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1、非金属元素及其化合物的性质与应用双基训练*1.下列物质属于同素异形体的是( )。【1】(A) 金刚石和石墨(B) 氘和氚(C) 生石灰和熟石灰(D) 硅和石英*2.能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装的试剂是( )。【1】(A) NaOH(B) CuSO4(C) Na2SiO3(D) HF*3.储存氯气的钢瓶，为防止腐蚀，装氯气前必须( )。【1】(A) 清洗干净(B) 充入惰性气体(C) 充分干燥(D) 除去铁锈*4.氮气能大量存在于空气中的原因是( )。【1】(A) 氮气性质稳定，即使在高温下也很难跟其他物质发生反应(B) 氮气密度比空气小，且不溶于水(C) 氮分子中存在3个共价键，它的键能很大，
2、分子结构稳定(D) 氮气无氧化性，也无还原性，不跟其他物质反应*5.镁橄榄石(2MgOSiO2)中的阴离子是( )。【1.5】(A) SiO32-(B) SiO44-(C) Si2O64-(D) Si2O52-*6.关于白磷和红磷的下列说法中，不正确的是( )。【1】(A) 白磷和红磷在一定条件下可以相互转化(B) 燃烧产物均相同(C) 都溶于二硫化碳(D) 保存方法不同*7.在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的量之比为( )。【1】(A) 1:2(B) 2:1(C) 1:3(D) 3:1*8.下列叙述中，不属于氮的固定的是( )。(A) 根瘤菌把空气中的氮气转变为氮的化合
3、物(B) 合成氨(C) 放电使氮气和氧气化合生成一氧化氮(D) 从液态空气中分离出氮气*9.下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是( )。【2】(A) CO2H2CO3(B) SiO2H2SiO3(C) Na2O2Na2CO3(D) SiO2Na2SiO3*10.下列分子或离子不能跟质子结合的是( )。【2】(A) NH3(B) SiO32-(C) HCO3-(D) NH4+*11.往碘化钾溶液中先加入氯水，再加入CCl4振荡，静置后出现分层，下层呈( )。【1.5】(A) 橙红色(B) 紫红色(C) 无色(D) 深褐色*12.下列关于硅的说法，不正确的是( )。【2】(A) 硅是非金属
4、元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体(B) 硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料(C) 硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应(D) 当加热到一定温度时，硅能与氧气、氯气等非金属反应*13.能证明次氯酸是非常弱的酸的事实是( )。【2】(A) Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO(B) Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO(C) 2HClO=2HCl+O2(D) 次氯酸具有漂白杀菌*14.作用在氢硫酸的饱和溶液中加入或通入适量的下列物质，能使溶液中c(S2-)增大且溶液的pH值升高的是( )。【2】(A) SO2(B) Cu(NO3)
5、2(C) 氨气(D) FeCl3*15.实验室检验生石灰中是否含有SiO2和石灰石，应采用的方法是( )。【2】(A) 加入过量的盐酸(B) 与浓烧碱共热(C) 加入氢氟酸(D) 加水*16.在常温常压下，将a L SO2和b L H2S混合，当反应后气体体积是反应前气体体积的时，则a与b之比是( )。【3】1:11:21:32:1(A) (B) (C) (D) *17.鉴别NO2与溴蒸气时，选用的最佳试剂是( )。【2】(A) 淀粉碘化钾溶液(B) 蒸馏水(C) NaOH溶液(D) AgNO3溶液*18.下列反应中，水只作还原剂的是( )。【2】(A) Cl2+H2O=HCl+HClO(B)
