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1、高三理科综合化学试卷附答案 时间:45分钟相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Mg：24 Al：27 Cu：641、阿伏加德罗常数约为 ，下列叙述中正确的是（ ）A 参加反应，一定得 个电子B一定量的Fe与含1mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NAC2.24L CH4中含有的原子数为 D250mL 2mol/L的氨水中含有NH3H2O的分子数为 2、表示下列各反应的离子方程式，不正确的是（ ）A铁溶于足量的稀硝酸：Fe+4H+NO3=Fe3+NO+2H2OB碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水： Mg2+2HCO3+2Ca2+4OH=Mg(OH)2+2CaC
2、O3+2H2OC足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+2Na+CO32+H2O=2NaHCO3D苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O+CO2+H2O2C6H5OH+CO323、下列关于元素的叙述正确的是（ ）A非金属元素间不可能形成离子化合物B只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素D目前使用的元素周期表中，包含元素种类最多的族为VIA4、在AlCl3和FeCl3混合液中,先加入过量的KI溶液,再加入足量的Na2S,所得到的沉淀物是( )AFe(OH)3、Al(OH)3 BAl(OH)3、I2 CFe2S3、I2 DFeS、S、Al(OH
3、)35、有一种锂电池，它是用金属高考资源网版权所有锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（SOCl2）形成的，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，下列有关叙述中，正确的是（ ）A金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极B电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3C电解质溶液中混入水，对电池反应无影响D电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4：16、在一密闭容器中通入A、C、D各为2mol和xmolB，按下式发生反应： 达到平衡，下列说法错误的是（ ）A若容器容积可变，且保持温度和压强
4、不变，A、B、C、D的物质的量均加倍或减半，平衡不移动B若容器的容积可变，且保持温度和压强不变，A、B、C、D的物质的量均增加1mol，平衡一定右移C若容器的容积可变，且保持压强不变，降低温度时，容器的容积可能变大D若容器的容积固定，且通过调节温度使反应达到平衡时保持容器中气体总物质的量为10mol，当起始反应正方向进行时，x的取值范围是 7、已知 的二元酸H2A溶液的pH=4，则下列说法中正确的是（ ）A在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C在NaHA溶液中一定有 D在Na2A溶液中一定有 8、下列曲线图(纵坐标为沉淀的
5、量,横坐标为加入物的量)与对应选项不正确的是( )A向1L浓度均为0.1mol/L的Ba(OH)2、NaAlO2混合液中加入0.1 mol/L稀H2SO4溶液B向含有0.1 mol/L AlCl3和0.3mol/L NH4Cl的1L混合液中加入0.1mol/L NaOH溶液C向烧碱溶液中滴加明矾溶液D向Ca(OH)2溶液中逐渐通入二氧化碳9、（12分）A、B、C、D、E为短周期元素，A到E原子序数依次增大，质子数之和为40；B、C同周期；A、D同主族；A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E是地壳中含量最多的金属元素。试回答：（1）B元素在周期表中的位置为 。（2）将D的单质投入A2C中
6、，反应后得一种无色溶液，E的单质在该无色溶液中 反应的离子方程式为 。（3）A、C两元素可组成10电子粒子X。Y与X具有相同的原子种类及数目， 且不带电，Y的电子式为 。（4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2C2和稀硫酸浸泡既达到了上述的目的，又保护了环境，试写出反应的化学方程式 。10、（14分）A、B、C、D是由短周期元素组成的四种常见的化合物，D为红棕色气体，甲、乙是两种单质，这些单质和化合物之间存在如下图所示的转化关系：（1）上述转化过程中包含的反应类型有 （填序号）A置换反应 B化合反应 C分解反应 D复分解反应（2）在反应中，
