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1、（一）电解质和非电解质,四、强、弱电解质,（二）强电解质和弱电解质,在水溶液中全部电离成离子的电解质,在水溶液中只有部分电离成离子的电解质,强酸、强碱、绝大多数的盐,弱酸、弱碱、小部分盐、H2O,完全,部分,阴、阳离子,阴、阳离子 分子,例2：把少量NaOH固体分别加入到下列液体中，溶液的导电能力变化不大的是（）A、水 B、盐酸,例1：有下列物质(1)铜(2)Na2SO4溶液(3)HCl气体(4)纯H2SO4(5)稀H2SO4(6)Na2SO4固体(7)冰醋酸(8)CO2气体(9)CO2气体的水溶液(10)葡萄糖(11)熔融的KNO3(12)Fe,A、能导电的是 B、属于强电解质的是C、属于弱
2、电解质的是 D、属于非电解质的是,注意,强电解质与弱电解质的注意点,（1）电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系。（即强电解质不一定导电性强，弱电解质不一定导电性弱）（2）电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。,五、离子反应,有离子参与或生成的反应,1、离子方程式：用实际参与反应的离子符号表示离子反应的式子,2、离子反应的类型,（1）复分解反应类型（2）氧化还原反应型,3、离子反应发生的条件,（1）复分解型离子反应：,难溶物质（沉淀）挥发性物质（气体）弱电解质,（2）氧化还原型离子反应：,符合氧化还原反应
3、发生的条件,4、书写离子方程式,写：正确书写化学方程式,拆：将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式,删：删去方程式两边未参加反应的离子,查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒,CuSO4溶液与BaCl2溶液反应,CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2,Cu2+SO42+Ba2+2Cl=BaSO4+Cu2+2Cl,Ba2+SO42=BaSO4,书写离子方程式,写：正确书写化学方程式,拆：将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式,删：删去方程式两边未参加反应的离子,查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒,氢氧化钾溶液与硫酸溶液反应,2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O,2K+2
4、OH-+2H+SO42-=2K+SO42-+2H2O,2OH-+2H+=2H2O,OH-+H+=H2O,“拆”的注意事项：,1.单质、氧化物、难溶物、气体、弱酸、弱碱和水都用分子式表示;只有可溶性的强电解质才能拆写成离子形式。,2.多元弱酸的酸式酸根离子,不能改写或拆开,如HCO3不能拆成H+和CO32。,3.强电解质参加的离子反应，如果不符合电离条件，既不能电离，也不能改写成离子形式，如NaCl固体、浓硫酸等。,4.微溶物如作生成物,一律视为沉淀,写化学式,标 号;如作反应物,若是澄清溶液应该写成离子符号,若是悬浊液应写化学式。,练习：书写离子反应方程式1、Fe和CuSO4溶液反应2、醋酸溶
5、液与氢氧化钠溶液反应3、盐酸和氢氧化钙溶液反应4、硫酸和氢氧化钡溶液反应5、氯气与水反应6、过氧化钠与水反应7、醋酸溶液与氨水反应8、氯气与氢氧化钠溶液反应,*酸、碱、盐的溶解性:(1)除硅酸(H2SiO3)外,其余酸都可溶。(2)NaOH、KOH、Ba（OH）2、NH3.H2O可溶,Ca(OH)2微溶,其余碱不溶。(3)钾、钠、硝、氨盐可溶。盐酸盐除银盐、亚汞盐AgCl、Hg2Cl2硫酸盐除钡盐、铅盐BaSO4、PbSO4（CaSO4、Ag2SO4微溶）碳酸、磷酸盐大多不溶。,比较下列几组反应改写成离子反应方程式,（1）K2SO4+Ba（NO3）2 H2SO4+BaCl2（2）NaOH+HC
6、l KOH+H2SO4（3）Na2CO3+2HCl（NH4）2CO3+2HNO3,5、离子方程式的意义：,（1）表示同一类反应（2）表示具体物质间某个反应,例：下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A、Na+、Mg2+、Cl、OHB、H+、Ca2+、CO32、NO3C、Cu2+、K+、SO42、NO3D、Na+、HCO3、OH、Ca2+,*离子共存：,1、离子间发生复分解反应不共存。2、离子间发生氧化还原反应不共存，如常见的强氧化性离子MnO4、Fe3+与S2、I不共存。3、附加条件（题干中的条件）：溶液无色透明时，不存在有色离子如：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4强酸性溶液不
7、存在与H+起反应的离子如：OH、S2、HS、CO32、HCO3、F等强碱性溶液不存在与OH起反应的离子如：H+、NH4+、Fe3+、Cu2+、HCO3、HS,例：无色透明呈酸性的溶液中能大量共存的离子组是（）A、Al3+、Ag+、NO3、Cl B、Mg2+、NH4+、SO42、ClC、Na+、K+、CO32、Cl D、Fe3+、Na+、NO3、SO42,练习1：下列离子方程式正确的是（）A、NaHCO3溶液和NaOH溶液反应HCO3+OH=CO32+H2OB、少量 二氧化碳通入足量的NaOH溶液CO2+OH=HCO3C、Fe与盐酸反应生成H22Fe+6H+=2Fe3+3H2D、氨水和醋酸溶液混合NH3.H2O+CH3COOH=NH4+CH3COO+H2O,六、镁的提取及应用,（一）物理性质,1、银白色具有金属光泽的固体,2、1.74g/cm3,3、电、热的良好导体，有延展性,（二）原子结构,较易失去2个电子，体现较强的还原性。是一种活泼的金属,（三）化学性质,1、与非金属单质反应,2、与H2O反应,3、与酸反应,4、与CO2反应,（四）工业制法,（五）用途,
