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1、 高考化学第三轮复习题型解读与训练化学计算一、近年高考化学计算试题走向1、高考中化学计算主要包括以下类型：有关相对原子质量、相对分子质量及确定分子式的计算；有关物质的量的计算；有关气体摩尔体积的计算；有关溶液浓度（质量分数和物质的量浓度）；利用化学方程式的计算；有关物质溶解度的计算；有关溶液pH值与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算；有关燃烧热的简单计算；以上各种化学计算的综合应用。2、常见题型为计算选择题，计算填空题、实验计算题、计算推断题和综合计算题，而计算推断题和综合计算题，力求拉开学生的层次。3、近年高考化学计算题主要有以下特点：(1)注意速算巧解一般在第卷中会出现五到七个左右要计算
2、的量很少或者根本不需要计算的试题。其命题意图是考查对化学知识的理解、掌握和运用。重点考查学生运用题给信息和已学相关知识进行速算巧解的能力。(2)起点高、落点低这方面主要是第卷中的计算题。试题常以信息给予题的形式出现，但落点仍是考查基本计算技能。(3)学科渗透，综合考查主要考查各种数学计算方法的运用、物理学科中的有效数字及语文学科的阅读能力。(4)综合计算题的命题趋势是理论联系实际，如以生产、生活、环境保护等作为取材背景编制试题，考查视野开阔，考查学生用量的观点把握化学知识、原理、过程等。二、学生化学计算题失分的主要原因1、审题不够仔细；2、基础不够扎实；3、思考不够全面；八个“不够” 4、思维
3、不够灵敏；5、运算不够准确；6、格式不够规范；7、表达不够清楚；8、时间不够充裕。三、化学计算的基本类型与解题策略1、有关化学量与化学式的计算 有关物质的量、质量、气体体积、微粒数间的换算 推断分子式 相对分子质量、各元素的质量分数考查热点 分子式（化学式）、元素的质量分数 化合物中某元素的相对原子质量确定有机物的通式 有机物的分子式、结构式有机反应中量的关系例：有一系列有机化合物按以下顺序排列：CH3CHCHCHO，CH3(CHCH)2CHO CH3(CHCH)3CHO上述这一系列有机物中，分子中碳元素的质量分数的最大值最接近于 A95.6 B92.3 C85.7 D75.0例：标准状况下1
4、.68 L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0 g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3 g。（1）计算燃烧产物中水的质量。（2）若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式。（3）若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式（要求写出三组）。阿伏加德罗定律及其推论的应用 掌握基本概念，找出各化学量之间的关系解题策略 加强与原子结构、元素化合物性质、有机物结构性质等相关知识的横向联系 找出解题的突破口，在常规解法和计算技巧中灵活选用例：下列叙述中完全正确的一组是 C常温常压下，1 mol甲基(CH3)所含的电
5、子数为10NA由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2NA在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后气体分子数为0.75NA常温常压下，16 g O3所含的原子数为NA1 mol C10H22分子中共价键总数为31 NA1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2 NA标准状况下，22.4 LSO3中含分子数为NAA. B. C. D.2、有关溶液的计算 有关溶质溶解度的计算 有关溶液浓度（溶液的溶质质量分数和物质的量浓度）的计算考查热点 有关溶液pH的计算 有关溶液中离子浓度的计算 有关溶解度和溶液浓度的计算，关键要正确理解
6、概念的内涵，理清相互关系一般可采用守恒法进行计算解题策略 有关溶液pH及离子浓度大小的计算，应在正确理解水的离子积、pH概念的基础上进行分析、推理。解题时，首先明确溶液的酸（碱）性，明确c（H+）或c（OH-）例：有一定质量的KNO3样品，在100C下加蒸馏水使之充分溶解，残留固体的质量为250g。该实验在400C下进行时，残留固体质量为120g，700C时为20g。已知KNO3在不同温度下的溶解度：温度100C400C550C700C溶解度20g65g100g140g下列对该样品的推断正确的是 BDA、样品为纯净物 B、样品中混有不溶于水的杂质C、样品中混有溶解度较大的杂质 D、当温度在55