7、阳极的电极反应方程式为 （3）乙在甲中燃烧，当有1mol电子转移，生成液态A时，放出142.9kJ的热量，则该反应的热化学方程式为 （4）反应在一定条件下为可逆反应，若将3mol甲和4molC混合充入2L的密闭容器中，2min后达到平衡。平衡后混合气体的总物质的量为6mol，则甲的反应速率为 ，该平衡混合气体溶于水，恰好完全被水吸收，该反应的总化学方程式为 。（5）胶态磁流体在医学上有重要的用途，而纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子，其制备过程简单表示如下：将气体B通入等物质的量混合的FeSO4、Fe2(SO4)3溶液中，生成两种碱，写出该过程的总离子方程式： 上述反应生成的两种碱继续作用得
8、到Fe3O4,该反应的化学方程式为 。11、I、（14分）铜器长期暴露在潮湿空气中，它的表层往往含有“铜绿”（碱式碳酸铜），它受热易分解，为了从铜绿中制得铜，并测定铜绿在混合物中的质量分数，把铜绿样品放在试管中，与通入的纯净氢气在加热条件下发生反应，实验装置如图1，请回答下列有关问题。（1）A处应选用图2装置中的（填写编号） （铁架台已省去），选用的理由是 ；通入氢气的导气管应伸入到试管底部，有利于将试管中的空气排净。（2）反应开始前，对整个实验装置必须进行的操作是称量样品质量、检查装置的气密性和_ _；反应进行时，应先 再 ；实验过程中，观察到试管中固体颜色变化为 。要测定铜绿在混合物中的质
9、量分数，除需要知道样品质量外还需测定的实验数据是实验前后装置D质量。（4）为使实验更准确，可采取的措施是 。II、（7分）10时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化温度（）102030加热煮沸后冷却到50pH.8.38.48.58.8甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3的水解程度增大,故碱性增强，该反应的离子方程式为 。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解,生成了Na2CO3,并推断Na2CO3的水解程度 （填“大小”或“小于”）NaHCO3。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为： （1）只要在加热煮沸后的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则 （填
10、“甲”或“乙”）判断正确。试剂X是 （填序号）。ABa（OH）2溶液 BBaC12溶液 CNaOH溶液 D澄清的石灰水（2）将加热后的溶液冷却到10，若溶液的pH等于8.3，则 （填“甲”或“乙”）判断正确。（3）查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150，丙断言 （填“甲”或“乙”）判断是错误的，理由是 。12、（13分）CuFe合金由于长时间置于空气中表面产生了一层氧化膜（成分为Fe2O3和CuO)，现进行如下实验(以下气体体积均在标况下测得)：将此合金5.76g置于烧杯中，然后将稀H2SO4逐渐缓慢加入至过量，收集产生的气体为VmL，过滤得绿色溶液A（不含Cu2+），还有滤渣B。将滤渣
11、B投入到一定浓度的HNO3中，完全溶解，得NO、NO2混合气体896mL，经测定(标况下)此混合气体密度为1.52g/L。将中所得滤液加入到同浓度足量的HNO3中，用排水法收集一烧瓶气体，再向烧瓶中通入224mLO2，气体恰好完全溶于水。（1）过滤时用到的玻璃仪器有_（2）A中的金属阳离子有_，滤渣B中含_（3）被腐蚀前的合金中Fe的物质的量为_mo1，Cu的物质的量为_mo1 化学答案6、B 7、D 8、C 9、D 10、D 11、B 12、C 13、A26、（12分）（1）第二周期第VA族 （2）2OH+2Al+2H2O=2AlO2+3H2（3） （4） 27、（14分）（1）BC （2） （3） （4） （5） 28、I、（14分）（1）丙 因反应有水生成，试管口应略低于试管底部，防止冷凝水倒流到试管底部而使试管炸裂 （2）称量装置D（含氢氧化钠溶液）的质量 先通入氢气 再加热 固体由绿色变黑色，最后变成光亮的红色 （4）在D装置后加一个盛有碱石灰的球形干燥管II、（7分）HCO3+H2O H2CO3+OH；大于 （1）乙 B （2）甲 （3）乙 常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到15029、（13分）（1）漏斗、玻璃棒、烧杯 （2）Fe2+ Cu（3）0.04 0.05
