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1、一中实验化学练习 专题1 物质的分离与提纯1.完成海带中碘元素的分离跟提纯的实验步骤： 取5g干燥的海带,放入 中，在通风处 ，冷却，在将灰分转移到小烧杯中。向小烧杯中加30ml蒸馏水, 2-3分钟，过滤，得滤液。在滤液中加1-2ml 2mol/l硫酸溶液，再加入3-5ml 。取出少许混合液体，用淀粉溶液检验碘，再向余液中加 萃取其中的碘。2.硝酸钾晶体的制备 （1）加热蒸发浓缩NaNO3和KCl的混合液时，为什么NaCl先析出？为什么要趁热过滤分离NaCl？ （2）粗产品中可能含有的杂质离子是_，检验的方法是_。（3） 欲将粗产品提纯，可采取的方法是_。3.纸层析法一种物质分离的简单方法，是
2、色谱分析法的一种。它以滤纸作为 ，附着在纸上的水是 ，不与水混溶的有机溶剂作为 （又称 ），这种方法的基本原理是利用混和物中各组分在流动相和固定相间的分配比的不同而使之分离。 (1)在层析法分离Fe3+和Cu2+的实验中，层析操作后，滤纸经氨熏，可观察到滤纸表面有 色和 的斑痕。 (2)请写出Fe3+、Cu2+分别与足量氨水反应的离子方程式: 。 (3)实验中所使用的FeCl3饱和溶液通常会出现浑浊现象，解决的办法是 。 (4)纸层析分离的基本原理是：亲脂性强的成份在流动相中分配的多一些， 随流动相移动的速度就快一些；亲水性强的成份在固定相中分配的多一些，随流动相移动的速度就慢一些。请你根据上
3、述实验现象，描述Fe3+和Cu2+得到分离的原因: 。 4、.晶体颗粒的大小与结晶条件有关， ，或 ，或 ， 或 ，析出的晶体就越细小；反之，可得到较大的晶体颗粒。在实际操作中，常根据需要,控制适宜的结晶条件，以得到大小合适的晶体颗粒。当溶液发生过饱和现象时， ， 或 ，都可以促使晶体析出。5、下列分离提纯方法不正确的是 （ ） A分离KNO3和氯化钠，常用结晶与重结晶 B提纯含有碘的食盐，常用升华法 C去除乙醇中的水分离常用蒸馏法 D苯和酸性高锰酸钾溶液可用分液法6、用酒精灯加热时，需要垫石棉网的仪器有（ ） 烧杯 坩埚 锥形瓶 蒸发皿 试管 烧瓶 A. B. C. D. 7、右图是几种盐的
4、溶解度曲线，下列说法正确是 A.40时,将35克食盐溶于100克水中,降温至0时,可析 出氯化钠晶体 B.20时,硝酸钾饱和溶液的质量百分比浓度是31.6% C.60时,200克水中溶解80克硫酸铜达饱和.当降温至 30时,可析出30克硫酸铜晶体 D.30时,将35克硝酸钾和35克食盐同时溶于100克水中, 蒸发时,先析出的是氯化钠8、硝酸钾晶体制备请填写空白步骤操作具体操作步骤现象解释结论等溶解取20克NaNO3和17克KCl溶解在35ml水中，加热至沸，并不断搅拌。NaNO3和KCl溶于水后产生四种离子，这四种离子可能组成四种物质 、 、 、 。这四种物质在不同温度下的溶解度特点 蒸发继续
5、加热搅拌，使溶液蒸发浓缩。有 晶体析出。当溶液体积减少到约原来的一半时，迅速趁热过滤滤液中的最主要成分为 。冷却将滤液冷却至室温。有 晶体析出。尚有少量的 析出。按有关要求进行操作得到初产品硝酸钾晶体（称量为m1）将得到的初产品硝酸钾晶体溶于适量的水中，加热、搅拌，待全部溶解后停止加热，使溶液冷却至室温后抽滤。得到纯度较高的硝酸钾晶体（称量为m2）检验分别取、得到的产品，配置成溶液后分别加入1d1mol/l的HNO3和2d0.1mol/l的AgNO3可观察到、产品中出现的现象分别是 （1）检验所得产品中是否Cl-的目的是 。 结合、步实验得到的产品质量，计算初产品的纯度为 。（不考虑损失） （
6、2）步骤过滤使用了保温漏斗，其主要作用是 （3）步骤过滤装置如图18所示，采用这种装置过滤的主要目的是 这种装置工作的主要原理是 （4） 玻璃棒在实验中一般有如下三种用途：搅拌、引流和蘸取溶液，上述实验步骤中一般需要用到玻璃棒的是_（填代号）.9、某研究性学习小组拟从实验室含碘废液进行回收碘，制订两种方案提取，他们的实验方案如下：试回答下列问题（1）方案一，说明废水含有单质碘可用的试剂是： 。（2）方案一，步骤反应的方程式为： 。（3）方案二，用H2O2溶液而不用氯气，理由是： 。（4）方案二，步骤的名称是： 。（5）方案二，蒸馏时用到的玻璃仪器，除接受器、锥形瓶、酒精灯外，还缺少的玻璃仪器有
