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1、宜宾县2012级高考适应性测试（一）理科综合 化学 理科综合共300分，考试用时150分钟。化学试卷分为第一部分选择题和第二部分非选择题两部分，共100分。第一部分 选择题共 42 分注意事项项：1.每小题选出答案后用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑 如需改动用橡皮擦干净后再选涂其它答案标号2.第一部分共7小题每小题6分共42分，每个小题所给出的四个选项只有一个最符合题意。3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23Fe 56 Cu 64 选择题（共42分）1化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法正确的是( )A为防止富脂食品氧化变质，常在包
2、装袋中放入生石灰B铬是人体必需的微量元素，但铬过量会危害人体健康，其中六价铬的毒性最大。人体内六价铬超标，可以服用维生素C缓解毒性，说明维生素C具有氧化性C去年冬天的雾霾天气严重影响了人们的正常出行和生活节奏。为改善空气质量，可以加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表D硅酸钠是最简单的硅酸盐，是制备硅胶和木材防火剂的原料。 2.若NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107gB.8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NAC.标准状况下，将2.24L Cl2溶于水，可得到HClO分子的数目是0.1NAD.2.3gNa与氧气完全反应，
3、反应中转移的电子数介于0.1NA到0. 2NA之间3.在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH-）有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是( )A.a点对应的溶液中能大量存在：Fe3+、Na+、Cl-、SO42-B.b点对应的溶液中能大量存在：NH4+、Ca2+、AlO2-、I-C.c点对应的溶液中能大量存在：Na+、Ba2+、Cl-、CO32-D.d点对应的溶液中能大量存在：Na+、K+、SO32-、Cl-4.已知A、B、C、D、E是短周期元素，原子序数依次增大。其中A、E的单质在常温下呈气态，B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C在同周期主族元素中原子半径最大，D的合金是常
4、用的金属材料。下列说法正确的是 ( )AB位于元素周期表中第二周期第VIA族B工业上常用热还原法制备C、D、E的单质CC、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生化学反应D化合物AE与CE具有相同类型的化学键 5.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )选项实验操作实验现象结论A含有油污的织物用CCl4或热的Na2CO3溶液浸泡 油污均去除去污原理相同B向溶液X 中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液溶液变红溶液X中一定含有Fe2+C浓度相同的ZnCl2、CuCl2溶液中，滴入少量Na2S溶液(ZnS为白色)只有黑色沉淀Ksp(CuS)Ksp(ZnS)D洁净的铁钉在浓硝酸中浸泡片刻，蒸馏水冲洗
5、后，再放入CuSO4溶液铁钉表面无红色物质生成铁钉在浓硝酸中已钝化6.下列叙述不正确的是( )ApH3的二元弱酸H2R溶液与pH11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液中：2c(R2)c(HR)c(Na)B若0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH = 9，则：c(OH)c(HY)c(H+)1109mol/LC0.2molL1 HCl溶液与等体积0.05 molL1 Ba(OH)2混合后，溶液的pH1DNaHCO3溶液中：c(H+) + c(H2CO3)c(CO32) + c(OH)7.将1 mol CO和2 mol H2充入
6、一容积为2L的密闭容器中，分别在250C、TC下发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，H=a kJ/mol,如图。下列分析中正确的是( )A250C时，010min内H2 平均反应速率为 0.03 mol/(Lmin) Ba0，且平衡时CO的转化率：TC时大于250时CTC时的平衡常数大于250 C时的平衡常数D其他条件不变，若减小容积体积，CO体积分数增大非选择题（共58分）8（12分）(1)光气(COCl2)是一种应用广泛的原料，下列分子的构型与COCl2分子构型相同的是_(填序号，下同)，属于非极性分子的是_。A甲醇(CH4O) B甲醛(CH2O) CNH3 DCO2甲醇(C
7、H4O)与甲醛(CH2O)的相对分子质量相近，通常情况下甲醇呈液态而甲醛呈气态，原因是 。(2)Fe、Al、Cu三种元素基态原子中未成对电子最多的是_(填元素符号)。(3)CaC2中C与O互为等电子体，1 mol O中含有的键数目为_。(4)已知NaCl、MgO的晶体类型相同，但MgO的熔点远远高于NaCl的熔点，原因是_。A B C9（16分）铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。铁矿石碱石灰H2铁矿石中含氧量的测定按上图组装仪器，检查装置的气密性； 将5.0g铁
8、矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；从左端导气管口处不断地通入H2，待C装置出口处H2验纯后，再点燃A处酒精灯充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。（1）装置C的作用为 。（2）测的反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为 。铁矿石中含铁量的测定10.0g铁矿石足量稀硫酸过滤滤液A通入足量Cl2稀释至250mL加热煮沸溶液B取20.00mLB的稀溶液用0.5000molL-1的KI溶液滴定消耗KI溶液VmL（1）步骤中煮沸的作用是 。（2）步骤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 。（3）下列有关步骤的操作中说法正确的是 。a因为碘
