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1、高一化学下化学平衡状态判断练习题一、单选题1.根据反应:2Ag+Cu=Cu2+2Ag,设计如图所示原电池,下列说法错误的是( )A.X可以是银或石墨B.Y是硫酸铜溶液C.电子从铜电极经外电路流向X电极D.X极上的电极反应式为:Ag+e-=Ag2.可逆反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g),在容积固定的密闭容器中进行,达到平衡状态的标志是( )单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2:2:1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变
2、的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.B.C.D.全部3.对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是( )A.达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO)B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大D.化学反应速率关系是2v正(NH3)=3v正(H2O)4.可逆反应:2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是( )单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mo
3、l O2的同时,生成2n mol NO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.B.C.D.5.已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)判断该反应是否达到平衡的依据为( )(填正确选项前的字母)A.压强不随时间改变B.气体的密度不随时间改变C.c(A)不随时间改变D.单位时间里生成C和D的物质的量相等6.一定温度下,在容积恒定的密闭容器中发生可逆反应,下列叙述一定是达到平衡的标志的是()单位时间内生成a mol A,同时消耗2a mol CA、B、C的浓度不再变化
4、混合气体的总压强不再变化C的质量分数不再改变用A、B、C的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1:3:2的状态A、B、C的浓度彼此相等混合气体的密度不再改变的状态A.B.C.D.7.下列说法中,可以证明反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是( )A.一个N=N键断裂的同时,有三个H-H键形成B.一个N=N键断裂的同时,有三个H-H键断裂C.一个N=N键断裂的同时,有两个N-H键断裂D.一个N=N键断裂的同时,有六个N-H键形成8.在一定条件下的定容密闭容器中,发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列哪种情况能表明反应达到平衡状态( )A.SO3的体积百分含量
5、保持不变B.SO2反应速率是O2反应速率的2倍C.SO3的浓度是O2浓度的2倍D.单位时间内SO2消耗的浓度等于SO3生成的浓度9.下列说法能说明反应2HI(g)H2(g)+I2(g)已达到平衡状态的是( )(1)单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI(2)一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂(3)c(HI)=c(I2)(4)反应速率v(H2)=v(I2)=0.5v(HI)(5)c(H2):c(I2):c(HI)=2:1:1(6)温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化(7)温度和体积一定时,容器内压强不再变化(8)条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化(9)温度和
