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1、,第三章水溶液中的离子平衡,课程标准1能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论。2知道水的离子积常数，能进行溶液pH的简单计算。3初步掌握测定溶液pH的方法，知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。4认识盐类水解的原理，归纳影响盐类水解程度的主要因素，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。,第三章水溶液中的离子平衡,第一节弱电解质的电离,第三章水溶液中的离子平衡,1能够根据强弱电解质的概念判断电解质的类别。会书写电解质的电离方程式。2理解弱电解质的电离平衡并能运用化学平衡移动原理解释相关问题。3知道电离常数是一种特殊的化学平衡常数，并能运用其定量分析有关电离问题。,
2、1在_或_状态下能_的化合物叫电解质,电解质分为强电解质和弱电解质。2判断正误：(1)电解质和非电解质都是化合物。( )(2)电解质因在水溶液中能电离产生自由移动的离子而导电。( )(3)酸、碱、盐、氧化物都是电解质。( )(4)电解质不一定能导电，能导电的物质不一定是电解质。( ),水溶液,熔融,导电,分析下列条件的改变对此反应平衡的移动及平衡常数的影响：(1)升高温度，平衡_移动，平衡常数K_。(2)通入氧气，平衡_移动，平衡常数K_。(3)增大压强，平衡_移动，平衡常数K_。(4)保持压强、温度不变，通入氩气，平衡_移动，平衡常数K_。,正向,增大,逆向,不变,逆向,不变,正向,不变,知
3、识点一 强弱电解质自主学习1电解质在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。2非电解质在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。3强电解质在水溶液中能够_的电解质，如强酸、强碱、大多数盐。4弱电解质在水溶液中_的电解质，如弱酸、弱碱、水。,完全电离,部分电离,自我诊断1判断正误：(1)稀硫酸能导电，所以稀硫酸是电解质。( )(2)NH3的水溶液能导电，故NH3是电解质。( )(3)固态的NaCl不导电，因此NaCl不属于电解质。( )(4)Fe能导电，故Fe是电解质。( )(5)BaSO4不溶于水，故BaSO4是非电解质。( ),探究释疑1强弱电解质在溶液中的电离,2强弱电解质与化合物类型的关系,3常
4、见的强、弱电解质,互动讲练 下列关于强弱电解质的叙述中正确的是()A强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱,C,解析HCl是共价化合物，也是强电解质，A项错误；区别强、弱电解质的依据是看其溶于水的部分能否完全电离，与其溶解度大小无必然联系，如BaSO4难溶但却是强电解质，醋酸易溶但却是弱电解质，B项错误；溶液的导电能力与离子浓度成正比，浓度很小的盐酸的导电能力也可能比浓度很大的醋酸的导电能力小。,借题发挥(1)电解质的强弱是由物质的
5、内部结构决定的。强弱电解质的主要区别是在水溶液中能否完全电离。(2)电解质的强弱与化学键没有必然联系。一般情况下，含有离子键的离子化合物是强电解质；含有强极性键的共价化合物可能是非电解质(如SO2、CH3CH2OH等)、弱电解质如HF、HClO、HCN、H2CO3等弱酸，H2SO3、H3PO4两种中强酸，Fe(OH)3、Cu(OH)2、NH3H2O等弱碱和H2O等、强电解质(如HCl等)。,(3)电解质的强弱与溶液导电能力没有必然联系。溶液的导电性强弱取决于溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带的电荷数。离子浓度越大、离子所带电荷数越多，溶液的导电性越强。在相同条件下(如温度、电解质的浓度等)，
