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1、电解质与非电解质教案电解质和非电解质 适用学科 高中化学 适用区域 鲁科版适用地区 知识点 1、电解质和非电解质； 2、强电解质和弱电解质； 3、电离方程式的书写； 4、电解质与导电性的关系。 适用年级 课时时长 高中一年级 60 知识与技能： 教学目标 1、掌握电解质、非电解质；强、弱电解质等概念辨析。 2、掌握电离方程式的书写； 3、掌握电解质与导电性的关系。 过程与方法： 引导学生根据已有的知识经验，分析推理出新的知识。 情感态度与价值观： 通过探究讨论活动激发学生的学习兴趣，提高学习质量；通过本节内容的学习，对于发展学生的科学素养起了非常重要的作用，是奠定高中阶段化学学习的重要基础。
2、教学重点 1、电解质和非电解质； 2、强电解质和弱电解质。 教学难点 1、电解质和非电解质； 2、强电解质和弱电解质。 教学过程 一、 课堂导入 运动员剧烈运动后或中间休息时经常会喝一些运动型饮料，这些饮料大多是电解质饮料，能够补充身体流失的水分和电解质，使体液达到平衡状态。 思考： 1、什么是电解质？ 2、电解质与人体健康又有怎样的联系呢？ 二、复习预习 复习 1、物质分类的方法有哪些？ 2、胶体的特征是什么？ 3、区分胶体和溶液的方法是什么？ 预习 1、常见的电解质和非电解质有哪些？ 2、溶液的导电性与哪些因素有关？ 三、知识讲解 考点1：电解质和非电解质 电解质：在水溶液里或熔融状态下能
3、导电的化合物。 非电解质：在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物。 注意: 1、强调化合物，电解质和非电解质的范畴都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 2、电解质导电的条件：水溶液或熔融状态，电解质本身不一定能导电。 3、强调电解质必须自身电离而导电，但有些物质自身不电离，而是生成了一些电解质，则这些物质不属于电解质。如 CO2：CO2H2OH2CO3 H2CO3 为电解质；CO2 为非电解质。 4、常见的电解质：酸、碱、盐和许多金属氧化物。 常见的非电解质：大多数非金属氧化物；大多数有机物，如蔗糖、酒精等。 5、判断物质是否属于电解质： 一看：是不是化合物； 二看：是不是导电
4、； 三看：是不是自身电离。 考点2：强电解质和弱电解质 强电解质：在水溶液里能够完全电离的电解质。 弱电解质：在溶液中只是部分电离的电解质。 电离程度 溶液里粒子 导电性 强电解质 完全 离子 强 弱电解质 部分 分子、离子 弱 强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、弱酸：H2S、H2SO3、H2CO3、H3PO4、CH3COOH 、H3PO4 HI 等； 物质类别 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、 Ca(OH)2 等； 大多数盐。 电离方程式 KNO3 = K+NO3- H2SO4 = 2H+SO42- 等； 弱碱：NH3H2O、难溶性氢氧化物 Mg(OH)2、Fe(OH)3
5、等； 水。 NH3H2O CH3COOH NH4+OH- CH3COO- + H+ 注意： 1、多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离。如：H2S、Fe(OH)3 H2S Fe(OH)3 H+ + HS- HS- Fe3+ + 3OH- H+ + S2- 2、书写电离方程式应注意： 元素守恒 电荷守恒 原子团不能拆 3、强、弱电解质与溶液导电性的关系： 物质能够导电是因为存在能够自由移动的带电粒子。金属：自由电子；电解质：离子。若不存在带电粒子或带电粒子不能自由移动，则不能导电。 强电解质不一定能导电，如 NaCl 晶体不能导电， BaSO4 在水溶液中不能导电。 电解质导电能力的强弱决定于能够自
