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1、厦门市2013-2014学年（下）高一质量检测化 学 试 题说明：1本试卷分为A、B两卷，A卷满分100分，B卷满分50分，考试时间100分钟2请将符合题意的答案填入答题卷相应空格中可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Ca-40 Ba-137A卷（满分100分）一、选择题（本小题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是A维生素C易被氧化，当新鲜蔬菜煮熟后，所含维生素C会有所损失B加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热发生变性C光导纤维和计算机芯片的
2、主要材料都是单质硅D棉花、蚕丝、小麦主要成分分别为纤维素、蛋白质、淀粉2下列相关叙述正确的是A氢氟酸常温下能和玻璃发生化学反应，所以氢氟酸要存放在塑料瓶中B合金材料中一定不含非金属元素C钢化玻璃是由玻璃纤维和树脂组成的复合材料D玻璃、水泥、压电陶瓷均为传统无机非金属材料3下列关于有机化合物的说法中，正确的是A凡是含碳元素的化合物都属于有机化合物B易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质一定是有机化合物C所有的有机化合物都很容易燃烧D有机化合物的同分异构现象是有机化合物种类繁多的重要原因之一4下列化学用语正确的是A乙酸的结构简式为C2H4O2 B葡萄糖的化学式：C6H12O6CCl 的结构示意图：
3、D四氯化碳的电子式：5. 下列变化属于物理变化的是 Cs13755A. 石油的分馏 B. 煤的干馏 C. 石油的裂化 D. 煤的燃烧6谈“铯”色变日本福岛核泄漏事故的铯137其符号表示为 ，下列关于该原子的说法不正确的是A质量数为137B质子数为55 C电子数为82 D中子数与质子数之差为277为了除去MgO中混有的少量杂质Al2O3，可选用的试剂是ANaOH溶液 B氨水 C稀盐酸 D稀醋酸8下列试剂可用于鉴别甲烷和乙烯的是A稀硫酸 BNaOH溶液 C水 D酸性高锰酸钾溶液9下列说法不正确的是A糖类和蛋白质都是人体所需的营养物质 B. 乙酸、乙醇都能与金属钠反应C. 将苯与浓硫酸和浓硝酸共热生
4、成硝基苯的反应属于取代反应D在橙色的溴水中加入苯振荡、静置后，水层变无色，说明苯与溴发生了加成反应10下列叙述正确的是ClCClHHClCHClHAH2和D2互为同位素B 与 为同一物质 H11H21C乙醇和乙酸互为同分异构体D 与 互为同素异形体11制取氯乙烷（CH3CH2Cl）的最好方法是A乙烷与氯气发生取代反应 B乙烯与氯气发生加成反应 C甲烷与氯气发生取代反应 D乙烯与氯化氢发生加成反应12下列物质中，既有离子键，又有共价键的是AHCl BNa2S C NaOH DNH313将等质量的四块铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻后铜片质量与加热前相同的是A 硝酸 B乙醇 C石
5、灰水 D 盐酸14对于化学方程式 ，下列关于反应类型的判断正确的是A加聚反应 B取代反应 C加成反应 D酯化反应 15酯类物质广泛存在于香蕉、梨等水果中。某实验小组先从梨中分离出一种酯，然后将分离出的酯水解，得到了乙酸和另一种化学式为C6H13OH的物质。对于此过程，以下分析中不正确的是AC6H13OH分子含有羟基BC6H13OH可与金属钠发生反应C实验小组分离出的酯可表示为CH3COOC6H13D不需要催化剂，这种酯在水中加热即可大量水解16下列物质不可能是淀粉在酒曲酶作用下水解发酵的产物是A葡萄糖 B甘油 C乙醇 D二氧化碳17、下列各组元素性质或原子结构说法正确的是AP、S、Cl元素最高
6、价氧化物对应水化物的酸性依次增强 BN、O、F最高正价依次增大CLi、Be、B原子半径依次增大 DNa、K、Rb的金属性依次减弱18下列反应的离子方程式中，书写正确的是A往溴化亚铁溶液中加入足量氯水 2Fe2+ Cl2 2Fe3+ 2Cl B铝与氢氧化钠溶液反应 Al 4OH Al(OH) 4 C乙酸与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH OH CH3COO H2O D往氯化铝溶液中加入氨水：Al3 4NH3H2O Al(OH) 4 4NH4 19已知A、B、C、D分别是由X、Y、Z三种元素中的两种元素组成的10电子微粒，其中A、B是离子而C、D是分子，且在加热条件下有如下转化关系：A B C D
