《饱和溶液与不饱和溶液》课件（公开课）2022年人教版.ppt

《《饱和溶液与不饱和溶液》课件（公开课）2022年人教版.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《饱和溶液与不饱和溶液》课件（公开课）2022年人教版.ppt（47页珍藏版）》请在三一办公上搜索。

1、课题 2,溶解度,第 1 课时,饱和溶液与不饱和溶液,1 _，向一定量溶剂里加入某种溶质，当_ 时，所 得 到 的 溶 液 叫 做 这 种 溶 质 的_溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的_,溶液。,溶质不能继续溶解,饱和,不饱和,2热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的_从溶液中,以_析出，这一过程叫做_。,晶体的形式,结晶,3在一定温度下，向硝酸钾的饱和溶液中加入少量硝酸钾固体后，溶液中溶质的质量_，溶剂的质量_，溶液的质量_。(填“不变”“增加”或“减少”),在一定温度下,溶质,不变,不变,不变,【小试身手】120 时，100 g 水中最多能溶解 36 g 食盐，则下列说法,正确的是(,)

2、。,A食盐的溶解度是 36 gB20 时食盐的溶解度是 36 gC食盐的溶解度是 100 gD食盐的溶解度是 136 g答案：B,2在 60 时 50 g 水中溶解 55 g 硝酸钾就刚好饱和。下列,说法正确的是(,)。,A硝酸钾的溶解度是 55 gB60 时硝酸钾的溶解度是 55 gC硝酸钾的溶解度是 110 gD60 时硝酸钾的溶解度是 110 g答案：D,饱和溶液与不饱和溶液【概念辨析】,1定义。,不能继续溶解,不饱和溶液,在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质_时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液：还能继续溶解的溶液叫做这种溶质的_。注意：“饱和”“不饱和”是相对的，随溶剂

3、质量、溶质质量和温度的变化而变化。某物质的饱和溶液只是不能继续溶解这种物质，但是还可能继续溶解其他物质。,2饱和溶液的影响因素。,物质不能无限制地溶解在一定量的溶剂中，物质的溶解的,量与溶剂的量及温度有关。,3浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系。(1)根据一定量的溶液中溶质含量的相对多与少，把溶液分,为浓溶液和稀溶液。,(2)对不同的溶质来说，溶液的浓稀与溶液是否饱和无关，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。但是对相同溶质，在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大。,4饱和溶液和不饱和溶液的相互转化。(1)对绝大多数物质：,(2)氢氧化钙(留心温度对它的影响)：,5

4、判断溶液是否饱和的方法。,向溶液中加入该溶质，观察溶质是否继续溶解，如不再溶,解，那么这种溶液就是该溶质的饱和溶液。下面两种情况可以直接判定(其他条件不变)：,(1)在充分溶解的情况下，如溶液中有剩余溶质固体存在，,那么这种溶液就一定是该溶质的饱和溶液。,(2)有溶质晶体析出后所得到的溶液一定是该溶质的饱和,溶液。,A在温度不变时，KNO3 饱和溶液不能再溶解 KNO3 晶体B改变条件可以使不饱和溶液变成饱和溶液C室温下，与固体溶质共存的溶液一定是这种溶质的饱和溶液D在温度升高时，某物质的饱和溶液一定能继续溶解该物质点拨：对绝大多数固体物质而言，升高温度，饱和溶液会变为不饱和溶液，可以继续溶解

5、该溶质。但对饱和石灰水是个特例。答案：D,结晶可溶性固体的分离方法,【知识精讲】,混合物的分离。,典例 2 结晶是分离几种可溶性固态混合物的一种方法，,它的原理是(,)。,A混合物在不同的溶剂里的溶解度不同B组成混合物的各种物质的沸点不同C混合物中的各种物质的熔点不同D组成混合物的各种物质在同种溶剂里溶解度随温度变化的大小程度不同点拨：结晶是一种利用各种物质在同种溶剂里溶解度随温度变化的大小程度不同，而将几种可溶性物质分离开的方法。答案：D,盐的复习,一、教材与课标 盐是九年级化学下册课本第十一单元课题1的内容，主要介绍常见的盐的组成、用途，分离提纯物质，碳酸盐的性质及检验方法，复分解反应及其

