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1、化学反应与能量单元检测（一） (时间：90分钟满分：100分)第卷(选择题共48分)一、选择题(本题共包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案)1我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不对的是()。 A大力发展氢能源B充分利用太阳能C使用含碳能源D提高能源利用率22009年12月7日至18日，世界各国领导人将齐聚丹麦首都哥本哈根，商讨全球应对气候变化的道路何去何从。水泥厂、发电厂、电石厂等排放的气体加剧了温室效应，使全球气候变暖，加剧冰雪的消融。要想减缓这一现象发生，未来人类最理想的燃料是()。A无烟煤 B石油C天然气 D氢气3下列说法不
2、正确的是()。A放热反应不需加热即可发生B化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等C需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应D化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关4化学反应N23H22NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是()。AN2(g)3H2(g)=2NH3(l)H2(abc) kJmol1BN2(g)3H2(g)=2NH3(g)H2(ba) kJmol1CN2(g)H2(g)=NH3(l)H(bca) kJmol1DN2(g)H2(g)=NH3(g)H(ab) kJmol15我们把拆开1 mol共价键所吸收的能量或生成1 mol 共价键所放出的能量叫键
3、能，已知ClCl键的键能为247 kJmol1。下列有关键能的叙述正确的是()。A要拆开1 mol ClCl键需吸收247 kJmol1能量B要形成1 mol ClCl键需吸收247 kJ能量C要拆开1 mol ClCl键需放出247 kJ能量D要形成1 mol ClCl键需放出247 kJ能量625 ，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJmol1，辛烷的燃烧热为5 518 kJmol1。下列热化学方程式书写正确的是()。A2H(aq)(aq)Ba2(aq)2OH(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)H57.3 kJmol1BKOH(aq)H2SO4(aq
4、)=K2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1CC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2OH5 518 kJmol1D2C8H18(g)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l)H5 518 kJmol17在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890 kJmol1由1 mol CO和3 mol CH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为()。A2 912 kJ B2 953 kJC3 236 kJ D3 867 kJ8下列图像分
5、别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是()。A石墨转变为金刚石是吸热反应B白磷比红磷稳定CS(g)O2(g)=SO2(g)H1S(s)O2(g)=SO2(g)H2，则H1H2DCO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H09下列有关能量的叙述错误的是()。A化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有利用价值D物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能为人类所利用10不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。已知：H2O(g)=H2O
6、(l)H1Q1 kJmol1C2H5OH(g)=C2H5OH(l)H2Q2 kJmol1C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H3Q3 kJmol1若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为()。AQ1Q2Q3B0.5(Q1Q2Q3)C0.5Q11.5Q20.5Q3D0.5Q21.5Q10.5Q311完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生成的二氧化碳气体，消耗掉8 molL1的氢氧化钠溶液50 mL，则1 mol无水乙醇的燃烧放出的热量不可能是()。A10Q B5Q10Q C大于10Q D小于5Q12根据以下三个热化学方程式：2H
7、2S(g)3O2(g)=2SO2(g)2H2O(l)HQ1 kJmol1,2H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(l)HQ2 kJmol1；2H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(g)HQ3 kJmol1。判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是()。AQ1Q2Q3 BQ1Q3Q2CQ3Q2Q1 DQ2Q1Q313在下列各说法中，正确的是()。AH0表示放热反应，H0表示吸热反应B热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的
