人教版高中化学会考复习资料(按章节编排).doc

《人教版高中化学会考复习资料(按章节编排).doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高中化学会考复习资料(按章节编排).doc（154页珍藏版）》请在三一办公上搜索。

1、一 化学反应及其能量变化要点提示：一、化学反应的分类 化合反应 根据反应物和生成物 分解反应 的类别和种类可分为 置换反应 复分解反应化 根据反应中是否有 氧化还原反应 学 电子转移可分为 非氧化还原反应反 根据反应中是否有自由 离子反应应 移动的离子参加可分为 非离子反应(分子反应） 据化学反应中热量 放热反应变化情况可分为 吸热反应二、氧化还原反应概念及转化关系氧化剂具有氧化性得电子被还原发生还原反应化合价降低还原产物 还原剂具有还原性失电子被氧化发生氧化反应化合价升高氧化产物三、氧化还原反应的基本规律1、表现性质规律当元素具有可变化合价时，一般处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价时只具

2、有还原性，处于中间价态时既具有氧化性又有还原性。2、性质强弱规律（1）在氧化还原反应中：强氧化剂强还原剂弱氧化剂（氧化产物）弱还原剂（还原产物）（2）一般来说，含有同种元素不同价态的物质，价态越高氧化性越强（氯 的含氧酸除外），价态越低还原性越强。3、价态归中规律含有不同价态同种元素的物质，发生氧化还原反应，该元素价态的变化一定遵循“高价低价中间价”，而不会出现交错现象。4、反应先后规律同一氧化剂与含有多种还原剂（物质的量浓度相同）的溶液反应时，首先被氧化的是还原性较强的物质；同一还原剂与含有多种氧化剂（物质的量浓度相同）的溶液反应时，首先被还原的是氧化性较强的物质。四、离子方程式 （1）合事

3、实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 （2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。 （3）号实际：“=”“”“”“”“”等符号符合实际。 （4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。 （5）明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。 （6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。单元练习：一、选择题1氧化还原反应的实质是 A氧元素的得与失 B化合价的升降 C电子的得失或偏移 D分子中原子重新组合2关于电解质的下列说法中正确的是 A在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 B在水溶液中或熔化状态下能

4、导电的物质 C在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物 D在水溶液中或熔化状态下导电所需的离子由原物质本身电离出来的化合物3关于强电解质的叙述正确的是 A在固体状态下能导电的物质 B在水溶液里能导电的化合物C强酸、强碱和大多数盐属于强电解质 D在水溶液里或熔化状态下几乎完全电离的化合物4下列电离方程式中，错误的是 AH2CO3 H+HCO3 HCO3 H+CO32 BH2SO42H+SO42CNaHS=Na+H+S2 DNaHSO4=Na+H+SO425.下列哪个反应可用Ca2+CO32=CaCO3表示 A向Ca(OH)2溶液中通入CO2 BCaCl2溶液和BaCO3 混合CCa(NO3)2溶液和

5、Na2CO3溶液混合 DCa(OH)2溶液和Na2CO3溶液混合6下列反应中H2SO4只表现氧化性的是 A2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O BC+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2OCH2S+H2SO4(浓)= S+SO2+2H2O DCu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O7.对于电解质的导电能力，下列说法正确的是 A强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B导电能力强的溶液一定是浓溶液C相同温度下，导电能力强的溶液中离子个数一定多D相同的温度下，单位体积中的离子个数越多，阴离子或阳离子所带电荷的绝对值越大，溶液的导电能力越强8下列实验操作正确的是

6、 A使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯23次B用100mL量简量取5.5mL稀盐酸 C用托盘天平称量11.50g NaCl固体D使用滴定管前，用蒸馏水清洗后必须再用需要注入的溶液清洗9下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是 A氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B金属钠在氯气中燃烧C铁片置于硫酸铜溶液中 D金属钠放入水中生成氢氧化钠和氢气10下列四个有水参加的化学反应中，水只作还原剂的是 A电解水 B铁和水蒸气作用生成四氧化三铁和氢气 C氟气和水作用（2F2+2H2O=4HF+O2） D氯气和水反应（Cl2+H2O=HCl+HClO）11在反应5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O中，发生氧