6、发生的条件，溶解性表等内容。除此之外，第六、八、十、十一单元都有涉及盐的知识，所以归纳盐的性质也是本节课的重点内容。食盐是日常生活中最常见、最熟悉的一种盐，但把盐等同于食盐是较常见的误解。本课题一开始通过食盐中毒事件就提醒学生注意二者的区别，让学生体会到学习化学知识对提高国民素质的重要性；通过对盐的用途的学习可以进一步让学生感受到化学来源于生活，生活离不开化学。本节课的地位由此可见一斑。,二、教学目标与重点 1、了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等常见盐的组成及俗名，会写物质化学式，复习分离、提纯混合物的方法；知道它们在日常生活中的应用，感受化学与人类生活息息相关；2、熟知复分解反应发生的条

7、件，能判断酸、碱、盐等物质之间的反应能否发生；掌握碳酸盐的检验方法，认识知识是解决问题的依据；3、经历归纳盐的性质的探究过程，发展学生热爱科学的情感和学习化学的兴趣。重点：盐的性质 复分解反应 难点：复分解反应,三、教法和学法1、教法 新的教育理念倾向于将学习看作学生自己的事情，学生是学习的主体。据此，结合本节课的特点和学生认知情况，本节课我采用以下教学方法：互动教学法：在教师的引导下，通过猜想、讨论、抢答等方式，师生之间进行的“信息”交流，培养学生学习自主性和积极性的提高。讨论探究法：其教学模式为情景思考、讨论交流、归纳总结完善。学业评价：通过提问、解决问题、评价表等方法评价学生的学习，通过

8、互评、自评等反馈学生学习效果，促进学生发展。,2、学法：食盐，生活中常见，人们常用的调味品，学生很熟悉；常见的盐，前面已有基础，因此在学法上我侧重自主学习、探究学习和合作学习。自主学习：指导学生以实际生活的经验和对知识的回顾，归纳出常见盐的用途、调动学生思维的积极性，使学生自主地获取知识。探究学习：学生通过有关盐的化学反应探究盐的性质，培养学生的分析、归纳能力。合作学习：利用学生分组实验和小组讨论，使学生在沟通中创新，在交流中发展，在合作中获得新知。,四、教学过程 在实际教学中，一节课要完成相应的内容。本节课内容多，稍不注意就成了面面俱到、不能突出重点。因此，我设计了如下教学过程：1、图片导入

9、新课。（展示课件）以盐田的图片引出盐、食盐，通过“它们能直接食用吗？”引出粗盐提纯的步骤，让学生思考得出此步骤是分离混合物的一种方法，并由此评价学生应用知识解决实际问题的能力。一图多用，激发学生的学习积极性。2、设疑过渡：盐仅仅指食盐吗？从而导入广义的盐。,这些盐可以直接食用吗？,怎样使它成为精盐？（简要步骤）,溶解，过滤，蒸发,请注意：,“溶解，过滤，蒸发”不仅能提纯粗盐，还是分离类似混合物的方法！,可溶性物质与不溶性物质的混合物,思 考：氯酸钾在二氧化锰（不溶于水）的催化作用下完全分解后，小明同学想回收剩余固体中的氯化钾（可溶于水），他可以采用 的方法；如果他要回收二氧化锰，可以用什么方法

