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1、铁及其化合物练习试题1. 铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是（ ）A. 不锈钢是铁合金，只含金属元素 B. 一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C. 铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应 D. 在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀2、（2005年上海）某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）（ ）A、0.4mol/L B、0.6mol/LC、0.8mol/LD、1.0mol/L3.（2006年江苏卷）将5.4g Al 投入到200.0mL 2.0molL1的某溶液中有氢气产生
2、，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为（ ）AHNO3溶液 BBa(OH)2溶液 CH2SO4溶液 DHCl溶液4(2007年江苏)某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a ，将其全部 投入50mLbmolL1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是（ ） A若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解 B若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3 C若金属全部溶解，且产生336mL气体(标准状况)，则b = 0.3 D当溶液中金属离子只有Fe3、Cu2时，则a与b的关系为：b80y(1a/3)5. 20（2008年上
3、海）等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的试验组别可能是（ ）组别c(HCl)(molL1)温度（）状态12.025块状22.530块状32.550块状42.530粉末状A4-3-2-1 B1-2-3-4 C3-4-2-1 D1-2-4-3AA是铝，B是铁 BA是碳，B是硅 CA是氢气，B是铜 DA是钠，B是氢气6已知A、B、C是单质且C是绿色植物光合作用的产物之一，X、Y是化合物，它们之间的转化关系如图（反应条件略）。下列A、B之间的对应关系，不正确的是7（2010宁波统考）镁铝合金5.1g完
4、全溶于过量的热浓硝酸中，反应中共产生11.2 LNO2（标准状况下测定），若在反应后溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀质量为( )A13.6 g B7.8gC5.8gD4g8、（2005年全国）（18分）某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）（1）装置B中发生反应的化学方程式是 。（2）装置E中的现象是 。（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3的操作方法： （4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl36H2O晶体，设计流程如下：滤液FeC
5、l3溶液FeCl36H2O晶体步骤I中通入Cl2的作用是 。步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶体的主要操作包括： 。该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明） 。9（2005年广东）（12分）钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白（TiO2）是目前最好的白色颜料。制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿矿储量居世界首位。含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3）制取TiO2的流程如下： Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第_周期，第_族 步骤加铁的目的是_； 步骤冷却的目的是_。 上述制备TiO2的过程中，可以利用的副产物是_；考虑
6、成本和废物综合 利用因素，废液中应加入_处理。 由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为：已知： C(s) + O2(g) = CO2(g)； H = 393.5 KJ/mol 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)； H = 566 KJ/mol TiO2(s) + 2Cl2(g) = TiCl4(s) + O2(g)； H = +141 KJ/mol则TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s)= TiCl4(s) + 2CO(g) 的H = _。反应TiCl4 + 2Mg = 2MgCl2 + Ti 在Ar气氛中进行的理由是_。10.（14分）中学化学中几种常见物
7、质的转化关系如下：将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：（1）红褐色胶体中F粒子直径大小的范围： 。（2）A、B、H的化学式：A 、B 、H 。（3）H2O2分子的电子式： 。写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式： 。（4）写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：_.（5）在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：_.11（2010福州质检）某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如下：请回答下列问题：（1）步骤中先加入热的Na2CO3溶液除油污，操作甲的名称是 。（2）步骤中，除发生
8、反应Fe + 2HCl FeCl2 + H2外，其他可能反应的离子 方程式为： 。（3）溶液C的颜色是 ，溶液D中可能含有的金属阳离子有 。（4）可以验证溶液B中是否含有Fe2+的一种试剂是 （填选项序号）a稀硫酸 b铁 c硫氰化钾 d酸陛高锰酸钾溶液（5）操作乙的名称是 ，步骤产生金属铜的化学方程式为_ 。12（2010泉州质检）生铁中除铁外，还含有其他元素，如碳元素和硫元素。其中碳主要以碳化铁的形态存在，它使生铁性能坚硬而脆，所以生铁的用途不大，一般用做炼钢的原料。某兴趣小组设计按下图所示的实验装置，测定生铁中的含碳量。 A B C D E请回答下列问题：（1）硫在生铁中是有害元素，它使生
9、铁产生热脆性。硫元素在生铁中最有可能存在的价态是 A、2 B、 0 C、 + 4 D、 + 6（2）写出在烧杯E中发生反应的离子方程式： ；（3）D中30%双氧水的作是 ；若无此装置，所测定的含碳量将（填“偏高”、“偏低”或“不影响”（4）反应完成后，欲验证生铁含有硫元素，你所设计的实验方案是（写出实验步骤、现象） ；（5）待C管的样品充分反应后，测得E中生成的沉淀为bg，请计算出生铁中的含碳量为 ；（6）实验过程中，该兴趣小组应注意的安全问题是。（任写一种）答 案1、B 2、C 3、D 4、AD 5A、C 6A 7C 8、答案：（1）3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2 （2）
10、黑色固体变红，右端管壁有水珠 （3）取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色 （4）将Fe2+氧化成Fe3+ 加热浓缩。冷却结晶，过滤 3Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+，过量盐酸抑制FeCl3水解9、答案：(1) 4 B (2)将Fe3+ 还原为Fe2+ 析出（或分离、或得到）FeSO47H2O(3) FeSO47H2O 石灰（或碳酸钙、废碱） (4) - 80 kJmol-1 防止高温下Mg(Ti)与空气中的O2(或CO2、N2)作用10、答案：（1）1nm100nm（2）Fe FeS H2SO4（稀）（3）HH2Fe2 H2O2 2H2Fe3 2H2O（4）
11、取少量E于试管中，用胶头滴管入NaOH溶液，加热试管，可观察到试管口处湿 润的红色石蕊试纸变蓝。（或其他合理答案）（5）4Fe2 4Na2O2 6H2O4Fe(OH)3 O2 8Na11（1）过滤（2）Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O、Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+（3）棕黄色 Fe2+、Cu2+、Fe3+（3分）（4）d（5）电解 CuCl2 Cu + Cl212（1）A（2）CO2 + Ba2+ + 2OH = BaCO3 + H2O（3）吸收SO2气体；偏高（4）取少量D瓶溶液于试管中，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，说明生铁中含有硫元素。（5） （6）浓硫酸有腐蚀性，使用时要小心；加热时要使二通管均匀受热等（其他合理答案也给分）
