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1、高考化学热点知识训练11化学反应速率和化学平衡1、反应 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(气g在2L的 密闭容器中进行,1分钟后,NH3减少了0.12mol,则平均每秒钟浓度变化正确的是（ ）A、NO: 0.0008mol/L B、H2O: 0.002mol/L C、NH3 : 0.002mol/L D、O2: 0.00125mol/L2、将 2 mol A 气体和 4 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）B（气）2C（气）；若经 2s（秒）后测得C的物质的量为0.6mol ，现有下列几种说法： 用物质 A 表示的反应的平均速率为
2、0.3 molL1s1 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.075molL1s1 2s 时物质 A 的转化率为30 2s 时物质 B 的浓度为 0.85 molL1，其中正确的是（ ）A、 B、 C、 D、3、反应2SO2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4molL-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04molL-1s-1，则这段时间为（ ）A、0.1s B、2.5s C、5s D、10s4、对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是（ ）A若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到
3、平衡状态B达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO）C化学反应速率关系是：2v正（NH3） = 3v正（H2O）D达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大5、一定温度下，可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达到化学平衡状态的标志是（ ） A、混合气体的压强不再变化 B、混合气体的颜色不再变化C、反应速率v(H2)=0.5v (HI) D、c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:26、某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡，若保持温度不变，以平衡时反应混合物中A、B、C的比例向该容器中再充入一定量的A、B、C，下列
4、叙述正确的是（ ） A、刚充入时反应速率v正减少，v逆增大 B、平衡不发生移动C、平衡向逆反应方向移动 D、物质C的质量分数增大7、在恒温时，某固定容积的容器内发生如下反应：N2O4 (g) 2NO2 (g) 达平衡时，再向容器内通入一定量的N2O4 (g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，N2O4的体积分数（ ）A不变 B增大 C减小 D无法判断t4t5t3t2t1t0vv(逆)v(正)v(逆)v(正)tv(逆)v(正)t68、某密闭容器中发生如下反应：X(g)3Y(g)2Z(g)；H0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变
5、各物质的初始加入量。下列说法中正确的是（ ）At2时增加了X的浓度 Bt3时增大了压强Ct5时升高了温度 Dt4t5时间内转化率最大9、恒温、恒压下，1 molA和amolB在一个容积可变的容器中发生如下反应： A(g)+2B(g) 2C(g)。 一段时间后达到平衡，生成bmolC。则下列说法中正确的是（ ） A若起始时放入2molA和2amolB，则达平衡时生成2bmolCB起始时刻和达平衡后容器中的压强比为 11C物质A、B的转化率之比为1：2 D当v正(A)=2v逆(C)时，可断定反应应达平衡10、在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是
6、 ( )A反应的化学方程式为：2MNBt2时，正逆反应速率相等，达到平衡Ct3时，正反应速率大于逆反应速率Dt1时，N的浓度是M浓度的2倍？11、在容积一定的密闭容器中，可逆反应：A2(g)+ B2(g) x C(g)符合下列图所示关系。由此推断，对图的说法正确的是（ ）C的体积分数A、P3P4，Y轴表示A2的转化率 B、P3P4，Y轴表示混合气体的密度D、P3P4，Y轴表示混合气体的平均摩尔质量12、下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图.在t1时刻升高温度或者增大压强，速率的变化都符合的示意图的反应是（ ） A.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g); H0 B. 4NH3(g)+5
7、O2(g) 4NO(g)+6H2O(g); H0 C. H2(g)+I2(g) 2HI(g); H0 ？D. C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g); H0 13、右图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（ ）A上述可逆反应的正反应为放热反应 BX、Y、Z均为气态CX和Y中只有一种为气态，Z为气态 D上述反应的逆反应的H 0 14、反应：X(气)+3Y(气) 2Z(气) H0 ，在不同温度、不同压强(P1P2)下，达到平衡时，混和气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（ ）A B C D15.在密闭容器中进
8、行下列反应：M（g）N（g）R（g）2 L此反应符合下面图像。下列叙述正确的是（ ）R的含量A.正反应吸热，L是气体 B.正反应吸热，L是固体C.正反应放热，L是液体 D.正反应放热，L是气体16、已知反应A2（g）2B2（g）2AB2（g）的H0，下列说法正确的是（ ）A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 17、在体积可变的密闭容器中，反应mA（气）nB（固）pC（气）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低
9、。下列说法中，正确的是（ ）A（mn）必定小于p B（mn）必定大于pCm必定小于p Dn必定大于p18、某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M（g）+N（g）2E（g）若开始时只充入2mol E（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2mol M和1mol N 的混合气体达平衡时M的转化率为（ ）A20% B40% C60% D80%19、在一密闭容器中，反应 aA（气）bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则错误的看法是（ ）A、平衡向正反应方向移动了 B、物质A的转化率增大C、 物质B的质量分数增加了
10、D、 ab20、下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）A.加入催化剂有利于氨的合成B、二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率C.用排饱和食盐水法收集Cl2D.工业制取金属钾 Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)选取适宜的温度,使K成蒸气从反应混合物中分离出来21、将气体A2和B2等物质的量注入容积为1L的密闭容器中反应生成C，平衡时测得c(A2)=0.58mol/L，则c(B2)=0.16mol/L，c(C)=0.84mol/L，则C的化学式为（ ）AAB2 BA2B4 CAB DA2B 22、在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q，在一定条件下发生反应：2R（气）+5Q（气）4X（气）+nY（气）。反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（ ） A、2 B、3 C、4 D、523、现有3个体积相等的密闭容器，都进行下列反应：CO2(g) + H2(g) H2O(g) + CO(g)，反应所处的温度相同，但起始浓度不同，其中 甲：n(CO2) n(H2) 1 mol; 乙：n(CO2)1 mol, n(H2) 2 mol；丙：n(CO2) n(H2)1mol nH2,O(g)1 mol.达到平衡时CO的物质的量由大到小的顺序是（ ）A、乙甲丙 B、甲丙乙 C、乙丙甲 D、甲乙丙
