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1、五年高考试题1.（2013年浙江卷）电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。电 源 Pt Pt阴离子交换膜已知：3I2 + 6OH = IO3 +5I+ 3H2O下列说法不正确的是（ D ）A.右侧发生的电极反应式：2H2O+2e=H2+2OHB.电解结束时，右侧溶液中含有IO3C.电解槽内发生反应的总化学方程式：通电 KI + 3H2O KIO3 + 3H2D.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的化学反应不变2（2012年浙江卷）以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如
2、下：下列说法不正确的是（ D ）A在阴极室，发生的电极反应为：2H2O2e2OHH2B在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H浓度增大，使平衡2CrO422HCr2O72 H2O向右移动C该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO44H2O2K2Cr2O74KOH2H2O2D测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比(nK/nCr )为d，则此时铬酸钾的转化率为 3（2011年浙江卷）将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。
3、下列说法正确的是（ B ）A液滴中的Cl-由a区向b区迁移B液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O22H2O4e-4OHC液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2由a区向b区迁移，与b区的OH形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu2e- = Cu24. （2010年浙江卷）Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：，有关该电池的下列说法中，正确的是（ B ）ALi-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价B该电池的电池反应式为：2Li+FeSLi2
4、S+FeC负极的电极反应式为Al-3=Al3+D充电时，阴极发生的电极反应式为：5.（2009年浙江卷）市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为：下列说法不正确的是（ ）A放电时，负极的电极反应式：Li-e=LiB充电时，既发生氧化反应又发生还原反应C该电池不能用水溶液作为电解质D放电过程中Li+向负极移动模拟试题1寻找新能源是解决温室效应的一条重要思路。磷酸亚铁锂LiFePO4是一种新型汽车锂离子电池，总反应为：FePO4+Li LiFePO4，电池中的
5、固体电解质可传导离子，下列说法错误的是（ A ）A放电时正极材料是磷酸亚铁锂(LiFePO4)B放电时正极反应为: FePO4+Li+e=LiFePO4C充电时i+ 和Fe2+向阴极移动，PO43向阳极移动D充电时阴极反应为:Li+ e=Li质子交换膜催化剂燃料甲醇空气水+热X极Y极2甲醇燃料电池容易携带、容易存储等优点，目前被认为将会替代传统的电池成为携带型设备的主要电源。右图是甲醇的质子交换膜型燃料电池模型，下列有关说法正确的是（）AY极为电池的负极 BX极的电极反应式CH3OH+ H2O -6e-= CO2 + 6H+C若常温下以该电池电解100mLKCl溶液至pH=12时，电池质子交换
6、膜迁移的A为0.01molD空气以20%为氧气计算，X极每消耗1mol甲醇，Y极必消耗168L空气中的氧气3工业上采用的一种污水处理方法如下：保持污水的pH在5.06.0之间，通过电解生成Fe(OH)3。Fe(OH)3具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用。科研小组用该原理处理污水，设计装置如图所示。下列说法正确的是（ C ）A为了增加污水的导电能力，应向污水中如入适量的H2SO4溶液B甲装置中Fe电极的反应为Fe3e=Fe3+C为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电
7、池工作时，循环的物质A为CO2D当乙装置中有16 g CH4参加反应，则C电极理论上生成气体在标准状况下为448 L4电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：在污水中通电生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体可吸附污染物而沉积下来，具有凝聚净化的作用；电极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某研究小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示，下列说法不正确的是（）A装置A中铁片为阳极，发生的电极反应是Fe-2e-=Fe2+B装置B中通入空气的电极反应是O22CO24e-=2CO32C污水中加入适量的硫酸钠，可增强溶液的导电性，提高污水的处理效
8、果D标准状况下，若A装置中产生了44.8 L气体，则理论上B装置中要消耗CH4为11.2L5发展混合动力车是实施节能减排的重要措施之一。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态以节省能耗。混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，电解液为碱液（主要为KOH）(见右下图)。镍氢电池充放电原理总反应式为：H2+2NiOOH 2Ni(OH)2。下列有关混合动力车的判断正确的是（ B ） A在刹车和下坡时，甲电极的电极反应式为： H2 +2OH - 2e2 H2O B在上坡或加速时，甲电极周围溶液
