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1、原子的构成（第1课时）,原子结构动画模拟,1个质子带一个单位正电荷；,1个电子带一个单位负电荷。,中子不带电；,原子的构成,原子,原子核,核外电子,质子,中子,（每个质子带1 个单位正电荷）,（不带电）,（每个电子带1 个单位负电荷）,核电荷数=质子数=核外电子数,观察下表，你能从中获得哪些信息？,1、质子数核外电子数2、不是所有的原子都含有中子3、核内质子数不同，则原子种类不同4、质子数不一定等于中子数,从表中可以得出：,核外电子分层排布,电子按能量高低在核外分层排布,电子层符号：,K L M N O P Q,电子层序数(n)：,1 2 3 4 5 6 7,电子离核的距离：,电子具有的能量：
2、,核外电子的分层排布（又叫分层运动）,原子结构示意图,如：钠原子的结构示意图,电子层,每个电子层上的电子数,核内质子数,原子核,核外电子的排布规律,3、电子总是最先排布在能量低的电子层，然后才是能量高的电子层。,1、每一电子层上最多排2n2个电子(n为电子层数）。,2、最外层上的电子数不能超过8个（只有一个电子层时不能超过2个）。,Cl:17,Mg:12,O:8,H:1,画出下列原子的结构示意图,部分金属元素的原子结构示意图,钠：,镁：,铝：,锂：,部分非金属元素的原子结构示意图,碳：,磷：,硫：,氯：,部分稀有气体元素的原子结构示意图,三类元素原子最外层电子数目的特点,4个,在化学反应中易失
3、去电子,4个,在化学反应中易得到电子,不易得失电子,8个(He为2个),总结：元素的性质，特别是化学性质，跟它的原子的 关系密切。在化学反应中，是不变的，发生改变的只是。,最外层电子数,原子核,核外电子,带电的原子或原子团,带正电荷的离子叫阳离子,带负电荷的离子叫阴离子,离子：,氯化钠的形成 动画,食盐晶体,分子、原子、离子的比较,都是构成物质的粒子,都很小、不停运动、微粒间有间隔,在化学变化中不能再分，且种类不变。,在化学变化中可以再分且种类改变。,带电的微粒,分子是由原子构成，分子又可以再分为原子，原子得失电子后变为离子。,交流共享,多识一点,电子云：,阅读课本,1、下列微粒是阳离子的有（
4、）；是阴离子的有（）是原子的有（）；为稳定结构的有（）,BCD,A,B,C,D,BC,D,练一练,2、下列原子的电子层排布相同的是(),2.3.6,3、下列具有相似化学性质的元素组别是：。,A,B,C,D,CD,我的收获,挑战自我,1、将分子原子质子中子电子离子等粒子用序号分别填 入下列适当空格中：（1）构成物质的基本粒子是_（2）构成原子的基本粒子是_（3）显示电中性的粒子是_（4）带正电的粒子是_（5）参加化学反应一定发生变化的粒子是_（6）原子中数目一定相等的粒子是_,2、观察下表，你能够从中获得哪些信息？,1、质子数核外电子数2、不是所有的原子都含有中子3、核内质子数不同，则原子种类不同4、质子数不一定等于中子数5、相对原子质量质子数+中子数,
