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1、知识梳理：第一节 化学反应速率及其影响因素考纲解读：考纲内容要求名师解读1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法1.有关化学反应速率概念的理解及简单计算的考查2.外界条件对化学反应速率的影响规律的考查3.联系生产、生活和科学研究，运用化学反应速率解决实际问题2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用 3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，认识其一般规律 基础巩固1.化学反应速率（1）概念：化学反应速率是用_来表示，通常用_来表示。（2）计算公式：_(3)C表示_；t表示_。2.对于反应：mA+nB=pC+qD开始时，A的浓度为a molL-1，B的
2、浓度为b molL-1，反应进行至t1 s时，A消耗了x molL-1，则反应速率可计算如下 ： mA + nB = pC + qD起始(t0 s)时 a molL-1 b molL-1 0 0反应(t1 s)时 (a-x)molL-1 molL-1 molL-1 molL-1则：v(A)= molL-1s-1v(B)=_v(C)=_v(D)=_从而可计算出：v(A)v(B)v(C)v(D)=_。由此可得出什么规律？对于同一反应，用不同物质表示化学反应速率，其数值是否相等？相互之间有什么关系？2影响化学反应速率的因素：(1)内因(主要因素)：反应物本身的性质，如Na、Mg、Al与水反应的速率由
3、大到小的顺序为： 。(2)外因(其他条件不变，改变一个条件) 实验探究拓展实验：1 “碘钟”实验中，3IS2O=I2SO的反应速率可以用I与加入淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20 进行实验，得到的数据如下表：实验编号c(I)/(molL1)0.0400.0800.0800.1600.120c(S2O)/(molL1)0.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列问题：(1)该实验的目的是_。(2)显色时间t1_。(3)温度对反应速率的影响符合一般规律，若在40 以下进行编号对应浓度的实验，显色时间t2
4、的范围为()A44.0 s D数据不足，无法判断(4)通过分析比较表中数据，得到的结论是_。解析(1)据题中提供数据知，该实验的目的是研究c(I)、c(S2O)浓度的大小对反应速率(反应时间t)的影响。(2)比较、知：c(S2O)不变，c(I)增大1倍，反应时间为原来的一半，则比较知：c(S2O)不变，c(I)增大到原来的3倍，则时间为原来的1/3，即t188 s/329.3 s。(3)温度升高反应速率加快，则t2vA=vCvD。6. 20时将0.1 molL1 Na2S2O3溶液10 mL和0.1 molL1的H2SO4溶液10 mL混合，2分钟后溶液中明显出现浑浊，已知温度每升高10化学反
5、应速率增大到原来的2倍，那么50时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是( ) A40 s B15 s C48 s D20 s 7.某温度时，在2 L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。（1）由图中数据分析，该反应的化学方程式为 。（2）反应开始至2 min，Z的平均反应速率为_。（3）判断：第5分钟时，反应是否达到平衡？ _；第5分钟时，Z的生成速率比Z的消耗速率 _（填“大”“小”或“相等” ）。7.（1）3X+Y2Z；（2）0.05 molL1min1（3）是，相等8.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气
6、法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）： 时间（min）12345氢气体积（mL）50120232290310（1）哪一时间段（指01、12、23、34、45 min）反应速率最大 ，哪一段时段的反应速率最小 ；（2）2 3 min时间段，以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）_；（3）锌与盐酸反应较剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，该同学在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A.蒸馏水 B.NaCl溶液， C.NaNO3溶液，D.CH3COONa溶液，E.Na2CO3溶液其中可行的是 。解析：（1）每段时间相同时，气体体积差值大，反应速率快，气体体积差值小，反应速
7、率慢。（2）2 3 min内，产生V(H2)=112mL，则n(H2)=0.005mol，消耗的n(HCl)=0.01mol，c(HCl)=0.1molL1，V(HCl)=c(HCl)/t=0.1molL1min1。（3）c(H+ )变小，而n(H+ )不变，才符合题意。加入NaNO3溶液，相当于加入稀硝酸，反应会产生NO气体，n(H+ )变小；加入CH3COONa溶液，c(H+ )变小，而n(H+ )不变；加入Na2CO3溶液，反应会产生CO2气体，n(H+ )变小。答案：（1）23，45（2）0.1molL1min1（3） A、B、D 提高训练1.在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓
