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1、专题一 第二单元课题：第一章 第二单元 化学实验基本方法(一)授课班级课 时1教学目的 知识与技能1、树立安全意识，能识别化学品安全使用的标识，初步形成良好的实验工作习惯。2、知道现实生活中常见的一些混合物分离和提纯的方法，用已有的生活经验使学生加深对混合物分离、提纯等实验的认识3、初步学会溶解、过滤、蒸发等基本操作。过程与方法1、通过创设情境，导入实验安全标识、化学品安全使用标识，进而掌握实验的基本准备常识，并形成良好的实验习惯。2、初步学会模仿、移植现有的例子，撰写实验报告3、通过独立思考、探索，在对物质性质研究的同时，能设计出自己的实验方案，并逐渐在设计中体现自己的个性，具有一定的创造性
2、4、初步尝试在实验探究中与人合作与交流情感态度价值观1、体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的研究方法，提高学生的科学素养，为学生的终身可持续发展奠定基础2、发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，逐渐培养科学精神和科学品质3、树立绿色化学思想，形成环境保护的意识重 点过滤和蒸发的操作方法难 点 正确的实验研究方法及实验报告的撰写；知识结构与板书设计第一章 从实验学化学 第一节 化学实验的基本方法一、化学实验安全 1、遵守实验室规则 2、了解安全措施3、掌握正确的操作方法。二、混合物的分离与提纯 1、基本概念：物质的分离&物质的提纯2、操作原则：四原则&三必须
3、3、基本实验方法： 过滤与蒸发结晶、蒸馏与萃取分液(一) 过滤和蒸发（filtration and evaporation）实验粗盐的提纯实验提纯KNO3教学过程教学步骤、内容教学方法引言化学是一门以实验为基础的自然科学，科学规律是通过对自然现象的发现、探究和反复验证形成的。化学研究的主要方法是实验方法，所以学习化学离不开实验，掌握实验方法以及完成化学实验所必需的技能，是学好化学的关键。那么大家高中阶段学习化学的第一章就是“从实验学化学”板书第一章 从实验学化学 第一节 化学实验的基本方法一、化学实验安全(投景实验室全景)引这就是我们准备做实验的化学实验室，看到实验室，同学们想到了什么呢？化学
4、实验是化学的精灵，我们做为新世纪的高中生，要有良好的实验品质，在做实验前，我们要做的事情是什么呢？(做好实验准备工作)讲做实验前，要先读实验室规则，没有规则不成方圆，只有明确了实验室规则，我们才能更好地利用实验室。 有的同学一定认为化学实验很难并有一定的危险性，还有的同学认为做好实验很好玩。其实，化学实验是用来检验、探索物质的操作，是学术性的研究，不能依靠个人的一些喜好、情绪来做实验，实验有一定的安全要求，只要你能做到安全要求，就可以很轻松地完成实验，那么，实验的安全又有些什么内容呢？思考与交流根据你做化学实验和探究的经验以及你在初中所学的知识，想一想在进行化学实验时应注意哪些安全问题？学生讨
5、论并总结1、取用药品的安全注意事项：(1)不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)，不得尝任何药品的味道。(2)按用量取药，若无用量说明，一般应按最少量取用：液体1-2 mL ，固体只需盖满试管底部。(3)实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。2.用酒精灯加热的安全注意事项：（1）在使用前，要先检查灯里有无酒精。向灯内添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2/3。（2）在使用时，要注意几点：绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；绝对禁止用燃着的一只酒精灯去点燃另一只酒精灯。（3）用完酒精灯，不可用嘴吹灭，必须用灯帽盖灭，并盖两次