7、0C左右时KNO3完全溶解例：25时，某硫酸铜溶液的质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，密度为 g/mL，将此溶液蒸去a g水，或向原溶液中加入b g无水硫酸铜粉末，静置并恢复至25时，均恰好全部转化为CuSO45H2O晶体。则下列关系式正确的是（ ）AB CD 3、有关反应速率、化学平衡的计算 利用化学反应速率的数学表达式进行计算考查热点 各物质反应速率间的换算 有关化学平衡的计算 加强对速率概念、平衡移动原理的理解解题策略 将等效平衡、等效转化法等分析推理方法与数学方法有机结合，在采用常规解法的同时，可采用极值法、估算法等解题技巧例：t时，将3 mol A和1 mol B气体通入容
8、积为2 L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A(g) B(g) xC(g)Q(Q0)，2 min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余了0.8 mol B，并测得C的浓度为0.2mol/L，请填写下列空白：（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为 mol/Lmin。（2）x ；此反应的平衡常数表达式K 。（3）恒温时，若向上述平衡混合物的容器中再充入a mol C后，化学平衡将向 方向移动，B物质的质量分数 ，K值 （填“变大”或“变小”或“不变”，下同）。（4）若升高反应体系的温度，v (C) ，混合气体的平均相对分子质量 。 4、有关氧化还原、电化学的计算 氧化产物、还
9、原产物的确定及量的计算 转移电子数、电荷数的计算考查热点 电极析出量及溶液中的变化量的计算 有关氧化还原反应的其他典型计算解题策略 关键在于根据得失电子总数相等，列出守恒关系式求解例：已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：（1）写出上述体系中发生的氧化还原反应方程式，并标出电子转移的方向和数目：_。（2）上述反应中，还原剂是_，1 mol氧化剂在反应中_（填“得到”或“失去”）_mol电子。（3）如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，则溶液又变紫红色。据此
10、说明不能用盐酸酸化NaBiO3的原因_。 5、有关化学方程式的计算 运用计算技巧进行化学方程式的有关计算考查热点 热化学方程式中反应热、中和热、燃烧热的计算 深刻理解化学方程式、热化学方程式的含义，充分利用化学反应前后的有解题策略 关守恒关系 搞清各解题技巧的使用条件和适用范围，读懂题目，正确选择例：火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热已知0.4 mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652 kJ的热量（1）反应的热化学方程式为_（2）又已知H2O（l）H2O（g），H44 kJmol1，
11、由16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_kJ（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_【答案】 （1）N2H4(l)2H2O2(l)N2(g)4H2O(g)；H641.63 kJmol1 （2）408.815 （3）产物不会造成环境污染（4）348 K 6、有关综合计算 过量计算问题的分析讨论、 混合物计算和解题技巧 复杂化学式的确定方法、考查热点 无数据计算的解决方法 数据缺省型的计算方法 讨论型计算的解题思路 隐含条件题的解决方法 化学图象题的解题技巧 认真审题，明确是常见综合计算中的哪种类型，寻求解决的合理思路和解决方法解题策略
12、善于抓住化学与数学知识间的交叉点，运用所掌握的数学知识，通过对化学知识的分析，建立函数关系四、化学计算的常用方法与规律 1、差量法根据变化前后的差量列比例式计算 解题的一般步骤可分为： 准确写出有关反应的化学方程式；深入细致地分析题意，关键在于有针对性地找出产生差量的“对象”及“理论差量”。该“理论差量”可以是质量、物质的量、气体体积、压强、密度、反应过程中热量的变化等，且该差量的大小与参加反应物质的有关量成正比；根据反应方程式，从“实际差量”寻找比例关系，列比例式求解。2、守恒法利用质量、元素（原子）、得失电子、电荷守恒计算 化学式：正化合价总数=|负化合价总数|物质 电解质溶液：所有阳离子
