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1、【三维设计】高中化学 专题1 第一单元 第二课时 元素周期律随堂基础巩固 苏教版必修2HCl和PH3的稳定性相比前者和后者的关系为()A大于 B等于C小于 D不能确定解析：Cl与P的电子层数相同，核电荷数ClP，非金属性ClP，故稳定性HClPH3。答案：A2元素性质呈周期性变化的决定因素是()A元素原子半径大小呈周期性变化B元素相对原子质量依次递增C元素原子核外电子排布呈周期性变化D元素的最高正化合价呈周期性变化解析：元素性质呈周期性变化是元素原子核外电子排布呈周期性变化的必然结果。答案：C3下列说法中正确的是()A元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性
2、变化B元素的最高正化合价与元素原子核外电子排布有关C从LiF，NaCl，元素的最高化合价均呈现从1价7价的变化D电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均从1个到8个呈现周期性变化解析：元素性质不包括核外电子排布，A错误；O无最高正价，F无正价，C错误；H、He的最外层电子数从1到2，D错误。答案：B4原子序数在39之间的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是()A电子层数 B最外层电子数C原子半径 D化合价解析：原子序数从39的元素原子，核外均为2个电子层，最外层电子数依次从1递增到7，原子半径逐渐减小，化合价从1递增到5(氧、氟分别没有6、7价)。答案：B5用“”或“(3)(4)强强强弱