9、的pH将减小 C在上坡或加速时，溶液中的K+向甲电极迁移D在刹车和下坡时，乙电极增重6D7C8钛被称为21世纪金属，是研制卫星、火箭、宇宙飞船及深海潜艇的重要材料。研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2CaO作电解质，利用下图所示装置模拟获得金属钙（需定期更换石墨棒），并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。下列叙述正确的是（）A甲装置工作过程中OH向AgO/Ag极移动；乙装置工作过程中O2向阴极移动B若电解金属钛效率为，则获取1mol Ti时消耗Al的物质的量mol。C. 乙装置阳极的电极反应式为C2O24e=CO2D. 在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少9. 下列叙
10、述正确的是（） 图1 图2 图3A如图1所示将一定量的铜片加入到100 mL稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中，若铜片完全溶解时(不考虑盐的水解及溶液体积的变化)，溶液中的Fe3、Cu2、H三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH1，则溶液中c(SO42)为0.5mol/LB如图2所示的装置中发生Cu2Fe3 = Cu22Fe2的反应，X极是负极, Y极的材料可以是铜CCu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图3所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生还原反应D如图3所示，当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成10.固体电解质是具有与强电解质水溶液的
11、导电性相当的一类无机固体。这类固体通过其中的离子迁移进行电荷传递，因此又称为固体离子导体。目前固体电解质在制造全固态电池及其它传感器、探测器等方面的应用日益广泛。如RbAg4I5晶体，其中迁移的物种全是Ag+，室温导电率达0.27-1cm-1。利用RbAg4I5晶体，可以制成电化学气敏传感器，下图是一种测定O2含量的气体传感器示意图。被分析的O2可以透过聚四氟乙烯薄膜，由电池电动势变化可以得知O2的含量。在气体传感器工作过程中，下列变化肯定没有发生的是（ ） AI2+2Rb+2e-=2RbI BI2+2Ag+2e-=2AgI CAge-=Ag+ D4AlI3+3O2=2Al2O3+6I2 11
12、.11、臭氧是常见的强氧化剂，广泛用于水处理系统。制取臭氧的方法很多。其中高压放电法和电解纯水法原理如下图所示，下列有关说明不正确的是（）A.高压放电法，反应的原理为：B.高压放电出来的空气中，除含臭氧外还含有氮的氧化物C.电解法，电极b周围发生的电极反应有：3H2O-6e-=O3+6H+；2H2O-4e-=O2+4H+D.电解时，H+由电极a经聚合固体电解质膜流向电极b12.13空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（）A当有0.1mol电子转移时，a极产生1.
13、12L O2（标准状况下） Bb极上发生的电极反应是：4H2O + 4e- = 2H2+ 4OH- Cc极上发生的电极反应是：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O D d极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A14下列叙述正确的是（）浓强碱性溶液塑料丝网图4图1图2图3A如图1所示的装置中发生Cu2Fe3=Cu22Fe2的反应，X极是负极，Y极的材料名称可以是铜通电BCu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计制取Cu2O的电解池如图2所示，方程式为2Cu+H2O Cu2O+H2，则石墨电极上产生氢气，铜电极附近pH降低C如图3表示盐酸滴加到0.1mol/L某碱溶液得到的滴定曲线
14、，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞做指示剂D用如图4所示装置可以制备氢气、二氧化碳和氧气等气体15.16如图是一种可充电的锂离子电池充、放电的工作示意图。该电池的反应式为：LiMnO2 C6 Li1x MnO2 LixC6 （LixC6表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料，LiMnO2表示含锂原子的MnO2）下列有关说法正确的是（）AK与N相接时，A极为负极，该电极反应式为：LixC6 xe C6 xLi+B在整个充电或放电过程中都只存在一种形式的能量转化CK与N相接时，Li由A极区迁移到B极区DK与M相接时，A极发生氧化反应，LiMnO2 xe Li1xMnO2 xLi+17.18右
15、图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是（）A该系统中只存在3种形式的能量转化B装置Y中负极的电极反应式为：O2+2H2O+4e=4OHC装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D该系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化19设计如图装置探究HCl溶液中阴、阳离子在电场中的相对迁移速率（已知：Cd的金属活动性大于Cu）。恒温下，在垂直的玻璃细管内，先放CdCl2溶液及显色剂，然后小心放入HCl溶液，在aa处形成清晰的界面。通电后，可观察到清晰界面缓缓向上移动。下列说法不正确的是（ D ）A通电时，H、Cd2向Pt电极迁移，Cl向Cd电极迁移B装置中总反应方程式为：C
16、d2HClCdCl2H2C一定时间内，如果通过HCl溶液某一界面的总电量为5.0 C，测得H所迁移的电量为4.1 C，说明该HCl溶液中H的迁移速率约是Cl的4.6倍D如果电源正负极反接，则下端产生大量Cl2，使界面不再清晰，实验失败20已知电极上每通过96 500 C的电量就会有1 mol电子发生转移。精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量。实际测量中，常用银电量计，如图所示。下列说法不正确的是（ D ）A电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上 发生的电极反应是：Ag+ + e- = Ag B称量电解前后铂坩埚的质量变化，得金属银的沉积量为108.0 mg，则电解过程中通过电解池的电量为96.5 C C实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋。若没有收集网袋，测量结果会偏高。D若要测定电解饱和食盐水时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的阳极相连，铂坩埚与电源的负极相连。