7、，则下列说法正确的是 AX、Y、Z中有一种元素是钠元素 BX、Y、Z可能是H、N、O CA、B可能都为阳离子 DC、D中有一种分子是甲烷20汽车的安全气囊内有叠氮酸钠（NaN3）和硝酸钾，当汽车发生碰撞时引发如下反应： 10 NaN3 2KNO3 K2O 5Na2O 16N2 ，则氧化剂与还原剂物质的量之比为A15 B 51 C11 D 35 二、填空题（本题包括2个小题，共13分）21（9分）写出下列有关反应的化学方程式（1）甲烷与氯气光照条件下反应生成一氯甲烷和氯化氢_（2）二氧化硅与氢氧化钠溶液反应 （3）乙酸乙酯在烧碱溶液中水解 22（4分）从A淀粉 B葡萄糖 C乙醇D乙酸 E油脂等有
8、机物中选择合适的答案，将其标号填在空格内。（1）常用做燃料和医药上消毒剂的是 （2）能用于除去热水瓶胆水垢主要成分：CaCO3，Mg(OH)2的是 （3）工业上制备肥皂的主要原料是 （4）糖尿病人通常是指病人的尿液中 的含量高。三、实验题（本题包括1个小题，共9分）23（9分）某实验小组用右图所示的装置制取乙酸乙酯，实验的主要步骤如下：检查装置气密性；在试管A中加入由2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸组成的混合溶液；在混合液中加入23块碎瓷片，用酒精灯均匀加热35min；待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B并用力振 荡，静置分层；分离出乙酸乙酯、洗涤、干燥。请根据上述实验装置和实验
9、步骤回答下列问题：（1）下列说法不正确的是 （填序号）A向试管A中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加乙酸B试管B中导气管下端管口不能浸入液面下C制得的乙酸乙酯是一种无色透明、有香味的油状液体D向试管A中加入几块碎瓷片的作用是防止加热时液体暴沸 （2）反应中浓硫酸作催化剂和 （3）写出制取乙酸乙酯的化学方程式： （4）欲将B试管中的物质分离开以得到乙酸乙酯，必须使用的主要仪器是 ；分离时，乙酸乙酯应从仪器 （填：“下口放” 或“上口倒”）出。四推断题（本题包括1小题，共11分）24（11分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置回答下列问题：族周期IA01AAAAAA23
10、（1）在元素中，原子半径最小的是 （填元素符号）（2）元素的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素的最高价氧化物对应水化物的酸性 （填“强”、“弱”或“相同”）（3）元素的最高价氧化物对应的水化物与元素最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为 。（4）、中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式_（5）元素的简单气态氢化物与元素的简单气态氢化物比较，较稳定的是 （填化学式），（6）已知元素和元素形成的化合物68g完全分解可得到0.5mol元素的单质和3mol元素的单质，则元素单质的化学式为 五计算题（本题包括1个小题，共7分）25（7分）燃烧法是测定有机化合物分子式
11、的一种重要方法。请回答下列问题：（1）下列4种有机物各1 mol，分别在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气最多的是_（填序号）ACH4 BC2H4 CC2H6 DC2H6O（2）0.1mol某烃B完全燃烧后，生成的CO2气体体积为6.72L(STP)，生成的水为7.2g，则0.1mol B中，含碳的质量为 g ；含氢的质量为 g ；B的分子式为 。B卷（满分50分）六选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）26下列装置或操作不能达到实验目的的是( ) A装置关闭止水夹，往长颈漏斗加水，根据水位的变化情况可检查该装置的气密性 B装置可用来收集NH3、H2 等 C装置