7、 。（6）测定产品中KI的纯度，用到的试剂有KIO3、稀硫酸、淀粉及标准的Na2S2O3溶液，请写出前两种试剂的作用，用离子方程式表示： 。10、海带中含有丰富的碘。为从海中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：海带灼烧海带灰浸泡海带灰悬浊液含碘离子溶液MnO2H2SO4（稀）单质碘含碘苯溶液提取碘含碘水溶液请填写下列空白：(1)步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是 （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。A烧杯 B坩埚 C表面皿 D泥三角 E酒精灯 F干燥器（2）步骤的实验操作名称是 ；步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯， 该步骤的实验操
8、作名称是 。(3)步骤反应的离子方程式是 。 步骤中的转化还可以Cl2或双氧水（H2O2），请分别写出反应的离子方程式： 、 若用碘盐中的KIO3作氧化剂,在酸性溶液中氧化I-,写出反应的离子方程式 (4)步骤中，某学生选择用苯来提取碘，其实验操作可分解为如下几步: (A)把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;(B)把50毫升碘水和15毫升苯加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞;(C)检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液; (D)倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正; (E)旋开活塞,用烧杯接收溶液;(F)将分液漏斗上口倒出上层溶液; (G)将漏斗上口的玻璃塞打开或使
9、塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔;(H)静置,分层。就此实验,完成下列填空: 正确操作步骤的顺序是 AG EF 上述(E)步骤的操作中应注意 上述(G)步骤操作的目的是 能选用苯从碘水中萃取碘的原因是 下列物质,不能作为从碘水中萃取碘的溶剂的是 (A)热裂汽油 (B)CCl4 (C)酒精 (D)甲苯 请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法： 。参考答案5、C 6、D 7、D8、(1)看是否硝酸钾纯净 m2/m1100 （2）防止过滤是硝酸钾晶体析出 （3）加快过滤速度，得到较干燥的晶体 抽气泵给吸滤瓶减压，造成瓶被布氏漏斗液面的压力差，从而加快过滤速度 (4)9、（1）淀粉
10、试液 （2）Fe3I8 +4K2CO3 =8KI+4CO2+Fe3O4（3）过氧化氢是绿色氧化剂，不产生污染且不会使生成的碘进一步氧化。（4）萃取 （5）蒸馏烧瓶、冷凝器、温度计（漏写或不合适多写均不给分）（6）IO3+5I+6H+=3I2+3H2O10、(1)BDE (2)过滤 蒸馏 (3)MnO2+2I-+4H+=Mn2+I2+2H2O Cl2+2I-=I2+2Cl- 2H+2I-+H2O2=I2+2H2O (4)CBDAGHEF 注意下层液体快放完时及时关闭活塞 内外大气相同 液体顺利流下 苯跟水不溶 与碘不反应 碘在其的溶解度更大 C 取少量溶液于试管中加淀粉溶液看是否有蓝色一中实验化
11、学练习 专题物质性质的探究1、填写下列空格： 实验探究项目实验方案设计现象、解释及问题铝能与氧气反应将铝片剪成长58cm，宽0.20.3cm铝条，绕成螺旋状，一端缠绕一根火柴，坩埚钳夹住铝条另一端，点燃铝条上的火柴，待火柴快燃烧完时，将铝条伸入装有O2的集气瓶中（瓶内盛少量水），观察现象。1、写出反应的化学方程式： 2、将铝片放到酒精灯火焰上，铝难以燃烧，试分析原因 铝表面氧化膜的保护作用1、取3片铝片，将其中两片铝片用砂纸擦去表面的氧化膜破坏铝表面氧化膜的方法有 2、将一片擦去氧化膜的铝片放入20mL0.5mol/L的CuSO4溶液中，观察铝片表面现象及其他可能发生的现象。现象有铝表面有紫红
12、色物质沉积产生气泡，并逐渐加快，铝片上下翻滚继而产生蓝色沉淀混合液温度升高溶液中出现黑色物质。请用相关方程式解释上述现象。3、将一片未擦去氧化膜的铝片放入20mL0.5mol/L的CuSO4溶液中，观察铝片表面现象现象：4、取步骤（3）中的铝片，用水冲洗后，放入盛有3mL6.0mol/LNaOH溶液的试管中， 12min后取出铝片，洗净，放入20mL0.5mol/L硫酸铜溶液中。现象：同步骤2解释：5、将另一擦去氧化膜的铝片放入盛有3mL浓硝酸的试管中，观察现象。1min后取出铝片，用水洗净，再放入20mL0.5mol/CuSO4溶液的试管中。现象：解释：铝配合物的生成1、取两支试管，分别加入