9、水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂b滴定过程中可利用淀粉溶液作指示剂 c滴定管用蒸馏水洗涤后可直接装液 d锥形瓶不需要用待测液润洗 e滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化f滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色再读数（4）若滴定过程中消耗0.5000molL1KI溶液20.00mL，则矿石中铁的百分含量为 。若省去步骤，则所测铁的百分含量将 。（偏大，偏小或无影响）由、可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为 。10（14分）已知酯交换反应：R1COOR2+ R3OH R1COOR3 + R2OH（R1，R2，R3代表烃基） 。同一个碳上不能同时连碳碳双键和羟基。 CH3COOH + CH
10、2=CH2 CH3COOCH2CH3苯和丙烯都是重要的化工原料。在不同条件下，苯与丙烯发生原子利用率为100%的反应，通过如下路线合成、PTT和DAP等化工产品。回答下列问题：（1）A的结构简式是 ，Q的名称是 。（2）反应的化学方程式是 。（3）F的同分异构体有多种，同时满足下列条件的F的所有稳定的同分异构体有 种。苯环上有2个处于对位的取代基且属于酚类；能与小苏打溶液反应并放出气体；能发生银镜反应。（4）反应的化学方程式为 。用G和F反应来合成H，而不是用G和直接反应，原因是 。（5）若Q能与碳酸二甲酯（）发生酯交换反应，生成一种高分子化合物M和甲醇，写出M的结构简式 。11（16分）海水
11、是巨大的化学资源宝库。从海水中可以提取氯、溴、碘等卤族元素。（1）HClO的电子式是 。（2）已知：X2 (g)+H2(g)2HX(g) (X2表示Cl2、Br2和I2)。 右图表示平衡常数K与温度t的关系。H 表示X2与H2反应的焓变，则H 0。（填“”、“”或“”） 曲线a表示的是 （填“Cl2”、“Br2”或“I2”）与H2反应时K与t的关系。海水淡化具有广泛的应用前景，淡化前需对海水进行预处理。（1）通常用明矾K2SO4Al2(SO4)324H2O作混凝剂，降低浊度。明矾水解的离子方程式是 。（2）用右图所示NaClO的发生装置对海水进行消毒和灭藻处理。 装置中由NaCl转化为NaCl
12、O的化学方程式是 ， 。 海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3等杂质离子，处理过程中装置的阴极易产生水垢，其主要成分是Mg(OH)2和CaCO3。生成CaCO3的离子方程式是 。 若每隔5-10 min倒换一次电极电性，可有效地解决阴极的结垢问题。试用电极反应式并结合必要的文字进行解释 。宜宾县2012级高考适应性测试（一）理科综合 化学 答题卡I.选择题：共7小题每小题6分共42分，每个小题所给出的四个选项只有一个最符合题意。题号1234567选项II.非选择题（共58分）8 （12分） (1)与COCl2分子构型相同的是_(填序号，下同)，属于非极性分子的是_。原因是 。 (2)未成对电
13、子最多的是 (填元素符号)。 (3)1 mol O中含有的键数目为 。 (4)原因是 。9（16分）I .（1）装置C的作用为 。 （2），则铁矿石中氧的百分含量为 。(1)煮沸的作用是 。 （2） . (3）有关步骤的操作中说法正确的是 。 （4）矿石中铁的百分含量为 。若省去步骤，则所测铁的百分含量将 。（偏大，偏小或无影响）由、可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为 。10. (14分) （1）A的结构简式是 ，Q的名称是 。 （2）反应的化学方程式是 。 （3）满足条件的F的所有稳定的同分异构体有 种。 （4）反应的化学方程式为 。 原因是 。 （5）写出M的结构简式 。11（16分
14、） （1）HClO的电子式是 。（2）H 0。（填“”、“”或“”） 曲线a表示的是 （填“Cl2”、“Br2”或“I2”）海水淡化具有广泛的应用前景，淡化前需对海水进行预处理。（1）通明矾水解的离子方程式是 。（2） 装置中由NaCl转化为NaClO的化学方程式是 ， 。 生成CaCO3的离子方程式是 。 试用电极反应式并结合必要的文字进行解释 。宜宾县2012级第一次模拟考试评分标准选择题：(42分)题号1234567选项DBDCDCC8.（12分）（1）B, D(2)甲醇分子间形成了氢键，增大了分子间的作用力，使熔沸点升高。（3）Fe(4)1.204X1024个或2NA(5) MgO 中
15、离子半径比NaCl的更小，所带电荷更多，晶格能更大，则熔沸点更高。9（16分，每空2分） （1）防止空气中的水蒸气和CO2进入B中，影响测定结果。（2分） （2）24% （2分） （1）赶走溶液中溶解的过量的Cl2 （2分） （2）250mL容量瓶 （2分）（未答“250mL”不给分） （3）df （2分） （4）70% （2分）偏大 （2分） Fe5O6 （2分）10.（14分）【答案】（1） （1分） 1，3-丙二醇 （1分） （2） （2分）（3） 共4种（3分）G中含有碳碳双键，会与 发生副反应（加成反应）（2分）（4） (3分)（5） （2分11.（16分）.（1） （2分）；（2） （2分）； Cl2（2分）。（1）Al3+3H2O Al(OH)3+3H+ （2分）；电解（2） 2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2+H2 （2分）； 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O （2分）； Ca2+HCO3-OH-CaCO3H2O （2分）； 阴极结垢后倒换电极电性，阴极变为阳极，其电极反应为：2Cl-2e-=Cl2，产生的氯气与水发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，使该电极附近溶液呈酸性，从而将Mg(OH)2和CaCO3溶解而达到除垢的目的。 （2分）