6、体积一定时,混合气体的颜色不再发生变化(10)温度和压强一定时,混合气体的密度不再发生变化A.(1)(2)(5)(9)(10)B.(2)(6)(9)C.(6)(7)(10)D.全部10.在恒容密闭容器中可逆反应C(s)+CO2(g)2CO(g),达到平衡状态的标志是( )单位时间内生成n mol CO2的同时生成n mol C单位时间内生成n mol CO2的同时生成2n mol COCO2 、CO的物质的量浓度之比为1: 2的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态C的质量不再改变的状态A.B.C.D.11.在一个不传热的固定容积的密闭容器中,发生可逆反应m A(g)+n
7、 B(g) p C(g)+q D(g),当m、n、p、q为任意整数时,反应达到平衡的标志是( )体系的压强不再改变体系的温度不再改变各组分的物质的量浓度不再改变各组分的质量分数不再改变反应速率v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q单位时间内m mol A断键反应,同时p mol C也断键反应A.B.C.D.12.定条件下,在密闭容器中进行反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),当N2、H2、NH3的浓度不再改变时,下列说法正确的是( )A.N2、H2完全转化为NH3B.N2、H2、NH3的浓度一定相等C.正、逆反应速率相等且等于零D.反应已达到化学平衡状态13.一定温度下在
8、一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)+Z(s),以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是( )A.混合气体的密度不再变化B.反应容器中Y的质量分数不变C.体系压强不再变化D.2v逆(X)=v正(Y) 14.一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)+Z(s),以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是( )A.混合气体的密度不再变化B.反应容器中Y的质量分数不变C.X的分解速率与Y的消耗速率相等D.单位时间内生成1mol Y的同时生成2mol X15.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是()A.达到化学平衡时4v正
9、(O2)=5v逆(NO)B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时,若增大容器容积,则正反应速率减小,逆反应速率增大D.化学反应速率关系:2v正(NH3)=3v正(H2O)16.在一个不传热的固定容积的密闭容器中,可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),当、为任意整数时,达到平衡的标志是( )体系的压强不再改变体系的温度不再改变各组分的浓度不再改变各组分的质量分数不再改变反应速率v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q单位时间内mol A发生断键反应,同时mol C也发生断键反应A.B.C.D.17.下列
10、可以证明 已达平衡状态的是（ ）单位时间内生成n mol 的同时生成n mol HI一个HH键断裂的同时有两个HI键断裂温度和体积一定时，混合气体密度不再变化温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化温度和体积一定时，容器内压强不再变化温度和压强一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化A.B.C.D.18.某温度下，反应(正反应吸热）在密闭容器中达到平衡状态，下列说法不正确的是（ ）A.加压时（体积变小），正反应速率增大B.保持体积不变，加入少许，将使正反应速率减小C.保持体积不变，加入少许，再达到平衡时，颜色变深D.保持体积不变，升高温度，再达到平衡时
11、，颜色变深二、推断题19.A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数逐渐增大。A为非金属元素,且A、E同主族,C、D为同周期相邻的元素。E原子的质子数等于C、D原子最外层电子数之和。B原子最外层电子数是内层电子数的2倍。C的氢化物分子中有3个共价键,试推断:(1)写出B元素在周期表中的位置_。(2)由A、C、D所形成的离子化合物是_(填化学式),所含化学键类型为_,它与E的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是_。(3)C单质的电子式_。(4)B和D相比,非金属性较强的是_(用元素符号表示),下列事实能证明这一结论的是_(选填字母序号)。a.常温下,B的单质呈固态,D的单质呈气态