13、1mL1.0mol/LAlCl3溶液2、在一只试管中逐滴加入6.0mol/LNaOH溶液，边滴加边振荡试管，观察实验现象。现象：离子反应方程式：3、在另一试管中滴加2ml10%NH4F溶液，再滴加1mL3.0mol/L氨水，边滴加边振荡试管，观察实验现象。现象：解释：2、填写下列空格：序号实验内容设计意图（或实验现象）结论（或反应式）苯酚的检验与FeCl3溶液反应与溴水反应对比实验1取少量苯酚浊液，滴加NaOH溶液可以说明苯酚浊液变澄清是由于苯酚与NaOH的反应，而不是由于水量导致苯酚溶解。苯酚具有酸性对比实验2用PH试纸0.1mol/l的苯酚溶液的PH值可以定量地观察到苯酚与盐酸PH值的不同
14、用PH试纸0.1mol/l的盐酸的PH值对比实验3取0.1mol/l的苯酚溶液，滴加几滴紫色石蕊试液可以直观地观察到苯酚与盐酸遇到紫色石蕊试液后，颜色变化的不同，且苯酚溶液几乎没有变色取0.1mol/l的盐酸，滴加几滴紫色石蕊试液对比实验4在苯酚浊液与NaOH溶液反应得到的澄清溶液中滴加盐酸通过强酸和弱酸的加入，定性确定苯酚的酸性强弱情况在苯酚浊液与NaOH溶液反应得到的澄清溶液中通入CO2对比实验5在苯酚浊液滴加一定量的Na2CO3溶液可以判断苯酚钠溶液中通入CO2后的产物是NaHCO3还是Na2CO33、乙醇是一种重要的 溶剂，又是用途广泛的 ，还是重要的化工原料。 4、纯净的苯酚是一种
15、晶体，常应部分被空气氧化而略显 色。苯酚可溶于水，但常温下溶解度 ，当温度高于65时，苯酚能与水一任意比互溶。5、结合以下两个实验方案，回答以下问题： 方案1：将1ml乙醇溶解到2ml乙醚中配成溶液，然后加入一小块金属钠。 方案2：将1.5g苯酚晶体溶解到2ml乙醚中配成溶液，然后加入一小块金属钠。 (1)实验现象： (2)反应方程式： 实验结论 6能证明苯酚具有弱酸性的方法是A苯酚溶液加热变澄清 B苯酚浊液中加NaOH后，溶液变澄清。C苯酚可与FeCl3反应 D在苯酚溶液中加入浓溴水产生白色沉淀7、某学校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将一置于空气中的铝片投入浓氯化铜溶液中，铝片表
16、面出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，产生的气体，具有可燃性，溶液温度迅速上升。若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。（1）铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是_。(填序号)A铝与Cl反应，铝与SO42不反应B氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强C硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化D氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能 E生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水（2）铝片表面出现的暗红色物质是 。（3）放出的气体是_，请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是 。（
17、4）某同学通过其它的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是_。A用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中B把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中C向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片D向硫酸铜溶液中加入氯化钠固体，再投入铝片（5）除去氧化铝的铝片与镁片为电极，在X电解质溶液中构成原电池，列表如下：选项铝电极电解质负极反应正极反应A负极NaOH2Al6e+8OH=2AlO2+4H2O6H2O+6e=6OH+3H2B负极稀盐酸2Al6e=2Al3+6H+6e=3H2C正极浓硝酸Mg+2e=Mg2+2NO3+4H+4e=2NO2+2H2O其