6、 2Na+2H2O=2NaOH+H2(C) 2F2+2H2O=4HF+O2(D) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2*19.新电灯泡的玻璃柱上涂有一点暗红色物质，以除去灯泡内残留的氧，该物质是( )。【2】(A) Cu2O(B) Fe2O3(C) 红磷(D) 铜粉*20.下列混合物可以用加热法分离的是( )。【2】(A) 碘和氯化铵(B) 氯化钡和氯化铵(C) 食盐和硅(D) 氯酸钾和二氧化锰*21.有F-、Cl-、I-、Br2、I2五种粒子，其中氧化性最强的是_，还原性最强的是_，用化学方程式表示这两种粒子间所发生的反应：_。【3】*22.写出下列物质的储存方法。(1)氢氟酸：_。(2
7、)新制氯水：_。(3)漂白粉：_。(4)液溴：_。(5)溴化银：_。(6)少量白磷：_。(7)浓硝酸：_。【8】*23.今有HCl、Cl2、H2S、NH3、NO、NO2、CO2、H2、SO2等气体。试问：(1)不能用浓硫酸干燥的是_。(2)有毒的气体是_。(3)密度比空气小的气体是_。(4)用水作溶剂，可作喷泉实验的是_。(5)不能用碱石灰干燥的是_。(6)能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的是_。(7)能使品红试纸褪色的是_。【6】*24.(1)将下列物质中的杂质(括号内的)除去，应选用何种试剂？并简述除杂方法。SiO2(CaCO3):_,_。CO(CO2):_,_。【3】(2)下列各组物质的溶液只
8、限使用一种试剂和必要的操作就可一一鉴别。该试剂是：Na2CO3、AgNO3、(NH4)2SO4三种溶液：_。NaHCO3、Na2SO3、Ba(NO3)2、NH4Cl四种溶液：_。【3】*25.在新疆与青海两省区交界处有一狭长山谷，每当牧民和牲畜进入后，风和日丽的晴天顷刻电闪雷鸣，狂风大作，人畜常遭雷击而倒毙。奇怪的是这里牧草茂盛，四季常青，被当地牧民称为“魔鬼谷”。用化学方程式表示“魔鬼谷”牧草茂盛、四季常青的原因：_。【3】*26.用化学方程式表示下列实验现象：(1) 用自来水配制硝酸银溶液时，出现浑浊_(2) 用自来水配制碘化钾溶液时，溶液呈黄色_(3) 氟单质通入氯化钠溶液中，有无气体逸
9、出_(4) 漂白粉久置在潮湿空气中，会变质甚至失效_【4】*27.某工厂排出的废水中含有氯气，为了除去废水中的游离氯，且使废水变为中性，有人提出如右图所示的方案：在废水排出管的A、B处分别注入一定量的废烧碱溶液和亚硫酸钠溶液，已知氯气和亚硫酸钠溶液的反应如下：Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl(1)A、B处应加入的物质的化学式依次为_和_。(2)A、B处发生的反应的离子方程式是：A：_；B：_。【3】*28.含有SiO2的石灰石5g和267mL0.5molL-1的盐酸反应，所得CO2在标准状况下的体积为1064mL，(1)要中和剩余的盐酸，需1molL-1 NaOH溶液多少？
10、(2)煅烧这种不纯的石灰石1t，最后残留固体多少吨？【3】纵向应用*1.已知下列反应：Cu+X2CuX2，2Cu+YCu2Y，2KX+Z2=2KZ+X2，X2、Y、Z2为三种元素的单质，在Cu2Y中Y为-2价。下列关于X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的酸性强弱顺序正确的是( )。【2.5】(A) HXO4H2YO4HZO4(B) HZO4HXO4H2YO4(C) HZO4H2YO4HXO4(D) H2YO4HZO4HXO4*2.1L 0.1molL-1氨水中所含溶质微粒的物质的量是( )。【2】(A) 0.1mol NH3分子(B) 0.1mol NH3H2O分子(C) NH3分子和NH3H2
11、O分子共0.1mol(D) NH3分子、NH3H2O分子、NH4+离子共0.1mol*3.500mL 2.4molL-1H3PO4溶液与500mL 3molL-1NaOH溶液混合反应生成的盐是( )。【2】(A) Na3PO4(B) Na2HPO4(C) NaH2PO4(D) Na2HPO4和 NaH2PO4*4.向三氯化铁和氯化钡的混合溶液中通入二氧化硫气体，有白色沉淀生成，此沉淀是( )。【2】(A) 硫化亚铁(B) 硫黄(C) 亚硫酸钡(D) 硫酸钡*5.将过量的CO2分别通入CaCl2溶液，NaSiO3溶液，Ca(ClO)2溶液，饱和Na2CO3溶液，最终溶液中有白色固体析出的是( )
