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1、 氮族元素周练试题 班级_姓名_学号_成绩_Cu-64 Ag-108 Cl-35.3 N-14 H-1一、选择题(只有一个答案(3 20 = 60)1、下列场合中，不能直接使用氮气的是 （ ）A、填充灯泡 B、作焊接保护气 C、制硝酸 D、制氨2、下列广告用语在科学上没有错误的是 （ ）A、这种饮料中不含任何化学物质B、这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子C、这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素D、没有水就没有生命3、下列气体中，不会造成空气污染的是 （ ）A、N2 B、NO C、NO2 D、CO4、下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是 （ ）A、常温下都可用锌制容器贮存 B、常温
2、下都能与铜较快反应C、露置于空气中，溶液质量均减轻 D、露置于空气中，溶液浓度均降低5、通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是 （ ）A、NH3 B、Cl2 C、NO D、HCl6、下列关于氮族元素的说法中不正确的是 （ ）A、原子的最外层均有5个电子，最高价均为+5价B、非金属性比同周期的氧族元素和卤族元素弱C、原子半径比同周期的氧族元素、卤族元素小D、稳定性：NH3 PH37、下列变化不属于氧化还原变化的是 （ ）A、AgI的见光分解 B、将Cl2通入到石灰水中 C、NO2转化为N2O4 D、将H2S通入到稀硝酸溶液中8、在实验室中，下列实际的保存方法正确的是少量白磷保存在冷水
3、中Na、K保存在水里HF溶液保存在塑料瓶中AgNO3固体保存在棕色试剂瓶内浓硝酸保存在棕色广口瓶内 （ ）A、 B、 C、 D、9、下列叙述不正确的是 （ ）A、NH3易液化，液氨常用作制冷剂B、浓HNO3 的氧化性强于稀HNO3C、氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D、稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气10、下列离子方程式不正确的是 （ ）A、（NH4）2CO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4+OH-=NH3+H2OB、Cl2通入到FeCl2溶液中：Cl2+Fe2+=2Cl-+Fe3+C、将银片投入到浓硝酸溶液中：Ag+2H+NO3-=Ag+NO2+H
4、2OD、过量Ba（OH）2和磷酸溶液反应：3Ba2+6OH-+2H3PO4=Ba3（PO4）2+6H2O11、下列四个反应中，与其它三个特征不同的是 （ ）A、Na2O2、H2O B、NO2、H2O C、Cl2、H2O D、F2、H2O12、有关铵盐的性质正确的是 （ ）A、都是晶体,都能溶于水 B、受热时分解,都有NH3产生C、与碱共热时不一定产生氨气 D、都能与酸反应13、有一种盐A和KOH反应，生成有刺激性气味的气体B，B经过一系列氧化再溶于水可得到酸C，B和C反应又可以生成A，则A是 （ ）ANH4Cl B(NH4)2SO4 CNH4NO3 DNH4NO214、某溶液经分析除含大量H+
5、外，还有Ba2+和Fe2+，则该溶液中还可能大量存在的离子是 （ ）A、SO42- B、OH- C、NO3- D、Cl-15、各取0.1molCu分别投入到足量的下列四种酸中（必要时可加热）：浓硫酸浓硝酸稀硫酸稀硝酸，充分反应后在相同条件下得到的气体体积由大到小的顺序是 （ ）A、 B、 C、 D、16、向含有1mol的FeCl2溶液中通入0.2molCl2，再加入含0.1molX2O72-的酸性溶液，使溶液中Fe2+全部恰好氧化，并使X2O72-还原为Xn+，则n值为（ ）A、2 B、3 C、4 D、517、硝酸在反应中既表现酸性，又表现强氧化性的反应是 （ ）A、C与HNO3反应 B、H2
6、S与HNO3反应C、FeO与HNO3反应 D、Mg(OH)2与HNO3反应18、6.4g铜放入400ml浓度为0.5mol/L的硝酸中，充分反应后，被还原的HNO3的量为 （ ）A、0.03mo l B、0.05mol C、0.1mol D、0.2mol19生物固氮是指（ ）A 生物从土壤中吸收含氮养料 B 豆科植物根瘤菌将含氮化合物转变为植物蛋白质 C 将氨转变成硝酸及其它氮的化合物 D 生物将空气中的氮气转变成含氮化合物20铜粉放入稀硫酸溶液中，加热无明显现象发生，当加入一种盐后，铜粉质量减轻，同时溶液逐渐变为蓝色，且有气体逸出，此盐是（）A NaCl B Na2CO3 C KNO3 D
7、MgCl2题号12345678910选项题号11121314151617181920选项二、填空题21（1 3=3）在新疆与青海两省交界处有一狭长山谷，当地牧民经常遇到在风和日丽的晴天顷刻间电闪雷鸣，狂风大作，人畜皆遭雷击而倒毙。奇怪的是这里牧草茂盛，四季长青。被当地牧民称为“魔鬼谷”。请用化学方程式表示“魔鬼谷” 牧草茂盛，四季长青的原因：（1）_ （2） （3） （4）略 22、（1 4 =4）（1）实验室制NH3的反应方程式为_（2）氨的催化氧化是工业制取硝酸的基础，写出化学反应方程式。 （3）硝酸具有强氧化性，它能和许多物质发生反应。写出浓硝酸与非金属单质碳的反应方程式。 （4）写出稀
8、硝酸与金属银在加热条件下的反应方程式 _23、（2 2 =4）配平下列化学(或离子)方程式：(1)_FeCl2 + _KNO3 + _HCl _FeCl3 + _KCl + _NO + _H2O (,)(2)_SO3+_MnO4+_H _Mn+_SO4+_H2O(,)24、（1 4 =4）汽车尾气（含有碳氢化合物、CO、SO2和NO等）是城市空气污染的污染源之一。综合治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”（用铂、钯合金做催化剂）。它的特点是使CO和NO反应，生成可参与大气生态循环的无毒气体，并促使碳氢化合物充分燃烧及二氧化硫的转化。认为汽车尾气的过多排放可能引起的主要环境问题有_
9、和_ 。（1） 写出CO和NO在催化剂存在的条件下反应的化学方程式。_（2） 控制城市空气污染的方法有：ABC_A 开发利用氢能源 C 植树造林B 使用电动车 D 戴上呼吸面具25(1 2 =2)N2电子式 结构式 三、实验题( 12 )26(2 )写出氨气的工业制法和实验室制法的化学反应方程式。工业制法 27(2 2 = 4)用试管收集氨气时应采用 法收集。如何检验 氨气已经收集满，写出正确的实验操作。 28 ( 6 )怎样证明某白色固体既是铵盐，又是硫酸盐?写出正确的实验操作。 四、计算题29、(5) 取铜银合金1g，放入硝酸溶液中溶解，再加盐酸，则得氯化银沉淀0.27g，求此合金中铜、银的质量分数解：AgAgCl X XX=0.27g/143.5g.moL-130(6)400体积（标准状况下）的氨气溶于1体积的水中，求所得到的氨水的质量分数和物质的量浓度。