6、。(4) 不慎洒出的酒精若在桌上燃烧起来，不要惊谎，应立即用湿抹布或沙子扑盖。3.着火和烫伤的处理、化学灼伤的处理、如何防止中毒、意外事故的紧急处理方法等。 着火烫伤时应该先冷敷。浓硫酸灼伤时先用干布小心拭去浓硫酸，再用大量的水冲洗。讲刚才同学们发表了很多关于实验安全应该注意的事项，那么大家还要注意常用的危险化学标志。请见课本P4。讲实验安全是为避免受到意外伤害的保障，要想我们的探究实验取得成果，我们还必须遵守实验的有关原则、安全措施及正确的操作方法。板书1、遵守实验室规则 2、了解安全措施 3、掌握正确的操作方法。过渡以上是我们做实验必须遵守的一些注意事项，正确我们学习几种化学实验的基本操作
7、。讨论1 现有含MgCl2和泥沙的粗食盐，请设计实验方案，由粗食盐提纯NaCl。加NaOH溶液加水溶解后实验方案：形成Mg（OH）2沉淀粗食盐混合物 粗食盐水 过滤食盐水（含NaOH、泥沙、Mg（OH）2） 蒸发结晶加入盐酸 食盐水（含NaOH） 食盐水 精制食盐过渡两种固体，一种可溶于水，另一种不溶，我们就可以利用其溶解性的差异，通过过滤的方法实现分离。可加入适量化学试剂，将杂质其转变为沉淀，并通过过滤的方法除去。板书二、混合物的分离与提纯1、基本概念：物质的分离：将混合物中各物质通过物理变化或化学变化，把各成分彼此 分开的过程。物质的提纯：把混合物中的杂质除去，以得到纯净物的过程。2、操作
8、原则：四原则：(1)不增-提纯过程中不增加新的杂质(2)不减-不减少欲被提纯的物质(3)易分离-被提纯物与杂质容易分离(4)易复原-被提纯物质要复原三必须：(1) 除杂试剂必须过量(2) 过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)(3) 除杂途径必须选最佳3、基本实验方法： 过滤与蒸发结晶、蒸馏与萃取分液设问大家初中时学习了混合物的分离和提纯的方法有哪些？(过滤、蒸发、结晶等)设问过滤使用于什么类型的混合物的分离？(过滤是将不溶于液体的固体分离的方法。固液分离。)讲现在我们来利用初中学习的过滤和蒸发的方法来提纯粗盐。板书(一) 过滤和蒸发实验11粗盐的提纯仪器 ： 天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，
9、铁架台，铁圈 步骤现象1溶解：称取4克粗盐加到盛有12mL水的小烧杯中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解。粗盐逐渐溶解，溶液浑浊。2过滤：组装好仪器，将1中所得到的混合物进行过滤。若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。滤纸上有不溶物残留，溶液澄清。3蒸发：将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当出现较多固体时停止加热，余热蒸干。蒸发皿中产生了白色固体。总结1、过滤原理：利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来的方法。例如用过滤法除去粗盐中的泥沙 。操作要点：“一贴”：折叠后的滤纸放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸馏水润湿，使之紧贴在漏斗内壁，赶走纸和壁
10、之间的气泡。“二低”：滤纸边缘应略低于漏斗边缘；加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘(略低约 1cm)，以防止未过滤的液体外溢。“三接触”：漏斗颈末端与承接滤液的烧杯内壁相接触；使滤液沿烧杯内壁流下；向漏斗中倾倒液体时，要使玻璃棒一端与滤纸三折部分轻轻接触；承接液体的烧杯嘴和玻璃棒接触，使欲过滤的液体在玻棒的引流下流向漏斗。注意：如果过滤是为了得到洁净的沉淀物，则需对沉淀物进行洗涤，方法是：向过滤器里加入适量蒸馏水，使水面浸没沉淀物，待水滤去后，再加水洗涤，连续洗几次，直至沉淀物洗净为止。2、结晶原理：利用溶剂对被提纯物质及杂质的溶解度不同，可以使被提纯物质从过饱和溶液中析出。而让杂质全部或
