(3)Ca22HCO3()2OH=CaCO3CO3(2)2H2OOHHCO3()Ca2=CaCO3H2O (1)第一周期A族 2Cl2H2O2OHH2Cl2或2NaCl(熔融)2NaCl2(2)纯碱(或苏打) Cl22Na2CO3H2O=NaClONaCl2NaHCO3 紫 (3)NaH Na2O2和Na2C2 金属晶体(4)氢 正四面体16. （10分）(1) C6H12O624NaClO312H2SO4=ClO2CO218H2ONa2SO4 (2)(2分)2.5 17. (15分)答案：（1） 2Al2OH2H2O=2AlO23H2 （2）16 原子晶体 （3）HCl （4）CO2 （5）25%17. (15分)