8、度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（ ）A0.02 molL1min1 B. 1.8 molL1min1C1.2 molL1min1 D. 0.18 molL1min11.C解析：根据方程式2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2可知，10s内硫酸的速率为0.6 mol/L60/10min=3.6molL1min1 ，硫酸铝的速率为1/3的硫酸速率即答案C。 2. m A + n B p C的反应中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a
9、 mol/L，则m：n：p为（ ）A.2：3：2B.2：3：3C1：3：2D3：1：22.C解析：A、B、C的速率比为0.5a：1.5a：a1：3：2，根据化学反应速率之比等于反应方程式计量数之比可得答案为C。3改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是 （ ） A.加热 B.加压 C.加负催化剂 D.加大反应物浓度3A解析：浓度一定时，升高温度，分子的能量增加，从而增加了活化分子的数量，反应速率增大。4把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓和地进行反应。其中反应速率最大的是（ ）A20mL 3mol/L的X
10、溶液 B.20mL 2mol/L的X溶液C10ml 4mol/L的X溶液 D.10mL 2mol/L的X溶液4A 稀释后溶液中X的浓度（盐酸浓度相等）分别为：1.2mol/L，0.8mol/L，0.8mol/L，0.4mol/L。反应物浓度越大，反应速率越快。 5当其它条件不变时，下列化学反应的反应速率与压强变化基本无关的是（ ） A2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O B2SO2(气)O2(气) 2SO3(气)CCaCO3(固) CaO(固)+CO2(气) DH2(气)I2(气) 2HI(气)5A解析：压强的大小对有气体参与或生成的反应的速率有影响。对于在溶液中进行的化学反应速率，压强
11、对其几乎没有影响。6.在带有活塞的密闭容器中发生反应： Fe2O33H2=2Fe3H2O，采取下列措施能加快反应速率的是（ ） A增加Fe2O3的量 B保持容器体积不变，增加H2输入量C充入N2，保持容器内压强不变 D充入N2，保持容器内体积不变7反应2SO2O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0,4 mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(Ls)，则这段时间为 ()A0.1 s B2.5 s C5 s D10 s7.C解析：根据方程式可知SO3浓度增加0.4 mol/L，且v(SO3)2v(O2)，因此这段时间t5 s.8.等质量的两份锌粉a和b，分别加入过
12、量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4，下列图中表示其产生H2总体积(V)与时间(t)的关系正确的是( ) 8.A 解析：加入硫酸铜，锌会与其反应而消耗锌，最终生成的气体减少。但是生成的铜与锌构成原电池而加快反应速率。9.在一定条件下，NO能跟H2发生如下反应：2NO+2H2=N2+2H2O。经研究，上述反应是按以下三步反应依次进行的总反应（括号中是该条件下反应的相对速率）：（）2NO+H2=N2O+H2O（慢）；（）2N2O=2N2+O2（快）；（）2H2+O2=2H2O（更快）。以上总反应的速率主要取决于三步反应中的（ ）A. （） B. （） C. （） D. （）和（）9.A 解析：
13、总的反应速率取决于分步反应中的最慢的反应。10. 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是A.反应开始到10s，用Z表示的平均反应速率为0.158 mol/(Ls)B.反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC.反应开始到10s时，Y的转化率为79.0% D.反应的化学方程式为：X(g)Y(g) Z(g)11.影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 molL1、2molL1、18.4 molL1)，设计实验方案来研究影响反应速率的
14、因素。甲同学研究的实验报告如下表：实验步骤现象结论分别取等体积2molL1的硫酸于试管中_反应速率MgFe，Cu不反应金属的性质越活泼，反应速率越快（1）甲同学表中的实验步骤为_；（2）甲同学的实验目的是_；乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用下图所示装置进行定量实验。 （3）乙同学在实验中应该测定的数据是_；（4）乙同学完成该实验应选用的实验药品是_；实验二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2，在酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。（5）针对
