《高一化学下学期综合练习题(附答案).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学下学期综合练习题(附答案).docx（13页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、高一化学下学期综合练习题一、单选题1.下列反应一定属于放热反应的是( )A.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应B.能量变化如上图所示的反应C.化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应D.不需要加热就能发生的反应2.下面是四个化学反应,你认为理论上不可以用于设计原电池的化学反应是( )A.=B.C.= D.3.下列关于苯的叙述正确的是( )A.反应为取代反应,有机产物与水混合浮在上层B.反应为氧化反应,反应现象是火焰明亮并带有浓烟C.反应为取代反应,有机产物是一种烃D.反应中1mol苯最多与3molH2发生加成反应,是因为苯分子含有三个碳碳双键4.用图装置制取、提纯并收集的四种气体(a、b
2、、c表示相应仪器中加入的试剂),其中可行的是( )A.气体是NO2;a为浓硝酸;b为铜片;c为NaOH溶液B.气体是SO2;a为浓硫酸;b为Cu;c为酸性品红溶液C.气体是NH3;a为浓氨水;b为生石灰;c为浓硫酸D.气体是CO2;a为稀盐酸;b为CaCO3;c为饱和NaHCO3溶液5.有机物与氯气发生取代反应,生成的一氯代物有( )A.1种B.2种C.3种D.4种6.已知、是三种原子序数相连的元素,最高价氧化物对应水化物酸性相对强弱的顺序是,则下列判断正确的是( )A.气态氢化物的稳定性: B.非金属活泼性: C.原子半径: D.原子最外层电子数: 7.下列有机化合物中属于同分异构体的正确组
3、合是( )A.和B.C.和D.和8.下列化学用语不正确的是( )A.乙烷的电子式:B.异丁烷的结构简式:C.甲烷的比例模型:D.丙烷的球棍模型:9.有五种微粒,它们分别是: 、,它们所属元素的种类为( )A.2种B.3种C.4种D.5种10.下列关于元素周期律的叙述正确的是( )A.随元素原子序数的递增,原子最外层电子数总是从1到8重复出现B.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C.随元素原子序数的递增,元素的最高正价从+1到+7,负价从-7到-1重复出现D.元素性质的周期性变化的根本原因是:原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化11.四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示
4、:其中Z元素的原子序数是其最外层电子数的3倍。下列叙述中正确的是( )XYZWA.元素Z位于第三周期A族B.元素Y的原子序数为15C.元素X最外层有6个电子D.元素W最高价氧化物为WO312.下列叙述中不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是( )A.氯化氢比硫化氢稳定B.次氯酸的氧化性比硫酸强C.高氯酸的酸性比硫酸强D.氯气能与硫化氢反应生成硫13.下列物质中,既有离子键又有共价键的是( )A.NaClB.CO2C.NH4ClD.NH314.反应N2+3H22NH3,开始时N2的浓度为3molL-1,H2的浓度为5molL-1,3min后测得NH3浓度为0.6molL-1,则此时间内,下列
5、反应速率表示正确的是( )A.v(NH3)=0.2molL-1s-1 B.v(N2)=1.0molL-1min-1C.v(H2)=0.3molL-1min-1 D.v(H2)=1.67molL-1min-115.在一定温度下的定容密闭容器中,当下列物理量不再变化时,不能表明反应:A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到化学平衡状态的是( )A.C的物质的量浓度B.混合气体的密度C.容器内压强D.混合气体的平均相对分子质量16.下列表示物质结构的化学用语正确的是( )A.含有8个中子的碳原子的核素符号:14CB.氯离子的结构示意图:C.氧离子的电子式:D.氯化镁的电子式:17.下列图示的装置
6、属于原电池的是( )A.B.C.D.18.下列叙述正确的是( )A.甲烷化学性质比较稳定,不能被任何氧化剂氧化B.光照下甲烷和氯气发生取代反应只生成一氯甲烷C.将甲烷通入溴水中,能使溴水褪色D.甲烷在光照下不与氧气反应19.下列反应中属于加成反应的是( )A.CH4+Cl2 CH3Cl+HClB.CH2=CH2+HClCH3CH2ClC.CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2OD.2CH3CH3+7O2 4CO2+6H2O20.已知乙烯与高锰酸钾反应会放出CO2,下列操作中既可以用来鉴别乙烯和乙烷,又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是( )A.混合气体通过盛有水的洗气瓶B.