11、大部分仍留在溶液中，从而达到提纯的目的。(1)蒸发结晶：通过蒸发或气化，减少一部分溶剂使溶液达到饱和而析出晶体。此法主要用于溶解度随温度改变而变化不大的物质。(2)冷却结晶：通过降低温度，使溶液冷却达到饱和而析出晶体。重结晶指的是重复冷却结晶。此法主要用于溶解度随温度下降而明显减小的物质。注意：通常我们是两种方法结合使用(1)进行蒸发时，液体放置在蒸发皿中的量不得超过蒸发皿容量的2/3，以免加热时溶液溅出。(2)在加热过程中，要用玻璃棒不断搅拌液体，以免液体局部过热而致使液滴飞溅。讨论2现有KCl和KNO3的固体混合物，请设计实验方案提纯KNO3。步骤将两者的混合物置于烧杯中，加少量100摄氏
12、度热水，在加热的情况下不断少量加入热水并搅拌，直至混合物完全溶解；停止加热，冷却（可以用冰水水浴），当温度降至 30摄氏度时硝酸钾晶体析出；过滤混合溶液得到较为纯净硝酸钾晶体；蒸发滤液，得到较为纯净的氯化钾晶体过滤混合物中各组分都溶于水，但其溶解度随温度变化不同，降温时溶解度随温度变化大的物质主要以晶体的形式析出。小结 混合物的分离方法取决于混合物各组分性质的差异。 思考与交流从上述实验中我们所制得的实验是纯净物吗？可能还有什么杂质没有除去，用什么方法可以检验出它们？讲海水中含有可溶于水的CaCl2 、MgCl2以及一些硫酸盐，所以食盐中也可能含有这些物质，而它们可溶于水所以在过滤中无法除去，
13、也即是我们现在所得的产品中含有这些杂质，那我们该如何检验出它们是否存在。请大家先思考一下，在进行物质检验时，我们采取的步骤是什么？(先对试样的外观进行观察，确定其颜色、状态、气味等。当试样是固体时，有时需要先将少量试样配成溶液，再进行鉴定。)思考与交流我们现在要设计实验来鉴定食盐中有可能含有的CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸盐。实验设计现在有一份经过过滤蒸发提纯的实验，要除去其中的CaCl2 、MgCl2以及一些硫酸盐，请你设计实验将它们除去。实验步骤将0.5g 盐放入试管中，加入2ml的水，先滴几滴盐酸酸化，然后向试管中滴入几滴BaCl2溶液，现象：有白色沉淀，证明有SO42 离子。加
14、盐酸酸化的目的是为了排除碳酸根的影响，改用硝酸可以吗？不可以，因为硝酸会氧化亚硫酸根为硫酸根）过滤后在滤液中加入氢氧化钠溶液，再过滤。最后加入Na2CO3 溶液。总结杂质加入的试剂化学方程式硫酸盐BaCl2 aqBaCl2 + Na2SO4=BaSO4+ 2 NaClMgCl2NaOH aqMgCl2 +2 NaOH =Mg(OH)2 +2NaClCaCl2Na2CO3 aqCaCl2 + Na2CO3 =CaCO3 +2NaCl 思考与交流加入试剂的顺序能否改变，你设计的实验有引入其他杂质离子么，如何除去？(能改变，只要保证Na2CO3 在BaCl2 之后，盐酸加在最后就可以；因为BaCl2
15、 +Na2CO3 =BaCO3 +2NaCl ；最后会剩余OH 、CO32 这两种杂质，为除去，可向滤液中加入适量盐酸，边加边搅拌，直到不再产生气泡为止) 总结我们这节课进行了的提纯实验，主要是练习过滤和蒸发的操作。另外，我们还学习了用化学方法鉴定物质，请看下面的练习：课后作业：P263、4通过实验室的全景的感受，学生自己提出有关实验室的一些想法，很容易就能让学生自己走进实验教学，为实验教学打下良好的基础。观察、思考、讨论、提出自己的想法学生自己总结出来的实验安全知识比教师讲的要深刻得多，通过学生自己得到的东西能在学生的头脑中有长久的印象，并能成为以后受用的知识。通过对实验的一些安全内容的记录
16、，学生能认识到安全实验的重要性，为以后的实验安全打下了一个良好的基础请同学们阅读教材，并认识各图标的意义。课题：第一章 第二单元 化学实验基本方法(二)授课班级课 时1教学目的 知识与技能1、了解萃取原理，掌握萃取的实验操作2、了解蒸馏原理，练习蒸馏操作3、会用合理的方法检验离子过程与方法1、通过实验操作和实验安全问题的分析，让学生对实验探究有进一步的认识2、通过对初中常见物质分离与提纯以及分离提纯物质一般方法的复习巩固，培养学生综合抽象的逻辑思维能力、语言表达能力、实验设计和评价辨析能力。情感态度价值观1、让学生在实验中感受实验仪器和实验设计的巧妙，感受化学之美重 点萃取与蒸馏的原理；萃取与