7、化反应与发生还原反应的氮原子个数之比是 （ ） A1:3 B5:3 C5:8 D5:4 12.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2Z2X2Y2，判断下列氧化还原反应能发生的是 （ ） A2W+Z2=2Z+W2 B2X+Z2=2Z+X2 C2Y+W2=2W+Y2 D2Z+X2=2X+Z213.以下关于化学反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+2H2O中，电子转移的方向和数的叙述中，正确的是 A由Cl1 失去 6e B由5Cl15 共失去5e C由 得到6e D由 得到5e14下列各组离子，在pH7的溶液中能量共存，且溶液为无色透明的离子组是（ ）AK+、MnO4、Cl、SO4

8、2 BNa+、NO3、CO32、ClCNa+、H+、NO3、SO42 DNa+、NO3、S2-、Cl15.下列离子方程式书写正确的是 A氢氧化铁与盐酸反应： H+OH=H2OB镁与硫酸反应： 2H+=H2C氯化钙与碳酸钾两种溶液混合 Ca2+CO32=CaCO3D盐酸和碳酸钙反应： CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O16.在一定条件下发生如下反应:2KClO3+I2=2KIO3+Cl2，则下列推断正确的是 A该反应属于置换反应 B该反应中氧化剂为I2C该反应中还原剂为KClO3 D该反应中KClO3被还原为Cl2，I2被氧化为KIO317在xR+yH+O2=mR3+nH2O的离子反应中

9、，系数m的值为 A2x B4 C D2183个SO32恰好将2个XO4离子还原，则x元素在还原产物中的化合价是（ ） A+1 B+2 C+3 D419人类对于能源的利用大致可以分为三个时代，柴草能源、化石能源、多能源时代。以下说法正确的是 A原始社会人类学会利用火，他们以天然气取暖，吃熟食，从事生产活动B目前我国广大农村生火做饭使用的都是化石原料C多能源时代指的是新能源时代，包括有核能、太阳能、氢能D化石燃料的燃烧带来了很多大气污染物 20下列叙述正确的是（ ）A葡萄糖在人体内氧化分解是个放热反应B某些物质在空气中燃烧是吸热反应C强酸强碱的中和反应是放热反应，弱酸、弱碱的中和反应是吸热反应D氢

10、以前的活泼金属和盐酸或稀硫酸反应生成氢气全部都是放热反应 二、填空题 21有以下反应方程式：ACuO+H2Cu+H2O B2KClO32KCl+3O2CCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O D2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2 EMnO4+4HClMnCl2+Cl2+2H2O F2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2GKClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O HHgS+O2=Hg+SO2按要求将上述化学方程式序号填入相应括号内：（1）一种单质使一种化合物中的一种元素被还原 （ ）（2）一种单质使一种化合物中的一种元素被氧化 （ ）（3）同一种物质中一种元素氧化另

11、一种元素 （ ）（4）同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应 （ ）（5）不同物质的同种元素间发生氧化还原反应 （ ）（6）发生在不同物质间，只有部分元素被氧化或只有部分元素被还原的反应 （ ）（7）所有元素均参加氧化还原反应的是 （ ） 22标出下列反应的电子转移方向和数目，并填写有关内容： （1）4FeS+7022Fe2O3+4SO2 氧化剂 ， 氧化产物 （2）2S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O 氧化剂 氧化产物 还原剂 还原产物 离子方程式为： 23完成下列离子方程式 (1)CO2+( )= CO32+H2O (2)( )+Ca2+2OH=CaCO3+( ) (3)(NH4

12、)2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合加热 (4)Cu和AgNO3的溶液三、计算题24实验室用Cu与HNO3在常温下反应制取NO2气体，同时生成Cu(NO3)2和H2O，试回答：（1）写出Cu与浓HNO3反应的化学方程式（2）若实验室想制取23g NO2气体，则需要加入质量分数为63%的浓HNO3多少g？（3）反应中同时有多少g HNO3被还原？25由NaCl、Na2SO4、KCl组成的混合溶液中，Cl离子质量为71g，K+离子质量为39g，SO42离子质量为96g，求溶液中Na+离子的质量。 二 钠及化合物 （碱金属）一钠及其重要化合物之间的相互转化关系+O2+CO2 +H2O+CO2(过量