8、燃烧热14已知HH键能为436 kJmol1，HN键能为391 kJmol1。根据化学方程式：N23H22NH3H92.4 kJmol1，则NN键的键能约是()。A431 kJmol1 B946 kJmol1C649 kJmol1 D869 kJmol115已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8 kJmol1、1 411.0 kJmol1和1 366.8 kJmol1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为()。A44.2 kJmol1 B44.2 kJmol1C330 kJmol1 D330 kJmol116已知2H2(g)O2(
9、g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g)H282.9 kJmol1某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量，同时生成3.6 g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为()。A21 B12C11 D23第卷(非选择题共52分)二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17(8分)已知H2(g)O2(g)=H2O(g)，反应过程中能量变化如下图所示：请回答下列问题：(1)图中a、b分别代表什么意义？a_，b_。(2)该反应是_反应(填“吸热”或“放热”)，H_(填“0”或“0”)。18(8分)根据下列叙述写出相应的热化学方程式：(1)
10、已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是_。(2)如图是N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为_。19(8分)2008年9月25日21时，我国成功发射“神舟”七号载人飞船，航天英雄翟志刚于27日16时41分出舱活动。这是中国航天史的历史性跨越。(1)肼(N2H4)是发射航天飞船常用的高能燃料。将NH3和NaClO按一定物质的量比混合反应，生成肼、NaCl和水，该反应的化学方程式是_。(2)在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量气体，并放出大量热。已知：H2O(l)=H2O(g)H44 kJ
11、mol1。12.8 g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量。请写出液态肼与过氧化氢反应生成液态水的热化学方程式_。16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_。此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点，你认为是_。20(12分)(2009广州高二检测)把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径：C(s)O2(g)=CO2(g)H10途径：先制成水煤气：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H20再燃烧水煤气：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H302H2(g)O2(g)=2H2O(g)H40请回答下列问题：(1)途
12、径放出的热量_(填“大于”“等于”或“小于”)途径放出的热量，原因是_。(2)H1、H2、H3、H4的数学关系式是_。(3)12 g炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35 kJ热量，其热化学方程式为_。21(16分)“嫦娥一号”登月成功，实现了中国人“奔月”的梦想。(1)发射“嫦娥一号”的长征三号甲火箭的第三级使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点是_；_。(请写两条)(2)下列是298 K时，氢气(H2)、碳(C)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃烧的热化学方程式：H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1C(g)O2(g)=CO2(g)H393.5
13、kJmol1C8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H5 518 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol1相同质量的H2、C、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最多的是_，通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是_(保留1位小数)。(3)已知：H2(g)=H2(l)H0.92 kJmol1O2(g)=O2(l)H6.84 kJmol1H2O(l)=H2O(g)H44.0 kJmol1请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：_。(4)如果此次“嫦娥一号”所携带的推进剂为45吨，液氢、液氧恰好完全反应生成气态水，总共释
14、放能量_kJ(保留3位有效数字)。参考答案第卷(选择题共48分)一、选择题(本题共包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案)1解析：目前全球能源还主要依靠含碳物质的燃烧。要减少二氧化碳的排放应在开发新能源、提高能源利用率等方面下工夫。答案：C2解析：H2燃烧产物为H2O，无温室气体CO2生成。答案：D3解析：许多放热反应也需加热才能发生。答案：A4解析：mol N2(g)与mol H2(g)完全反应生成1 mol NH3(l)时放热(ba)kJ。生成1 mol NH3(g)时放热(bca)kJ。故A正确。答案：A5解析：拆开共价键吸收能量，由原子形成共价键(化学键)释放能量；