15、上述实验现象，丙同学认为KMnO4与H2C2O4反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是_的影响。（6）若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是_(填字母)。A.硫酸钾 B.硫酸锰 C.二氧化锰 D.水11.（1）分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg（2）研究金属(或反应物)本身的性质与反应速率的关系（3）测定一定时间产生气体的体积（或产生一定体积的气体所需时间）（4）Mg（或Fe）、0.5molL1硫酸、2molL1硫酸（5）催化剂(或MnSO4或Mn2+)的催化作用（6）B12将等物质的量的A、B混合于
16、2 L的密闭容器中，发生如下反应3A(g)B(g)xC(g)2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L, c(A)c(B)35，C的平均反应速率为0.1 mol/(Lmin)求：(1)此时A的浓度：c(A)_mol/L.(2)反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)n(B)_mol.(3)B的平均反应速率：v(B)_mol/(Lmin)(4)x的值为_解析：设混合物中A、B的物质的量为 a mol第二节 化学平衡及化学反应进行的方向 考纲解读考纲内容要求名师解读1.了解化学反应的可逆性1.化学平衡状态的特征及其标志与判断的考查2.对化学平衡常数的理解及简单计算的考查3.等
17、效平衡的考查4.有关化学平衡的图象分析，如速率时间图象，浓度时间图象，百分含量时间图象等的考查 5.利用焓变(H)、熵变S判断化学反应进行的方向的考查6.结合化学反应速率，运用化学平衡理论来分析工农业生产、日常生活及科学研究等实际问题的考查. 2.了解化学平衡建立的过程理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单计算 3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律4.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用基础巩固1可逆反应 (1)概念 ： 条件下，既能向 方向进行，又能向 方向进行的化学反应。 (2)特点 相同条件下，正、
18、逆反应 ； 反应物与生成物同时存在； 任一组分的转化率均 100%，各物质浓度均不为零。 (3)表示 化学方程式中的“=”用“ ”代替。 2化学平衡状态 (1)概念：一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率 ，反应体系中所有参加反应的物质的 保持不变的状态。3化学平衡常数：（1）概念 在一定 下，一个可逆反应达到 时，生成物 与反应物 的比值是一个常数，用符号K表示。 （2）表达式 对于一般的可逆反应：mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，在一定温度下达到平衡时：K 。 （3）影响因素 K仅是 的函数，与反应物或生成物的浓度无关。4.化学平衡的移动 （1）定义：外界条件发生改变时，
19、 被破坏， 建立的过程。 （2）本质：v正v逆。 (1)若v正v逆，平衡向 方向移动； (2)若v正v逆，平衡向 方向移动； (3)若v正v逆，平衡 。（3）影响因素 a.温度对化学平衡的影响，是通过改变_来实现的。 升高温度：对于吸热反应K ，化学平衡向 移动； 对于放热反应K ，化学平衡向 移动。 降低温度 对于吸热反应K ，化学平衡向 移动； 对于放热反应K ，化学平衡向 移动。b.浓度的影响反应物浓度增大或生成物浓度减小时，平衡 移动； 反应物浓度减小或生成物浓度增大时，平衡 移动。 c.压强的影响 增大压强，化学平衡向气体体积 的方向移动； 减小压强，化学平衡向气体体积 的方向移动。
20、 d.催化剂：加入催化剂， 了达到平衡所需要的时间，平衡 移动。4勒夏特列原理 如果改变影响化学平衡的一个条件(浓度、温度或压强等)，平衡就会向着能够 这种改变的方向移动。5化学反应的方向（1）能量判据 经验表明，自发过程的共同点是_(这时_或者_)。由此总结出的经验规律就是能量判据。 （2）熵判据 在密闭条件下，体系有_的倾向。因为与有序体系相比，_ “更加稳定”，可以采取更多的_。科学家把这种因素称作熵。 在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵_，这叫做熵增原理。在用来判断_，就称为熵判据。对于同一种物质，气态时_，液态时_，固态时_。 （3）化学反应进行的方向 事实告诉我们，过程的自发性只能用于_，不能确定过程_和过程_。由_和_组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程。只根据一个方面来判断反应进行的方向是不全面的，即通过符合判据HTS)是否小于0来进行判断。5（1