7、混合气体通过装有过量溴水的洗气瓶C.混合气体通过装有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶D.混合气体与过量H2混合21.可逆反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g),在容积固定的密闭容器中进行,达到平衡状态的标志是( )单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2:2:1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.B.C.D.全部二、填空题22.已知X、Y、Z都是短周期元素,它们的原子序数依次递增,X
8、原子的电子层数与它的核外电子总数相同,而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍,Y和Z可以形成两种以上气态化合物。1.X是_(填名称,下同),Y是_,Z是_。2.由Y和Z组成,且Y和Z质量比为7:20的化合物的化学式(分子式)是_。3.由X、Y、Z中的两种元素组成,且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是_和_。4.X、Y、Z可以形成一种盐,此盐中X、Y、Z元素的原子个数比为4:2:3,该盐的化学式是_。23.如图是常见原电池装置,电流表A发生偏转。1.若两个电极分别是锌、铜,电解质溶液是稀硫酸,正极的电极反应式为_;如果把电解质溶液换成硫酸铜溶液,则负极的电极反应式为_。2.若电解质溶液是
9、稀硫酸,镁、铝两种金属作电极,则铝是_(选填“正极”或“负极”),;若电解质溶液换作稀氢氧化钠溶液,镁、铝两金属作电极,则铝是_(选填“正极”或“负极”),总反应的离子方程式是_。24.如图所示,用排饱和食盐水法先后收集20ml 甲烷和80ml氯气,放在光亮的地方(注意:不要放在日光直射的地方,以免引起爆炸),等待片刻,观察发生的现象。回答下列问题:1.大约30min后,可以观察到量筒内壁出现_状液体,量筒内气体的颜色_,量筒内液面_(填“上升”、“下降”或“不变”)。2.使1mol甲烷和氯气发生取代反应,生成相同物质的量的四种有机取代物,则需要氯气的物质的量是_。写出其中常作为有机溶剂的物质
10、的电子式为_。25.某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如下所示。回答下列问题。(1)该反应的化学方程式为_。(2)反应开始至2min末，X的反应速率为_。(3)该反应_(填序号)。是可逆反应 不是可逆反应三、实验题26.下图为实验室制取、检验和收集纯净干燥的氯气的实验装置图:1.装置A的化学方程式为_,该反应的氧化剂是_;还原产物是_;若有2mol HCl参加反应,则转移的电子有_mol.2.装置B中的现象是_,装置C中所装试剂是饱和食盐水,作用是除去_;装置D中所装试剂是_,作用是_.3.装置F是氯气的尾气处理装置,发生反应的化学方程式_.27.如图所示
11、,A、B、C是实验室常用的三种气体发生装置,现有药品:大理石、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、二氧化锰、氯化铵、熟石灰。欲利用这些药品制取、四种气体,试回答下列问题。1.写出制取氨气的化学方程式:_,氨气可用_进行干燥。制取的化学方程式为_,制取应选用装置_(填序号)。2.制取应选用装置_(填序号)。生成的氯气先通过盛有_的洗气瓶,除去_气体。写出吸收尾气()时所发生反应的化学方程式:_。28.实验室用下列仪器和药品制取干燥纯净的氯气。1.按气流从左到右,装置正确的连接顺序为(_)接(_)接(_)接(_)接(_)接(_)接(_)接(_)(填各接口字母)2.装置的作用是_,装置的作用是_。3.装置和中的反
12、应化学方程式为:;:。4.某校化学兴趣小组称取8.7二氧化锰与足量10的浓盐酸反应,理论上可制得氯气的体积(标准状况) _。5.若该小组量取了10的浓盐酸40,与足量的二氧化锰反应,理论上产生氯气的体积为 (标准状况),则_ (填“”、“; 随着反应进行,盐酸浓度减小,稀盐酸不与二氧化锰反应解析：实验室制取氯气的药品是浓盐酸和二氧化锰,由于浓盐酸具有挥发性,所以氯气中会混入氯化氢,所以在收集之前需要除去氯化氢,利用饱和食盐水来除氯化氢。因为需要高燥的氯气,因此还要通过浓硫酸进行干燥,然后才能收集。因为氯气的密度大于空气的,所以可通过向上排气法进行收集。氯气有毒,最好需要进行尾气处理,以防止污染空气。吸收多于的氯气可用氢氧化钠溶液。根据反应 (浓) 可知,每消耗87二氧化锰,就可以生成22.4标准状况下的氯气,所以8.7二氧化锰可生成2.24氯气。40 10的浓盐酸的物质的量是0.4,根据反应式可知理论上应该生成0.1氯气。但由于在反应过程中盐酸的浓度逐渐降低,当降低到一定程度时,二氧化锰就不能再氧化盐酸,所以实际生成的氯气体积要小于0.1。29.答案：1.C4H102. CH3CH2CH2CH3,CH3CH(CH3)CH3解析：