15、A项单位错误。答案：D6答案：B7解析：1 mol CO完全燃烧放出的热量是kJ,3 mol CH4完全燃烧放出的热量是890 kJ3，释放的总热量应当是(8903) kJ。答案：B8解析：由图像可知石墨、红磷、S(s)所含能量分别比金刚石、白磷、S(g)低，所以由石墨转变为金刚石需要吸收能量，是吸热反应，A正确；能量越低越稳定，故红磷比白磷稳定，B错误；由固体转化为气体需要吸收能量，故H1H2，C错误；由图像可知CO(g)和H2O(g)所含的总能量大于CO2(g)和H2(g)所具有的总能量，所以CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)为放热反应，H0，D错误。答案：A9解析：可以利用吸
16、热反应的发生，使周围环境的温度降低。答案：C10解析：根据题目信息不管化学反应过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的，因此，我们可以把化学方程式当作代数式一样进行运算，将3得C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)，该反应的H(3Q1Q2Q3) kJmol1。由于题给23 g酒精的物质的量为0.5 mol，故完全燃烧时放出的热量Q0.5(3Q1Q2Q3)(0.5Q21.5Q10.5Q3)kJ。答案：D11解析：NaOH与CO2反应可以生成Na2CO3，也可以生成NaHCO3，若生成Na2CO3，n(NaOH)0.4 mol，则C2H5OH2CO24NaOH0
17、1 mol0.4 mol所以此时1 mol乙醇完全燃烧放出10Q的热量，若生成NaHCO3，则：C2H5OH2CO22NaOH02 mol0.4 mol所以，此时1 mol乙醇完全燃烧放出5Q热量，若反应产物为Na2CO3和NaHCO3的混合物，则1 mol 乙醇完全燃烧放出的热量为5Q10Q之间。答案：CD12解析：S(s)O2(g)=SO2(g)放热 ，Q1Q2；H2O(g)=H2O(l)放热 ，Q2Q3。答案：A13解析：A项，H0表示吸热反应，H0表示放热反应；C项，“中和热”是指在稀溶液中，酸和碱发生中和反应，生成1 mol 水时放出的热量，1 mol H2SO4与1 mol Ba(
18、OH)2反应生成2 mol水，放出的热大于中和热；D项，在101 kPa时，1 mol H2与0.5 mol O2反应，生成液态水时放出的热才是H2的燃烧热，题中没有说明生成的水的聚集状态。答案：B14解析：本题考查热效应和键能的关系，H反应物键能总和生成物的键能总和。所以2391 kJmol133436 kJmol1E(NN)92.4 kJmol1。E(NN)945.6 kJmol1。答案：B15解析：根据反应C2H4(g)3O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H1 411.0 kJmol1C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H1 366.8 kJmol1得C2H
19、4(g)H2O(l)=C2H5OH(l)H44.2 kJmol1。答案：A16解析：由生成3.6 g H2O(l)知，n(H2)0.2 mol，则n(CO)0.2 mol，则11，故选C。答案：C第卷(非选择题共52分)二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17解析：a代表活化能，b代表反应热，该反应为放热反应，H0。答案：(1)活化能反应热(2)放热018解析：(1)1 mol固体硫完全燃烧放出的热量为296.8 kJ。(2)1 mol N2与3 mol H2反应生成2 mol NH3的焓变为92 kJmol1。答案：(1)S(s)O2(g)=SO2(g)H296.8 kJmol1(2)N
20、2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92 kJmol119解析：此题中第(2)问计算是难点，由题干知有0.4 mol肼与H2O2反应放出的热量，则可知：N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H641.6 kJmol1，又由于4H2O(g)=4H2O(l)H176 kJmol1，则可写出问中的热化学方程式为N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(l)H817.6 kJmol1。答案：(1)2NH3NaClO=N2H4NaClH2O(2)N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(l)H817.6 kJmol1408.8 kJ产物无污染20解析：通过盖斯定律
21、可知反应即H1H2(H3H4)答案：(1)等于根据盖斯定律可知，如果一个化学反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的(2)H1H2(H3H4)(3)C(s)O2(g)=CO(g)H110.35 kJmol121解析：(1)H2的密度小，相同质量的H2比其他燃料燃烧放出的热量多，产物H2O不对大气造成污染。(2)根据各物质燃烧的燃烧热数据可算出，等质量的H2、C、C8H18、CH4完全燃烧时，H2放出热量最多。等质量的H2和C燃烧产生的热量比为：285.8(393.5)4.41。(3)根据H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1，以及题给各
22、物质状态变化时的焓变，可求出H2(l)O2(l)=H2O(g)的焓变H的数值，H(285.80.926.8444) kJmol1237.46 kJmol1。(4)设45吨燃料完全燃烧放出的热量为Q，则H2(l)O2(l)=H2O(g)H237.46 kJmol1 18 g 237.46 kJ 45106 g QQ5.94108 kJ。答案：(1)相同质量时，氢气放出的热量多产物为水，无污染(其他合理答案均可)(2)H24.41(3)H2(l)O2(l)=H2O(g)H237.46 kJmol1(4)5.94108化学反应与能量单元检测（二）(时间:9分钟；满分:100分)第卷(选择题共48分)
