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1、第三章 水溶液中的离子平衡第一节 弱电解质的电离,感知生活,盐酸常用于卫生洁具的清洁或除去水垢。我们知道醋酸的腐蚀性比盐酸小，比较安全，为什么不用醋酸代替盐酸呢？,洁厕精洗厕所，干净又利落！,等量的镁条与等体积、等浓度的盐酸和 醋酸反应,设计实验：,用PH试纸测定等浓度（均为0.1mol/L）的盐酸和醋酸的PH值,各取3滴管,剧烈,多,缓慢,较少,1,3,已知PH值与H+浓度的关系是：PH=lgc(H+),总结：不同的电解质在水中的电离程度不一定相同。,一、强 弱电解质,1、强 弱电解质的定义,强电解质：在水溶液中完全电离的电解质。弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质。,本质区别,强酸、强碱、
2、大部分盐,弱酸、弱碱、水,获取新知,常见的强、弱电解质,1.强电 解质,强酸(6种),强碱(4种),盐,HCl、H2SO4、HNO3,HBr、HI、HClO4,NaOH、KOH、,Ba(OH)2、Ca(OH)2,包括难溶性盐,2.弱电 解质,弱酸,弱碱,H2O,HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、CH3COOH,NH3H2O、Cu(OH)2,小试牛刀,1.请将下列物质按要求分类：H2SO4、CO2、NaOH、BaSO4、NH3、石灰水、SO2、NH3H2O、C2H5OH、Fe。,Let me see!,电解质：,非电解质：,强电解质：,弱电解质：,H2SO4,CO2,NaOH,BaSO4
3、,NH3,SO2,NH3H2O,C2H5OH,H2SO4,NaOH,BaSO4,NH3H2O,既不是电解质，又不非电解质：,石灰水,Fe,完全电离,完全电离,部分电离,H+Cl-,CH3COO-、H+、CH3COOH,部分电离,H3O+,H3O+,CH3COO-,CH3COOH,2、电离方程的书写,【对点分析】下列电离方程式书写正确的是,A、H2SO4=H+SO42-B、NaOH=Na+OH-C、NH3.H2O=NH4+OH-D、H2S 2H+S2-,B,【书写要点】强“=”；弱“”；多元弱酸分步来；多元弱碱一步搞定。,2H+SO42-,H2S H+HS-;HS-H+S2-,写出下列物质的电离
4、方程式：KOH、NH3H2O、Cu(OH)2、H2CO3、HClONaHSO4、NaHSO3,(1)醋酸在电离过程中各微粒浓度如何变化？,(2)在这过程中，V电离 和 V结合怎样变化？,问：将 1 00 mL蒸馏水和 1mL冰醋酸(纯净的CH3COOH)混合，请思考：,(3)请画出 vt 图。,【对点训练】,1、下列物质按非电解质、电解质、强电解质、弱电解质顺序排列的是（）A、MgCl2、稀盐酸、NaOH、HClO B、蔗糖、CaCO3、KOH、H2SiO3 C、稀硫酸、NaCl、CaCO3、H2O D、CO2、漂白粉、Al(OH)3、H2S,B,2、醋酸的下列性质中，可证明它是弱电解质的 是（）A、1mol/L的CH3COOH溶液中c(H+)=10-2mol/LB、CH3COOH可以任意比与水互溶C、同浓度同体积的醋酸和盐酸都能与NaOH溶液反应D、醋酸溶液中，CH3COOH、CH3COO-、H+共存,AD,【对点训练】,（双选）,CH3COOH H+CH3COO,4.0.1mol/L的CH3COOH溶液中，存在电离平衡：,，填表并解释。,小试牛刀,
