甘肃省高三第二次高考诊断考试化学试题及答案.doc

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1、甘肃省2015届高三第二次高考诊断试卷理科综合能力化学试题考生注意:1本试卷分第I卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。答卷前,考生务必将自己的姓名、 准考证号填写在答题卡上。 2回答第I卷时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号框。写在本试卷上无效。 3回答第卷时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量: 相对原子质量:H-l;C-12;N-14;O-16;Na-23;S-32;Cu-64;Br-80第I卷(选择题共126分)7近年来我国很多城市发生严重的雾

2、霾天气,对人们的健康造成严重威胁,下列有关环境问题的说法不正确的是 A改进汽车尾气净化技术,可以减少大气污染物的排放 BPM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关,是雾霾天气的主要原因 C推广燃煤脱硫技术,可以降低SO2对大气的污染 DCO、SO2.NO、NO2都是对大气产生污染的气体,它们在空气中都能稳定存在8向一种溶液中滴加另一种溶液后,溶液的颜色不发生显著变化的是 A硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸 B含有酚酞的碳酸钠溶液中加入足量的氯化钙溶液 C硫酸铜溶液中滴加硝酸钡溶液 D高锰酸钾酸性溶液中滴加亚硫酸钠溶液9设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正

3、确的是 A标准状况下11.2 L乙烯和丙烯的混合气体中含C-H键的数目为2NA BS2和S8的混合物共6.4 g,其中所含硫原子数一定为0.2NA C0.5 mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为1.5NA D含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数为0.1NA10.“神十”宇航员使用的氧气瓶是以聚酯玻璃钢为原料。甲、乙、丙三种物质是舍成聚酯玻璃钢的基本原料。下列说法错误的是 A甲物质在一定条件下可以生成有机高分子化合物 B.l mol乙物质可与2 mol钠完全反应生成1 mol氢气 C甲、丙物质都能够使溴的四氯化碳溶液褪色 D甲在酸性条件下水解产物之一与乙互为同

4、系物11.在含有Ag+的酸性溶液中,以铁铵矾NH4Fe( SO4)2作指示剂,用KSCN的标准溶液滴定Ag+。 已知:(红 色),K =138。下列说法中不正确的是 A边滴定,边摇动溶液,溶液中首先析出AgSCN白色沉淀 B当溶液出现红色且半分钟不褪色时即为滴定终点 C上述实验可用KC1标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag+ D滴定时,必须控制溶液的pH,防止Fe3+水解,影响终点的观察12.已知:99时,Kw=1010 -12。在该温度下,测得0. 1molL-1Na2:A溶液pH =6,则下列 说法正确的是 AH2A在水溶液中的电离方程式为: B0. 01molL1的H2A溶液pH c(

5、H+)c(OH-)13.右图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪,具有自动吹气流量侦测与控制的功能,非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是A电流由O2所在的铂电极流出BO2所在的铂电极处发生还原反应C该电池的负极反应式为: CH3CH2OH+3H2O -12e- =2CO2+12H+D微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量26.(14分)对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施之一。 (1)硫酸工厂的酸性废水中砷(As)元素(主要以H3AsO3形式存在)含量极高,为控制砷的排放,某工厂采用化学沉降法处理含砷废水。请回答以下问题: 已知砷是氮的同族元素,比氮

6、原子多2个电子层,砷在元素周期表的位置为 _,AsH3的稳定性比NH3的稳定性 (填“强”或“弱”)。工业上采用硫化法(通常用硫化钠)去除废水中的砷,生成物为难溶性的三硫化二砷,该反应的离子方程式为 (2)电镀厂的废水中含有的CN-有剧毒,需要处理加以排放。 已知HCN为一元弱酸,则NaCN溶液的Ph 7(填“”、“=”或“”)。 处理含CN -废水的方法之一是在微生物的作用下,CN -被氧气氧化成HC,同时生成NH3,该反应的离子方程式为 (3)电渗析法处理厨房垃圾发酵液,同时得到乳酸的原 理如右图所示(图中“HA”表示乳酸分子,表示 乳酸根离子)。阳极的电极反应式为 。的反应原理如下:可能