23、一、选择题（本题包括16小题,每小题分,共48分；每小题只有一个选项符合题意）1.(28江苏南京11月)常温常压下将氢气和氧气混合在一起，即使过上几年，它们也不会化合生成水。然而只要给一个电火花，氢气就迅速与氧气反应生成水。反应过程中的能量变化如下图A所示。对比下图B中的情景，漫画中的羊提供给石头的“能量”相当于下图A中的 ()A.E2B.E2E1C.EE2D.E2.水泥厂、发电厂、电石厂等排放的气体加剧了温室效应，使全球气候变暖，加剧冰雪的消融。要想减缓这一现象发生，未来人类最理想的燃料是()A.无烟煤B.石油C.天然气D.氢气3.下列说法不正确的是()A.放热反应不需加热即可发生B.化学反
24、应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等C.需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应D.化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关4.下列说法正确的是()A.在11 kPa时,1 mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B.酸和碱发生中和反应生成1 mol水，这时的反应热叫中和热C.燃烧热或中和热是反应热的种类之一D.在稀溶液中，1 mol乙酸和1 mol氢氧化钠完全中和时放出的热量为57. 3kJ5.已知H(aq)OH(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1。以下四个化学方程式中反应热为57.3 kJmol1的是()H2SO4(aq)2NaOH(aq)Na2SO4
25、(aq)2H2O(l)H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)BaSO4(s)2H2O(l)HCl(aq)NHH2O(aq)NH4Cl(aq)H2O(l)CH3COOH(aq)NHH2O(aq)CHCOONH4(aq)H2O(l)A.和B.C.D.以上都不对6.下列说法正确的是()A.书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可B.凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C.表明参加反应的物质的量和反应热的关系的化学方程式叫做热化学方程式D.氢气在氧气中燃烧的热化学方程式为：2H2（g）O2（g）2H2O（l）H48.6 kJ7.由右图分析，下列叙述正确的是 ()A.
26、ABC和BCA两个反应吸收或放出的能量不等B.ABC是放热反应C.A具有的能量高于B和C具有的能量总和D.ABC是吸热反应，BCA是放热反应8.(29山东泰安高二期末)25 、11 kPa时，1 g 甲醇（CHOH）完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68 kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是()9.下列有关能量的叙述错误的是()A.化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B.绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C.吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有利用价值D.物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能为人类所利用10.（29山东烟台高二期
27、末）184年，俄国化学家盖斯（GHHess）从大量的实验事实中总结出了盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为Y kJmol1，则1 mol C与O2反应生成CO的反应热H为()A. Y kJmol1B.（5X0.5Y） kJmol1C.（1XY） kJmol1D.（1XY） kJmol111.完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生成的二氧化碳气体，消耗掉8 molL1的氢氧化钠溶液5 mL，则1 m
28、ol 无水乙醇燃烧放出的热量不可能是()A.1QB.5Q1QC.大于1QD.5Q12.根据以下三个热化学方程式：2H2S（g）O2（g）2SO2（g）2H2O（l）HQ1 kJmol12H2S（g）O2（g）2S（s）2H2O（l）HQ2 kJmol12H2S（g）O2（g）2S（s）2H2O（g）HQ3 kJmol1判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是()A.Q1Q2Q3B.Q1Q3Q2C.Q3Q2Q1D.Q2Q1Q313.已知两个热化学方程式：C（s）O2（g）CO2（g）H9.5 kJmol12H2(g)O2(g)2H2O(g)H48.6 kJmol1现有炭粉和H2组成的悬浮气共.2 m
29、ol，使其在O2中完全燃烧，共放出6.5 kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是()A.11B.12C.23D.3214.（29江苏南通模拟）已知：CH3CH2CH2CH（g）6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l)H2 878 kJmol1(CH)2CHCH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l)H2 869 kJmol1下列说法正确的是()A.正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B.正丁烷的稳定性大于异丁烷C.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多15.已知HH键能为436 kJmol1，NH键能为391 kJmol1，根据化学方程式：则