6、由移动的离子浓度的大小和离子所带电荷数，所以弱电解质的导电能力不一定比强电解质弱。如：BaSO4 在水溶液中不能导电；NH3H2O 能导电；相同浓度的 MgSO4 溶液比 NaCl溶液导电能力强。 能导电的物质不一定是电解质，如 Cu、Ag、石墨、KNO3 溶液。 电解质溶液中，阳离子所带电荷总数等于阴离子所带电荷总数，所以整个溶液显电中性。 四、例题精析 下列叙述正确的是 ( ) A固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质 B铜丝能导电，所以铜是电解质 C醋酸是电解质，但无水醋酸不导电 DSO3溶于水能导电，所以SO3是电解质 C A，氯化钠是电解质，固体氯化钠中含有离子，但由于不能自由移动，
7、因此不能导电，错误；B，铜丝能导电是因为含有自由移动的电子，但铜是单质，不是化合物，所以不是电解质，错误；C，醋酸在水溶液中能够电离，所以醋 酸是电解质，但醋酸在无水条件下不能电离，不导电，正确；D，SO3溶于水能导电，是因为发生反应：SO3+H2O=H2SO4，H2SO4电离产生了自由移动的H+和SO42-。所以应该说H2SO4是电解质，SO3没有产生自由移动的离子，故是非电解质，错误。 下列十二种物质中：Fe、 CaO、SO3、盐酸、硫酸、KOH溶液、NH4HCO3、CCl4、NH3H2O 、HF、BaSO4、熔融的KCl. 其中属于强电解质、弱电解质、非电解质的物质种类依次为： A5、2
8、、2 B7、3、2 C6、2、4 D5、3、4 A 在十二种物质中：Fe、 CaO、SO3、盐酸、硫酸、KOH溶液、NH4HCO3、CCl4、NH3H2O 、HF、BaSO4、熔融的KCl.中属于强电解质的是CaO、硫酸、NH4HCO3、BaSO4、熔融的KCl，共5种.；属于弱电解质的是NH3H2O 、HF，共2种；属于非电解质的物质是SO3、和CCl4两种，故选项是A。 已知: NaHSO3=Na+H+SO32- NaHSO4=Na+H+ SO42-, H2SO4=2H+ SO42-, Ca(OH)2=Ca2+(OH)2- 上述物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是 ( ) A B C D
9、 D HSO3- 为弱酸的酸式酸根离子,不能拆成H+和SO3-的形式，H SO4- 为强酸的酸式酸根离子，可以拆成H+和SO42-的形式。Ca(OH)2是强碱，在水溶液中完全电离出1个Ca2+和2个OH-，不能写成(OH)2- 形式。 下列有关叙述中正确的是 A难溶于水的电解质一定是弱电解质 B强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的 C易溶于水的电解质一定是强电解质 D强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强 B A选项，像硫酸钡属于难溶于水，但它是在熔融的状态下能导电，是属于强电解质，因此A选项是错误的。C选项例如醋酸是易溶于水的电解质，但是它是属于弱电解质，因此C选项是错误
10、的。溶液的导电能力与溶液中离子的浓度和所带电荷的多少有关，与是否是强弱电解质无关，因此D选项是错误的。 五、课堂运用 1、下列物质中，属于电解质的是 A酒精 B铜 C二氧化硫 D氯化钠 D 电解质是指在水溶液或熔融的状态下能导电的化合物。A，C属于非电解质，B既不是电解质也不是非电解质。 2、下列物质中，属于强电解质的是 ACO2 BNaOH溶液 CNH3H2O DHCl D ACO2是非电解质，错误；BNaOH溶液是混合物，不是纯净物，无谓电解质与非电解质，错误；CNH3H2O在水中能够微弱的电离产生铵根离子和氢氧根离子，是弱电解质，错误；DHCl在水中能够完全电离产生H+和Cl-。是强电解
11、质，正确。 3、下列电离方程式中，正确的是 AH2SO4H2SO42 BBa(OH)2Ba2OH CNaNO3NaNO3 DHClOHClO2 C A、硫酸是强酸，在水溶液中完全电离，产生2H，而不是H2，错误；B、Ba(OH)2是强碱，完全电离产生2OH-，错误；C、NaNO3是易溶易电离的盐，完全电离，正确；D、次氯酸是弱酸，不完全电离产生H和ClO-，错误，答案选C。 1、下列物质中属于电解质的是 ANH3 B(NH4)2SO4 CCl2 DNaCl溶液 B 电解质是在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水等化合物；单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。