12、b.D的氢化物的热稳定性强于B的氢化物c.B与D形成的化合物中,B呈正价d.D的氢化物的沸点高于B的氢化物20.现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素,其原子序数依次增大。已知A、D位于同一主族,D是短周期中原子半径最大的。B、E最外层电子数是最内层电子数的2倍。C、F的最外层电子数相等,且C、F的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍。(1)A、C、D、F形成的简单离子半径由大到小的顺序是_(用元素符号填写)。(2)B、E、F、G最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_(用化学式填写)。(3)下列事实能说明G元素的非金属性比F元素的非金属性强的是( )(填序号)A.G单质与Na2S溶
13、液反应溶液变浑浊B.F的氢化物的酸性比G的氢化物酸性弱C.G和F两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高(4)A、C、D、F四种元素形成的化合物M和N在溶液中相互反应的离子方程式是_。21.已知AH均为短周期元素,请回答下列问题。(1)F元素在周期表中的位置为_。(2)D、E、G、H的简单离子半径由大到小的顺序为_(写离子符号)。(3)用乙图装置证明酸性:HClH2CO3H2SiO3,则溶液b为;溶液c中发生反应的离子方程式为_。下列事实可用于比较元素碳与Cl非金属性相对强弱的是_(填序号)。a.最高正化合价ClCb.Cl的氢化物比C的简单氢化物稳定c.Cl的氢化物比C的简单氢化物沸点高d
14、.最高价氧化物的水化物的酸性:HClO4H2CO3(4)A和D形成的18电子分子与A和G形成的18电子分子按4:1的个数比反应的离子方程式为_。22.已知有五种元素的原子序数的大小顺序为CABDE,A、C同周期,B、C同主族;A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数都相同,其电子总数为30;D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题:1.C、D两种元素的名称分别为_、_。2.用电子式表示离子化合物A2B的形成过程:_。3.写出D元素形成的单质的结构式:_。4. 写出下列物质的电子式: A、B、E形成的化合物:_; D、E形成的化合物:_。 5.A、B两种元素组成的化合物A2B2属于_(
15、填“离子”或“共价”)化合物,存在的化学键类型是_;写出A2B2与水反应的化学方程式:_。参考答案1.答案：B解析：原电池中较活泼的金属是负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极,所以溶液中的阳离子向正极移动,正极得到电子,发生还原反应。根据方程式可知,铜失去电子,发生氧化反应,做原电池的负极。溶液中的银离子得到电子,在正极发生还原反应。因此根据装置图可知,X是正极,金属性弱于铜的,或用石墨做电极,电解质溶液是硝酸银,A、C、D正确,B不正确,答案选B。2.答案：A解析：从平衡状态的两个重要特征上判断：(1)v(正)=v(逆),(2)混合物中各组成成分的百分含量不变。单位时间内生成n
16、 mol O2的同时生成2n mol NO2,v(正)=v(逆),正确;单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO,二者均为正反应速率,不能作平衡标志,错误;用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2:2:1的状态,没有明确正、逆反应速率,不能作平衡标志,错误;混合气体的颜色不再改变时,二氧化氮的浓度不再改变,达到平衡状态,正确;该反应在体积固定的密闭容器中混合气体的密度不随反应的进行而变化,密度不变不能作为平衡标志,错误;该反应前后气体物质的量不等,混合气体的压强不再改变的状态为平衡状态,正确;该反应前后气体物质的量不等,混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态为平衡状态,正
