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1、专题复习氧化还原反应【考试说明要求】 认识氧化还原反应的本质，了解生产、生活中常见的氧化还原反应。【专题设计意图】 氧化还原的考察分布在各种题型中，因此掌握这个知识点很重要 针对近期学生在练习中出现的错误，对氧化还原的重、难点加强训练题型一：氧化还原概念的考察1（周练一、5）常温下，在溶液中可发生以下反应：16H+ + 10Z- + 2XO4- =2X2+ + 5Z2 +8H20，2M2+ + R2=2M3+ + 2R-，2R- + Z2=R2 + 2Z-，由此判断下列说法错误的是：A常温下反应2M2+ + Z2 = 2M3+ + 2Z可以自发进行BZ元素在反应中被氧化，在中被还原C氧化性强弱
2、顺序为：XO4- Z2 R2 M3+D还原性强弱顺序为：X2+Z-R-M2+2（二月统练、2）椐最新报道，科学家发现了如下反应：O2 PtF6 O2FtF6，已知O2PtF6为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列叙述正确的是 A在此反应中，每生成1molO2PtF6，测转移1mol电子B在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂CO2PtF6中氧元素的化合价是1价DO2PtF6中仅存在离子键和极性共价键【教师引导】请同学们谈谈这两道题目考察了氧化还原的哪些基本概念。【学生小结】 氧化还原的基本概念【链接高考】（07江苏高考、3）三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的NO2。
3、其反应原理为： C3N3(OH)3 3HNCO； 8HNCO+6NO2 7N2+8CO2+4H2O 下列说法正确的是 AC3N3(OH)3与HNCO为同一物质 BHNCO是一种很强的氧化剂 C1 molNO2在反应中转移的电子为4mol D反应中NO2是还原剂题型二：氧化还原方程式书写的考察3高铁酸钠是一种高效的多功能水处理剂，具有氧化、吸附、絮凝、助凝、杀菌、除臭等作用，高铁酸钠的开发和利用正日益显示出其广阔的应用前景。其制备路线如下：试回答下列问题(1)操作搅拌的目的是：_。(2)操作名称是：_。(3)次氯酸钠浓度对高铁酸钾产率有一定影响，当高铁酸钠产率最高时，NaClO的物质的量浓度约为
4、；_。配制该质量浓度的溶液所需的玻璃仪器有：_。(4)反应器中发生的主要反应的化学方程式：_【教师引导】你觉得哪里难处理？请同学帮忙分析；结合同学的经验，请同学进行总结。【学生小结】氧化还原方程式书写的步骤【链接高考】（2008年高考江苏卷、16）根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式： 。某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 、 。写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式： 。由E制备的E(C5H5)2的结构如右图，其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人
5、们却错误地认为它的结构为：。核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中，正确的结构有 种峰，错误的结构有 种峰。【教师引导】请同学独立完成并给出答案 请同学给出不同意见 小组讨论哪种结论最合理【学生小结】常见的氧化剂、还原剂及产物；氧化还原反应的一般规律题型三：氧化还原先后顺序的考察4（周练二、3）某无色溶液中可能含有I、NH4 、Cu2、SO32 ，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是肯定不含I；肯定不含Cu2；肯定含有SO32 ；可能含有I。A B C D【教师引导】你之前选错没有？你知道自己当时忽略了什么知识吗？正确答案是什么？同学们相信这个答案吗？
6、请同学们设计实验，证明反应的先后顺序。【学生小结】常见氧化剂氧化性的强弱 常见还原剂还原性的强弱5（二月统练、16）铁在热的稀硝酸中反应,其主要还原产物为N2O,而在冷的稀硝酸中反应,其主要还原产物为NO,当硝酸更稀时,产物为NH4+,现有铁与稀硝酸的作用,请分析下图,回答有关问题(假设曲线各段内只有一种还原产物) (1)点到点的还原产物是 (2)点到点的还原产物是 还原产物发生变化的原因是 (3)试完成点到点反应的化学方程式： F+ HNO3= F(NO3)3+ + (4)反应达 点时HNO3已完全反应。 (5)到达点时溶液中主要阳离子是 (6)点到点发生的主要反应为_ _【教师引导】运用我
7、们刚才总结的知识，你能得到结论吗？你觉得先是什么产物，再是什么呢？为什么你会这么想，说说你的看法。还有什么信息可以帮助我们判断吗？给你一副图，你会重点看哪些方面呢？【学生小结】图像的分析方法6（周练一、21）已知：HSO3的还原性比I强，IO3+5I+6H+3I2+3H2O。工业上利用NaIO3和NaHSO3反应来制取单质I2。NaIO3来源于自然界的矿物，NaHSO3来源于硫酸工厂尾气处理的产物（用NaOH溶液吸收SO2）。根据题意写出下列反应方程式：NaIO3不足时，发生反应：_NaIO3足量时，发生反应：_现模拟工业制取I2。在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。请画出
8、加入NaIO3的物质的量和析出I2单质的物质的量的关系曲线。若工业上要生产2.54吨I2，至少需要处理标准状况下SO2的体积分数为0.224%的硫酸厂的尾气多少立方米？【教师引导】结合题意，你觉得信息一是想告诉我们什么？信息二又如何理解呢？请同学们完成两个方程式。结合方程式你觉得我们题二的图应该如何画？【学生小结】根据氧化还原反应法先后顺序，总结作图题的解决方法【链接高考】（2007年江苏高考卷）某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a ，将其全部投入50mLbmolL1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。 下列说法正确的是 A若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解 B若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3 C若金属全部溶解，且产生336mL气体(标准状况)，则b=0.3 D当溶液中金属离子只有Fe3、Cu2时，则a与b的关系为：b80y(1a/3)【教师引导】请问这道题目中涉及到反应的先后顺序问题了吗？是怎样的先后呢？你可以写出各步的反应方程式吗？同学们觉得还有什么难点呢？【学生总结】影响氧化还原反应先后顺序的因素
