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1、高一化学导学案 编号：06学 案 装 订 线 第1章第3节 化学中常用的物理量物质的量(2) 【学习目标】1扎实掌握物质的量浓度的概念及其计算，提高分析和动手操作实验的能力。2.小组合作探究，学会配置一定物质的量浓度的溶液的方法。3. 激情投入，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。【重点难点】1. 物质的量浓度的概念及其计算。2.一定物质的量浓度溶液的配制方法。【使用说明】1.请同学们认真阅读课本24-26页，划出重要知识，规范完成学案自主学习并记熟基础知识。2.独立规范完成学案合作探究，用红色笔做好疑难标记，准备讨论。3.小组讨论探究课题，组长负责，拿出讨论结果，准备展示、点评。自
2、 主 学 习1.根据初中的知识，思考如何配制100g质量分数为15%的NaCl溶液？写出所需要的实验仪器和实验步骤。2.什么叫物质的量浓度？它的单位及符号是什么？3.物质的量、物质的量浓度、溶液体积三者之间有什么样的关系？ 4. 容量瓶的外观特征是什么？它的具体用途有哪些？规格有哪些？5.使用容量瓶应注意事项：使用前要检验容量瓶是否漏水；容量瓶不能用来存放试剂；溶质应该首先在烧杯中溶解或稀释并冷却至室温后再转移容量瓶中，原因是什么？6.配制一定体积溶液应遵循哪些原则？【巩固练习】配制200mL 物质的量浓度为2 mol/L的硫酸溶液所含H2SO4的物质的量为多少？（写出计算过程）【我的疑问】对
3、预习自学的内容，你有什么疑问？合 作 探 究课题一：如何配制100 mL含溶质的物质的量为0.04mol的NaCl溶液？1所需仪器：2实验步骤：(1) 通过计算，应该称取_gNaCl固体。(2) 将准确称量后的固体放在_中溶解，并冷却至室温。(3) 将所得的溶液用玻璃棒引流，转移到容量瓶中。(4) 洗涤用过的烧杯和玻璃棒_次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中。(5) 向容量瓶中加水至离刻度线_时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。(6) 盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。(7) 将配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签并注明：药品名称、浓度、配制的日期。3.你所配制的溶液用物质的量浓度表示
4、其组成 【拓展提升】若改为用18 mol / L的浓硫酸配制100 mL1 mol / L的稀硫酸，请写出实验步骤。【迁移应用】1.要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是( )A称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀.用100mL量筒量取40mL 4m
5、ol/LNaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒量取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中课题二: 从物质的量角度认识化学反应中的定量关系实验室需要制取一定量的氢气。将0.65g金属锌放入10mL物质的量浓度为2mol/L的盐酸中，它们恰好完全反应，生成的氢气的体积为0.224L（STP）。请完成下面的表格。讨论：学习了物质的量这一物理量后，你对化学反应中的定量关系有了哪些新的认识？【拓展应用】1.对于反应2CO + O2 = 2CO，在标准状况下，3.36L一氧化碳与足量的氧气发生反应，生成的二氧化碳分子分子个数是多少？所消耗的氧气的物质的量是多少？（请大家参考课本27页方法导引中提供的解题格式解题，注意解题的规范性）【课堂小结】表示出下列物理量之间的转化（看课本26页）mV（气体）N n -V（溶液）微观 宏观【学习反思】反思自己课堂上的表现，明确改进措施。 第3页 共4页 第4页 共4页