6、强电解质溶液的导电能力比弱电解质强。(4)电解质的强弱与电解质的溶解度无关。强电解质的溶解性不一定强，弱电解质的溶解性不一定弱。BaSO4是强电解质,但难溶于水；CH3COOH是弱电解质，但易溶于水。,变式训练1下列物质石墨三氧化硫液态氯化氢氯气熔融的硫酸钾食盐晶体 硫酸溶液乙醇冰醋酸NH3H2O，其中能够导电的是_，属于强电解质是_，属于弱电解质是_，属于非电解质是_。,解析：有自由移动的离子或自由电子的物质才能导电，石墨中存在自由移动的电子，熔融的硫酸钾和硫酸溶液中存在自由移动离子，所以可以导电。强电解质是指能够完全电离的电解质，液态氯化氢、熔融的硫酸钾、食盐晶体都是强电解质；冰醋酸、NH
7、3H2O在水中不能完全电离，属于弱电解质。非电解质是在水溶液和熔融状态都不导电的化合物，其中三氧化硫、乙醇符合，它们属于非电解质。氯气属于单质，它既不是电解质也不是非电解质，硫酸溶液是混合物,既不是电解质也不是非电解质。,知识点二 弱电解质的电离自主学习1电离平衡(1)定义：在一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子在溶液中_的速率和_的速率相等，电离过程就达到了平衡状态。(2)电离平衡的建立过程,电离成离子,离子结合成弱电解质分子,2弱电解质的电离过程及各微粒浓度的变化(1)一元弱酸HA或一元弱碱BOH,增大,增大,CH3COOH,Cu22OH,Al33OH,(3)意义表征了弱电解质的电离能
8、力。一定温度下，K值越大，弱电解质的电离程度_。(4)影响因素K只与电解质的性质和温度有关。对同一弱电解质，温度一定，电离常数一定；温度升高时，电离常数_；K值越小，弱电解质的电离程度越小。,越大,增大,自我诊断,探究释疑1电离平衡的特征,2影响因素,电解质本身性质决定电解质的电离程度,结构决定性质,T升高，增大,电离过程是吸热的,c降低，增大,离子浓度降低，离子结合生成弱电解质的几率减小,减小,离子(产物)浓度增大，平衡左移,增大,离子(产物)浓度减小，平衡右移,向右,增大,减小,减小,减小,增大,减弱,不变,向右,增大,增大,增大,增大,减小,增强,不变,向左,增大,增大,减小,增大,减小
9、,增强,不变,向右,减小,减小,增大,减小,增大,增强,不变,向左,减小,减小,增大,增大,减小,增强,不变,向右,减小,减小,增大,向右,增大,增大,增大,减小,增大,增强,增大,减小,增大,增强,不变,互动讲练,D,借题发挥(1)电离平衡是一种特殊的化学平衡。达到平衡时离子、分子共存，溶液中各分子、离子的浓度不再发生变化，但不一定相等。(2)多元弱酸是分步电离的，其一级电离远大于二级电离。,变式训练,B,实验探究 电解质溶液导电性的影响因素电解质的强弱取决于电解质的电离能力，而溶液的导电能力除与电解质的电离能力有关外，还取决于其溶液中离子的电荷浓度。一般判断溶液导电能力的强弱看以下两个方面
10、：溶液的导电能力大小主要取决于溶液中离子浓度的大小，离子浓度越大，导电能力就越强；反之，导电能力就越弱。例如：0.1 molL1NaCl溶液导电能力与0.1 molL1HCl溶液的导电能力基本相同，而0.1 molL1 CH3COOH溶液的导电能力就弱得多。当离子浓度相同时，溶液的导电能力主要取决于溶液中离子所带电荷的多少。例如：0.1 molL1 NaCl溶液导电能力比0.1 molL1CuSO4溶液导电能力差。,案例如图是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液导电性能发生的变化，其电流(I)随新物质加入量(m)的变化曲线，以下四个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是_，与B图变化趋势一致的是_，与C图变化趋势一致的是_。,(1)Ba(OH)2溶液中滴入稀硫酸至过量(2)醋酸溶液中滴入NH3H2O至过量(3)澄清石灰水中通入CO2至过量(4)NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体答案(2)(1)(3)(4),1电解质的强弱与其溶解度、水溶液的导电能力均无直接关系。2弱电解质的相对强弱可直接由同温度下电离常数的大小来判断。3勒夏特列原理可用于讨论弱电解质的电离平衡。4电解质是化合物，所有溶液均不是电解质，如稀H2SO4、浓H2SO4不是电解质，硫酸是电解质。,本部分内容讲解结束,按ESC键退出全屏播放,