13、)+CO2（少量） +H2O+Ca(OH)2+NaOH（或加热) +H2O +O2(点燃)+CO2Na2O2 二、氧化钠、过氧化钠性质比较：氧化钠过氧化钠颜色状态白色固体淡黄色固体化学式Na2ONa2O2与水反应的化学方程式Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2与CO2反应的化学方程式Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2= 2Na2CO3 +O2稳定性不稳定较稳定三、 碳酸钠、碳酸氢钠性质比较：碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱、苏打小苏打色态白色、粉末白色细小晶体溶解度溶解度较大溶解度较小与酸反应的离子方程式及反应的快慢CO32-+2H+= H2O+ CO2

14、慢HCO3-+ H+= H2O+ CO2快稳定性稳定不稳定四、焰色反应 钠（黄色） 钾（浅紫色、透过蓝色钴玻璃）单元练习一、选择题（每小题只有1个正确答案）1钠着火时，采用哪种来灭火方式最好 （ ）A 水 B 煤油 C 泡沫灭火器 D 砂子2下列关系正确的是 （ ）A还原性 NaK B 离子半径 NaKC热稳定性 Na2CO3NaHCO3 D 熔点 NaK3少量NaOH最好贮存在 （ ）A、敞口塑料瓶中 B、玻璃塞的棕色瓶中 C、橡胶塞的广口瓶中 D、铁制容器中4下列叙述中不正确的是 （ ） A 钠在反应TiCl44NaTi4NaCl中作还原剂 B NaOH应密封保存，以防分解变质 C 金属锂

15、不能保存在煤油中 D 盛放KOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞5将6g钠和3.2g硫粉迅速混合，放在石棉网上加热，反应后所得固体物质的成分是（ ）A. Na2O和S B. Na2O和Na2O2 C. Na2O和Na2SD. Na2O2和Na2S6在实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器是（ ） a试管夹 b镊子 c小刀 d冷凝管 e滤纸 f研钵 g烧杯 h坩埚i石棉网 j玻璃片 k药匙 l燃烧匙 A. abdi B. cefk C. fghl D. bcegj7从理论上讲，Li是很活泼的金属，与水反应应当很剧烈。但事实上反应却是开始较快，一会儿就迅速缓慢起来。其原因主要是( )A. Li的密度很小

16、，浮在水面上 B. 生成物LiOH溶解度较小，附着在Li表面C. 反应开始放热而使速率变慢 D. 反应产物对此反应有催化作用8能正确表示下列反应离子方程式的是 A. 钠跟水反应：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 B. 钠跟盐酸反应：2Na+2H+=2Na+H2 C. 钠跟FeCl3溶液反应：3Na+Fe3+=Fe+3Na+ D. 三氧化硫与氢氧化钠溶液反应：SO3+2NaOH=2Na+SO42-+H2O9在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法正确的是( ) A. 溶液中Na+浓度增大，有O2放出 B. 溶液pH值不变，有H2放出 C. 溶液中

17、Na+数目减少，有O2放出 D. 溶液pH值增大，有O2放出10为了使鱼苗顺利运输，必须满足三个条件：需要保持适量的氧气，使鱼苗呼出的CO2及时排出，防止细菌大量繁殖。已知下述四种物质加入水中都可以起到供氧灭菌的作用，过氧化钙极微溶于水。在长距离运输鱼苗的水中，最好加入 ( ) A. Na2O2 B. 氯水 C. CaO2 D. H2O2 11 分别含有下列四种杂质的纯碱样品，含杂质的质量分数相同，取等量的四种样品与浓度相同的盐酸反应，所消耗的盐酸体积由多到少的顺序是(杂质： （ ） NaOH Ca(OH)2NaHCO3 CaCO3) A. B. C. D. 12想一想，NaOH(固)、P2O

