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1、2016.11 沫若中学高一上期第一次月考化学试题相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Cu 64 第卷（选择题，共42分）一、选择题（每一小题只有一个正确选项，每题3分，共42分）1以下是一些常用的危险品消防安全标志，装运氢氧化钠的包装箱应贴的图标是（ ） A B C D2下列物质在水溶液中发生电离，其电离方程式正确的是（ ）ACa(HCO3)2=Ca22HCO3 BKHSO4=K+HSO4 CNa2SO4=2NaSO42 DBaCl2=Ba2+Cl2 3气体的体积主要由以下什么因素决定的：气体分子的直径 气体物质的量的多少气体
2、分子间的平均距离 气体分子的相对分子质量（ ）A B C D4科学家已发现一种新型氢分子H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（ ）A原子数 B分子数 C体积 D物质的量5下列关于FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的说法中正确的是（ ）A都呈红褐色 B向Fe(OH)3胶体中滴加几滴浓盐酸，可能看到有沉淀产生C利用滤纸过滤的方法可以分离两者 D微粒大小都在1100nm之间6在2009年10月1日，新的饮用矿泉水强制性国家标准饮用天然矿泉水正式实施，其中“ 溴酸盐( BrO3 ) ” 这一潜在致癌物质被做了严格限制。有关专家解释，矿泉水在开采过程中会含有少量溴化物(Br)，在后续的生产过程
3、中经臭氧(O3)处理逐渐转化成溴酸盐。下列有关该转化过程的认识正确的是（ ）A1 molBr 完全转化为BrO3 ，得到6 mol电子B该过程中溴化物发生氧化反应，臭氧发生还原反应C该过程中溴元素被还原，氧元素被氧化D该过程中臭氧(O3)是氧化剂，溴酸盐(BrO3-)是还原剂7下列离子方程式书写正确的是（ ）A碳酸钙与醋酸反应 CO32 + 2H+ = CO2 + H2OB硫酸钠和氯化钡溶液反应 Ba2+SO42=BaSO4C澄清石灰水中通入足量CO2： 2OH+ CO2 = CO3 2+ H2O D铁钉放入硫酸铜溶液中 2Fe + 3 Cu2+ =2 Fe3+ + 3Cu8用括号中注明的方法
4、分离下列各组混合物，其中不正确的是（ ）A氮气和氧气（液化蒸馏） B食盐中的沙砾（溶解过滤，蒸发结晶）C氢氧化铁胶体中的少量食盐（渗析） D除去乙醇中溶解的微量食盐（过滤）9设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）A常温常压下，48gO3含有的氧原子数为1.5NA B1.8g的NH4+ 离子中含有的电子数为0.1NAC非标准状况下，22.4 L O2中含有的氧气分子数也可能约为6.021023D2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 NA10下列叙述正确的是（ ) A将5.85 g NaCl晶体溶入100mL水中，制得0.1 mol/L的NaCl溶液。B11.2LHCl气
5、体溶于水配成0.5L溶液，其浓度为1mol/L。C浓度为2.00 mol/L的盐酸溶液1L，将溶液加热蒸发浓缩至0.5L 其浓度小于4.00mol/LD向100mL1mol/LCuSO4溶液加入25g 胆矾晶体，溶液浓度变为2mol/L11下列反应中水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应是（ ）ASO3 H2O H2SO4 B2Na2O2 2H2O 4NaOH O2C2F22H2O 4HFO2 D2Na2H2O 2NaOH H212下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH有沉淀生成，加入H有气体生成的一组离子是()AK、Mg2、Cl、HCO BK、Cu2、SO、NaCNH、CO、NO、Na
6、DNH、Cl、HCO、K13已知有如下反应：2BrOCl2=Br22ClO； ClO5Cl6H=3Cl23H2O；2FeCl32KI=2FeCl22KClI2； 2FeCl2Cl2=2FeCl3。下列叙述正确的是()A氧化能力：ClOBrOCl2Fe3I2 B还原能力：Fe2IClC反应ClOBr=ClBrO能顺利进行 D氧化能力：BrOClOCl2Fe3I214在xR2yHO2=mR3nH2O的离子方程式中，对m和R3判断正确的是()Am4，R3是氧化产物 Bm2y，R3是氧化产物Cm2，R3是还原产物 Dmy，R3是还原产物第卷（非选择题 共58分）二、填空题：15（12分）（1）0.5
7、mol SO2，所含有的分子数为 个。 等质量的O2和O3所含的原子个数之比是 _。 标准状况下，2 mol NH3与_g CO2的体积相等。（2）已知14g A和40g B恰好完全反应生成0.25 mol C和38g D，则C的摩尔质量为_ （3）在_mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含2 g溶质；实验室使用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19g/mL，则该浓盐酸的物质的量浓度为 mol/L。16（15分）按要求用相应化学用语填空： （1）“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用右图表达。其中为化合反应，则为_反应。写出有水生成的符合反应类型的一个化学方程式：_ （2）写出