12、。【2.5】(A) (B) (C) (D) *6.将下列物质分别加入溴水中，溴水颜色不变浅的是( )。【2】(A) KCl晶体(B) H2S气体(C) CCl4(D) Mg*7.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1:3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为( ).【3】(A) 21:5(B) 11:3(C) 3:1(D) 4:1*8.对某酸性溶液(可能含有Br-、SO42-、H2SO3、NH4+)分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色加碱调至碱性后，
13、加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是( )。(2003年江苏省高考试题)【2.5】(A) Br-(B) SO42-(C) H2SO3(D) NH4+*9.硫酸铵在强热条件下分解成NH3、N2、SO2、H2O，反应中生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比是( )。【2.5】(A) 1:3(B) 2:3(C) 1:1(D) 4:3*10.由三种相同体积的气体混合而成的混合气，依次通入足量的下列四种试剂：NaHCO3溶液、浓硫酸、灼热氧化铜和Na2O2后，气体体积共减小了一半
14、(气体体积均在相同条件下测定)。这种混合气体的合理组成是( )。【2.5】(A) HCl、CO2、CO(B) HCl、H2、N2(C) NH3、CO、H2S(D) SO2、N2、CH4*11.把11.9g H2S和11.2L(标准状况)O2在一密闭容器中混合，在一定条件下充分反应后，测知反应物无剩余，再回复到原来状况，则容器中氧化产物的总质量是( )。【3】(A) 10.8g(B) 11.2g(C) 21.6g(D) 22.4g*12.现有等体积混合而成的四组气体：NO2+NO,NO2+O2,HCl+N,NO+N2将其分别通入体积相同的试管并立即倒立在足量的水中，试管内水面上L的高度分别为H1
15、、H2、H3和H4，其中高度关系是( )。【2.5】(A)H2H3 H1H4(B) H3H2 H1H4(C) H1=H2=H3 =H4(D) H1H2H3 H4*13.硝酸铵分解反应为NH4NO3HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( )。【2】(A) 1:1(B) 3:5(C) 5:3(D) 5:4*14.同一主族元素形成的同一类型的化合物，在结构和性质方面往往是相似的。下列关于PH4I性质的叙述中，正确的是( )。【2】(A) 是一种共价化合物(B) 可与强碱发生反应(C) 加热时能升华(D) 高温时能分解，生成无色气体*15.下列反应产生的气体，通过Na2SO3
16、溶液而不反应的是( )。【2.5】Na2O2和CO2Al和NaOH溶液MnO2和浓盐酸浓硝酸和铜片铜片和浓硫酸共热固体NaCl和浓H2SO4FeS和稀盐酸(A) (B) (C) (D) 全部反应*16.下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是( )。(2003年上海市高考试题)【3】*17.已知在FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物中，硫元素的质量分数为a%，则混合物中铁元素的质量分数为( )。【3】(A) (100-a)%(B) (100-2a)%(C) (100-3a)%(D) (100-4a)%*18.常温常压下，V1 L的NO2和O2的混合气体，被水充分吸收后，剩余V2 L