18、5(固)、CaCl2(无水)为什么可归为一类。据此，从AD中选出能与这三种物质归为一类的是 ( )A. 浓H2SO4 B. NaCl C. 碱石灰 D. CaO13某种混合气体可能含有N2、HCl和CO。把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化；再通过足量Na2O2固体，气体体积减小；最后通过灼热的铜网，经充分反应气体体积又减小，但气体还有剩余。以下对混合气体的组成判断正确的是( )A.一定没有N2，CO和HCl中至少有一种 B. 一定有N2、HCl和COC.一定有N2，CO和HCl至少有一种 D. 一定有N2和HCl，没有CO14下列对进行焰色反应的实验操作

19、注意事项的说明，正确的是( ) 钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察 先灼烧铂丝到火焰无色时，再蘸被检验物质 每次实验后都要将铂丝蘸浓盐酸后灼烧至火焰无色为止 实验时最好选择本身颜色较强的火焰 没有铂丝可用无锈铁丝代替 A. 仅不正确 B. 仅不正确 C. 、不正确 D. 全部正确15事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律。如：Na2O2+SO2=Na2SO4，2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2，据此，你认为下列反应方程式中正确的是( ) . 2Na2O2+2Mn2O7=4NaMnO4+O2 2Na2O2+2NO2=2NaNO2+O2 . 2N2O3+2N

20、a2O2=4NaNO2+O2 . 2N2O5+2Na2O2=4NaNO3+O2A 只有 B C D 二、填空题16碱金属的原子半径 （填“大于”、“小于”）相应的离子半径。在碱金属（Li、Na、K、Rb、Cs）和卤素（F、Cl、Br、I）间相互形成的化合物中，阳离子半径与此同时阴离子半径之比最小的化合物化学式为 ，之比最大的化合物化学式为 。17某浅黄色粉末可能由Na2O2、S、Ag2CO3、中的一种或几种组成，用它进行如下实验：取少量粉末于试管中加蒸馏水，有部分溶解现象并逸出无色气体，仍有浅黄色粉末未溶解；将试管加热，发现未溶的黄色粉未溶解，成为无色透明溶液，但无气体放出；将的液体用稀H2S

21、O4酸化，发现又有浅黄色浑浊出现；将中溶液进行焰色反应，火焰呈黄色。试回答：（1）某浅黄色粉末的组成是 _ （2）步骤中的反应的化学方程式是 _（3）写出步骤的化学方程式 _ _18（1）分别写出由氧在一定条件下生成下列物质的化学方程式（必须注明反应条件）Na2O2 ； Na2O 。（2）指出氧在下列物质中的化合价 O3： Na2O2 Na2O： （3）KO2能吸收CO2生成K2CO3和O2，故可用作特殊情况下的氧气源，试写出该反应的化学方程式： 。（4）人体内O2对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂存在下可发生如下反应，请完成该反应的离子方程式：+=+三、实验题19实验室里，欲从事草木灰中除

22、去不溶于水的固体杂质来提取固体碳酸钾。（1）该实验操作的主要步骤排列顺序为（用A、B、表示） 。A、蒸发 B、过滤 C、溶解 D、冷却（2）怎样用实验证明提取的固体主要成分是K2CO3 。答： 。（3）检验在粗制碳酸钾溶液中含少量 SO42-的方法是 。（4）检验在粗制碳酸钾溶液中含少量Cl-的方法是 。（5）要制得纯度更高的碳酸钾晶体的方法是 。20Na2CO3是一种很重要的化学物质，某中学某学生拟在实验室中制备Na2CO3。下面是他的制备实验过程：将50mL NaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液。为了防止通入的CO2气体过量，生成NaHCO3，他设计了如下实验步骤：（）用25m

23、L NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；（）小心煮沸溶液12分钟；（）在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使溶液充分混合。（1）在（）中，刚通入CO2时发生的反应是 ；而后又发生反应 ；将以上两个反应分别改写成离子反应是 、 。（）中煮沸溶液的目的是 。（）中混合另一半NaOH溶液后发生的反应是 ，改写为离子方程式是 。评价该同学能否制得较纯净的Na2CO3？ 。（2）按该同学的设计，第（）步实验装置如下：装置A使用的试剂是 （固体）和 溶液；装置B使用的试剂最好是 （选择：水、饱和NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、饱和NaHCO3溶液），作用是 ，不选择其