30、NN键的键能是()A.41 kJmol1B.946 kJmol1C.649 kJmol1D.869 kJmol116.以Na代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式的说法中，正确的是()A.有1Na个电子转移时,该反应吸收1300 kJ的热量B.有Na个水分子生成且为液体时,吸收1300 kJ的热量C.有2Na个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的热量D.有8Na个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的热量第卷(非选择题共52分)二、填空题(本题包括5小题，共52分)17.(8分)在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分
31、子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用 kJmol1表示。请认真观察下图，然后回答问题。（1）图中所示反应是_（填“吸热”或“放热”）反应，该反应_（填“需要”或“不需要”）加热，该反应的H_（用含E1、E2的代数式表示）。（2）已知热化学方程式：该反应的活化能为167.2 kJmol1，则其逆反应的活化能为_。18.(8分)根据下列叙述写出相应的热化学方程式：（1）已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是_。（2）下图是298 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为_。19.(16分)已知下列热
32、化学方程式：CaCO(s)CaOCO2(g)H177.7 kJC(s)H2O(g)CO(g)H2(g)H11. kJmol1C(s)O2(g)CO2(g)H393.5 kJmol1HNO(aq)NaOH(aq)NaNO(aq)H2O(l)H57. kJmol12H2(g)O2(g)2H2O(l)H517.6 kJmol1(1)上述热化学方程式中，不正确的有_，不正确的理由分别是_。(2)根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式_。(3)上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有_；表示中和热的热化学方程式有_。20.(1分)28年9月25日21时，我国成功发射“神舟”七号载人飞船，航天英雄翟志
33、刚于27日16时41分出舱活动。这是中国航天史的历史性跨越。（1）肼（N2H4）是发射航天飞船常用的高能燃料。将NH和NaClO按一定物质的量比混合反应，生成肼、NaCl和水，该反应的化学方程式是_。（2）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量气体，并放出大量热。已知：H2O（l）H2O（g）H44 kJmol1。12.8 g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量。请写出液态肼与过氧化氢反应生成液态水的热化学方程式_。则16 g 液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_。此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速
34、产生大量气体外，还有一个很大的优点，你认为是_。21.(1分)CO、CH4均为常见的可燃性气体。（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是_。（2）已知在11 kPa时，CO的燃烧热为28 kJmol1。相同条件下，若2 mol CH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO 完全燃烧放出热量的6.29倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是_(保留整数)。（3）将一定量的CH4和CO的混合气体完全燃烧后，放出的热量为262.9 kJ，生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到5 g白色沉淀。混合气体中CH4与CO的体积比为_。参考答案1解析:羊提供给石
35、头的“能量”相当于化学反应中的活化能，图A中表示的活化能为EE2。答案:C2解析:H2燃烧产物为H2O，无温室气体CO2生成。答案:D3解析:许多放热反应也需加热才能发生。答案:A4解析:本题旨在考查对燃烧热、中和热定义的理解，特别是两概念中应注意的问题。答案:C5解析：H（aq）OH（aq）H2O（l）H57. kJmol1的含义是：在稀溶液中1 mol H与1 mol OH完全中和生成的H2O（l）为1 mol 时，放出热量57.3 kJ。所以题中所述四个反应均不符合条件。答案:D6解析:A项应注明各物质的状态；B项许多放热反应也需点燃或加热等条件；D项H48.6 kJmol1。答案:C7
36、解析:由图可以看出，BC的能量高于A的能量，则反应BCA一定是放热反应，反之ABC的反应一定是吸热反应，根据能量守恒定律，两反应吸收和放出的热量一定相等。答案:D8解析:由题意知1 g 甲醇完全燃烧放出22.68 kJ 热量，则 1 mol 甲醇完全燃烧放热为故A项正确；放热反应H0；式中各物质聚集状态标注有误，除H2O外，应为aq；由与可得C转化为CO的热化学方程式；在25 、11 kPa 时，1 mol 纯物质（指纯净物：单质或化合物）完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量叫做该物质的燃烧热；在稀溶液中酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O时所释放出的热量称为中和热。答案:（1）中CaO后未标出状态，