17、蒸馏的操作及注意事项。难 点 萃取与蒸馏的操作知识结构与板书设计(二) 蒸馏和萃取(distillation and extraction)1、蒸馏 实验室制取蒸馏水2、萃取 溴的萃取3、分液萃取与分液的步骤：a.检验分液漏斗是否漏水 b.加入溶液，加入萃取剂，振荡c.静置分层 d.分液教学过程教学步骤、内容教学方法引言上节课我们学习了粗盐的提纯，通过除杂质过滤的方法得到比较纯的盐水，大家想想如果我们要把盐水变为淡水，该怎么做呢？比如说在海边，渔民们是怎么解决生活用水的问题；前段时间，中央电视台播放了郑和下西洋的那段历史，大家知道他们是怎么解决长期在海上漂泊的吃水问题吗？展示海水变淡水引做汤的
18、时候，观察过锅盖吗？锅盖上有水珠，这水珠与汤不什么不同？为什么会有水珠？水蒸汽凝结？为什么水蒸汽会凝结成水珠？讲汤沸腾后，水蒸汽遇温度低的锅盖而凝成水珠附于锅盖。那么这是一个什么过程，我们在化学中应怎么称呼？大家想一想蒸馏是不是一种分离混合物的方法？如果是，那么是分离什么样的混合物？过混合物的分离和提纯除了过滤、蒸发外，还有其他很多方法，这节课，我们来学习另外两种新方法：蒸馏和萃取板书(二) 蒸馏和萃取过首先，让我们利用实验室通过蒸馏的方法除去自来水中的杂质制取蒸馏水的实验来学习蒸馏的过程板书1、蒸馏(1)原理：利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气
19、再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。蒸馏一般用于分离沸点相差较大的液体混合物。（例如蒸馏含有Fe3+的水提纯其中水份，蒸馏石油提纯不同沸点的有机组分） （2）仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、胶塞、牛角管（尾接管）、锥形瓶、胶管实验演示实验室制取蒸馏水投（3）蒸馏时的注意事项：a.烧瓶内液体的容积不超过2/3，烧瓶要垫上石棉网加热，烧瓶中还要加入沸石(碎瓷片)防止爆沸。b.温度计下端水银泡应置于烧瓶支管处，测量逸出气体的温度。c.冷凝水下口进，上口出。d.实验开始时，先开冷凝水，后加热。实验结束时，先停止加热，后关冷凝水。溶液不可蒸干。讲锥形瓶中的液体就是蒸馏水，我们再
20、用硝酸银溶液检验是否含有氯离子。实验演示蒸馏水加入硝酸银溶液投影小结实验实验室制取蒸馏水实验现象1、在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液。加硝酸银溶液有白色沉淀产生，且沉淀不溶解2、在100 mL烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石(或碎瓷片)，如图连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的总分液体，用锥形瓶收集约10 mL 液体，停止加热加热，烧瓶中水温升高到100沸腾，在锥形瓶中收集蒸馏水3、取少量收集到的液体加入试管中，然后滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液加硝酸银溶液于蒸馏水中，无沉淀思考1、为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反(为了使蒸馏出
21、的蒸气与冷却水长时间充分接触，带走尽可能多的热量)2、为什么温度计水银球的顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线？ (对于蒸馏来说，只有精确控制蒸馏的温度才能达到分离提纯的目的，而蒸馏烧瓶支管口的温度正是被蒸馏变为气体某组分的温度，故温度计水银球顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线)3、在日常生活中，我们应用蒸馏的方法可以将海水淡化，或制造无水酒精。若采用蒸馏的方法分离酒精和水的混合物，先蒸馏出来的物质是什么？(酒精沸点低，先蒸出的是酒精。)4、从这个实验中，大家可以看出蒸馏适用于什么类型的混合物的分离？投（4）蒸馏的使用范围: 液态混合物中，沸点不同，除去难挥发或不挥发的物质。思考蒸馏与蒸