10、呢？,化学中的盐仅仅指氯化钠吗？常见的盐有哪些？你熟悉它们的用途或性质吗？,3、用“猜猜我是谁”的方式复习常见盐的性质和用途，由此评价学生对基础知识的掌握情况；,猜猜我是谁？,1.没有我你会觉得饭菜无味，我还能消除积雪，用于医药,3.我广泛用于玻璃，造纸，纺织和洗涤剂的生产等，侯德榜先生为制取我做出了杰出的贡献,4.喜欢吃糕点吗？那里面可有我的贡献哟，我还可以治疗胃酸过多症呢,5.我多次引起中毒事件，因为我和氯化钠外观很相似,6.我能把水变成蓝色,2.我是重要的建筑材料，还可以用来补钙；,常见的盐：,氯化钠：调味品，融雪剂，医药等；,碳酸钙：建筑材料，补钙剂大理石，石灰石 CaCO3,碳酸钠：

11、工业原料 侯德榜,纯碱，苏打 Na2CO3,碳酸氢钠：发酵粉，治疗胃酸过多,小苏打 NaHCO3,硫酸铜：水溶液呈蓝色；,亚硝酸钠：NaNO2多次引起中毒事件,食盐 NaCl,3、用“猜猜我是谁”的方法复习常见盐的性质和用途，由此评价学生对基础知识的掌握情况；如果学生基础较好，则可以使用下列表格：,由学生自主完成，并以此评价学生对基础知识的掌握情况。,4、通过常见的盐导出碳酸盐的复习；并通过评价练习评价学生对碳酸盐性质的理解，得出“用物质的性质解决问题”的方法；,常见的盐：,氯化钠：调味品，融雪剂，医药等；,碳酸钙：建筑材料，补钙剂大理石，石灰石 CaCO3,碳酸钠：工业原料 侯德榜,纯碱，苏

12、打 Na2CO3,碳酸氢钠：发酵粉，治疗胃酸过多,小苏打 NaHCO3,硫酸铜：水溶液呈蓝色；,亚硝酸钠：NaNO2多次引起中毒事件,食盐 NaCl,碳酸盐的性质：,与酸反应生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体,（可用于检验碳酸盐）,分 析：鸡蛋壳的主要成分是一种含钙元素的化合物，把鸡蛋壳放入盐酸中会反应生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体。由此可以判断鸡蛋壳的主要成分是。,碳酸钙,（知识评价）,一包粉末状药品，可能是碳酸钠或者氯化钠，你能鉴别它究竟是什么吗？简述操作，可能出现的现象和结论。,我会探究：,性质解决问题的依据,（过程与方法评价）,5、书写已经学习的有盐参与的化学方程式导入复分解反应的复习

13、和盐的性质的归纳。,写一写化学方程式：1.铁与硫酸铜的反应 2.实验室制取二氧化碳 3.氢氧化钠的工业制法（碳酸钠与氢氧化钙反应）4.硫酸铜与氯化钡反应,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2,这些化学反应分别属于哪种基本反应类型,四种基本反应类型：,1.化合反应:,2.分解反应:,3.置换反应:,4.复分解反应：,两种化合物互相交换成分，生成 物中有沉淀或气体或水生成,判断下列反应能否发生：1.H2SO4+BaCl2 2.CuSO4+NaOH 3

14、.Ba(NO3)2+K2CO3 4.AgNO3+NaCl 2CO3+H2SO4 6.Na2CO3+NaOH,写一写化学方程式：1.铁与硫酸铜的反应 2.实验室制取二氧化碳 3.氢氧化钠的工业制法（碳酸钠与氢氧化钙反应）4.硫酸铜与氯化钡反应,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2,及时归纳知识有利于学习，试归纳出盐的性质,盐的性质：,1：盐能与活泼金属单质反应,2：某些盐能与酸反应,3：某些盐与碱,4：盐与盐之间反应,盐的性质：,1：盐能与活泼金属

