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1、河南开封市2017届高三定位考试化 学 试 题注意事项： 1本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间60分钟。 2答题前请将自己的学校、班级、姓名、考场号等填写在答题卷密封线内的相应栏目。 3请将答案按题序号填写在答题卷上，考后仅收答题卷。 可能用到的相对原子质量：H:1 B：11 C:12 N：14 O:16 Cu:64 Zn:65一、选择题（本题包括14个题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确选项）1化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是ASO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B . 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%C用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维D硅胶作袋装食品的干燥
2、剂时发生了化学变化2. 下列有关化学用语表示正确的是A.中子数为10的氧原子： B.Mg2+的结构示意图：C.硫化钠的电子式： D.甲酸甲酯的结构简式：C2H4O23下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是A某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-BpH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-C冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl22OH=ClOClH2O D稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O4设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAB2.4g镁在足量的氧气中燃烧，
3、转移的电子数为0.1NA C标准状况下，2.24L的CCl4中含有的CCl键数为0.4NAD标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA5工业上可由乙苯生产苯乙烯：过程如下图，下列说法正确的是A乙苯的同分异构体共有三种B可用Br2/CCl4鉴别乙苯和苯乙烯C乙苯和苯乙烯分子中均含有碳碳双健D乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为76图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，则y轴表示Ac(H+) Bc(Zn2+) Cc(SO42-) D铜棒的质量7通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是太阳光催化分解水制氢：2H2O(l) 2H2(g)+ O
4、2(g) H1=571.6kJ/mol焦炭与水反应制氢：C(s)+ H2O(g) CO(g)+ H2(g) H2=131.3kJ/mol甲烷与水反应制氢：CH4(g)+ H2O(g) CO(g)+3H2(g) H3=206.1kJ/molA反应中电能转化为化学能B反应为放热反应C反应使用催化剂，H3减小D反应CH4(g) C(s)+2H2(g)的H3=74.8kJ/mol8下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是选项试剂试纸或试液现象结论A亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO2具有还原性B浓盐酸、浓硫酸pH试纸变红HCl为酸性气体C浓盐酸、二氧化锰淀粉碘化钾试液变蓝Cl2具有氧化性D浓氨
5、水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体9O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是A氧气是氧化产物BO2F2既是氧化剂又是还原剂C若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：410为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：下列说法错误的是A固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3BX可以是空气，且需过量C捕获剂所捕获的气体主要是COD处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4+NO2-=N2+2
6、H2O11K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2 CrO42-（黄色）+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法正确的是A中溶液变黄，中溶液橙色加深B中Cr2O72-被C2H5OH氧化C对比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D若向中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色12室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol/L的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是A三种酸的电离常数关系：KHAKHBKHDB滴定至P点时，溶液中：c(Na)c(B) c(HB)c(H)c(OH) CpH=7时，三种溶液
7、中：c(A)=c(B)=c(D) D当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)c(HB)c(HD)=c(OH)13短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3:4。W的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是A原子半径大小：XY，ZWBX与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应C化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键DY、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂14把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成