17、尾气，则原混合气体中NO2的体积为( )。【4】(A) (B) (C) (D) *19.在下图的转化关系中，A是一种固体单质，E是一种白色沉淀，试根据转化关系图填写下列空白：(1)B的化学式是_。(2)B和a溶液反应的离子方程式是_。(3)A和a溶液反应的化学方程式是_。【3】*20.某课外活动小组在实验室用下图所示的装置进行实验，验证氨的某些性质并惧少量纯净氮气。试回答：【5】(1)实验前先将仪器按图连接好，然后_，再开始实验。(2)实验进行一段时间后，可以观察到硬质试管内黑色的CuO粉末变成_色，盛无水CuSO4的干燥管内出现_色，并在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的N2。根据硬质试管中
18、的这些现象，说明氨气有_性，反应的化学方程式为_。(3)烧瓶内盛有生石灰，随着浓氨水的滴入，产生氨气，氨气产生的原因是_。(4)洗气瓶中浓硫酸的主要作用是_。(5)在最后出气管口收集干燥、纯净的氮气，收集方法是_。(填编号)(A) 排气法(B) 排水法(C) 用塑料袋或球胆收集*21.重铬酸铵(NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐。下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断，符合实际的是( )。【3】(A) CrO3+NH3+H2O(B) Cr2O3+NH3+H2O(C) CrO3+N2+H2O(D) Cr2O3+N2+H2O*22.砷为第四周期A族元素，砷不可能具有的性质是( )。【3】(A)
19、 砷在通常情况下是固体(B) 砷可以有-3、+3、+5等多种化合价(C) AS2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱(D) 砷的非金属性比磷强*23.溴化碘(Ibr)是一种卤素互化物，它的化学性质活泼，能与大多数金属反应，也能与某些非金属单质反应，并能与水发生如下反应：IBr+H2O=HBr+HIO。下列有关溴化碘的叙述，不正确的是( )。【3】(A) 溴化碘与Br2、I2具有相似的化学性质(B) 在许多反应中，IBr是一种强氧化剂，其氧化性强于I2单质面是弱于Br2(C) 在溴化碘与水反应中，IBr既是氧化剂，又是还原剂(D) 溴化碘与氢氧化钠溶液反应是可生成两种盐*24.(1)已知HIO显两
20、性，其碱式电离方程式是_；若它与盐酸反应，其化学方程式可表示为_。【2】(2)CS是一种有恶臭的液体，把它滴入硫酸酸化的高锰酸钾水溶液，将析出硫黄，同时放出CO2，写出配平的化学方程式：_。【2】*25.有一亚硫酸钠，可能已经变质。现将亚硫酸钠试样烘干后，称取ag，用蒸馏水溶解，加足量氯化钡溶液，滤出生成的沉淀，洗净、干燥，得沉淀bg，试写出下列三种情况下b与a的关系式：(1)当亚硫酸钠没有变质时：_。(2)当亚硫酸钠部分变质时：_。(3)当亚硫酸钠完全变质时：_。*26.由H2和Cl2组成的混合气体，经光照充分反应后，通入100mL 1.0molL-1的氢氧化钠溶液中，右图甲表示某种离子的物
21、质的量随通入气体体积的变化曲线，右图乙表示溶液的导电性随通入气体的体积变化曲线。请分析、推算并填空：(1)图甲表示溶液中_离子的变化曲线。(2)对溶液进行导电性实验，当通入的混合气体体积大于V1时，引起溶液导电性明显增强的主要阴、阳离子是_。(3)当n1=0.02mol时，光照前的混合气体中H2和Cl2的物质的量之比为_。(2003年石家庄市测试题_【10】*27.L、M、R、P、Q分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质。A、B分别代表两种含不同化合价的氯元素的物质(每种物质中，氮或氯元素的化合价只有一种)，又知物质M中的氮元素的化合价要比物质Q中氮元素的化合价低。在一定条件下，它们会发生如下
22、的转化(关系式未配平)：P+AQ+BL+O2M+H2OL+MR+H2OB+H2OA+O2(1)若五种含氮元素的物质中，有一种是硝酸，则硝酸是_，理由是_。(2)反应必须在催化剂(铂、氧化铁等)作用下，加热到一定温度时方能发生，此反应在化工生产上有重要用途。据此推断在同温、同压下，若物质R的密度比二氧化碳的密度小，则R的化学式为_。(3)某学生写出下面三个含氮的物质的相互转化的关系式：(a)M+PN2O3+H2O(b)N2O4+H2OP+Q(c)M+LQ+H2O其中一定不可能实现的是_，理由是_【10】。*28.某化肥石用氨氧化法制硝酸并制取硝酸铵。已知由氨制NO的转化率为96%，由NO2制HN
