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1、加强教学研究 促进对话交流 拓展专业视野 全效学习让课堂教学焕发出生命的活力第3节探索碱的性质（第3课时）教学目标：1、了解氢氧化钠和氢氧化钙等常见面礼碱的个性。2、了解强碱使用的注意事项 。3、进一步巩固碱的共性。 重点难点：碱的性质、碱在日常生活中的用途和对人类的影响药品器材：稀硫酸、熟石灰、氢氧化钠、石蕊试液、酚酞试液、白醋、碳酸钠溶液、氯化铁、氢氧化铜、试管、酒精灯、铁架台、滴管、澄清石灰水教学过程： 第3课时 碱的个性练习引入：上节课我们学习了碱的性质，知道碱有相似的化学性质，下面我们请同学们以Ba（OH）2为例，分别写出它与CO2、HCl、H2SO4和CuCl2、FeCl3的反应
2、归纳：碱具有的共性与酸碱指示剂作用与某些非金属氧化物反应能与酸反应生成盐和水能和某些盐反应生成另一种碱和另一种盐注意：只有可溶性碱才能满足以上四条性质，难溶性碱只能满足第2条第4条参加反应的盐只能是可溶性盐。师：碱虽然是有相似的性质，可由于碱的组成不同，不同的碱也有不同的个性，下面我们就来学习碱的个性：二、碱的个性1、氢氧化钠：（NaOH） 1）俗名：烧碱、火碱和苛性钠2）用途：重要的化工原料，广泛用于造纸、轻工、纺织、石化等工业。 3）个性：A、实验在表面皿上放一块氢氧化钠固体，观察：刚取出的NaOH颜色、状态、表面干燥情况态aOH是一种白色片状固体，B、演示：在表面皿上放一块氢氧化钠固体，
3、观察。几分钟后再观察其表面，有何现象？表面变潮湿。aOH暴露在空气中易吸收空气中的水分而潮解。潮解：物质暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象叫潮解 可见：氢氧化钠固体也可以作某些气体（如氢气、氧气）的干燥剂。 C、演示：氢氧化钠的溶解实验：将玻璃皿中的NaOH移入试管中，加入少量水（3毫升左右），用手触摸试管底部，注意温度有什么变化。极易溶于水、溶解时放出大量的热。 D、演示：把一小撮兔毛放入盛有烧碱溶液的试管中，加热煮沸后观察现象兔毛溶解，羊毛在碱性条件下易发生水解即不耐碱。具有强烈的腐蚀性 ，能溶解有机物，使用时必须十分小心。E、实验：将 溶液稀释（加水约半试管），用玻
4、璃棒沾取此溶液抹在手指上捻一捻有什么感觉，然后立即用水冲洗手指。碱的水溶液有滑腻感。 师：通过以上的学习，请同学们归纳出氢氧化钠的个性吧？ aOH是一种白色片状固体。aOH暴露在空气中易吸收空气中的水分而潮解。极易溶于水、溶解时放出大量的热。 具有强烈的腐蚀性 ，能溶解有机物，使用时必须十分小心。碱的水溶液有滑腻感。 问：实验室的氢氧化钠应如何保存呢？为什么？生：潮解、变质。师：氢氧化钠易潮解使我们对它的保存不方便，但我们是否可以利用我个性质呢？生：用做某些气体的干燥剂，但不能用来干燥酸性的气体。 2、氢氧化钙（化学式：Ca(OH)2） 俗名：熟石灰、消石灰实验A:取出一小匙熟石灰,观察它的颜
5、色后,放入一试管,再在试管中倒入水并振荡,熟石灰是否全部溶解?生：是白色的固体粉末,并非全部溶解于水.师： 1)Ca(OH)2是一种白色粉末固体,微溶于水,它的水溶液俗称石灰水. 2) Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性. 实验B：氢氧化钙溶液中滴入盐酸和稀硫酸溶液，观察？（思考用什么方法可以观察到变化？）应用酸碱指示剂可以观察到变化Ca(OH )2 + 2HCl Ca Cl2 2H2OCa(OH )2 + H2SO4 Ca SO42H2O碱 酸 盐 水 实验C：在碳酸钠溶液和氯化铁溶液中滴加氢氧化钙溶液，有何变化？产生白色沉淀或红褐色沉淀Ca(OH )2 + Na2CO3 = CaCO3 +2