13、所带正电荷总数=所有阴离子所带负电化学变化 荷总数 遵循 氧化还 单一反应：氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数 原反应 多个连续反应：找出化合价在变化前后真正变化的物 质及所反应的量 化学反应 离子反应：等号两边离子所带电荷数相等表示形式 电化学 阳（负）极失电子总数=阴（正）极得电子总数 串联的原电池（电解池），各极上转移电子数相等 气相反应：反应物总键能=生成物总键能+反应热 化学方程式遵循 宏观：参加反应 m（反应物）=反应生成 m（生成物）质量守恒定律 微观：元素种类不变，各元素原子个数守恒利用守恒法解题可避免书写繁琐的化学方程式和细枝末节的干扰，直接找出其中特有的守恒关系，提高解题的
14、速度和准确度。守恒法解题成功的关键在于从诸多变化和繁杂数据中寻找恒量对象关系。3、关系式法多步变化用物质的量的关系首尾列式计算关系式法适用于多步进行的连续反应，以中间产物为媒介，找出起始原料和最终产物的关系式，可将多步计算一步完成。有时利用关系式法列出的比例式与利用原子个数守恒列出的比例式相一致，但不能一概而论，关键在于中间过程的变化。要善于区分，正确选择解题技巧。4、极值法极端假设的计算方法极值法就是将复杂的问题假设为处于某一个或某两个极端状态，并站在极端的角度分析问题，求出一个极值，推出未知量的值，或求出两个极值，确定未知量的范围，从而使复杂的问题简单化。其主要应用于：(1)判断混合物的组
15、成：把混合物看成某组分的纯净物进行计算，求出最大值、最小值，再进行分析讨论。(2)判断可逆反应中某个量的关系：把可逆反应看作向某个方向进行到底的状况。(3)判断可逆反应体系中气体的平均相对分子质量的大小变化，把可逆反应看成向左或向右进行的单一反应。(4)判断生成物的组成：把多个平行反应看作逐个单一反应。5、图象法运用图象中的函数关系分析计算一般解题思路：(1)根据题设条件写出各步反应的化学方程式，并通过计算求出各转折点时反应物的用量和生成物的生成量，以确定函数的取值范围。(2)根据取值范围，在图象上依次作起点、转折点、终点，并连接各点形成图象。(3)利用图象的直观性，找出其中的函数关系，快速解
16、题。6、其他方法：化学计算的方法很多，除了上述5种方法外，还有估算法、讨论法、平均值法、十字交叉法、终态法、等效平衡法等。此外近几年的上海高考中还多次出现了借助数学工具解决化学问题的计算题，测试学生将化学问题抽象成数学问题，利用数学工具，通过计算和推理，解决化学问题的能力。主要包括数轴的应用、函数的思想、讨论的方法、空间想象的能力以及不等式的迁移等方面的知识。此类题目的解题思路是：运用所掌握的数学知识，通过分析化学变量之间的相互关系，建立一定的数学关系（等式、函数、图像关系、不等式、数列等），用以解题。五、化学计算专题复习策略高考化学计算专题复习，各校根据学生实际、复习的模式和安排，有许多很好
17、的方法，笔者结合本校的特点，在高考化学计算专题复习中主要按照以下策略，现简述如下和大家共同探讨。1、严格按照教学大纲和考试大纲，以高考热点题为主，在基础题训练和拓展上下功夫。在复习中教师要认真钻研教学大纲和考试大纲，对教学大纲和考纲以外的知识和技能，绝对不讲，不浪费学生复习时间，增加学生不必要的负担，如平衡常数、电离常数、电离度等有关计算。对于高考热点，反而要不惜时间、精力，全方位不间断地加强训练。如关于物质的量浓度的计算，不仅要讲计算，而且要和“一定物质的量浓度溶液的配制实验”结合起来，让学生亲身体会化学计算与实验、实际的联系；而且要和气体溶质的溶解、微溶物质溶解、物质溶解度等知识结合起来，
18、消除学生思维的盲点，拓展学生的思维，训练学生计算的基本技能。2、不单纯为化学计算专题复习而复习，而把化学计算基本类型和方法规律的复习分解渗透于其它各块知识的复习中，在平时的复习中下功夫。纵观近几年的高考试题，以往的那种纯计算的大题已很少出现，而通常把计算与基本概念、基本理论、元素化合物、有机化学联系在一起，是许多属于理论联系实际生产、生活，属于开放性的甚至无数据的试题。这就要求我们教师在平时的复习中下功夫，要把化学计算的各种基本类型分解渗透到各块知识的复习中，这样复习时，学生既有良好的知识技能储备，又能对学生知识技能的复习更加系统化、条理化，进而提高复习的效率。当然对于有关综合计算以及各类基本
19、计算中方法技巧要求较高的试题，可在第二轮复习中加以强化。3、注重方法指导，在强化解题思想的归纳提炼上下功夫。高考化学计算试题虽然形式多种多样，但归结起来就是那么几种基本的类型和方法技巧，只要在平时的复习中，抓住学生的学习心理，注重方法指导，只要学生具备一定的智力和良好的学科基础知识技能，相信计算不会成为高考中的关键障碍。常见的计算类型、方法技巧规律前已总结，关键是如何指导学生如何清晰审题、分清题型、熟练运用这些解题方法和技巧准确解题，即如何“开窃”。在计算复习课中教师要注重以下方法指导。(1)清晰审题：a.抓住关键字。b.注意各量的单位。c.弄清题目中隐含的条件，如一定量浓H2SO4、浓HNO