22、发的区别： (加热是为了获得溶液的残留物时，要用蒸发；加热是为了收集蒸气的冷凝液体时，要用蒸馏)过渡在日常生活中，有时我们的衣服粘了油渍，可以用汽油擦洗，这就是萃取的应用。接下来我们学习另外的一种分离方法，叫做萃取与分液。板书2、萃取过我们先来认识这个新的仪器：分液漏斗。展示仪器分液漏斗的组成，分液漏斗的活塞、盖子同漏斗本身是配套的。使用漏斗前要检验漏斗是否漏水。方法为：关闭活塞，在漏斗中加少量水，盖好盖子，用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡，看是否漏水投(1)定义：利用某溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来
23、，在利用分液的原理和方法将它们分离开来。讲解实验演示我们通过实验来解释萃取的定义，我们知道溴单质在水中的溶解度不大，溴水呈橙色。溴是溶质，水是溶剂。取10ml饱和溴水，倒入分液漏斗中。接着，按照萃取的定义，我们要用另一种溶剂加把溶质溴从溴水中提取出来，这另外一种溶剂的选择要符合一些条件，投（2）萃取剂的选择：a.溶质在萃取剂的溶解度要比在原溶剂（水）大。b.萃取剂与原溶剂（水）不互溶。 c.萃取剂与溶液不发生发应。讲解实验演示那么，我们根据这些条件可以选择了四氯化碳，由于溴在四氯化碳的溶解度比较大，所以我们加入4ml就可以了，进行振荡。请大家注意振荡的操作：用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞
24、部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡，注意放气怎么(强调放气的重要性)。振荡后将分液漏斗放在铁架台上静置。讲解静置后，大家发现漏斗中的液体分为两层，下层为橙色，这一层为溴的四氯化碳的溶液。上层溶液颜色变淡了，证明溴水中的溴已经被萃取到四氯化碳中了，达到了溴和水分离的目的，这就是萃取。引导大家想想，萃取后，如何分离？比如汤上面的油层是怎样弄走的？ (勺子舀，吸管吸，。)讲我们试想一下，可不可以想办法使汤使下面流走，让油刚好留在容器中。容器下面有通道，汤从下面流走，在汤刚好流完时，关闭通道，这样汤和油不就分开了吗，这正好符合分液漏斗的结构。板书3、分液讲解实验演示最后一步，就是把四氯化碳层和水层分开，
25、这就是分液。首先，打开盖子（塞子），为什么？（平衡大气压）将活塞打开，使下层液体慢慢流出。漏斗下端口靠烧杯壁。上层液体从上口倒出，为什么？（防止上层液体混带有下层液体）投影总结(1)定义：把两种互不相溶的液体（且密度不同）分开的操作板书萃取与分液的步骤：a.检验分液漏斗是否漏水b.加入溶液，加入萃取剂，振荡c.静置分层d.分液过渡通过这个实验，大家要掌握的是萃取剂的选择（三个条件），以及掌握萃取与分液的操作步骤。（四个步骤）小结已学混合物分离提纯的方法。分离方法适用对象分离原理示例过滤固体和溶液两种固体固体不溶于液体其中一种不溶泥沙与水泥沙与食盐蒸发可溶固体与液体沸点不同食盐水结晶两种均可溶的
26、固体溶解度随温度变化差异较大提纯含有KCl的KNO3萃取将溶质从一种溶剂中提取出来溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大用CCl4把溴从溴水中萃取出来分液两种互不溶的液体密度不同水与CCl4蒸馏固体与液体互溶的液体沸点不同由食盐水制取蒸馏水石油分馏 化学方法分离和提纯物质时要注意八个字“不增、不减、易分、复原”。 注意：不同的分离方法都有一定的适用范围，要根据不同混合物的性质选择合适的方法进行分离，且有时需要多种方法配合使用。课后作业 P25-261、2教师引导，学生思考、讨论提醒学生联系实际生活引导出蒸馏的概念引导学生设计实验思考与讨论研究，强化蒸馏的操作课题：第二单元 常见物质的检验授课班级
27、课 时1学习目标学会Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等离子检验的实验技能，能用焰色反应法、离子检验法设计简单的实验方案探究某些常见物质的组成成分重 点常见离子检验的实验技能；设计简单的探究实验方案难 点 常见离子检验的实验技能；设计简单的探究实验方案知识结构与板书设计常见物质的检验一、常见物质的检验方法待检验的物质检验方法实验现象和结论CO32-加氯化钡和盐酸产生白色沉淀，溶于盐酸，产生无色无味气体Cl-加硝酸银和硝酸产生白色沉淀，不溶于硝酸酸溶液加石蕊或甲基橙试剂石蕊或甲基橙试剂变红碱溶液加石蕊、酚酞或甲基橙试剂石蕊变蓝、酚酞变红、甲基橙变黄SO42-加氯化钡和盐酸产生白色沉淀，不溶