15、单质反应,例：CuSO4，AgNO3 与 Mg，Al，Zn，Fe的反应,2：某些盐能与酸反应,例：碳酸盐与酸；钡盐与硫酸，AgNO3 与盐酸等 BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl,3：某些盐与碱,例：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,4：盐与盐之间反应,例：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3,（考虑金属活动性顺序）,（反应物可溶）,（反应物可溶）,最好用常见的物质喔！如：酸：H2SO4 HCl 碱：NaOH Ca(OH)2 盐：CuSO4 Na2CO3 AgNO3 BaCl2 NaCl金属单质：Fe Mg Zn,6.复习小结：好的小结能起到画龙点睛的作用，

16、这里先由学生回顾，再从盐的组成、性质、变化等方面共同归纳，引导学生注重知识的前后联系。,忆一忆：,盐,组成,变化,性质,组成里含金属离子和酸根离子的一类化合物,盐不仅仅指食盐,复分解反应（条件）,与金属单质，酸碱，盐的反应,常 见 的 盐,“粗盐提纯”,7.作业反馈：通过课前准备好的评价练习，检验评价学生的复习效果和应用知识解决实际问题的能力。,填空题：1，氯酸钾在二氧化锰（不溶于水）的催 化作用下完全分解后，小明同学想回收剩余 固体中的氯化钾（可溶于水），他可以采用 的方法；如果 他要回收二氧化锰，可以用什么方法呢？,溶解，过滤，蒸发,2，我知道:水银不是银，是汞；干冰不是冰，是二氧化碳固体

17、；还有 等。,纯碱不是碱，是盐,3：夏天，汗液留在衣服上，干了后常出现白色固体，该固体是（填化学式）,NaCl,选择题：4.下列内容全部正确的一组是（）A盐的性质 盐溶液都是中性的 检验碳酸盐可以用稀盐酸 硝酸盐都能溶于水 铵盐可以与碱反应释放出氨气 B物质俗名与化学式 食盐NaCl 烧碱Na2CO3 小苏打NaHCO3 大理石CaCO3 C物质性质 碳酸钠溶液能使石蕊溶液变红 硫酸铜溶液是蓝色的 利用氯化钠溶于水、泥沙不溶于水的性质可以通过溶解、过滤、蒸发的方法提纯粗盐 碳酸钠和碳酸氢钠都 能与盐酸反应生成二氧化碳气体 硫酸铜配制农药波尔多液 碳酸钙可做补钙剂，建筑材料 碳酸钠应用于玻璃、造

18、纸、洗涤剂，工业制取氢氧化钠 碳酸氢钠发酵粉、制汽水,D物质用途,NaOH,蓝,Na2CO3 溶液呈碱性,D,说明题：5.在碳酸钙，碳酸钠，碳酸氢钠，稀硫酸，稀盐酸，浓盐酸 等药品中，我会选择 和 制取二氧化碳气体；不用碳酸钠，碳酸氢钠的原因是；,碳酸钙,稀盐酸,它们与酸反应速度太快,构建知识网络是一种重要的学习方法，请按要求填 空或者自主构建一个与盐有关的网络。,6.在圈内填常见物质的化学式：分别反映盐的不同化学性质，或者所填物质分属不同类别；短线两端的物质能发生化学反应；箭头表示物质可以转化；,盐：,我还能用化学方程式表示盐的另一条化学性质：,CuSO4,Fe,NaOH,BaCl2,8.学习评价：通过评价表由学生给自己的学习情况进行评价，再由老师根据学生的自评作出相应的评价。主要目的是促进学生发展。,课堂评价这节课我的表现优秀吗？,盐,组成,变化,性质,组成里含金属离子和酸根离子的一类化合物,盐不仅仅指食盐,复分解反应（条件）,与金属单质，酸碱，盐的反应,常 见 的 盐,“粗盐提纯”,五、板书设计,在设计本节课时，无论从教法、学法和教学过程中，都力求符合新课改精神，但总觉得还有许多不尽人意之处，期待着大家的批评指正，以求进步。,欢迎指导,