20、3参加反应的先浓后稀问题，一种氧化剂（或还原剂）和几种还原剂（或氧化剂）反应的先强后弱等问题。d. 看清量的变化问题，如某混合液稀释到250mL,再另取10mL进行实验。f.判断反应是否完全问题，如有机物完全燃烧还是不完全燃烧等。g.有关图象的解析。(2)分清题型，激活知识储备，再现常用方法和技巧，初步确定解决问题的思路。(3)有序演算准确解题。(4)总结试题特点，归纳提炼解题思想，以便开阔视野、增强对新情境计算题的应变能力。4、严格规范学生解题习惯，在减少解题失误上下功夫。近几年的高考化学计算试题的评分标准都是分步计分的，在平时教师示范和对学生的要求中，要强调解题时养成以下良好习惯，减少失误
21、失分。(1)利用化学方程式计算格式要规范。(2)过量问题的计算必须先判断后计算。(3)养成带单位运算的习惯。(4)有序分步演算，解题过程力求详细，必要的推理和说明要用简要的文字表述。(5)关键的“设”、“答”不能少。(6)有效数字的取用要注意。考场如战场，要考出成绩，除具备扎实的基础和良好的心理素质外，良好的解题习惯，科学的临场应试策略都是获取高分的必备的素质。六、拓展练习1、有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质是量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体体积为（设反应中HNO3被还原成NO） （
22、 ）A、0.448L B、0.672L C、0.896L D、0.224L（答案为B。运用整体思维技巧）2、将溶质A的质量分数为5X和X的两种溶液等体积混合，所得溶液中A的质量分数小于3X，则A可能是 （ ）H2SO4 C2H5OH NH3 CH3COOH NaOHA、 B、 C、 D、（答案为C，估算法）3、某温度下，Wg某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2固体反应，固体质量增加Wg。在H2 CO CO和H2混合物 HCHO CH3COOHHOCH2CH2OH中，符合题意的是 （ ）A、均不符合 B、只有 C、只有 D、全部符合（答案为D，差量法）8、（04年上海高考
23、题 ） 黄铜矿（主要成分CuFeS2）是提取铜的主要原料。(1)取12.5g黄铜矿样品，经测定含3.60g硫（杂质不含硫），矿样中CuFeS2含量为 。800(2)已知2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣)，产物Cu2S在1200高温下继续反应：2Cu2S+3O22Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2SSO2 +6Cu假定各步反应都完全，完成下列计算。由6molCuFeS2生成6molCu，求消耗O2的物质的量。6molCuFeS2和14.25molO2反应，理论上可得到多少摩尔铜。6molCuFeS2和15.75molO2反应，理论上可得到多少摩尔铜。解析此题第(1)小题
24、为化学式的基本计算，第(2)小题是多步反应关系式法和过量问题相结合的计算题。O2(1)82.8%(2)CuFeS2Cu+FeO+2SO2 n(O2)=(1/2+2)6mol=15molO2不足量 Cu2S+O22Cu+SO2 n(Cu)=6mol-2(15-14.25)mol=4.5molO2过量 2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2 n(Cu)=6mol(1-15.75-15/32)=3mol5、（10分）某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物，分别制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出
25、，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24L该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6 g。请回答以下问题： 该结晶水合物中含有的两种阳离子是_和_，阴离子是_。 试通过计算确定该结晶水合物的化学式。假设过程中向该溶液中加入的NaOH溶液的物质的量浓度为5molL1，请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图。n(沉淀)/molV(NaOH)/mL00.050.120406080100120NH4 Al3 SO42 （3分）n(SO42)= 0.2moln(NH4)0.1 mol根据离子化合物中阴、阳离子电荷平衡的原理：n(NH4+)3n(Al3)2n(SO42)可得：n(Al3)(20.2mol0.1 mol)0.1 moln(H2O)1.2moln(沉淀)/molV(NaOH)/mL00.050.120406080100120该结晶水合物的化学式为NH4 Al (SO4)212H2O 或(NH4)2SO4Al2(SO4)324H2O（5分）
