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1、乙 酸 【学习目标】1、知道乙酸的组成、分子结构及物理性质；2、了解乙酸的化学性质； 3、了解酯化反应的原理。【学习过程】活动一：观察并描述乙酸的物理性质一、 乙酸的物理性质乙酸在常温下为 色 气味的 体， 溶于水；乙酸的熔点为16.6，当温度低于16.6时易结成“冰”一样的晶体，无水乙酸又叫 。活动二：观察乙酸的球棍模型并描述其组成和结构二、 乙酸的组成和结构分子式 结构式 结构构简式 或 活动三：探究乙酸的化学性质1、探究乙酸的酸性(1)写出乙酸的电离方程式 (2)设计可行性方案验证乙酸的酸性所选药品预测现象(3)写出乙酸与Na2CO3反应化学方程式并比较乙酸与碳酸酸性的强弱。2、探究乙酸
2、的酯化反应参考资料沸点水溶性浓硫酸338易溶乙酸117.9易溶乙醇78.5易溶乙酸乙酯77微溶反应方程式： 反应机理 反应类型 交流讨论：1、一般条件下酯化反应非常缓慢，本实验中采取哪些方法加快反应速率呢？2、回顾刚才实验操作，药品的添加顺序如何？3、为什么导管口要在饱和碳酸钠溶液的液面以上？4、得到的产物是否纯净？主要杂质有哪些？ 5、分析饱和碳酸钠溶液的作用是什么？【课后作业】1乙酸在我们生活中发挥着重要的作用。该物质不具有的性质是() A与氢氧化钠反应 B与稀硫酸反应C发生酯化反应 D使紫色石蕊试液变红2、写出实现下列物质转化的化学方程式。乙烯 乙醇 乙醛 乙酸 乙酸乙酯3、家庭中经常用食醋浸泡有水垢（主要成分碳酸钙）的暖瓶或水壶，以清除水垢。这样做的原理是什么？请用方程式表达其原理。