17、确。3.答案：A解析：达到化学平衡时,用不同物质表示的正、逆反应的速率比等于化学计量数之比,故A正确;根据平衡时正、逆反应速率相等,则单位时间内生成x mol NO的同时,生成x mol NH3,故B错误;若增加容器体积,正、逆反应速率均减小,故C错误;不同物质表示的反应速率比一定等于化学计量数之比,则3v正(NH3)=2v正(H2O),故D错误。4.答案：A解析：中可换算成“单位时间内生成n mol O2,同时消耗n mol O2”,正逆反应速率相等,已达平衡;、指的是同一反应方向,不能说明反应已达平衡,中均为变量,变量不变时,反应已达平衡;中为恒量,不能说明反应已达平衡。5.答案：C解析：
18、由于该反应是气体分子数不变的反应,容器中压强、气体的密度始终不变,A、B错误;c(A)随反应的进行要减小,C正确;不论反应是否达平衡,单位时间里生成C和D的物质的量始终相等,D错误。6.答案：A解析：反应达到平衡时正、逆反应速率比等于化学计量数之比,所以2v正(B)=3v逆(C)时达到平衡,故正确;生成A与消耗C都表示逆反应速率,不能作为反应达到平衡的标志,故错误;达到平衡时各物质的浓度保持不变,所以A、B、C的浓度不再变化反应达到平衡,故正确;反应前后气体化学计量数和不同,压强是变量,所以混合气体的总压强不再变化反应达到平衡,故正确;C的质量分数不再改变,说明C的浓度保持不变,反应达到平衡状
19、态,故正确;任意时刻用不同物质表示的速率比等于化学计量数之比,所以用A、B、C的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1:3:2的状态不一定是平衡状态,故错误;各物质的浓度保持不变反应达到平衡状态,A、B、C的浓度彼此相等时不一定保持不变,所以A、B、C的浓度彼此相等时反应不一定达到平衡,故错误;根据,该反应中密度是恒量,所以密度不变反应不一定达到平衡,故错误。7.答案：A解析：断裂N=N键代表正反应速率,形成H-H键表示逆反应速率,一个N=N键断裂的同时,有三个H-H键形成,表示正逆反应速率相等,反应达到平衡状态,故A正确;断裂N=N键代表正反应速率,断裂H-H键也表示正反应速率,不能判断反应
20、是否达到平衡状态,故B错误;断裂N=N键代表正反应速率,断裂NH键表示逆反应速率,一个N=N键断裂的同时,有两个N-H键断裂,说明正反应速率大于逆反应速率,没有达到平衡状态,故C错误;断裂N=N键代表正反应速率,形成N-H键表示正反应速率,不能判断反应是否达到平衡状态,故D错误。8.答案：A解析：SO3的体积百分含量保持不变符合化学平衡的特征,A项正确;B项没有指明反应的方向,无法判断是否达到平衡状态,B项错误;成分浓度之间的关系与是否达到了平衡状态无关,C项错误;D中的反应速率均为正反应消耗,无法判断正逆反应速率是否相等,D项错误。9.答案：B解析：单位时间内生成n mol H2的同时生成2
21、n mol HI,才能说明v(正)=v(逆),(1)错误;一个HH键断裂的间时有两个HI键断裂,说明v(正)=v(逆),(2)正确;c(HI)=c(I2),与反应是否达到平衡状态没有直接的关系,(3)错误;反应速率之比始终等于化学计量数之比,因此(4)错误;各物质的浓度之比是否等于化学计量数之比与反应是否达到平衡状态没有直接的关系,(5)错误;温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化,可以说明反应达到平衡状态,(6)正确;由于该反应为反应前后气体体积不变的反应,因此温度和体积一定时,容器内压强始终不变,不能说明反应是否达到平衡,(7)错误;由于气体的总质量不变,气体的体积不变,则平均摩尔质量始
22、终为一定值,因此混合气体的平均相对分子质量不再变化,不能说明反应是否达到平衡,(8)错误;由于I2(g)为紫色,当混合气体的颜色不再发生变化时,说明I2(g)的浓度不冉变化,可以说明反应达到平衡,(9)正确;由于该反应为反应前后气体体积不变的反应,温度和压强一定时,混合气体的密度始终不变,不能说明反应是否达到平衡,(10)错误。10.答案：B解析：化学反应达到平衡状态时,正、逆反应速率相等,且不等于O,各物质的浓度不再发生变化,由此衍生的一些物理量不再发生变化。生成二氧化碳和生成C都是逆反应,其速率之比始终等于化学计量数之比,不能说明反应达到平衡状态,错误;单位时间内生成n mol CO2的同
23、时生成2n mol CO,说明正、逆反应速率相等,反应达到平衡状态,正确;CO2、CO的物质的量浓度之比决定于开始加入的多少和反应程度,与平衡状态无关,错误;C为固体,平衡正向移动,气体质量增大,逆向移动,气体质量减小,所以混合气体的密度不变说明反应达到平衡状态,正确;反应前后气体物质的量不同,所以压强不变说明反应达到平衡状态,正确;C的质量不再改变,说明正、逆反应速率相等,反应达到平衡状态,正确。11.答案：B解析：如果该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应,则体系的压强始终不变,所以不能根据压强判断反应是否达到平衡状态,错误;容器不传热,当体系的温度不再改变时,正逆反应速率相等,该反应