28、于稀硝酸NH4+ 加氢氧化钠溶液 加热产生无色刺激味气体，使湿的红石蕊试纸变蓝K+加氢氧化钠溶液 加热产生无色刺激味气体，使湿的红石蕊试纸变蓝二、焰色反应1、焰色反应的定义2、焰色反应的实验方法和步骤教学过程教学步骤、内容教学方法导入 物质的检验是一个重要的工作。如为保证公平竞赛，在大型运动会上会进行兴奋剂检测；检查身体时对血糖血脂的检验；质检员对生产的产品质量标准的检验，等等。情景“资料链接”由某抗秧苗病菌的农药袋上的标签可知，该农药含有碳酸铵和硫酸铜两种成分。如何通过实验确证该农药中含有铵根离子、碳酸根离子和硫酸根离子呢？指出所用的试剂、预期将观察到的现象以及反应的化学方程式。知识准备：我
29、们已经学习了很多的物质，要辨别它们，就要根据某些特征反应，特征现象等对物质进行检验，以确定物质的组成。同学们，你能举出一些根据物质的特征来检验物质的例子吗？引导学生根据回忆填写下表，整理初中所学的物质的检验方法，可根据学生回答的情况进行补充。待检验的物质检验方法实验现象和结论碳酸盐加氯化钡和盐酸产生白色沉淀，溶于盐酸，产生无色无味气体氯化物加硝酸银和硝酸产生白色沉淀，不溶于硝酸酸溶液加石蕊或甲基橙试剂石蕊或甲基橙试剂变红碱溶液加石蕊、酚酞或甲基橙试剂石蕊变蓝、酚酞变红、甲基橙变黄硫酸盐加氯化钡和盐酸产生白色沉淀，不溶于稀硝酸板书： 常见物质的检验 一、常见物质的检验方法活动与探究1：现有NH4
30、CI、（NH4）2SO4、KCI、K2SO4溶液，请设计实验检验它们盐中所含的离子？实验1：取两支试管，分别加入2mL NH4CI、（NH4）2SO4溶液，再各加入2mL NaOH溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸的颜色变化。实验2： 取两支试管，分别加入少量NH4CI、KCI溶液，再各滴加几滴AgNO3溶液和稀硝酸,观察实验现象。实验3：取两支试管，分别加入少量（NH4）2SO4、K2SO4溶液，再各滴加几滴BaCI2溶液和稀盐酸,观察实验现象。实验4： 取一根铂丝，放在酒精灯火焰上灼烧至无色，用铂丝蘸取少量KCI溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色。再用稀
31、盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色，蘸取少量K2SO4溶液，重复以上实验。学生实验：由学生完成实验1-4, 注意观察、记录实验现象，写好实验报告。实验内容实验现象结论或化学方程式实验1：取两支试管，分别加入2mLNH4CI、（NH4）2SO4溶液，再各加入2mL NaOH溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸的颜色变化。产生有刺激性气味的气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝NH4CI +NaOHNaCI + NH3+H2O（NH4）2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3+2H2O检验 NH4+：用铵盐与强碱溶液加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝实验2： 取两支试管，分别加
32、入少量NH4CI、KCI溶液，再各滴加几滴AgNO3溶液和稀硝酸,观察实验现象。产生白色沉淀NH4CI + AgNO3Ag CI+ NH4 NO3KCI + AgNO3Ag CI+ KNO3检验CI-：溶液中的离子遇 AgNO3的 HNO3溶液产生白色沉淀，证明含有 CI-实验3：取两支试管，分别加入少量（NH4）2SO4、K2SO4溶液，再各滴加几滴BaCI2溶液和稀盐酸,观察实验现象。产生白色沉淀（NH4）2SO4 + BaCI2BaSO4 +2 NH4CIK2SO4 + BaCI2BaSO4+2 KCI检验 SO42-：向溶液中加入酸性 BaCI2溶液产生白色沉淀，证明溶液中含有 SO4