12、据此判断选B。 2、下列三种化合物由左到右是按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的一组是 AHCl、CaCO3、SO2 BKNO3、CH3COOH、NH3 CHClO、H2S、C2H5OH DBaSO4、H3PO4、H2O B 在溶液中完全电离出离子不存在电离平衡的电解质是强电解质，在溶液中没有完全电离出离子，存在电离平衡的电解质是弱电解质。溶于水和在熔融状态下均不能电离出离子的化合物是非电解质，据此可以解答。A、HCl、CaCO3、SO2分别是强电解质、强电解质、非电解质，A不正确；B、KNO3、CH3COOH、NH3分别是强电解质、弱电解质、非电解质，B正确；C、HClO、H2S、C2
13、H5OH分别是弱电解质、弱电解质、非电解质，C不正确；D、BaSO4、H3PO4、H2O分别是强电解质、弱电解质、弱电解质，D不正确，答案选B。 3、下列各式中，属于正确的电离方程式的是 AHCO3- = CO32- + H+ BHCO3- OH- = H2O + CO32- CNH3+ H+ = NH4+ DNH3H2O NH4+ + OH- D A、HCO3-的电离，连接符号为可逆号，HCO3- CO32- + H+，错误；B、HCO3- OH- = H2O + CO32-为碳酸氢钠与氢氧化钠反应的离子方程式，错误；C、NH3+ H+ = NH4+为氨气与强酸反应的离子方程式，错误；D、N
14、H3H2O NH4+ + OH-为一水合氨的电离方程式，正确。 4、下列说法中，正确的是 A溶于水的强电解质在水中完全电离 B强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质 C强电解质一定是离子化合物 D强电解质溶液的导电性一定大于弱电解质 A 强电解质指的是在熔融状态下或水溶液中能完全电离的化合物，完全电离与水中溶解度无关，而导电性与离子浓度有关，如AgCl、BaSO4 等难溶性的物质也是强电解质，溶解度很小，但是溶解的那部分是完全电离的，而且浓度很小导电能力很差，所以B、D错误；强电解质可以是离子化合物也可以是共价化合物如NaCl、HCl等，所以C想错误；故选A。 1、下列叙述正确的有几项 氯化钠溶
15、液能导电，所以氯化钠溶液是电解质 BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质 铜能导电，所以是电解质 CaCO3投入水溶液几乎不能导电，但CaCO3是强电解质 氯气溶于水能导电所以氯气为电解质 A1 B2 C3 D4 B 溶于水或在熔融状态下能够电离出离子的化合物是电解质，氯化钠溶液是混合物，不是电解质，；湖南是电解质，不正确；硫酸钡难溶于，其溶液导电性弱，但溶于水的硫酸钡完全电离，属于强电解质，不正确；氯化氢溶于水电离出氢离子和氯离子，属于电解质，正确；三氧化硫溶于水导电是因为三氧化硫与水反应生成的硫酸电
16、离出离子，硫酸是电解质，三氧化硫是非电解质，不正确；铜是金属单质，不是电解质，也不是非电解质，不正确；碳酸钙难溶于水，其溶液导电性弱，但溶于水的碳酸钙完全电离，属于强电解质，正确；氯气是单质，不是电解质，也不是非电解质，不正确，所以正确的选项是，答案选B。 2、将以下4份溶液分别置于下图的装置中，其它条件相同时，灯泡最亮的是 A100mL 1mol/L的盐酸 B100mL 2mol/L的蔗糖溶液 C100mL 1mol/L的醋酸溶液 D30mL 1mol/L的CaCl2溶液 D 溶液的导电能力越强，灯泡越亮，而溶液中离子的浓度越大，所带电荷数越多，溶液的导电性越强，据此可以判断。A、盐酸是强酸
17、，溶液中氯离子浓度是1mol/L；B、蔗糖是非电解质，其溶液几乎是不导电的；C、醋酸是弱酸，溶液中CH3COO浓度小于1mol/L；D、氯化钙是电解质完全电离出钙离子和氯离子，其中氯离子浓度是2mol/L，因此溶液导电性最强是的氯化钙溶液，答案选D。 课程小结 1、本节内容从生活中的例子出发来引入电解质，随后又以导电性实验引入强电解质和弱电解质，培养了学生学习兴趣， 由简单到复杂建立学生的自信心和学习兴趣。让学生爱学习，想学习。 2、本节课主要学习了电解质和非电解质的区分；强电解质和弱电解质的区分；电离方程式的书写以及电解质与导电性的关系，其中重点是强电解质和弱电解质。 3本讲内容重在应用，多引导学生进行一定量的练习，以熟悉并掌握相关应用。