8、五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液加热，恰好使NH完全转化为NH3逸出，另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na)为 A. (2ba) mol/L B(10b5a) mol/L C. mol/L D mol/L二、非选择题（本题包括4个题，共58分 。）15I.（14分）磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：请回答：（1）A的化学式为_。A煅烧生成B和E的化学方程式为 。（2）溶液C可溶解铜片，反应的离子方程式为 ，例举该反应的一个实际应用是_。（3）已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1
9、.518 g/L），该气体分子的电子式为_。 该反应的离子方程式为_。II.某同学用副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。（1） FeCl3与H2S反应的离子方程式为 （2） 电解池中H+再阴极放电产生H2，阳极的电极反应为 （3） 综合分析实验II的两个反应，可知该实验有两个显著优点：H2S的原子利用率100%； 【答案】（1） Fe3S4 （2分） 4 Fe3S4+ 25 O2= 6 Fe2O3+ 16 SO2（2分）（2） 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ （1分） 制印刷电路板（1分）（3） （2分） Fe3S4+6H+3H2S+3
10、Fe2+S（2分）（1）（2）阳极的电极反应：（3）该实验的另一个优点是FeCl3可以循环利用。16（16分）以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。实验试剂现象滴管试管2 mL0.2 molL1 Na2SO3溶液饱和Ag2SO4溶液.产生白色沉淀0.2 molL1 CuSO4.溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀0.1 molL1 Al2（SO4）3溶液.开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀 （1）经检验，现象中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象：_。稀硫酸I-（2）经检验，现象的棕黄色沉淀中不含SO42，含有Cu+、Cu2+和SO3
11、2。已知：Cu+ Cu +Cu2+，Cu2+ CuI（白色）+I2。用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是_。通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO32。a.白色沉淀A是BaSO4，试剂1是_。b.证实沉淀中含有Cu+和SO32的理由是_。（3）已知：Al2（SO3）3在水溶液中不存在。经检验，现象的白色沉淀中无SO42，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。推测沉淀中含有亚硫酸根和_。对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i. Al（OH）3所吸附；ii.存在于铝的碱式盐中。对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立。将对比实验方案补充完整。步骤一：
12、步骤二： 则V1_V2（填，（4）亚硫酸盐的溶解性、氧化还原性、在水溶液中的酸碱性；两种盐溶液中阴阳离子的性质和反应条件。17.（15分）实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO33H2O。实验过程如下。（1）酸溶过程中主要反应的热化学方程式为MgCO3(s)+2H+(aq)=Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) H=50.4 kJ/molMg2SiO4(s)+4H+(aq)= 2Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) H=225.4 kJ/mol酸溶需加热的目的是_；所加H2SO4不宜过量太多的原因是_。（2）
13、加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为_。（3）用右图所示的实验装置进行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+。实验装置图中仪器A的名称为_。为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂，_、静置、分液，并重复多次。（4）请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO33H2O的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水至 ，过滤， ，静置， ，若无沉淀生成，过滤、用水洗涤固体2-3次，在50下干燥，得到MgCO33H2O。已知该溶液中pH=8.5时Mg(OH)2开始沉淀；pH=5.0时Al(OH)3沉淀完全。答案（1）加快酸溶速率；避免制备MgCO3时消
14、耗更多的碱（2）H2O22Fe22H=2Fe32H2O （3）分液漏斗；充分振荡（4）至5pH8.5，边搅拌边向滤液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成，向上层清液中滴加Na2CO3溶液18(14分)用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3-）已成为环境修复研究的热点之一。（1）Fe还原水体中NO3-的反应原理如右图所示。 作负极的物质是_。正极的电极反应式是_。（2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3的去除率和pH，结果如下：初始pHpH=2.5pH=4.5NO3的去除率接近100%50%24小时pH接近中性接近中性铁的最终物质形态pH=4.5时，NO3的去除率低。其原因是_。（
15、3）实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3的去除率。对Fe2+的作用提出两种假设：. Fe2+直接还原NO3；. Fe2+破坏FeO（OH）氧化层。做对比实验，结果如右图所示，可得到的结论是_。同位素示踪法证实Fe2+能与FeO（OH）反应生成Fe3O4。结合该反应的离子方程式，解释加入Fe2+提高NO3去除率的原因：_。pH =4.5（其他条件相同）【答案】（1）铁 NO3-+8e-+10H+=NH4+3H2O，（2）FeO(OH)不导电，阻碍电子转移（3）本实验条件下，Fe2+不能直接还原NO3-；在Fe和Fe2+共同作用下能提高NO3-的去除率。Fe2+2FeO(OH)=Fe3O4+2H+， Fe2+将不导电的FeO（OH）转化为可导电的Fe3O4，利于电子的转移。