33、2-实验4： 取一根铂丝，放在酒精灯火焰上灼烧至无色，用铂丝蘸取少量KCI溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色。再用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色，蘸取少量K2SO4溶液，重复以上实验。火焰呈紫色检验K+：透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，证明含有 K+板书 NH4+：加浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；Cl：滴加硝酸银溶液和稀硝酸，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；SO42：滴加BaCl2溶液和稀盐酸，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀。讨论 在完成相关实验时，都有一些值得注意的问题。请结合实验过程及相关元素化合物知识，分析下列问题：实验1：试纸为何要润湿？实验2：
34、为何要加稀硝酸？实验3：为什么要加稀盐酸？1. 检验NH4+ 离子时，要注意将试管加热（氨气极易溶于水），试纸要湿润。2. 检验K+ 离子时，要透过蓝色钴玻璃，消除Na+ 离子的干扰，要先将铂丝放在酒精灯火焰灼烧至无色。补充实验 碳酸钾、碳酸钠分别与硝酸银、氯化钡溶液反应，并分别滴加酸溶液。结论：氨气溶于水才能电离出OH；检验Cl加入稀硝酸是为了避免CO32的干扰；检验SO42加入稀盐酸是为了排除CO32的干扰。板书 二、焰色反应金属或金属离子的检验通常采用焰色反应。阅读教材，回答问题：什么叫焰色反应？为何可用焰色反应来检验金属或金属离子？如何进行焰色反应实验？操作中要注意什么问题？过渡 物质
35、的检验在工农业生产、科学研究以及日常生活中有重要的用途，在化学学习中也有重要的作用。化学学习过程中，同学们必须掌握常见离子检验的实验技能，学会用多种方法设计简单的实验方案，探究某些常见物质的组成成份。1.人们经常依据什么来对物质进行检验，以确定物质的组成？2归纳总结物质（或离子）检验的一般步骤。3物质（或离子）检验时，必须注意哪些问题？小结 1.物质检验的依据：（1）待检物质的特征性质；（2）待检物质的特征反应以及反应过程中表现出来的现象。2、常见物质检验的方法：待检验的物质检验方法实验现象和结论CO32-加氯化钡和盐酸产生白色沉淀，溶于盐酸，产生无色无味气体Cl-加硝酸银和硝酸产生白色沉淀，
36、不溶于硝酸酸溶液加石蕊或甲基橙试剂石蕊或甲基橙试剂变红碱溶液加石蕊、酚酞或甲基橙试剂石蕊变蓝、酚酞变红、甲基橙变黄SO42-加氯化钡和盐酸产生白色沉淀，不溶于稀硝酸NH4+ 加氢氧化钠溶液 加热产生无色刺激味气体，使湿的红石蕊试纸变蓝K+加氢氧化钠溶液 加热产生无色刺激味气体，使湿的红石蕊试纸变蓝拓展 此外，我们还可以用红外光谱仪确定物质中含有的某些有机基团；元素分析仪测定物质中元素；原子吸收光谱确定物质中含有的金属元素。课题：第二单元：溶液的配制及分析授课班级课 时1教学目标1理解物质的量浓度的概念，能够运用物质的量浓度进行简单计算。2学会一定物质的量浓度溶液的配制方法，熟悉步骤，了解操作要
37、点。3了解容量瓶的结构和使用方法重 点1、溶液的物质的量浓度的概念2、一定物质的量浓度的溶液的配制方法难 点 1、溶液中离子的物质的量浓度2、转移和定容的操作要点的原因知识结构与板书设计溶液的配制及分析一、物质的量浓度1 物质的量浓度 ：单位体积溶液中所含溶质的物质的量2 数学表达式：CB = nB / v单位：mol/L二、一定物质的量浓度的溶液配制方法1 配制步骤：计算称量溶解转移定容注意事项：（1）溶解后要冷却到室温（标有刻度的容器不能盛装过热或过冷的溶液）（2）转移后要洗涤玻璃棒和烧杯23次，洗涤液要转移到容量瓶中。（确保溶质完全转移，没有损失）（3）在距容量瓶刻度线12cm处时要改用