24、达到平衡状态,正确;各组分的物质的量浓度不再改变,该反应达到平衡状态,正确;当该反应达到平衡状态时,各组分的质量分数不再改变,正确;反应速率v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q,没有指明v正、v逆,所以不能据此判断该反应是否达到平衡状态,错误;单位时间内m mol A断键反应同时p mol C也断键反应,说明正、逆反应速率相等,反应达到平衡状态,正确。12.答案：D解析：此反应是可逆反应,氮气和氢气不能完全转化成氨气,故A错误;各物质浓度不再改变时,不一定相等,故B错误；化学平衡是动态平衡,各物质浓度不再改变时,反应达到平衡状态,正、逆反应速率相等,但不等于0,故C错误,D正
25、确。13.答案：D解析：恒容容器中，混合气体的密度不再变化，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，A能说明；反应容器中Y的质量分数不变，说明各物质的质量不变，则反应达平衡状态，B能说明;体系压强不再变化时，说明反应达平衡状态，C能说明;当反应达到平衡状态时，v逆(X)=2v正(Y)，D不能说明。14.答案：C解析：恒容条件下，气体总质量改变，则气体的密度也发生变化，所以气体密度在未达平衡前是变量，不再变化说明达到平衡，A不符合题意；体系中任一物质的质量分数不变可以说明反应达到平衡状态，B不符合题意；平衡状态时X的分解速率和Y的消耗速率之比应是2:1，C符合题意；单位时间内生成1mol Y的同时生
26、成2mol X说明正、逆反应速率相等，则可说明反应达到平衡状态，D不符合题意。15.答案：A解析：根据反应方程式有:4v(O2)=5v正(NO),化学平衡时,v正=v逆,所以4v正(O2)=5v逆(NO),A正确;生成NO、消耗NH3均为正反应的变化,B中叙述未表示逆反应的情况,B错误;由于反应物、生成物均为气体,所以增加容器容积,都减小,C错误;3v正(NH3)=2v正(H2O),D错误。16.答案：B解析：判断化学平衡的根本标志是v正=v逆,中m mol A断键,则同时生成p mol C,而p mol C也发生键反应,因此对C而言v正=v逆,正确;中反应任一时刻反应速率之比都等于化学计量数
27、之比,错误;平衡状态的直接标志是各组分的浓度不再改变,则各组分的质量分数也不再改变,、正确;间接标志是体系的温度不再改变,正确:因m+n与p+q的相对大小不确定,故无法确定,若m+n=p+q,则压强始终不变化,则错误。因此选B。17.答案：D解析：A项，该反应是反应前后气体分子数不变的反应，所以温度和体积一定时混合气体的密度始终不变;未指明正逆反应;三种物质的浓度比等于相应的化学计量数比时不定是平衡状态；不能作为达到平衡状态的标志，A项错误。B项，温度和体积一定时，容器内压强始终不变;温度和压强一定时,混合气体的平均相对分子质量始终不变;不能作为达到平衡状态的标志，B项错误。C项，单位吋间内生
28、成n mol 的同时生成n mol HI,不符合对应的化学计量数比，C项错误。D项,一个H-H键断裂的同时有两个HI键断裂，表明正逆反应速率相等;温度和体枳一定时，某一生成物浓度不再变化，符合化学平衡的定义;温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化，说明碘的浓度不再变化，可以作为达到平衡状态的标志，D项正确。18.答案：B解析：加压时（体积变小），正、逆反应速率都增大，平衡逆向移动;保持体积不变，加入，正反应速率增大，平衡正向移动，浓度增大，平衡时颜色变深；体积不变，升高温度，平衡正向移动,浓度增大，平衡时颜色变深。19.答案：(1)第二周期A族(2)NH4NO3(或NH4NO2)极性键、离子
29、键+OH-NH3+H2O(3)(4)O;be解析：(1)根据元素的位置及结构特点可判断,A、B、C、D、E五种短周期元素分别为H、C、N、O、Na。碳元素位于周期表的第二周期A族。(2)由A、C、D所形成的离子化合物是NH4NO3(或NH4NO2),所含化学键类型为极性键、离子键;NH4NO3(或NH4NO2)和氢氧化钠反应生成氨气,离子方程式为+OH-NH3+H2O。(3)氮分子中含有氮氮三键,电子式为。(4)同周期元素自左向右非金属性逐渐增强,所以氧元素的非金属性强于碳的非金属性,故非金属性较强的是O。比较元素非金属性强弱的依据：依据非金属单质与H2反应的难易程度、剧烈程度和生成气态氢化物