8、有水参加的符合反应类型的一个化学方程式：_（3）写出Fe2(SO4)3在水溶液中的电离方程式：_ ；（4）写出2H CO32 H2O CO2对应的一个化学方程式： （5）用“双线桥法”标明电子转移的方向和数目。 4Zn+ 10HNO3（浓）= 4Zn(NO3)2+N2O + 5H2O 该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为_ ；将该反应改写为离子方程式：_ 。 17（6分）某反应体系的物质有H2SO4、Cu2O、Fe2(SO4)3、CuSO4、FeSO4、H2O。Cu2O (1)请将Cu2O之外反应物与生成物分别填入以上空格内并配平。(2)反应中，被还原的元素是_，还原剂是_。(3)每1molC
9、u2O完全反应，转移的电子数目为 。18（7分）下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：图1 图2 图3 图4（1） 装置图1中A的名称是_ 。A 中一般要加入碎瓷片，其作用是 。下列关于以上实验操作说法一定正确的是 A图1实验中，加热一段时间后发现未加入碎瓷片，应马上添加，以防发生危险。 B图2实验中，应打开活塞，将有机溶剂从下端导管中放出。 C图3实验中，可以用玻璃棒在漏斗中搅拌，以加快过滤速度。D图4实验中，当加热至有较多固体析出时，即停止加热。（2）现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。物质熔点/沸点/密度/gcm-3溶解性A11.51981.11A
10、、B互溶，且均易溶于水和酒精B17.92901.26据此分析，将A和B相互分离可选用上图中的图 所示仪器。19（10分）在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：成分质量（g）摩尔质量（g mol-1）蔗糖2500342硫酸钾087174阿司匹林017180高锰酸钾0316158硝酸银0075170（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是_（填写物质的序号）。 A蔗糖 B硫酸钾 C高锰酸钾 D硝酸银（2）为配制500mL上述“鲜花保鲜剂”所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、 、_。（在横线上填写相应仪器的名称）,（
11、3）某同学取用保鲜剂固体配制溶液的过程如图所示，其错误操作序号是 （4）在溶液配制过程中，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是 。A溶解固体时，未冷却就直接转移B转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容C在容量瓶中定容时俯视刻度线D定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度20（8分）已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平)：Cu2H2SO4(浓)CuSO4A2H2O (1)A的化学式_，上述反应中浓硫酸体现了 （性质）。(2)一定量的铜片与100mL 18 mol / L 的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.2 mol电子，则被还原的硫酸
12、为 mol，生成的A气体在标准状况下的体积为_L (假设气体全部逸出)。龙泉中学2013-2014学年度上学期期中考试化学参考答案题号12345678910答案DACADBCBDB题号11121314151617181920答案DBCCBAADDA21（1）0.5NA 或3.011023 32g 1:1 88 （2）64g/mol (3) 250 11.9 (4) CBADE (未写单位不给分）22 （不答全不给分）23（1）分解 NaOH+HCl=NaCl+H2O （有水生成的非氧化还原反应即可）（2）C +H2O=CO+H2 （有水参加的氧化还原反应即可）（3）Fe2(SO4)3=2Fe3+ +3SO42- （4）2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2 （满足2H CO32- H2O CO2 即可）24（1）Cu2O+Fe2(SO4)3 +H2SO4=2CuSO4+2FeSO4+H2O （2） Fe Cu2O （3）2NA 或12.041023 25（1）蒸馏烧瓶 冷凝管 防暴沸（错别字不给分） D （2）1 （3）继续向漏斗中加入少量水，体积增加的液层就是水层。26（1）A （2）500mL容量瓶、胶头滴管 细口瓶 （3） （4）AC（5）0.02427（1）SO2 氧化性和酸性 （2）0.1 2.24
