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1、中山市卓雅外国语学校第二章化学物质及其变化复习学案2（2015-01-14）班级_姓名_一：氧化还原反应1）会判断：_的反应属于氧化还原反应，本质是_，特征是化合价变化。化合、分解、复分解、置换反应四种基本反应类型中，一定属于氧化还原反应的是_，一定不属于氧化还原反应的是_。2）熟练掌握相关概念进行判断氧化剂-_电子-化合价_-被_，发生还原反应还原剂-_电子-化合价_-被_，发生氧化反应（ ）练习 在氧化还原反应中，下列说法正确的是A.失去电子被氧化，发生了氧化反应，该物质是氧化剂B.氧化剂被氧化，还原剂被还原C.氧化剂得到电子被还原，其产物为氧化产物D.得到电子的物质被还原，元素化合价降低
2、，表现氧化性（ ）练习 氮化铝（AlN）的合成反应为：Al2O3 + N2 +3C 2AlN +3CO，该反应的还原剂是A、Al2O3 B、N2 C、C D、Al2O3 和C（ ）练习 下列反应中加入还原剂可达到目的的是A、Cl2ClB、Zn Zn2C、H2H2O D、CuOCuCl2（ ）练习 已知：NaBH4 +2 H2O = NaBO2 + 4H2，说法正确的是（NaBH4中B元素为3价）A、NaBH4既是氧化剂还是还原剂 B、NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C、硼元素被氧化，氢元素被还原 D、被氧化的元素与被还原的元素质量比为113）能利用双线桥法进行相关分析，能利用单线桥法标出电子
3、转移的方向和数目。并计算转移电子的数目练习：反应：KMnO4 + HCl -KCl + MnCl2 + H2O+ Cl2标况下生成3.36L Cl2时，转移电子的物质的量为_，充当还原剂的HCl的物质的量为_。4） 氧化还原反应的配平1、 标化合价;2 、得失电子守恒;3、原子守恒;4、电荷守恒练习： Fe2+ + O2+ H+ = Fe3+ H2O Cu + NO3-+ H+ = Cu2+ H2O+ NO 5） 氧化性还原性规律的应用：比较强弱、判断反应能否发生、利用电子守恒的计算 氧化性强弱：氧化剂氧化产物 还原性强弱：还原剂 还原产物（ ）练习 已知氧化性：Br2Fe3I2；还原性：IF
4、e2Br，则下列反应能发生的是 A、I22Fe2=2Fe32I B、2BrI2=Br22IC、2Fe32I=2Fe2I2 D、2Fe32Br=2Fe2+ + Br2（ ）练习 已知还原性ClFe2+H2O2IBr2Cl2 B.Br2I2Cl2 C.Cl2Br2I2 D.I2Cl2Br2( )6、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是A4Fe(0H)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3B2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2C4NH3+5O2=4NO+6H2ODZn+H2SO4=ZnSO4 + H2 ( )7、下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是
5、 AAg+、Ca2+、Cl-、NO3- BK+、NH4+、CO32-、OH- CNa+、Cl-、K+、OH- DH+ 、K+ 、CO32-、NO3-( )8、新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）常通过以下两步反应制备：下列说法错误的是2FeCl3+10NaOH+3NaClO = 2Na2FeO4+9NaCl+5H2O Na2FeO4 + 2KOH = K2FeO4 + 2NaOH A反应为氧化还原反应，反应为复分解反应B反应中NaClO 是氧化剂CNa2FeO4 中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒D若有2 mol FeCl3 发生反应，转移电子的物质的量为 6 mol9、加热条件下，可发生反应：C+ 2H2SO4(浓) = CO2 + 2SO2 + 2H2O，其中C被 ，浓硫酸作 剂。在该反应中，若消耗了1 mol C，则生成 mol SO2，同时转移电子_mol。10、向过氧化钠滴水发生反应的化学方程式为_ 。此反应中 是氧化剂（写化学式）_，还原剂是_。
