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1、第八章 原子结构和元素周期律一、填空题 1，在量子力学中，核外电子的空间运动状态可用 来描述，通常称为 ；|2表示 ，它的形象化表示是_。 2，氢原子的1 s电子在距核52.9 pm附近的球壳中出现的_最大。这是因为距核更近时，虽然 较大，但球壳体积却较小，因而 较小；距核更远时，虽然球壳体积较大，但 却很小，因而 也较小。 3，电子云是 的形象化描述。 4，径向分布函数图的最大峰为 个；在多电子原子中，n相同，li越小的电子钻到核附近的机会越 ，受到其他电子的 也就越小。对其他电子的_就越大。 5，不确定原理指出，同时准确地测定微观粒子的 和 是不可能的。 6，在原子结构中，利用径向分布函数
2、图可以说明 。 7，波函数可以表示为(r,) = R(r)Y(,)，其中R(r)称为 ，Y (,)称为 。 二、是非题 1，波函数是描述核外电子空间运动状态的函数式，每个波函数代表电子的一种空间运动状态。 2，不确定原理表明，同时准确测定电子的的位置和运动速率是不可能的。 3，讨论原子核外电子运动状态时，必然涉及到概率密度和概率两个概念，当概率密度较大时，概率也较大。 4，电子出现概率的大小决定于概率密度和体积，因此概率密度大，概率不一定大。 5，电子具有波粒二象性，没有固定的轨道，其运动可以用统计方法来描述。 6，凡是微小的物体都具有明显的波动性。 7，宏观物体的波动性极小，不能被人们观察出
3、来。 8，在同一原子中，绝不可能有两个电子的运动状态完全相同。 9，电子受到的屏蔽作用越大，轨道能量就越高；电子的钻穿能力越强，轨道的能量就越低。 10，在多电子原子中，钻穿效应造成能级交错。 三、问答题 1，什么是元素的电负性？说明电负性在同周期和同主族元素中的变化规律。 2，在多电子原子中，电子排布遵循那些规律？ 3，在元素周期表中，元素是怎样分区的？ 4，具有下列电子层结构的元素位于周期表中哪一区？它们是金属元素还是非金属元素？（1）ns2(n1)； （2）ns2np5； （3）(n1)d5ns2； （4）(n1)d10ns2 四、单选题 1，已知粒子的质量是6.71027kg，在某温度
4、下以1.5107ms1 的速率运动，该粒子的波长为A. 6.61018m B. 6.61015m C. 2.61014m D. 2.61017m 2，在波函数的角度分布图中，从原点到曲面的距离表示A. 的大小 B. Y的大小 C. R的大小 D. D的大小 3，下列有关|2的叙述中，错误的是A. |2表示电子出现的概率密度B. |2在空间分布的形象化图象称为电子云C. |2小于相应的|D. |2表示电子出现的概率 4，确定波函数的形状，并在多电子原子中与主量子数n共同决定电子能量的量子数是A. li B. mi C. si D. li和mi 5，量子力学中所说的原子轨道是指A. 波函数 B.