30、的热稳定性。与氢气反应越容易、越剧烈,气态氢化物越稳定,其非金属性越强。依据最高价氧化物的水化物的酸性的强弱。酸性越强,其元素的非金属性越强。依据元素周期表。同周期中,从左向右,随着核电荷数的增加,非金属性逐渐增强;同主族中,由上而下,随着核电荷数的增加,非金属性逐渐减弱。非金属单质与盐溶液中简单阴离子之间的置换反应。非金属性强的置换非金属性弱的。非金属单质与具有可变价金属的反应。能生成高价金属化合物的,其非金属性强。所以答案选be。20.答案：(1)r(S2-)r(O2-)r(Na+)r(H+)(2)HClO4(3)ac(4)H+=SO2+H2O解析：(1)D是短周期中原子半径最大的,D为N
31、a;已知A、D位于同一主族,A为H;B、E最外层电子数是最内层电子数的2倍,B为C,E为Si;C、F的最外层电子数相等,且C、F的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍,C、F的原子序数之和为24,C的原子序数小于D,F的原子序数大于D,所以C为O,F为S,G为Cl。离子的电子层数越多,半径越大,电子层结构相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小;因此离子半径由大到小的顺序是(S2-)r(O2-)r(Na+)r(H+)。(2)元素的非金属性越强,最高价含氧酸的酸性就越强,B、E、F、G最高价氧化物对应的水化物为H2CO3、H2SiO3、H2SO4、HClO4;因非金属性：ClSCSi,所以最高价
32、含氧酸酸性由强到弱的顺序是HClO4H2SO4H2CO3H2SiO3;综上所述B、E、F、G最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4。(3)G为Cl元素,其单质Cl2与Na2S溶液反应的化学方程式为Cl2+Na2S=2NaCl+S,G的得电子能力强,G的非金属性强,能说明G元素的非金属性比F元素的非金属性强,A正确;非金属性越强,最高价含氯酸的酸性就越强,F的氢化物的酸性比G的氢化物酸性弱不能说明G元素的非金属性比F元素的非金属性强,B错误;G和F两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度髙,可知G的氢化物稳定,则G的非金属性强,能说明G元素的非金属性比F元素的非金属性强,C正确。(4)
33、A、C、D、F四种元素组成化合物M和N为NaHSO4和NaHSO3中的一种,它们在溶液中相互反应的离子方程式是H+=SO2+H2O。21.答案：(1)第三周期A族(2)S2-Cl-O2-Na+(3)饱和碳酸氢钠溶液或;bd(4)解析：(1)已知AH均为短周期元素,H有+7和-1价,原子序数最大,则H是Cl。同样分析可知G是S、F是Si、E是Na、O是O、C是N、B是C、A是H。Si元素在周期表中的位置为第三周期A族。(2)核外电子层数越多,离子半径越大,核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小,则D、E、G、H的简单离子半径由大到小的顺序为S2-Cl-O2-Na+。(3)用乙图装置证明
34、酸性HClH2CO3H2SiO3,由于生成的二氧化碳中含有挥发出的氯化氢,则溶液b为饱和碳酸氢钠溶液,用来除去氯化氢；溶液c中发生反应的离子方程式为或。非金属性强弱与元素的最高化合价没有关系,a项错误；Cl的氢化物比C的简单氢化物稳定,说明氯元素非金属性强于碳元素,b项正确；Cl的氢化物比C的简单氢化物沸点高与非金属性强弱无关,c项错误；最高价氧化物的水化物的酸性HClO4H2CO3,说明氯元素非金属性强于碳元素,d项正确。(4)A和D形成的18电子分子是H2O2,A和G形成的18电子分子是H2S,H2O2与H2S按4:1的个数比反应的离子方程式为。22.答案：1.硫; 氮; 2.3.NN; 4.、5.离子、离子键和共价键、2Na2O2+2H2O4NaOH+O2解析：因为A2B中所有离子的电子数相同,在电子总数为30的A2B型化合物中,每个离子的电子数为10,故可推知A是Na,B是O。因为4个原子核10个电子形成的分子中,每个原子平均不到3个电子,所以只从序数为18的元素中寻找。Li已有3个电子,已知一定含有氢原子,分子中有4个原子核共10电子,则一定为NH3;因原子序数DE,所以D为N,E为H。C与A(Na)同周期,与B(O)同主族,所以C位于第三周期第A族,为S。