23、O3的转化率为92%，硝酸跟氨反应的转化率可达100%。若制得320t硝酸铵，共需氨气多少吨？制硝酸耗用氨占总耗氨量的质量分数是多少？【6】横向拓展*1. 用如下图所示的装置(酒精灯、铁架台未画出)制取三氯化磷。在曲颈甑d中放入足量的白磷，将氯气迅速而不间断地通入曲颈甑中，就会发生反应，产生火焰。三氯化磷和五氯化磷的物理常数如下：(2001年江苏省竞赛试题)【6】 熔点沸点三氯化磷-11276五氯化磷148200分解(1)有浓HCl、浓H2SO4、白磷、二氧化锰、氢氧化钠等物质供选用，a、b中应装入的试剂分别是：a_，b_。(2)_仪器需要加热填仪器对应字母。(3)生成的三氯化磷在蒸馏烧瓶e中
24、收集，为保证三氯化磷蒸气冷凝，应在水槽g中加入_。(4)三氯化磷遇水蒸气强烈反应，甚至发生爆炸，所以d仪器及装入其中的物质都不能含有水分。为除去氯气中的水分，c可以装入下列物质中的(填字母)_。(A) 碱石灰(B) 浓H2SO4(C) 无水CaCl2(5)氯气和白磷反应放出大量热，为使曲颈甑d不至因局部过热而炸裂，实验开始前应在曲颈甑的底部放少量_。(6)实验室的白磷保存在水中，取出白磷后用滤纸吸干表面水分，浸入无水乙醇中片刻，再浸入乙醚中片刻即可完全除去水分，已知酒精与乙醚互溶，用上述方法可除去水分的原因是_。(7)为防止氯气污染空气，装置末端导出的气体最好用(填字母)_进行净化处理。(A)
25、 NaOH溶液(B) Ca(OH)2溶液(C) 饱和食盐水*2. 下图表示的是以NH4NO3和D(短周期金属元素)为初始反应物发生的系列变化，NH4NO3和D两者的式量之比为2:1。其中，在常温下B为液体，F为不溶于水但可溶于酸的白色固体，G和I为无色气体，G能使湿润的红色石蕊试 变蓝，而A的稀溶液却会使变蓝色的石蕊试纸又恢复红色。试填空：(1)化学式：D. _; E. _; G. _; H. _。(2)写出下列反应的化学方程式：反应_；反应_；反应_。(3)写出反应的离子方程式：_。【10】*3. 2mol碘(I2)和3mol碘酸酐(I2O5)的混合物在浓硫酸中反应生成(IO)2SO4；若在
26、发烟硫酸(化学式为H2SO4SO3)中反应得I2(SO4)3。后者小心和水反应得碘和四氧化二碘。请写出生成I2(SO4)3及其和水反应的化学方程式：_。(1990年全国高中学生竞赛试题)【4】*4. 已知液体SO2和纯水的导电性相近，实验测得两者的比电导值分别为310-3-1cm-1和810-3-1cm-1。试用简要的文字和化学方程式给出解释为什么液体SO2中，可用Cs2SO3去滴定SOCl2？(1994年全国竞赛试题)【8】*5. 如右图装置。药匙中盛硫，金属丝为加热用，容器内盛O2，U形管内盛汞，反应前两侧液汞面持平。给金属丝通电加热使硫起反应。反应完成后使容器内温度恢复到反应前温度，U形
27、管两侧液汞仍持平。(1)由实验结果能得到什么结论？(2)若反应前容器内盛空气或N2O，分别如上实验并恢复到原温度时(已知主要反应产物相同)，U形管两侧液汞面是否持平？说明原因。(1989年全国高中学生化学竞赛试题)【6】*6. NO的生物活性已引起科学家高度重视。它与超氧离子(O2-)反应，该反应的产物本题用A为代号。在生理pH条件下，A的半衰期为12s。A被认为是人生病，如炎症、中风、心脏病和风湿病等引起大量细胞和组织毁坏的原因。A在巨噬细胞里受控生成却是巨噬细胞能够杀死癌细胞和入侵的微生物的重要原因。科学家用生物拟态法探究了A的基本性质，如它与硝酸根的异构化反应等。他们发现，当标记的A在标
28、记的水中异构化得到硝酸根有11%，可见该反应历程复杂。回答如下问题：(1)写出A的化学式。写出NO跟超氧离子反应的化学方程式。你认为A离子的可能结构是什么？试写邮它的路易斯结构式(即用短横表示化学键和用小黑点表示未成键电子的结构式)。(2)A离子和水中的CO2迅速一对一地结合。试写出这种物种可以的路易斯结构式。(3)含Cu+离子的酶的活化中心，亚硝酸根转化为一氧化氮。写出Cu+和NO2-在水溶液中反应的化学方程式。(4)在常温下把NO气体压缩到100个大气压(10.13Mpa)，在一个体积固定的容器里加热到50，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力的就不再改变，已知其中一种产物是N2O