18、中正确的是_ _(填序号)，由此推知，金属作电极不仅与本身性质相关，而且与 _ 有关。2、业上用铝土矿（成分为氧化铝、氧化铁）制取铝的过程如下：请回答下列问题：（1）水蒸气的作用 。（2）沉淀C的化学式为_，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作_。（3）操作I、操作II、操作III都用到的玻璃仪器是有_。（4）实验室洗涤Al(OH)3沉淀应该如何操作： 。（5）生产过程中，除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有_（填化学式）。用此法制取铝的副产品是_（填化学式）。（6）写出Na2CO3溶液与CaO反应离子方程式：_。参考答案：6、B 7、答案： (1)D(1分) (2)Cu(
19、1分) (3)H2(1分)；随着反应进行生成铝离子浓度增大，水解程度增大，产生H+的浓度增大，该反应放热，升高温度反应加快，铜与铝构成原电池，加快铝溶解。(3分) (4)A、B、D (3分) (5)A(1分)，电解质性质（合理解答同样给分）(1分)8、答案）（1）加热加快反应 （2）Fe2O3 颜料；（3）烧杯、漏斗、玻璃棒；（4）用玻璃棒引流向过滤器中加水浸没沉淀，滤去洗液后，反复2到3次即可。；（5）CaO和CO2 Fe2O3和O2；（6）CO32CaOH2OCaCO32OH；一中实验化学练习 专题3 物质的检验和鉴别（ ）1.牙膏中含有不溶于水的成分，如碳酸钙、磷酸钙、氢氧化铝、二氧化硅
20、等，它们的主要作用是 A.固定剂 B.发泡剂 C.摩擦剂 D.防腐剂（ ）2.检验火柴头完全燃烧生成的气体中是否含有二氧化硫的最佳试剂是 A.澄清石灰水 B.品红溶液 C.双氧水 D.氯化钡溶液（ ）3.检验某牙膏中不溶于水的成分是否含有Al (OH )3 ，可采用的方法是 A.取滤渣加入稀氨水中，不能溶解 B.取滤渣加入NaOH溶液中，能溶解 C.取滤渣加入盐酸中，能溶解 D.将滤渣平分成两等份，分别加入NaOH溶液和盐酸中，均能溶解（ ）4.火柴头中的KClO3和MnO2的作用是 A.KClO3和MnO2将硫氧化为SO2 B.KClO3和MnO2发生反应,产生的热量使温度达到硫的着火点，使
21、硫燃烧C.KClO3和MnO2作还原剂，将硫还原为SO2 D.KClO3在MnO2的催化作用下分解产生氧气供硫燃烧（ ）5.生活中碰到的某些问题常常涉及到化学知识，下列叙述中正确的有加碘食盐就是在其中加入碘单质；用甲醛溶液浸泡海产食品；用加酶洗衣粉洗涤毛料服装；河海分界处易沉积成沙洲，是胶体遇电解质溶液聚沉的结果；香肠中可以加大量的亚硝酸钠以保持肉类新鲜；造成大气污染的SO2、CO和NO，主要来源于煤的燃烧和汽车排放的尾气；用次氯酸钙净化不太澄清的井水；变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应 A . B. C. D. 全部6建筑工业盐的主要成分是_（写化学式），其外观与食盐相似，
22、误食会导致中毒。往工业盐中加入稀硫酸可生成亚硝酸，反应的化学方程式为_。亚硝酸不稳定易分解，其分解的化学方程式为_。7、为了鉴别亚硝酸钠与氯化钠，可在其溶液中分别滴加AgNO3溶液和稀硝酸，产生的现象分别为_,_。请写出有关反应的化学 方程式：_ _，_ _。8、火柴头上通常含有氯酸钾、二氧化锰、硫等物质。某研究性学习小组进行火柴头中有关物质的实验探究。检验火柴头中含有硫：将两根火柴放在如右图所示实验装置中漏斗下面，用一根燃着的火柴点燃它，慢慢拉动注射器活塞抽气，让火柴燃烧产生的气体通过稀品红溶液，观察到品红溶液褪色。 燃烧产生的气体中一定含有 ； 可用于替代试管中品红溶液的试剂有 （填标号）
23、A稀高锰酸钾酸性溶液 B饱和石灰水 C稀溴水 D烧碱溶液 某同学提出用下图所示方法进行实验更为简便。他的操作是：当图中所示火柴头燃烧完时，立即移出火柴； 。测定火柴头中KClO3的含量：主要实验步骤如下： 刮取火柴头，小心研碎，称得质量为2.45g； 用适量蒸馏水充分浸泡后过滤、洗涤残渣； 往装有滤液和洗涤液的烧杯中加入过量的NaNO2溶液、AgNO3溶液和稀硝酸，搅拌，充分反应后，过滤、洗涤沉淀； 干燥沉淀物，称得其质量为1.435g。 实验中发生的反应是 KClO3 + 3NaNO2 + AgNO3 = AgCl+ 3NaNO3 + KNO3，其中NaNO2是 剂，反应中AgNO3、NaN
