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1、河北省藁城一中20102011学年度高三年级“元旦测试”理科综合试题7用下列方法来制备溶胶： 05mol/LBaCl2溶液和等体积2mol/L硫酸相混合并振荡；把1mL饱和三氯化铁溶液滴加入20mL沸水中，边加边振荡；把1mL水玻璃加入10mL1mol/L盐酸中，用力振荡。可行的是（ ）A只有 B只有 C只有 D8浓度05molL-1的 盐酸 醋酸 NH4Cl溶液 NaCl溶液，溶液中水电离的c（H+）由大到小的顺序是（ ）A B C D9在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（ ）A滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-BpH值为1的溶液：C
2、u2+、Na+、Mg2+、NO3-C水电离出来的c（H+）=1013mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+D所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+10下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）A用FeCl3溶液腐蚀铜板制印刷电路板： Fe3+2Cu Fe2+2Cu2+B向NaAlO2溶液中通入少量CO2制Al（OH）3：来源:ZxxkComCO22H2O=Al（OH）3HCO3CC12通入溴化亚铁溶液中，当n（C12）=n（FeBr2）时：2C12+2Fe2+2Br 4C1+2Fe3+Br2D碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3+ OHCO3
3、2+ H2O11固体氧化物燃料电池（SOFC）以固体氧化物作为电解质，其工作原理如图所示。下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是（ ）A电极b为电池负极，电极反应式为O2+4e =2O2B固体氧化物的作用是让电子在电池内部通过C若H2作为燃料气，接触面上发生的反应为： H2+2OH2e=2H2OD若C2H4作为燃料气，接触面上发生的反应为：C2H4+6O212e=2CO2+2H2O12已知Ba（AlO2）2可溶于水。右图表示的是向Al2（SO4）3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba（OH）2的物质的量x的关系。下列有关叙述错误（ ）Aab时沉淀的物质的量：Al（
4、OH）3比BaSO4多Bbc时溶液中离子的物质的量：AlO2-比Ba2+多Cad时沉淀的物质的量：Al（OH）3一定小于BaSO4Dde时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于AlO2-13下列有关结论正确的是 （ ）AT时，Ba（OH）2溶液中c（H+）c（OH-）=10-12，向pH=8的该溶液加入等体积pH=4的盐酸，则混合液pH=7BpH相等的硫酸、盐酸、醋酸，都稀释1000倍，稀释后pH最大的是醋酸C02molL，的HA溶液与01molL的NaOH溶液等体积混合，混合液在常温时pH一定小于7D在01molL的硫酸氢铵溶液中各离子浓度关系是：c（H+）c（SO42-）c（NH4+）c（
5、OH-）26X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期的元素。其中Y、W位于同一主族，Z、W位于同一周期;Y的最外层电子数是K层电子数的3倍;Z是同一周期中金属性最强的元素，X的最外层电子数与Z相同，但X为非金属元素。请回答下列问题:（1）Y的元素符号是 。 （2）Z2W的电子式是 。（3） Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是:（4） Z2WY3与X2WY4反应的离子方程式是:（5）如图所示的装置，烧杯中盛放的溶液为X2WY4，接通电流表G后，指针发生偏转，此时，负极材料是:正极反应式是:（6）若把铜片放入X2WY4溶液中，溶液无明显的变化，若在X2WY4溶液中加入X2Y2后，观察到铜
6、片附近的溶液变蓝色，请写出反应的化学方程式:27（16分）A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，Y的用量最大。相关物质间的关系如下图所示。X的单质Y的单质ABCDE试剂1试剂1试剂2试剂2Y的单质（1）X的单质与A反应的化学方程式是 。（2）若试剂1是NaOH溶液，X的单质与试剂1反应的离子方程式是 。45克X的单质参加反应转移的电子数 。（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸。检验物质D的溶液中金属离子的方法是 。将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示） 。某高效净水剂是由Y（OH）SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸
7、钠为原料来制备Y（OH）SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是 。28将01mol的镁、铝混合物溶于100mL2mol/L溶液中，然后再滴加1mol/L溶液。请回答：（1）若在滴加溶液的过程中，沉淀质量m随加入溶液的体积V变化如图：当=160mL时，则金属粉末中n（Mg）=_mol，=_mL。（2）若在滴加溶液的过程中，欲使 、刚好沉淀完全，则滴入溶液的体积V（）_mL。（3）若混合物仍为01mol，其中粉的物质的量分数为a，用100mL2mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450mL1mol/L的溶液，所得沉淀中无Al （OH ）3 。则满足此条件的a的取值范围是_ 。29铁及其化
8、合物之间的相互转化可用下式表示：回答下列有关问题：（1）Fe与过量稀硫酸反应可以制取。若用反应所得的酸性溶液，实现上述的转化，要求产物纯净。可选用的试剂是_（选填序号）； （2）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：。（中S为-2价）则下列说法正确的是_（选填序号）；a从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金b反应中，所有铁元素均被还原 c反应中即作氧化剂又作还原剂d当转移1mol电子时，有46g参加反应（3）下述反应中，若和的系数比为2：1，试配平下列方程式：（4）高铁酸钾（）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体
9、。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_、_。参考答案6C 7C 8A 9B 10C 11D 12A 13D S226（15分）（1）O （2） Na+ Na+（3） 2Na2O2+ 2H2O =4NaOH +O2（4） SO32-+2H+=SO2 +H2O（5） Zn 2H+ +2e=H2高温27（16分）（1）（2分）Fe2O3 + 2Al Al2O3 + 2Fe（2）2Al + 2H2O + 2OH 2AlO2 + 3H23011023（3）（3分）取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+。Al3+ + 3H2O Al（OH）3 + 3H+2FeSO4 + 2NaNO2 + H2SO4 2Fe（OH）SO4 + Na2SO4 + 2NO28由图像可知：V1 mL的NaOH溶液是与过量H2SO4反应的，则与Mg、Al反应的为的溶质为：Na2SO4、NaAlO2。 则根据Na元素守恒：n（NaOH）045 L1mol/L01 L2 mol/L201（1a）mol。 解得a05 ，则满足此条件的a的取值范围是 05a1。29
