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1、乌鲁木齐一中20102011学年度第二学期期中考试高二化学试题命题人：曾 玲 相对原子质量： O -16一、选择题（每题2分，共44分，每题只有一个正确选项，请将答案填入答题卷的相应位置）1. 下列化学用语表示正确的是（ ） A. 钾原子结构示意图： B. CCl4的电子式： C. HClO的结构式：HClO D. MgCl2的电子式：2. 下列化合物分子中一定既含键又含键的是（ ）AC2H4 BHClO CNH3 DH2O23对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（ ）A碱性：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 B第一电离能：Na Mg Mg Al D还原性：Na Mg Al4金属
2、具有延展性的原因是（ ）A金属原子半径都较大，价电子较少B.金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈作用C金属中大量自由电子受外力作用时，运动速度加快D自由电子受外力作用时能迅速传递能量5. 下列化合物中含有手性碳原子的是（ ）ACCl2F2 B CCH3CH2OH D6. 下列说法正确的是（ ）A. 形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱C. 第三周期非金属元素形成的含氧酸的酸性从左到右依次增强D. 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果7. 下列金属晶体的堆积方式的空间利用率最低的是（ ）ANa BMg
3、 CPo DAu8下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组是（ ）A. CH4 H2O B. CO2 HCl C. NH3 H2S D. HCN BF3 9下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（ ）APCl3 BH2S CBeCl2 DSF610. 能用键能大小作为主要依据来解释的是（ ）A. 常温常压下氯气呈气态，而溴单质呈液态 B. 硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸C. 稀有气体一般难以发生化学反应 D. 空气中氮气的化学性质比氧气稳定11. 下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是（ ）A金刚石晶体硅碳化硅 BCI4CBr4CCl4CH4CMgOO2N2H2O D
4、金刚石生铁纯铁钠12. 短周期元素离子aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A原子半径ABDCB原子序数DCBAC离子半径CDBAD单质还原性ABDC13. 下列物质固态时，一定是分子晶体的是 （ ） A酸性氧化物 B非金属单质 C碱性氧化物 D含氧酸14. 下列各组酸中，酸性依次增强的是（ ）A. H2CO3 H2SiO3 H3PO4 B. HNO3 H3PO4 H2SO4 C. HI HCl H2S D。HClO HClO3 HClO415若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（ ）A该元素位于周期表第五周期第 I B族B该元素原
5、子核外有5个电子层C该元素原子最外层共有3个电子D该元素原子M层上共有8个电子16共价键、离子键和范德华力都是微粒之间的不同作用力，下列物质含有上述两种作用力的是（ ）Na2O2 SiO2 石墨 金刚石 NaCl 白磷A B C D17关于晶体的下列说法正确的是（ ） A. 任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子B. 原子晶体中只含有共价键C. 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D. 离子晶体中只含有离子键，不含有共价键18. 石墨是层状晶体，每一层内碳原子结构如图所示，如果将相邻两个碳原子间的化学键看成是一个化学键，则石墨晶体每一层内碳原子数与CC化学键数目之比是（ ）A.11 B.12 C.
6、13 D.2319现有四种元素。其中两种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；另两种元素的价电子构型为2s22p3；2s22p5。则下列有关比较中正确的是（ ）A第一电离能： B原子半径：C电负性： D最高正化合价：=20. 已知某晶体的密度为 gcm3，NA为阿伏加德罗常数，晶胞边长为a cm（如图），则该晶体的相对分子质量可表示为（ ）A B C D21下列排序不正确的是（ ） A. 晶体熔点的高低：B. 原子的价层电子数目的多少：Fe As K C. 分子中的键角大小：CO2H2ONH3D. 微粒半径的大小：O2FNa+Li+22
7、. 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法不正确的是（ ） A. 元素A、B组成的化合物常温下不一定呈气态 B.一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应 C. 工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质 D. 化合物AE与CE具有相同类型的化学键二、填空题（共56分）23（7分）有下列8种晶体，用序号回答下列问题：A.水晶 B.冰醋酸 C.白磷 D.固态氩 E.氯化铵 F.铝 G.金
8、刚石（1）属于原子晶体的化合物是 ；（2）含极性键的分子晶体是 ，含有共价键的离子晶体是 ，属于分子晶体但不含化学键的单质是 。（3）在一定条件下能导电而不发生化学反应的是 ，分子内存在化学键，但受热熔化时，化学键不发生变化的是 ，受热熔化，需克服共价键的是 。24（8分）钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”。试回答下列问题：（1）钛有和两种原子，它们互称为 。Ti元素在元素周期表中的位置是第 周期，第 族；在元素周期表分区中属于 区元素；基态原子的价电子的轨道表示式为 ；（2）偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛
9、酸钡晶体中晶胞的结构如右图所示，它的化学式是 。25（13分）有A、B、C、D四种主族元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A+与D2离子数之比为2:1。请回答下列问题：（1）A元素形成的晶体属于晶体，其熔点比同周期的金属元素单质的要低，这是因为。（2）B 的电子排布式为 ，在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是 杂化。（3）C的氢化物的空间构型为 ；C的氢化物的沸点比其相邻周期元素的沸点 （填“高”或“低”），原因是： （4）B元素的电负性 D元素的电负性（填“”，“ Al(OH)3(5)3H+A1(OH)3=Al3+3H2O Al(OH)3+OH一=A1O2-+2H2O 27（15分）（1）或 Ar3d104s1 C（2）CO（或CO）（3）甲醇分子之间形成氢键 sp2杂化 平面三角形 3NA 4 （4） 水的熔、沸点较高、结冰时密度减小
