《竹篙中学0910级高三摸底考试化学试题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《竹篙中学0910级高三摸底考试化学试题.doc（5页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、竹篙中学2010级高三摸底考试化学试题 考试时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Fe56第卷（选择题，共50分）一、选择题（每小题2.5分，共50分）1.下列各组物质属于同系物的是（ ） A.正戊烷、异戊烷 B.乙醇、乙二醇C.乙烯、丙烯 D.氧气、臭氧2. 2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是( )A分子中碳原子不在一条直线上B光照下能够发生取代反应C比丁烷更易液化D是石油分馏的一种产品3. 下列说法正确的是( ) A医疗上常用75(体积分数)的酒精作消毒剂 B加碘食盐中的“碘”通常是指碘单质 C体
2、操运动员所用的防滑“镁粉”，其成分是金属镁 D使用稀硫酸和石灰石制二氧化碳.4. 下列化学反应中，不能产生可燃性气体的是（ ） A. 电石投入食盐水中 B.铝片投入烧碱溶液中 C. 无水乙醇与浓硫酸共热至170 D.大理石投入稀盐酸中5. 某有机物的结构简式为，该物质1mol与足量NaOH溶液充分反应，消耗NaOH物质的量为 ( )A5mol B4mol C3mol D2mol6. 对于反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2有下列判断：H2只是氧化产物，H2只是还原产物，H2O是氧化剂，CaH2中的H元素被还原，此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1:1。上述判断正确的是（）
3、ABCD7. 可以证明某化合物微粒间一定存在离子键的性质是 ( ) A. 溶于水能发生电离 B. 易溶于水C. 熔融状态下能导电 D. 具有较高的熔点8. 一定条件下反应mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速度v(C)= 2v(B)。若反应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是 （ ）。 A2、6、3、5 B3、1、2、2 C3、1、2、1 D1、3、2、29. 和有机物互为同分异构体且属于芳香族化合物的共有 ( )(A) 2种 (B) 3种 (C) 4种 (D) 5种10. 右图为直流电源电解稀Na2SO4 水
4、溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是( )A逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体Ca电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色Da电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色11.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A. 5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB. 1 L 1 mol L一1醋酸溶液中离子总数为2NA C. 在常温常压下，1 mol羟基(-OH)含有的电子数9NA D. 标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L 氯气所含原子数均为2N A12. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A
5、硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+3OH Al(OH)3B碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3 + OH= CO32 + H2O C铜片跟稀硝酸反应 Cu + NO3 + 4H+ = Cu2+ + NO + 2H2O D硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 2Fe2+2H+H2O22Fe3+2H2O13. 巳知某溶液中存在较多的H、SO42、NO3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ） AAl3+、CH3COO、Cl BMg2+、Ba2+、Br CMg2+、Cl、I DNa+、NH4+、Cl14. 醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHHCH3COO，下列叙述不正确的是( )A
6、、醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H）c（OH）c（CH3COO）B、0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH）减小C、CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D、常温下pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH715. 下列有关化学键与晶体结构说法正确的是A. 两种元素组成的分子中一定只有极性键B. 离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C. 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D. 含有阴离子的化合物一定有阳离子16.将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生，则通入的
7、气体可能是（ ） A. NH3 B. Cl2 C. CO2 D. NO217. A、B、C、D、E是同周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性BA；C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性，且酸性CD；五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是（ ） A、CDEABB、ECDABC、BAEDCD、BADCE18. 右图纵坐标为反应物的转化率，横坐标为温度(t)，下列符合此图情况的反应是( ) AC(s)+CO2(g)2CO(g)；H0 BH2(g)+Br2(g)2HBr(g)；H0 CN2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H019. 已知H2