24、O2均需要过量的原因是 ； 实验测得火柴头中KClO3的质量分数为 ； 如果第步中未洗涤沉淀残渣，测得KClO3的质量分数将 （填“偏大”、“偏小”、或“无影响”，下同）；如果第步中未洗涤AgCl沉淀，测得KClO3的质量分数将 。9、牙膏是生活必需品。下面是牙膏中某些主要成分的检验流程图，。请回答下列问题：（1）在中加水、搅拌、静置后，接下来的实验操作名称是 ，所需要的主要玻璃仪器有 。（2）在中用pH试纸测溶液的pH的操作方法是 。（3）写出中发生反应的化学方程式： 。（4）将中放出的气体通入澄清的石灰水中时，未见沉淀出现，则可能的原因是 、 （任答两条）。 （5）在中检验Ca2+的存在，
25、除可用焰色反应外，还可利用Ca2+和 溶液的反应来进行。10、亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送O2的作用，人如果缺铁就可能出现缺铁性贫血，但是摄入过量的铁也有害。下面是一种补铁药品说明书中的部分内容：该药品为无水碱式盐，含Fe2+ 34%36% ，是薄衣片，与VC(维生素C)同服可增加本品吸收。某同学设计实验对其中的铁成分进行了验证。请一起完成该实验：第一步：查阅资料得知，双氧水可以氧化SCN- 生成N2、CO2和SO42-，也可以将Fe2+氧化成Fe3+。第二步：向去掉糖衣、研磨好的药品中加稀盐酸，出现淡绿色浑浊液，说明有 离子存在(填离子符号)；第三步：往上述溶液中滴入几滴
26、KSCN溶液，出现浅红色，说明溶液中有少量Fe3+离子存在。该离子存在的原因可能是(填序号)： 药品中的铁本来就是以三价铁的形式存在；在制药过程中生成少量三价铁；本实验过程中有少量三价铁生成。第四步：将第三步所得溶液分成2份，分别装在A、B两个试管中。第五步：向A试管的溶液中加入少量稀硫酸，再慢慢滴入过量的H2O2溶液，溶液的红色先变深，之后红色逐渐褪去。红色变深的原因是(用离子方程式表示)： ；溶液红色又褪去的原因可能是： ；请自选中学实验室中常用仪器、药品，设计实验证明你的推测： ；第六步：向B试管的溶液中加入一片VC片，片刻后溶液红色也褪去，说明VC有 性；怎样理解药品说明中所述“与VC
27、同服可增加本品吸收”这句话？ 。11、某校综合实践小组用废铁屑制FeCl3，用作印刷电路铜板腐蚀剂，并回收铜。活动过程如下：（1） 写出废铁屑与盐酸反应过程中可能发生反应的离子方程式：（2） ； ；（3）上述电解过程中的阴极材料是 （4）学生甲对黄色溶液A和绿色溶液C进行定性实验，完成下表：编号实验内容实验操作预期现象和结论检验黄色溶液A中是否含有Fe2+检验绿色溶液C中是否含有Fe3+12为证明和研究亚硝酸钠的性质，现有以下几种试剂可供选择：KMnO4溶液 稀H2SO4溶液 稀HNO3溶液 稀NaOH溶液 淀粉、KI溶液 品红溶液 试用上述试剂（填编号）回答下列问题：（1）证明NaNO2具有
28、氧化性应选择的试剂是 ，发生反应的离子方程式是 。（2）证明NaNO2具有还原性应选择的试剂是 ，发生反应的离子方程式是 。（3）在NaNO2溶液中加入稀硫酸时，溶液呈现浅蓝色，这说明有新物质生成，表示这一反应的化学方程式是 。1、C 2、B 3、D 4、D 5、A8、 SO2（或“二氧化硫”）； AC； 迅速将甲烧杯扣在乙烧杯上，充分振荡乙烧杯； 还原；确保KClO3中氯元素全部转化为AgCl沉淀； 50%； 偏小；偏大。9（1）倾析法过滤 玻璃棒、烧杯 （2）用玻璃棒蘸取少量待测液将其点在洁净干燥表面皿中的pH试纸上，再与标准比色卡进行对比（3）（4）（略）（5）草酸铵（或GBHA碱性）1
29、0.第二步：Fe2+ 第三步： 第五步：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3(血红色) H2O2氧化SCN-，使平衡Fe3+3SCN-Fe(SCN)3左移，红色消失 取一支试管，加入少量FeCl3溶液和几滴KSCN溶液，溶液变为红色，再加入适量H2O2振荡，产生气泡，红色褪去，说明是H2O2氧化了溶液的SCN-离子使溶液褪色 第六步：还原性 Fe2+在人体血红蛋白中起传送O2的作用，Fe3+没有此功能，服用VC可防止药品的Fe2+氧化成Fe3+ 11、Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O；Fe+2H+= Fe2+ H2；2Fe3+Fe=3Fe2