6、NaOH 3Ca(OH )2+ 2FeCl3 =2Fe(OH)3+3CaCI2碱 盐 另一种碱 另一种盐实验D:用玻璃导管向澄清的石灰水吹气,你见到了什么现象?生：澄清的石灰水变浑浊.CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O 非金属氧化物 + 碱 = 盐 + 水 思考：有人用石灰乳刷墙，并在室内烧一个炭盆，开始墙面变得潮湿，过几天墙壁就变得又硬又白了。在这个过程发生了哪些化学变化？写出有关的化学方程式。CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O 师：通过上述实验与事例分析,可知氢氧化钙的个性：1)Ca(OH)2是一种白色粉末固体,微溶于水,它的水溶液俗称石灰水. 2)
7、Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性. 3）俗名：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳4）氢氧化钙具有碱的共性,即:碱 酸 盐 水碱 盐 另一种碱 另一种盐非金属氧化物 + 碱 = 盐 + 水Ca(OH)2 还能和指示剂反应,使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色.师：在学习氢氧化钙时有哪些易混易错的知识点熟石灰、生石灰、石灰石这三种物质的名称易混：熟石灰（或消石灰）是氢氧化钙，生石灰是氧化钙，石灰石的主要成分是碳酸钙，它们都含有钙元素，但熟石灰是碱Ca(OH)2，生石灰是碱性氧化物CaO，而石灰石可以说是混合物，其主要成分是碳酸钙CaCO3，属于碳酸盐。熟石灰和石灰水易混：熟石灰就是指氢氧化钙，它
8、是一种白色粉末，微溶于水。熟石灰的水溶液俗称石灰水，也就是说氢氧化钙的水溶液俗称为石灰水，并不是氢氧化钙俗称石灰水。“石灰水中的溶质是什么”这个问题容易搞错，由的解释可以知道石灰水中的溶质是熟石灰，而不是生石灰。即使直接用少量氧化钙粉末溶于水得到石灰水，其溶质也不能认为是氧化钙。因为氧化钙遇到水就发生反应变成了氢氧化钙：CaO + H2O=Ca(OH)2，氧化钙本身不能直接扩散溶解到水中。课堂练习：1、下列对氢氧化钠的描述中，不正确的是（）A、NaOH固体极易溶于水，溶解时吸收大量的热B、其水溶液有涩味和滑腻感 C、对皮肤、衣服都有强烈的腐蚀性D、其水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色2、下列气体其中
9、能用氢氧化钠干燥的是（） A、CO2 B、O2 C、SO3 D、HCl 3、能使酚酞变红的溶液，一般能使石蕊试液显（） A、红色 B、蓝色 C、紫色 D、无色4、下列物质露置在空气中，会发生反应且质量增加的是（） A、氢氧化钠 B、浓盐酸 C、浓硫酸 D、碳酸钠晶体 课后作业：自编练习 第3节探索碱的性质（第4课时）实验课：测定土壤的酸碱性教学目标：1、初步学会土壤取样测试的方法。 2、学会用PH试纸测定土壤酸碱度。 3、了解保护土壤资源的重要性，提出改良土壤酸碱性的建议。实验安排：一是取样品，二是用试纸定量测定溶液的PH。实验器材：试剂瓶、烧杯、试管、玻璃棒、布袋、木棍、几张报纸、纱布、蒸馏
10、水、PH为5.5-9.5精密试纸和标准比色卡. 实验过程:一、 取样 1、 取不同地点的土样3-4个。2、 取样方法，去掉表面的石块和动植物残体，取20厘米范围内的土壤20克左右，进行编者按号。3、 将从不同地点取到的土样放在报纸上阴凉晾干，除去杂物，压成粉状用纱布筛过备用。二、 测定1、 各取约1克左右的土样，放在试管里各加入5毫升蒸馏水，充分振荡后静置。2、 待土样微粒下沉后，用玻璃棒蘸取上层清液，滴在精密PH试纸上，将试纸上呈现的颜色立即与标准比色卡比色，将相应的PH记录在相应的表中。3、 根据土壤的酸碱度分级表，确定土样代表的土壤的酸碱度情况。注意事项：1、 外出取样必须十分注意人身安全，最好事前经过勘探。2、 取样注意代表性。4