8、(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJmol-1、-1411.0kJmol-1和-1366.8kJmol-1, 则由C2H4(g)和H2O(I)反应生成C2H5OH(I)的H为( ) A、+330kJ mol-1 B、 -330kJmol-1 C、+44.2kJmol-1 D、 -44.2kJmol-120. 用H2还原某+n价的金属氧化物，如有1克H2恰好还原a克氧化物时，则该金属的相对原子质量（原子量）为（ ）A、(8-a)nB、(a-8)nC、an+8nD、an+16n一、选择题（共50分）题号12345678910答案题号111213141516171
9、81920答案第卷（非选择题，共50分）二、填空题（共17分）21.（7分）（1）下列实验操作或叙述正确的是 （填写编号，多选扣分）不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠固体；为了提高纯锌与稀硫酸反应的速率，可向稀硫酸中滴入几滴溶液；用蒸馏水润湿的pH试纸测定溶液的pH；向沸腾的NaOH稀溶液中滴加饱和溶液，可以制得胶体；配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸；向饱和NaCl溶液中滴加浓硫酸制备HCl；亚硫酸钠与浓硫酸反应制备。(2)元素周期表共有 个周期； 个主族。其中卤素包括 氧族元素包括 （填元素符号）22. （4分）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S
10、、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是生成物之一。（1）该反应中的还原剂是_ ;（2）该反应的还原产物是 ；（3）该反应的化学方程式为 。23. （6分）短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且只有C为金属元素。A、C位于同一主族，B的最外层电子数是次外层的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。请回答下列问题： （1）D的最高价氧化物对应水化物化学式为 。 （2）C2B2的电子式为 ，其中含有的化学键类型为 。 （3）由上述四种元素中的三种组成某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分。将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应的离子方程式为 （4）用石墨电极
11、电解CD的饱和溶液，若反应后溶液的体积为200mL，测得pH为13，则阳极得到的气体的物质的量为 mol。三、推断题（共23分）24. (10分)下图表示一些常见无机物之间的转化关系：(1) 请写出下列物质的化学式：A ，C ，H 。 (2) E与F等体积混合溶于水生成X+Y的离子方程式为 ， 电解D溶液的离子方程式为 。25. （10分）AK分别代表九种不同的有机物。它们之间的相互转化关系如下图： （1）A的结构式为 ；F的结构简式为 ；指出CG的反应类型 。 （2）写出下列转化的化学方程式 CD GH （3）写出二种与有机物互为同分异构体，属于酯类物质的结构简式 四、实验题（共13分）26
12、（分）为了减少污染，使实验绿色化，学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeSO4（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形（如右图所示），在圆心处放置2粒芝麻大小的KClO3晶体，盖好表面皿。打开表面皿，向KClO3晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好，试描述下列各处反应的现象，并写出相应的离子方程式。（提示：KClO36HCl（浓）KCl3Cl23H2O）a处： b处： c处： d处： 27.（5分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的
13、试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl、SO42和NO3的相互分离。相应的实验过程如下：混合溶液过量试剂1沉淀A溶液过量试剂2沉淀B溶液过量试剂3沉淀C溶液适量试剂4晶体D（1）写出上述实验过程中所用试剂的名称：试剂1 ；试剂2 ；试剂4 。（2）加入过量试剂3的目的是 。（3）在加入试剂4后，获得晶体D的实验操作步骤是 。（填操作名称）高三化学答卷纸一、选择题（共50分）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案 二、填空题（共14分）21.（4分） ； 。 、 22.（4分）（1）_ ;（2） ；（3） 。23. （6分）（1） 。 （2） ， 。
14、（3） （4） 三、推断题（共23分）24. (10分) (1) A , C ， H 。 (2) ； 。25. （13分）（1） ； ； 。（2）CD GH （3） （4） 。 。四、实验题（共13 分）26.（分）a处： b处： c处： d处： 27. （5分）（1）试剂1 ； 试剂2 ； 试剂4 。（2） 。（3） 。高三化学摸底考试参考答案一、选择题（共50分）题号12345678910答案CCADBDCBDD题号11121314151617181920答案CDDBACACDB二、填空题（共14分）21.略 22.（1）H2S、（2）NO (3)3H2S+2HNO3=3S+2NO+4H2
15、O23.（1）HClO4（2） ；离子键和非极性共价键 （3）2I+ ClO+ H2O = I2 + Cl+ 2OH （4）0.01三、推断题（共23分）24. (10分)(1)FeCl2 FeSO3 Fe2O3。 (2) SO2+C12+2H2O4H+SO42+2C1(2分) 2C1+2H2OH2+C12+2OH(2分)25. （13分） （3）12种（4）2.7g C3H6与CH2O或C4H6与H2或C3H8与CO四、实验题（共13分）26. （共分，每个点的现象、方程式各1分）a：无色溴化钾溶液渐变成黄色 2Br+Cl2=2Cl+Br2：无色碘化钾溶液渐呈蓝色 2I+Cl2=2Cl+I2 I2遇淀粉溶液呈蓝色：氢氧化钠酚酞溶液的红色渐渐褪去 2OH+Cl2=Cl+ClO+H2O：硫酸亚铁溶液呈红色 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl Fe3+遇SCN呈红色27.（共5分）（1）氯化钡溶液或硝酸钡溶液；硝酸银溶液；硝酸溶液（2）除去溶液中过量的 Ba2+,Ag+( (3)蒸发、冷却、结晶、过滤