7、存在的副反应有:醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚,Br-被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下:请回答下列问题:(1)溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中,下列仪器最不可能用到的是 。(填字母) a圆底烧瓶 b量筒 c温度计 d普通漏斗(2)制备实验中常采用80%的硫酸而不用98%的浓硫酸,其主要原因是 。(3)在制备溴乙烷时,采用边反应边蒸出产物的方法,这样有利于 ;但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物,其原因是 。(4)将制得的1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中,依次加入NaHSO3溶液和水,振荡、静置后,1-溴丁烷在 (填“上层”、“下层”或“不分层”),加入NaHSO3溶液的目的是 。

8、(5)将实验(4)所得的1-溴丁烷粗产品干燥后,进行 操作,即可得到纯净的1-溴丁烷。 (6)某实验小组在制取1-溴丁烷的实验中所取1-丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)7.4 g.NaBr13.0 g,最终制得1-溴丁烷9.6 g,则1-溴丁烷的产率是 。(保留2位有效数字)36化学选修2:化学与技术(15分) 七水硫酸镁( MgSO4.7H2O)在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用,利用化工厂生产硼砂的废渣硼镁泥可制取七水硫酸镁。硼镁泥的主要成分是MgCO3,还含有其他杂质(MgO、S1O2 、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等)。表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀

9、时溶液的Ph表2 两种盐的溶解度(单位为g/l00g水)硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下:根据以上流程图并参考表格pH和溶解度数据,试回答下列问题: (1)硼镁泥加入浓硫酸时,Fe0发生的变化是 (选填序号)。 a被钝化 b被氧化 c被溶解(2)过滤I的滤液中加入硼镁泥,调节溶液的pH =56,再加入NaClO溶液加热煮沸,其目的有:将溶液中的Mn2+氧化成MnO2,该反应的离子反应方程式为 , ,该反应的离子反应方程式为 .(3)沉淀B中除MnO2、S1O2外还含有 、 等物质(填化学式)。 (4)沉淀C的化学式是 ,过滤III需趁热过滤的理由是 。37化学选修3:物质结构与性质(15分)

10、原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素,核电荷数均小于36。已知X的一种1:2型氢化物分子中既有键又有键,且所有原子共平面;Z的L层上有2个未成对电子;Q原子s能级与p能级电子数相等;G为金属元素;R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料;T位于周期表的ds区,且最外层只有一个电子。(1)Y原子核外共有 种不同运动状态的电子,T原子的价层电子排布式 。(2)由X、Y、Z形成的离子ZXY -与XZ2互为等电子体,则ZXY -中X原子的杂化轨道类型为 (3)Z与R能形成化合物甲,1mol甲中含 mol共价键,甲与氢氟酸反应,生成物的分子空间构型分别为 。(4)G、Q、R氟化物的熔

11、点如下表,造成熔点差异的原因为 。(5)向T的硫酸盐溶液中逐滴加入Y的氢化物的水溶液至过量, 反应的离子方程式为 。(6)T和Y形成的晶体的晶胞结构如右图所示,Y离子的配位数 是 。设晶胞棱长为a cm,密度为b gcm-3, 则阿伏加德罗常数可表示为 (用含a、b的 式子表示)。38.化学一选修5:有机化学基础(15分) 已知:在稀碱溶液中,溴苯难发生水解 现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X,其苯环上的一溴代物只有一种,其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰,吸收峰的面积比为1:2:6:1,在一定条件下可发生下述一系列反应,红外光谱表明B分子中只含有C=O键和C-H键,C可以发生银镜

12、反应;E遇FeCl3溶液显紫色且能与浓溴水反应。请回答下列问题:(1)下列关于B的结构和性质的描述正确的是 (选填序号) aB与D都含有醛基 bB与葡萄糖、蔗糖的最简式均相同 cB可以发生加成反应生成羧酸 dB中所有原子均在同一平面上 e.l mol B与银氨溶液反应最多能生成2 mol Ag(2) FH的反应类型是(3)I的结构简式为(4)写出下列反应的化学方程式:X与足量稀NaOH溶液共热: . FG的化学方程式: 。(5)同时符合下列条件的E的同分异构体共有 种,请写出其中任意一种的结构简式 。 a苯环上核磁共振氢谱有两种氢 b不发生水解反应 c遇FeCl3溶液不显色 d1mol E最多能分别与Imol NaOH和2mol Na反应

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