《高一化学教学案：4《氮肥的生产和使用》（苏教版必修1）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学教学案：4《氮肥的生产和使用》（苏教版必修1）.doc（4页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、班级：高一（ ）班 姓名： 学号： 成绩： 高一化学教学案一体化 第二单元 生产生活中的含氮化合物氮肥的生产和使用 【学习目标】、认识氨和铵盐的性质和用途，知道含氮化合物的应用对社会生产的作用和对自然环境的影响。2、知道氮肥的性能和使用氮肥的注意事项，认识到科学使用化肥的意义。【主干知识】氮肥的生产和使用1、写出合成氨的反应方程式：_2、喷泉实验喷泉实验的原理： 实验现象： 实验结论： 思考：喷泉为什么不满或失败？能否用CO2气体设计一个喷泉实验？如何设计？空气可以吗？3、NH3与水的反应：在氨水中既有自由的氨分子，也有水合氨分子和铵离子，主要形成水合氨分子。只有一小部分水合氨分子电离成铵根离
2、子和氢氧根离子，故溶液显弱碱性。在氨水中存在下列平衡：。NH3H2O一元弱碱：氨的水溶液称为氨水（试分析氨水中所含微粒种类），氨水密度小于水，其密度随浓度增大而减小（酒精与之相同，硫酸、盐酸都与之相反） NH3H2O不稳定，加热易分解NH3H2O=NH3+H2O。4、氨与氯化氢反应：实验现象： 实验结论： 化学反应方程式： 氨与酸反应的实质是： X k b 1 . c o m氨气的检验方法： 铵盐的性质1、铵盐的热解：（一般规律）（1）若为非氧化性酸形成的铵盐，受热分解成NH3和对应的酸。（酸不稳定继续分解）；（2）若为氧化性酸形成的铵盐，受热分解发生氧化还原反应，产物复杂一般不要求同学们掌握
3、。2、铵盐的碱解实质：与碱反应：NH4+ + OH NH3+ H2O注意：该反应要生成NH3，必须要有加热条件，否则只能写成NH3H2O该反应有何重要应用？一是实验室利用该反应来制取NH3，二是利用该反应检验或鉴定NH4+，请你说出鉴定NH4+方法？【精彩例题】例下列反应起了氮的固定作用的是 A.氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气 B.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C.氨气被氧化为一氧化氮 D.由氨气制碳酸氢铵、硫酸铵和尿素E.闪电时大气中氮的氧化物的生成 F.豆科植物的根瘤菌把大气中的氮转化成氨例2密度为0.9g/cm-3的氨水，质量分数为25，设氨水用等质量的水稀释后，所得溶液的溶质的质量
4、分数为 （ ）A、等于12.5 B、大于12.5 C、小于12.5 D、无法确定例3标准状况下，将X L NH3溶于1LH2O中，制得密度为0.90 gcm-3浓度为12molL-1的氨水，求：X=? 【达标提高】题号12345678答案1、“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是A.氯化钠 B.固体硝酸铵 C.固体氢氧化钠 D.生石灰2、在1L1mol/L氨水中 w w w .x k b 1.c o m A.含1molNH3氨分子 B.含NH3和NH4+之和为1molC.含1molNH3H2O D.NH3、NH3H2O、NH4+之和
5、为1mol3、下列各组气体在常温下，极易发生非氧化还原反应而不能共存的是A硫化氢和二氧化硫B一氧化氮和氧气C氨气和氯化氢 D氯气和硫化氢4、下列物质中, 既能和盐酸反应, 又能和NaOH溶液反应的是NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 Ca(HCO3)2 (NH4)2SA.有 B.有和 C.有 D.全部5、喷泉实验时烧瓶中充入a气体，滴管中盛放b溶液，烧杯中盛放b溶液，当把滴管中a溶液挤入烧瓶中，不能形成喷泉实验的是 A.a:氨气 b:水 B.a:二氧化硫 b:氢氧化钠水溶液C.a:二氧化氮 b:水 D.a:氯气 b:氯化钠水溶液6、某温度下,在体积一定的密闭容器中适量的NH3(气)和Cl
6、2(气)恰好完全反应若反应产物只有N2(气)和NH4Cl(固),则反应前后容器中压强比应接近于待添加的隐藏文字内容3A.1:11 B.11:1 C.7:11 D.11:77、固体混和物，可能有氯化钙、碳酸铵、烧碱、硫酸铵，将它溶解于水得到无色澄清溶液，无其它明显现象，向溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀部分消失，原混和物中肯定有A.CaCl2 和(NH4)2SO4B.(NH4)2SO4 和(NH4)2CO3C.NaOH和CaCl2D.NaOH和(NH4)2SO48、气体X可能由NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一种或几种组成。已知：X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀
7、，该沉淀不溶于稀硝酸；若将X通入澄清石灰水，却不见沉淀产生。则有关X的成分，下列说法正确的是 一定有HBr,可能有CO2 一定不含CO2 一定不含NH3、Cl2、H2S 可能含CO2、Cl2A.只有 B.只有 C.和 D.和 9、标准状况下, VL氨气被1L水吸收后, 测得所得氨水的密度为d g/cm3, 则氨水的物质的量浓度可表示为_mol/L; 氨水中溶质的质量分数可表示为_%.（本题中氨的式量以 17.0计，水的密度以1.00gcm3计）10、某气体可能含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和H2O(g)中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水(无浑浊现象)、Ba(OH)2(有浑浊现象)、浓
8、硫酸、灼热的CuO(变红)和无水CuSO4(变蓝)时，则可断定该混合物中一定有_，可能有_，一定没有_11、有下列实验装置： 盐酸 还原铁粉 a D 锌粒 干燥剂 E酚酞试液 A B C 示意图中A是简易的氢气发生器，B是大小适宜的园底烧瓶，C是装有干燥剂的U形管，a是旋转活塞，D是装有还原铁粉的反应管，E是装有酚酞试液的试管。实验前先检查实验装置的气密性。实验开始时，先关闭活塞a，并取下烧瓶B，向A中加入一定量浓度适当的盐酸，发生氢气，经必要的“操作”见问题（2）后，在导管的出口处点燃氢气，然后如图所示套上烧瓶B，塞紧瓶塞，氢气在烧瓶中继续燃烧。用酒精灯加热反应管D中的还原铁粉，待B中氢气的火焰熄灭后，打开活塞a，气体通过反应管D进入试管E中，使酚酞试液呈红色。请回答下列问题：（1）实验前如何检查实验装置的气密性？ 答： （2）点燃氢气前必须进行 操作，进行该操作的方法是 。（3）写出B、D中分别发生的化学方程式： B中： D中： （4）C中所盛干燥剂的名称是 ，该干燥剂的作用是 _ 新课标第一网系列资料