5、波函数的平方 |2 C. 电子云 D. 由n，li，mi，si四个量子数确定的一种运动状态 6，波函数用于描述A. 电子的能量B. 电子在空间的运动状态C. 电子的运动速率D. 电子在某一空间出现的概率密度 7，在多电子原子中，计算屏蔽常数时，可以不考虑的是A. 外层电子对内层电子的屏蔽作用B. (n1)层电子对最外层(n层)电子的屏蔽作用C. (n2)层电子对最外层(n层)电子的屏蔽作用D. 同一层电子之间的屏蔽作用 8，在多电子原子中，屏蔽效应起着A. 对核电荷的增强作用B. 对核电荷的抵消作用C. 对核电荷的吸引作用D. 对核外电子的吸引力增强作用 9，下列电子亚层中，可容纳的电子数最多
6、的是A. n=2，li=1 B. n=3，li=2 C. n=4，li=3 D. n=5，li=2 10，下列说法中错误的是A. 轨道角动量量子数li决定原子轨道的形状B. 轨道角动量量子数li决定原子轨道在空间的伸展方向C. 磁量子数mi决定原子轨道在空间的伸展方向D. 2li+1等于原子轨道的数目 11，下列各组量子数中，所确定的原子轨道的符号为3d的是A. n = 3，li = 2，mi = 2 B. n = 3，li = 1，mi = +1 C. n = 3，li = 0，mi = 0 D. n = 4，li = 2，mi = 1 12，下列描述核外电子运动状态的各组量子数中，错误的是
7、A. n = 4，li = 2，mi = 0，si = +1/2B. n = 3，li = 3，mi = 1，si = 1/2C. n = 3，li = 1，mi = 1，si = 1/2D. n = 2，li = 0，mi = 0，si = +1/2 13，在某多电子原子中，具有下列各组量子数的电子，其中能量最高的是A. 3，2，1，+1/2B. 3，1，1，+1/2 C. 3，0，0，1/2D. 4，0，0，1/2 14，在多电子原子中，电子的能级取决于量子数A. n B. n，li C. n，li，mi D. li 15，基态碳原子的电子排布式若写成1s22s22p2 x，则违背了A.
8、Pauli不相容原理 B. Bohr理论 C. 能量最低原理 D. Hund规则 16，下列各组量子数中，不正确的是A. 3，2，2，1/2B. 2，0，0，+1/2 C. 1，0，0，1/2D. 3，0，1，+1/2 17，当主量子数n = 3时，可允许的原子轨道为A. 9个 B. 3个 C. 6个 D. 18个 18，某元素基态原子的第三电子层上有10个电子，则该原子的价层电子组态为A. 3s23p63d2 B. 3s23p63d24s2 C. 3d24s2 D. 4s2 19，下列各组描述电子运动状态的四个量子数中，合理的是A. 4，3，2，0B. 5，4，3，+1/2 C. 3，3，1
9、，+1/2D. 4，0，1/2，+1/2 20，下列说法中，正确的是A. 主量子数为1时，有自旋相反的两个轨道B. 主量子数为3时，有3s，3p，3d共3个轨道C. 在多电子原子中，3p轨道的能量总是比3s轨道的能量高D. 电子云是电子出现的概率随r变化的图形 第八章 原子结构和元素周期律 （标准答案）一、填空题 1，波函数；原子轨道；在核外空间某一点电子出现的概率密度；电子云。 2，概率；概率密度；概率；概率密度；概率。 3，概率密度。 4，nli；多；排斥作用；屏蔽作用。 5，位置；动量。 6，电子在距核为r的单位厚度的一薄层球壳内出现的概率随r的变化情况。 7，径向函数；角度函数。 二、
10、是非题 1， 2， 3， 4， 5， 6， 7， 8， 9， 10， 三、问答题 1，元素的电负性是指元素的原子在分子中吸引电子的能力。在同一周期主族元素中，从左至右，随核电荷数的增加，电负性逐渐增大。同一族主族元素，从上到下，元素的电负性逐渐减小。 2，在多电子原子中，基态原子核外电子排布遵守Paul不相容原理、能量最低原理和Hund规则。 3，在元素周期表中，根据元素原子的外层电子构型的不同，可把周期表中的元素分为s区(包括IA，IIA族元素)、p区(包括IIIA A，0族元素)、d区(包括IIIB B，族元素）、ds区(包括IB，IIB族元素)和f区(包括镧系和锕系元素)。 4，（1）位于周期表中s区，属于金属元素；（2）位于周期表中p区，属于非金属元素；（3）位于周期表中d区，属于金属元素；（4）位于周期表中ds区，属于金属元素。 四、单选题 1，B 2，B 3，D 4，A 5，A 6，B 7，A 8，B 9，C 10，B 11，A 12，B 13，A 14，B 15，D 16，D 17，A 18，C 19，B 20，C