12、可用来吸收极易溶于水的气体如NH3、HCl等 D装置洗涤沉淀物时，向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀物，滤出溶液并重复操作23次27、短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是RTQWA原子半径：TQR BQ元素在自然界中没有游离态C最高价氧化物对应水化物的酸性：QWD气态氢化物的热稳定性：QR28已知甲、乙、丙、丁是四种中学化学常见的物质，甲和丙是单质，其转化关系为甲 乙 丙 丁，下列说法不正确的是A甲和丙可能都为A族元素 B若甲是非金属单质，则丙不可能是金属C乙和丁可能都为氧化物 D乙和丁可能都为盐 29设NA表示阿佛加德罗常
13、数，下列说法正确的是A 0.1mol冰醋酸、0.1mol无水乙醇和浓硫酸混合加热后可得0.1NA个乙酸乙酯分子B0.1molL-1Na2SO4溶液中含2 NA个Na+C2.7g的铝与足量的NaOH溶液充分反应，转移的电子数为0.3NAD标准状况下，11.2升CCl4中所含的氯原子数目为2NA 30今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH、Ca2、Ba2、Cl、CO32、SO42，现取三份100 mL溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生(2)第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol。(3)第三份加入足量BaCl2溶液后，得沉淀6.27
14、 g，经足量盐酸洗涤后，剩余沉淀质量为2.33 g。#:%中教&网根据上述实验，以下推测正确的是AK一定存在，且c(K)0.2mol L1 B100 mL溶液中含CO32 0.01mol CK不一定存在www%.zzstep&.c#om DCl 一定存在七推断题 （本题包括2个小题，共20 分）31（8分）某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如图所示(部分反应物或生成物未列出)， A、B两种金属单质常温下遇浓H2SO4或浓硝酸均无明显现象，但加热后都会与这两酸剧烈反应；A与J在一定条件下也会发生剧烈反应。(1)分离粉末状混合物最简单的方法是 。(2)DE及
15、CE转化中，过量的X和过量的Y分别是 。A盐酸和氢氧化钠溶液B二氧化碳和氨水C氨水和二氧化碳 D氢氧化钠溶液和二氧化碳(3)写出下列转化的化学方程式：A与J在一定条件下剧烈反应：_；HI：_。32(8分)AE五种元素均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示：元素原子结构或性质A原子最外层电子数是内层电子总数的1/5B形成化合物种类最多的元素，其单质为固体C地壳中含量最多的元素D与C形成的化合物常被用来制造石英表中的压电材料和高性能现代通讯材料E与A同周期，且最外层电子数等于电子层数请回答下列问题：(1)A在元素周期表中的位置是_ (2)C与D形成的化合物与B单质在一定条件下反应的化学方程
16、式为_ (3) B和氢元素组成的16电子化合物的结构简式为_；(4)A与E形成的合金是重要的工业材料。某同学称取合金质量m g，通过右图装置测得反应生成气体的体积为v L，已知该条件下，气体体积的密度为gL1，则该合金中A元素的质量分数是_(用含m、v、的式子表示)。八实验探究题 （本题包括1个小题，共14 分）33（14分）化学兴趣小组在实验室制备氯气,且对氯、溴、碘单质氧化性的相对强弱进行探究：（1）写出实验室用MnO2作氧化剂制备氯气的化学反应方程式是 ；（2）依上述原理，下列装置可用于实验室制备氯气的是 （3）根据元素周期律，预测氯、溴、碘单质氧化性由强到弱的顺序是 （用化学式表示） NaBr溶液淀粉KI溶液Cl2棉球（图一） （4）为了验证（3）的预测：小组一设计了如下实验（如图一）观察到左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色，由此来验证他们的预测。小组二认为上述设计不够严谨，并进行如下改进（如图二）（夹持仪器已略去，有关仪器的气密性已检验）。试验过程：通入氯气，当试管A和分液漏斗B中的 溶液都变为浅黄色时，关闭活塞a。继续通入氯气至试管A中溶液由浅黄色变为橙色时，停止通入氯气。依上述试验过程回答下列问题：试管 A中溶液发生反应的离子方程式是 。 为验证溴单质的氧化性强于碘单质，过程 的操作和现象是 。过程实验的目的是 。 老师认为图（二）装置仍然存在明显的缺陷是 。