38、胶头滴管慢慢加入。（防止不小心加过刻度线）三、误差分析：教学过程教学步骤、内容教学方法引入展示两瓶浓度不同的硫酸铜溶液。两瓶硫酸铜溶液的颜色为什么会不相同？因为浓度不同。展示不同商品的标签，如牛奶、矿泉水、啤酒、化验单等，引导学生关注上面浓度的表示方法。浓度的表示方法有多种，在初中我们学过溶质的质量分数。溶质的质量分数= 溶质的质量/溶液的质量 100%过渡 CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 ，使0.1mol硫酸铜完全沉淀，需要多少氢氧化钠？化学方程式中各物质前的系数体现了参加反应和反应生成的物质的什么量之比？物质的量。对溶液而言，是称其质量方便，还是量其体积方
39、便？许多化学反应是在溶液中进行的，生产和科学研究中经常要对溶液进行定量分析、定量计算，我们需要一个可以通过溶液体积直接计算溶质的物质的量的物理量。板书 物质的量浓度定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。符号：CB单位：molL1表达式： cB=nB/v注意与气体的摩尔体积的单位L/mol进行比较。概念理解通过下面两道练习，加深学生对物质的量浓度的理解，理解溶液中离子的物质的量浓度与溶质物质的量浓度的关系。110gNaOH溶解在水中配制成500mL的溶液所得溶液的物质的量浓度是多少2问题解决1中，Na+ 、CO32-的物质的量浓度分别是多少
40、？在求解离子的物质的量浓度时，从电离的角度理解溶液中离子的产生，注意运用关系式法找出溶质在溶液中所电离的离子数目与溶质之间的关系。如：Na2CO3 2 Na+ 1mol 2mol 二、一定物质的量浓度的溶液配制方法按照实验方案设计的程序以配制100mL0.100mol/LNa2CO3溶液为例来学习一定物质的量浓度的溶液的配制步骤和方法。实验目的配制100mL0.100mol/LNa2CO3溶液实验讨论问题引导学生根据物质的量浓度的公式，思考： 1.需称量多少克Na2CO3固体？2.称好后在什么容器中溶解Na2CO3固体？3.选用什么样的仪器来配制该溶液（烧杯？量筒？）4.如何尽可能转移溶质？5
41、.如何确保溶液的最终体积为100mL？讲解：容量瓶的结构及使用方法容量瓶的结构：容量瓶上标有使用温度、规格（只有一个刻度线）容量瓶的使用注意事项：使用前要检查是否漏水，并用蒸馏水洗净。不能用作物质反应或溶解或稀释的容器，热溶液需要冷却后才能转移到容量瓶中。不能长期存放溶液。阅读理解：学生自学P23页“活动与探究”内容，对照教材的图示说明，思考以下问题。配置一定物质的量浓度的溶液1配制溶液的实验仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。2配制溶液的步骤：计算。称量（托盘天平）。溶解（烧杯、玻璃棒）：将溶质倒入小烧杯，加入适量的水搅拌溶解，冷却至室温。 转移和洗涤( 容量瓶、玻璃棒）：将上述
42、冷却后的溶液 转入指定容积的容量瓶，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒23次，将洗涤液一并注入容量瓶。如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？注意：玻璃棒不能与容量瓶口接触，防止溶液外流。为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？（确保溶质全部转移到容量瓶中，减少实验误差）定容（胶头滴管）：在容量瓶中继续加水至距刻度线12cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。若定容时不小心液面超过了刻度线，能用胶头滴管把多余的液体取出吗？若不能那又该怎么办？摇匀：把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。注意：摇匀后发现液面低于刻线，不能再加水补充至刻度线。否则将使溶液体积变大，使浓度变小。装瓶贴签(容量瓶不能保存溶液)：将配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签，注明溶液浓度和名称。配制步骤：计算称量