24、它三种试剂的原因是（简要文字说明） ；写出B中可能发生的离子方程式 ，如果不用B装置，最终得到的Na2CO3溶液中可能存在的杂质有 。有人认为实验步骤（）、（iii）的顺序对调，即先混合，再煮沸，更合理，你认为对吗？ 。为什么？ 。四计算题21呼吸面具中的Na2O2可吸收CO2放出O2，若用超氧化钾（KO2）代替Na2O2也可起到同样的作用。实验测得相同体积的CO2气体通过足量的Na2O2和KO2，充分反应后，后者生成O2的体积是前者的3倍。（1） 若将30mlCO2通过盛有足量KO2的装置，充分反应后，逸出气体的体积变为多少毫升？ （2）若将一定体积的CO2通过盛有足量KO2和Na2O2均匀

25、混全物的装置，充分反应后，逸出气体的体积变为原CO2体积的1.3倍。求混合物中KO2 和Na2O2的质量比。三 物质的量知识点提示：一、有关概念1.物质的量（1）概念：表示物质所含微粒数目多少的物理量（2）符号： （3）单位：mol2.摩尔（1）概念：摩尔是物质的量的单位，每1mol物质含有阿伏加德罗常数个 结构微粒。（2）符号：mol（3）说明：当描述物质的物质的量（使用摩尔）时，必须指明物质微粒的名称，不能是宏观物质名称 常见的微观粒子有：分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合当有些物质的微观粒子只有一种时，可以省略其名称3.阿伏加德罗常数（1）含义：实验测定12g12C中碳原

26、子的个数（2）符号：NA（3）单位：个/mol（4）说明：NA的基准是12g碳-12中的原子个数12C不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准NA是一个实验值，现阶段常取6.021023作计算要注意NA与6.021023的区别4.摩尔质量（1）概念：单位物质的量的物质的质量（2）符号：（3）单位：gmol-1（4）说明：使用范围：A.任何一种微观粒子 B.无论是否纯净 C.无论物质的状态与式量的比较：与1mol物质的质量的比较：5.气体摩尔体积（1）概念：单位物质的量的气体的体积（2）符号：（3）单位：Lmol-1（4）标准状况下的气体摩尔体积 标准状况：0、1atm即1.01105P

27、a理想气体：A.不计大小但计质量 B.不计分子间的相互作用标准状况下的气体摩尔体积：约22.4Lmol-1（5）影响物质体积大小的因素： 构成物质的微粒的大小（物质的本性）结构微粒之间距离的大小（温度与压强来共同决定）结构微粒的多少（物质的量的大小）6.物质的量浓度（1）概念：用单位体积的溶液中溶解溶质的物质的量的多少来表示溶液的浓度（2）符号： （3）单位：molL-1（4）说明：物质的量浓度是溶液的体积浓度溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分子二、有关计算关系1. m、n、N之间的计算关系（1）计算关系：=（2）使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使

28、用2.V、n、N之间的计算关系（1）计算关系：=（2）使用范围：适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体当气体摩尔体积用22.4Lmol-1时必须是标准状况3.c、m、V、N之间的计算关系（1）计算关系：（2）使用范围：以上计算关系必须是在溶液中使用微粒数目是指某种溶质 若溶液是由气体溶解于水形成的，要特别注意以下几点：A.必须根据定义表达式进行计算B.氨水中的溶质主要是NH3H2O，但要以NH3为准计算C.溶液的体积不能直接用气体的体积或水的体积或气体与水的体积之和，而必须是通过计算得到4.c、%、之间的计算关系（1）计算关系：（2）使用范围：同一种溶液的质量分数与物质的量浓度之间的换算