30、+（或Fe+Fe2O3+6H+=3Fe2+3H2O）（各1分）（2）纯铜（1分，粗铜不得分）（3）编号实验内容实验操作预期现象和结论检验黄色溶液A中是否含有Fe2+取少量黄色溶液A置于小试管中，滴入一滴酸性高锰酸钾溶液（1分）酸性高锰酸钾溶液褪色，则黄色溶液A有Fe2+（1分）检验绿色溶液C中是否含有Fe3+取少量绿色溶液C置于小试管中，滴入一滴KSCN溶液（1分）溶液出现血红色，则绿色溶液C仍有Fe3+（1分）12（1） 2NO22I4H=2NOI2H2O （2） 5NO22MnO46H=5NO3Mn23H2O（3）NaNO3H2SO4（稀）=NaHSO4HNO2一中实验化学 专题4 化学反
31、应条件的控制1、为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是 A图1实验可通过观察产生气泡快慢来比较反应速率的大小B若图1所示实验中反应速率为， 则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好图2图1C用图2装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间D为检查图2装置的气密性，可关闭A处活塞， 将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位 2、在试管中加入半试管95乙醇和少量红色氯化钴晶体（CoCl26H2O）， 振荡使其溶解，在常温下所得溶液呈_色，逐渐加热，则溶液最终会变成_色。
32、原因是_ 3、“碘钟”实验中，3IS2O82I32SO42的反应速率可以用I3与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20进行实验，得到的数据如下表：实验编号c(I)/molL0.0400.0800.0800.1600.120c(SO42)/molL0.0400.0400.0800.0200.040t /s88.044.022.044.0t2回答下列问题：（1）该实验的目的是 。（2）显色时间t2 。（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40下进行编号对应浓度的实验，显色时间t2的范围为 （填字母）A、22.0sB、22.044.0sC、44
33、.0sD、数据不足，无法判断（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是 。4、某实验小组在进行双氧水分解的实验时发现：大家取不同浓度的双氧水及不同质量的二氧化锰进行的实验，产生气体的速率都不相同，那么过氧化氢分解的最佳催化条件是什么呢?他们决定进行探究。 (1)用下列简图，在答题卡的方框中画出实验装置(含试剂)示意图。 (2)小组经过实验，取得如下数据：(7分)XZY0.1g0.3g0.5g1.5%223s67s56s3.0%308s109s98s4.5%395s149s116s (说明：表中X是二氧化锰的质量；Y是指反应停止时的时间；Z是双氧水的含量) 分析表中数据回答下列问题： 相同浓度的双
34、氧水的分解速率随着二氧化锰用量的增加而 。 从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入 g的二氧化锰为较佳选择，理由是 。 该小组的小茂同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的二氧化锰时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确 ，理由是 。 5、学习了元素周期律后，同学们对第四周期过渡元素氧化物产生了浓厚的兴趣。是否只有二氧化锰能催化氯酸钾受热分解？氧化铁、氧化铜、氧化铬等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用？对此他们进行了实验探究。请你根据要求完成下列部分实验报告。I 课题名称：_II实验仪器及试剂：实验仪器：带铁夹的铁架台、带橡皮塞的导管、量气装置、过滤装置、电子天平、药匙、_、_、_等。实验试剂：二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾III 实验步骤：略IV 实验数据：实验编号
