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1、【创新方案】高中化学 第1章 第3节 第1课时 创新演练大冲关 课下30分钟演练 鲁科版必修1一、选择题(本题包括5小题，每题4分，共20分)1下列说法正确的是()A摩尔是表示物质数量的单位B摩尔是表示物质多少的单位C摩尔是既能表示物质所含微粒数的数量，又能表示物质质量的具有双重意义的单位D摩尔是巨大数目的微粒集合体，表示物质的量的国际单位解析：物质的量是表示物质所含微粒数目多少的物理量，摩尔是物质的量的单位，1 mol物质含有阿伏加德罗常数个微粒。答案：D2与3.2克SO2所含的氧原子数相等的NO分子的质量为()A6.4克B3.2克C4.6克 D3.0克解析：3.2 g SO2的物质的量为n
2、(SO2)0.05 mol，n(O)0.1 mol，两者所含氧原子数相等也即所含氧原子物质的量相等，含0.1 mol O的NO的物质的量为0.1 mol，m(NO)3.0 g。答案：D3双选题设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()A2.3 g钠离子所含电子数目为0.2NAB2 g氢气所含原子数目为NC17 g NH3所含的电子数为10 NADNA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于161解析：1个Na中含电子数目为10，则1 mol Na中含电子数目为10 NA,2.3 g Na的物质的量为0.1 mol，含电子数目为NA，A错误。2 g H2的物质的量为1 mol，每摩尔H2中含2
3、mol H原子，数目为2NA，B错误。1个NH3分子中含10个电子，17 g NH3的物质的量为1 mol，含电子数目为10 NA，C正确。NA个O2分子的质量为32 g，NA个H2分子的质量为2 g，质量之比为161，D正确答案：CD4下列各物质所含原子数由多到少的顺序是()24 g石墨0.7 mol NH34.6 g钠0.2 mol H2SO44 g HeA BC D解析：石墨和He、Na都由单原子构成，各项中所含原子数分别是：NA2 NA，0.74 NA2.8 NA，NA0.2 NA，0.27NA1.4 NA，NANA。答案：B515 g A和10.5 g B完全反应，生成7.2 g C
4、、1.8 g D和0.3 mol E，则E的摩尔质量为()A100 gmol1 B27.5 gmol1C55 gmol1 D16.5 gmol1解析：根据质量守恒，E的质量为(1510.5)(7.21.8)16.5 g，E的物质的量为0.3 mol，所以E的摩尔质量为55 gmol1。答案：C二、非选择题(本题包括3个小题，共30分) 6(6分)3.2 g某物质中含有1.2041023个分子，则该物质的相对分子质量为_。解析：相对分子质量在数值于上等于该物质的摩尔质量。由题意可知该物质n0.2 mol，则M16 gmol1。即相对分子质量为16。答案：167(10分)(1)1.5 mol NH
5、3的质量为_，其中含有_个氢原子。(2)等质量的CO2和CO的碳原子数之比为_，氧原子数之比为_，含氧的质量之比为_。解析：(1)mnM1.5 mol17 gmol125.5 g含N(H)1.53NA4.5 NA。(2)M(CO)28 gmol1M(CO2)44 gmol1设CO2和CO的质量都为mg，则n(CO2)n(CO)711，所含原子数之比为(73)(112)2122，氧原子个数之比为(72)111411，含氧的质量之比为1411。答案：(1)25.5 g4.5 N(2)7111411 14118(14分)已知三种物质NaCl、MgCl2、AlCl3分别溶于水，若溶液中的钠、镁、铝三种
6、元素的质量比为23169，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质的物质的量之比为_。其中所含Cl物质的量之比为_，若将三种溶液混合后n(Cl)1 mol，则三种溶质的质量为_。解析：溶液钠、镁、铝三种元素的物质的量之比为n(Na)n(Mg)n(Al)321，即n(NaCl)n(MgCl2)n(AlCl3)321，所含n(Cl)之比为3(22)(13)343，设：n(NaCl)3a mol，n(MgCl2)2a mol，n(AlCl3)a mol，由题意可得：3a mol2a mol2a mol310a mol1 mol，故a0.1。混合物质量m0.3 mol58.5 gmol10.2 mol95 gmol10.1 mol133.5 gmol149.9 g。答案：32134349.9 g