29、，写出有关的化学方程式。并解释为什么最后的气体总压力略小于原压力的。(1997年全国高中学生化学竞赛试题)【15】参考答案双基训练1.A2.B3.C4.C5.B6.C7.A8.D9.B10.D11.B12.C13.B14.C15.A16.D17.B18.C19.C20.B21.Br2 I- Br2+2I-=I2+2Br- 22.(1)保存在塑料瓶或铅皿中（2）棕色试剂瓶，且避光保存（3）干燥密封保存（4）避光密封保存，少量液溴用水封且用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存（5）密封避光保存（6）在广口试剂瓶中水封保存（7）在阴暗处避光保存23.（1）H2S、NH3（2）Cl2、H2S、NO、NO2、SO2
30、（3）NH3、H2（4）HCl、NH3、NO2（5）HCl、Cl2、H2S、NO2、CO2、SO2（6）HCl、H2S、NO2、SO2（7）SO224.（1）HCl 取含杂质的药品于容器中，加入足量HCl后，搅拌，充分反应后过滤NaOH将混合气体通入过量的NaOH溶液中后，干燥（2）HCl H2SO4 25.N2+O2=2NO(放电条件下)；2NOO22NO2；3NO2H2O2HNO3NO26.（1）Cl2H2OHCl+HClO，HCl+AgNO3=HNO3+AgCl (2)Cl2+2KI=I2+2KCl (3)2F2+2H2O=HCl+HClO，Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+
31、2HClO，2HClO2HCl+O2 27.(1)Na2SO3 NaOH (2)Cl2+SO32-+H2O=2H+2Cl-+SO42- H+OH-=H2O Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 28.(1)38.5mL (2)0.582t纵向应用1.B2.D3.D4.D5.B6.A7.D8.B9.A10.A11.C12.A13.C14.B15.B16.D17.C18.A、D19.（1）SiO2 (2)SiO2+2OH-=SiO32-+H2O (3)Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 20.(1)检查气密性（2）红蓝还原3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O (3)CaO能
32、与水反应生成Ca(OH)2并放出大量的热，能促使NH3H2O的分解，产生氨气（4）吸收生成的水和过量的氨气（5）C21.D22.D23.C24.（1）HIOHClICl+H2O（2）5CS24KMnO4+6H2SO410S5CO22K2SO44MnSO4+6H2O25.（1）b= (2) (3)b= 26.(1)ClO- (2)H+、Cl- (3)3:5 27.(1)P P在五种含氮元素的物质中化合价最高（2）N2（3）c化合价LMQ28.77t53.3%横向拓展1.（1）浓HCl MnO2 (2)b (3)冷水或冰水（4）C（5）细砂（6）由于水与酒精互溶，而酒精又与乙醚互溶，且乙醚极易挥发
33、，带走了酒精和水分（7）A2.（1）Mg Mg3N2 NH3 MgNO3 (2)5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O 3Mg+N2Mg3N2 Mg+2NH4NO3=Mg(NO3)2+H2+2NH3 (3)2H+Mg(OH)2=Mg2+2H2O 3.2I2+3I2O5+5H2SO4=5(IO)2SO4+5H2O；2I23I2O515H2SO4SO35I2（SO4）315H2SO4；4I2（SO4）312H2OI23I2O412H2SO44.液体SO2的电离与水相似：2SO2SO2SO32；在液体SO2中，SOCl2、Cs2SO3电离方程式为：SOCl2SO22Cl-；Cs2SO32Cs+SO32-；两者混合，使电离平衡向左移动析出SO2，SOCl2Cs2SO3SO2+2CsCl5.（1）气态产物分子中含2个氧原子（不能确证其为SO2）。（2）盛空气时，反应后两侧液汞面持平。盛N2O时，若1molN2O和S反应，生成1molN2及0.5mol气态硫的氧化物，反应后，产物体积增大。故左侧液汞面高于右侧液面。6.（1）ONO2NOO2ONO2（2）O2NO