29、（3）推断方法：根据物质的量浓度的定义表达式 溶质的物质的量用计算注意溶液体积的单位5. 混合气体的平均分子量的有关计算（1）计算依据：1mol任何物质的质量（以g为单位）在数值上与其式量相等1mol任何气体的体积（以L为单位）在数值上与气体摩尔体积（以Lmol-1为单位）相等（2）基本计算关系： M() （3）变换计算关系：M() = M() =（4）使用说明： (2)的计算式适用于所有的混合物的计算(3)中的计算式只适用与混合气体的有关计算(3)中的两个计算式之间应用了阿伏加德罗定律6.密度与相对密度（1）密度计算表达式：使用说明：A.适用于所有的物质，不受物质状态的限制，也适用于所有的混

30、合物 B.所有物质：，标准状况下气体（2）相对密度计算表达式：使用说明： A.相对密度是在同温同压下两种气体的密度之比 B.既可以用于纯净气体之间的计算，也可以用于混合气体之间三、有关规律1.阿伏加德罗定律及其推论（1）标准状况下的气体摩尔体积“四定” 标准状况是指：0和1.01105Pa标准状况下1mol任何气体的体积都约为22.4L（2）气体摩尔体积“一真三假” 温度和压强一定时，1mol任何气体的体积都约为一个定值说明了温度和压强以及气体的物质的量共同决定了气体的体积，而气体分子本身的大小对气体体积的影响很小气体摩尔体积比标准状况下气体摩尔体积的范围广（3）阿伏加德罗定律“四同” 阿伏加

31、德罗定律： 同温同压下相同体积的任何气体都具有相同的分子数阿伏加德罗定律依然是忽略了气体分子本身的大小阿伏加德罗定律比气体摩尔体积的应用更为广泛： A.主要是应用于不同气体之间的比较，也可以同一种气体的比较 B.被比较的气体既可以是纯净气体又可以是混合气体（5）阿伏加德罗定律的重要的四个推论“两同两比”或“三同两比”压强之比 A.算式推导：B.语言表达：同温同体积时，任何气体的压强之比都等于其物质的量之比，也等于其分子数之比体积之比A.算式推导：B.语言表达：同温同压时，任何气体的体积之比都等于其物质的量之比，也等于其分子数之比质量之比 A.算式推导： B.语言表达：同温同压同体积时，任何气体

32、的质量之比都等于其摩尔质量之比，也就是其式量之比密度之比A.算式推导： B.语言表达：A.相同质量的任何气体的密度之比都等于其体积的反比B.同温同压下等质量的任何气体的密度之比都等于其物质的量的反比，也就是其分子个数之比 A.同体积的任何气体的密度之比都等于其质量之比B.同温同压同体积时，任何气体的密度之比都等于其摩尔质量之比，也就是其式量之比单元练习：一、选择题（每小题只有1个正确答案, 每小题3分，共48分）、影响一定量气体占有气体大小的主要因素是( ) A、气体分子的微粒数 B、微粒本身的大小 C、微粒的质量 D、微粒间的平均距离2、下列叙述正确的是( ) A、1molO2的质量为32g

33、/mol B、1mol物质的质量等于该物质的式量 C、SO42-的摩尔质量为96g/mol D、CO2的摩尔质量为44g3、设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是： （ ）A、醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等B、NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16:1C、28克氮气所含的原子数目为NAD、在标准状况下,0.5NA个氯气分子所占体积是11.2升4、配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度(标线)，这时应采取的措施是( ) A、倾出标线以上的液体 B、吸出标线以上的溶液 C、影响不大，不再处理 D、重新配制5、下列实验操作所用仪器合理的是( )A、用25mL碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液 B、用100mL量筒量取5.2mL盐酸C、用托盘天平称取25.20gNaCl D、用100mL容量瓶配制50mL0.10mol/L溶液6、将氢气；氧气；甲烷三种气体分别盛放在三个容器中，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，这三种气体对容器所施加压强的大小关系是( ) A、= B、 D、7、19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。后经化学实验测定，锆(Zr)的相对原子质量约为91，其氯化物蒸气的密度是同温同压下H2密度的116117倍。试推断与氯化物价态相同的氧化锆的化学式为( ) A.、ZrO B、